氮肥中,氮元素的质量分数最大的是?CO(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4NO3 KNO3 数字小写,谢谢!

氮、磷、 钾统称为“肥料三要素”,它们对植物的生长缺一不可,而它们对植物的作用不是单一的,是彼此之间有一种协调的作用.但它们对植物的生长也各有侧重：
1 氮肥：主要作用于叶片、全株都不可缺氮肥,氮肥被称为植物的基本元素.
2 磷肥：植物生长前期,磷肥主要促长根、后期作用于果实和种子.
3 钾肥：主要长茎杆.

植物叶片边缘发黄是不是没有浇水晒伤的了原因啊,如果是这样的话和用什么肥料是没有什么关系的,也有可能是虫害的原因的；
氮肥是长叶的,磷肥是促进开花结果的,钾肥是促进茎杆粗壮的.如果一定要选的话,也就是选择氮肥了；
提醒一下,植物宁愿不施肥也不要施肥太多了,以免造成肥害,将植物烧伤或烧死.

解题思路：只有熟悉化学式的意义才能计算出化合物中各元素的质量比和化合物中某元素的质量分数．
溶液中溶质的质量分数为溶质质量与溶液质量之比，据此可以计算出溶液中尿素的质量．
混合物中某元素的质量分数为混合物所含化合物中该元素的质量分数与混合物中该化合物的纯度或质量分数．

尿素中碳、氮、氧三种元素的质量比为
12：14×2：16=3：7：4
溶液中尿素的质量为
100g×8%=8g
溶液中氮元素的质量分数为
[14×2/60]×100%×8%≈3.7%
故答案为：3：7：4；8；3.7%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查化合物中元素质量比的计算、有关溶质质量分数的计算和混合物中某元素的质量分数的计算，难度较大．

淀粉是碳水化合物,只含有C,H,O三种元素,不含氮元素,所以不可能转变成淀粉的!

解题思路：【实验探究】：②根据碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，呈碱性，使石蕊试液变蓝，硫酸铵使石蕊试液变红，说明呈酸性；
③根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳解答；
④根据氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水解答；
【交流共享】：②铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；
【知识拓展】：A、根据碳酸钾和硫酸铵溶于水溶液显酸碱性分析；
B、根据碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与盐酸不反应分析；
C、氯化钡与碳酸钾和硫酸铵反应都生成白色沉淀分析；
D、根据无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的硫酸铵不显色分析；

【实验探究】：②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，所以碳酸钾溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝，硫酸铵使石蕊试液变红，说明呈酸性，故填：变蓝；碱；酸；
③碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+K₂CO₃=2KCl+CO₂↑+H₂O，故填：产生大量气泡；2HCl+K₂CO₃=2KCl+CO₂↑+H₂O；
④氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，硫酸钡是不溶于水的白色物质，氨气有刺激性气味，故填：产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成
【交流共享】：②铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，故填：否；
【知识拓展】：A、把碳酸钾和硫酸铵固体溶于水形成溶液，测其温度就能区分，故A可用；
B、碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与盐酸不反应，能区分，故B可用；
C、氯化钡与碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡，氯化钡与硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡，现象一样，不能区分，故C不可用；
D、无色酚酞遇碱性物质碳酸钾变红，遇酸性的硫酸铵不显色，能区分，故D可用；
故选C．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题主要考查氮肥、钾肥的判断和使用时的注意事项，难度稍大，须熟练运用酸碱盐的性质进行解答；

(1)易溶
(2)受热；①NH ₄ Cl NH ₃ ↑+HCl↑；②NH ₄ HCO ₃ NH ₃ ↑+H ₂ O+CO ₂ ↑
(3)NH ₃ ；氨气；NH ₄ ⁺ ；NH ₄ ⁺ +OH ^- NH ₃ ↑+H ₂ O

C.碳酸氢铵水解显碱,性产生OH-离子(显负电)

经计算(NH4)2SO4的含N量为21.2% NH4HCO3的含N量为17%,NH4NO3的含N量为35%,所以另一种氮肥为NH4NO3 只有这样才能保证总的含氮量为28%

氮肥》》
施用氮肥,使植物叶片更好产生叶绿素,进行光合作用.对叶菜类的生长有很好的作用.
磷肥》》
使用磷肥,能促进植物根系的生长.块根类的植物,结果类植物,多使用磷肥能增产增收.忌使用比例过高的氮肥.
钾肥》》
使用钾肥,能促进植物坐花坐果,茎叶的生长.开花,结果类植物,使用比例应有所提高.

主要食用部分为叶片的蔬菜以施氮肥为主

氮肥有无机氮肥和有机氮肥之分,一般来说,无机氮肥不能和碱性肥料混和使用
无机氮肥通常有NH4HCO3(碳铵),NH4NO3(硝酸铵),(NH4)2SO4(硫酸铵)等,它们都含有(NH4)+离子,(NH4)+离子在碱性条件下(OH-)会生成易挥发的NH3(氨气)逸出,从而使氮元素损失:
(NH4)+ +(OH)- =NH3 +H2O
石灰主要成分是Ca(OH)2(熟石灰),溶于水电离出(OH)-离子,故不能与氮肥混用
而草木灰主要成分为K2CO3,溶于水电离出(CO3)2-离子,(CO3)2-离子在水中会水解产生(OH)-离子:
(CO3)2- + H2O = (HCO3)- + (OH)-
因而也不能与氮肥混用.

氮气的结构很稳定,里面的氮无法被被植物直接利用.
而氮肥一般有以下几种：
尿素[CO(NH2)2],氨水(NH3.H2O),铵盐如:碳酸氢铵(NH4HCO3),氯化铵(NH4Cl),硝酸铵(NH4NO3) .一些复合肥如磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物],硝酸钾(KNO3)也可做氮肥.
这些物质无一例外都能很好的被植物的根所吸收.
也就是说,植物吸收氮是靠根部.而无法像光合作用那样直接利用气体.就好像人类呼吸和吃喝是两个系统,人也美办法通过呼吸获得氮.

用极限法做.
一种是硫酸铵含量为100%得氮质量分数
然后将ABCD四个答案按照含量100%得氮质量分数
若35%介于硫酸铵中氮质量分数和答案中氮质量分数
则该答案正确

前文所说的氮肥是指铵态氮肥,它不能与碱性物质混用,否则会有氨气溢出,降低肥效.

碱性肥料合用
液态氮肥主要是液氨,会与碱性物质反应,降低肥效

草木灰是碱性物质,成分是碳酸钾,以及钙镁硅等物质.铵态氮肥遇见草木灰就会发生反应,挥发氨气,降低肥效.所以不能将草木灰和铵态氮肥在一起使用.

氮肥---根.茎.叶生长肥料
磷肥---可促种子发芽,根系发育,抗倒伏.抗病虫害
钾肥---可促进叶绿素的形成,和光和作用的进行,促根扩大,花大色艳

1、氨态氮肥：液氨含氮82.3%,氨水,碳酸氢铵含氮17.7%,硫酸铵含氮21.2%,氯化铵含氮26.1%
2、硝态氮肥：硝酸铵含氮35%,硝酸钠和硝酸钙含氮15%左右
3、尿素含氮46%

由表中数据可知，尿素显中性，碳酸氢铵和氨水显碱性；硫酸铵显酸性，由于月季花适宜在酸性土壤中生长，所以硫酸铵适合月季花的生长．
故选C．

解题思路：根据化肥的分类及各种化肥的生理作用判断．

A、K₂SO₄属于钾肥，所以错误；
B、NH₄Cl属于氮肥，所以正确；
C、Ca₃（PO₄）₂属于磷肥，所以错误；
D、KH₂PO₄属于钾肥或磷肥或复合肥，所以错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，生活实践中的化学知识考查，是素质教育的体现，也是中考的热点之一．

解题思路：混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该纯净物的纯度．

解法一：样品中氮元素的质量分数为
[14×2/80]×100%×90%=31.5%．
故答案为31.5%．
解法二：设样品的质量为a，则样品中的NH₄NO₃的质量为90%a．
则含有的氮元素的质量为90%a×[14×2/14×2+4+16×3]×100%=0.315a．
则氮元素在样品中的质量分数为[0.315a/a]×100%=31.5%
故答案为31.5%

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；常见化肥的种类和作用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查和混合物中某元素的质量分数的计算，难度较大．

可以.
产生的氯化铵是氨碱法的副产品
NH3 + NaCl + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl

A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．故选项说法错误．
B、铵态氮肥与碱性物质混合会产生刺激性气味，尿素不与熟石灰反应，加入熟石灰能不会闻到刺激性气味，故选项说法错误．
C、硝酸铵（NH ₄ NO ₃ ）中氮元素的质量分数是
14×2
80 ×100%=35%，尿素中氮元素的质量分数是
14×2
60 ×100%≈46.7%；故硝酸铵的含氮量比尿素低，故选项说法错误．
D、要合理地使用化肥，将农家肥与化肥综合使用，有利于保护环境，故选项说法正确．
故选D．

由题意，月季花适宜在酸性土壤中生长，故应选用显酸性的化肥．
A、碳酸氢铵的pH为8，大于7，显碱性，故选项错误．
B、硫酸铵的pH为5，小于7，显酸性，故选项正确．
C、氨水的pH为11，大于7，显碱性，故选项错误．
D、尿素的pH为7，等于7，显中性，故选项错误．
故选B．

http://zhidao.baidu.com/question/3591035.html?fr=qrl3

(1)(NH ₄ ) ₂ SO ₄ +Ca(OH) ₂ CaSO ₄ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH ₃ 的催化氧化是放热反应；②4NH ₃ +5O ₂ 4NO+6H ₂ O；③A
(5)取少量该红色物质于试管中，加入稀硫酸后，如果溶液呈蓝色，即证明该红色物质中含有Cu ₂ O

华姐选我啊,选我啊!氨水氨水 NH3·H2O

A

含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．由化学式知道：尿素提供的主要营养元素是氮元素，属于氮肥．

由题意，月季花适宜在酸性土壤中生长，故应选用显酸性的化肥．
A、碳酸氢铵的pH为8，大于7，显碱性，故选项错误．
B、硫酸铵的pH为5，小于7，显酸性，故选项正确．
C、氨水的pH为11，大于7，显碱性，故选项错误．
D、尿素的pH为7，等于7，显中性，故选项错误．
故选B．

硝酸铵35%；尿素46.7%；碳酸氢铵17.7%；硫酸铵21.2%

这个36%当然是这份样品中氮含量的平均值了.硝酸铵中氮含量是35%,那么另一种氮肥的氮含量一定要大于36%才能使其平均值为36%.

A、氮气是制造氮肥的重要原料，故说法正确．
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误；
C、氦气的密度比空气小，可用于填充探空气球，故说法正确；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，因此二氧化碳可促进植物的光合作用，故说法正确；
故选B．

制氮肥先固氮,通过氮气和氢气在高温高压、催化剂存在的条件下,反应产生氨气.氨气可以与氧气在高温高压、铂铑催化剂存在的条件下,反应生成一氧化氮,再氧化成二氧化氮,再生产硝酸等一系列化工产品.或者氨气与二氧化碳在高温高压、催化剂存在条件下合成尿素.镁应该是用氩气保护的.
镁太活泼了,高温时可以与氮气反应.但对于铁等相对不太活泼的金属,氮气也是比较惰性的,它们高温不会发生反应就可以用氮气代替了.

NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（生成的氮肥不是NH4HCO3吧）.

缺少氮肥磷肥钾肥会使得植物生长期过慢,由于泥土中缺少氮、磷、钾元素,因此植物可能会出现只开花不结果,叶黄等情况,加入肥料后状况会改善

看你是用什么氮肥啦~像尿素就可以当作基肥施用（就是埋在土里）或者根外追肥（是撒播一些在土面上）.
而复合肥不仅可以撒些在土面上,也可以泡开,浇到叶子上去.
主要是看是什么样氮肥了,因不同品种而异,你买氮肥的时候可以看看说明或者问卖给你的老板,他会比较了解你买的这种肥料的特性.

解题思路：根据题目所给的硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式，由产生氨气的质量计算样品中硫酸铵的质量，并计算出样品中硫酸铵的质量分数和氮元素的质量分数．

设样品中硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△
.
Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
132 34
x 1.7g
[132/x]=[34/1.7g]
x=6.6g
样品中硫酸铵的质量分数=[6.6g/8.25g]×100%=80%
6.6g（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量为：6.6g×[28/132×100%=1.4g
所以该化肥含氮元素的质量分数是
1.4g
8.25g]×100%=17%
答：这种化肥中硫酸铵的质量分数是80%，氮元素的质量分数是17%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题所涉及的反应的化学方程式较为复杂，但题目已经给出，降低了题目难度，依据已知量进行细心计算即可．

生活中的有机废料都是含氮物质（有些是经过细菌的分解生成）,比如：大小便、鸡鸭鱼肉所有废料、剩饭菜、淘米水、发霉变质的糕点、蔬菜水果皮屑、粮食的麸糠、油粕、食油食糖、树叶杂草.等等.
以上这些,有的需要沤制发酵水解、有的需要单独发酵、或同土壤混合在一起发酵增加土壤的腐殖有机质和肥分.

解题思路：（1）根据标签所示硝酸铵的化学式可得，其相对分子质量为：（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）化肥的含氮量÷硝酸铵中氮元素的质量分数，就是化肥中硝酸铵的质量分数．

（1）根据标签所示硝酸铵的化学式可得，其相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80；
（2）化肥中硝酸铵的质量分数=34.3%÷[14×2/80]×100%=98%．
故答案为：（1）80；（2）98%．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式，计算物质的相对分子质量和元素的质量分数的能力．注意元素的质量分数公式的格式．

常见的氮肥有：尿素CO(NH2)2 碳酸氢铵NH4HCO3,氯化铵NH4Cl,硝酸铵 NH4NO3
还有一些复合肥,如：磷酸二氢铵NH4H2PO4和 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物
此外还有氨水NH3.H2O、硝酸铵NH4NO3这些,均可以作为氮肥.

首先计纯尿素物质的N元素的质量分数：分子量N=14,O=16,H=1,C=12,CO（NH2）2总分析量=60,N%=（14*2）/60=46.6%,也就是说,纯尿素的N质量分数是46.6%,而实际是43.5%,因此不是纯净物

【作出猜想】联想到所学的化学知识,小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水.
他猜想的依据是水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味..【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：（1）热稳定性差；（2）能与碱反应.
【设计实验】为了验证猜想,小明设计了如下实验方案：（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品.（2）取适量样品放入玻璃杯中,加入井水充分溶解.将所得溶液分为2份.（3）一份加入碱性洗衣粉,搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味.
【反思评价】小明的实验方案存在着问题,你认为应怎样改进?取适量样品放入玻璃杯中,加入蒸馏水充分溶解.将所得溶液分为2份.一份加入碱性洗衣粉,搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味.并将井水均分两份.一份加入碱性洗衣粉,搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味.所有气味一致
【获得结论】小明通过改进后的实验,确认是氮肥厂排出的废水污染了井水.
【探究启示】在给农作物施氮肥时,应该注意什么问题?
注意溶解,避免高温时候施肥

肥效流失是指胶体聚沉,土壤胶体带负电荷,所以化肥中氮带正电荷的就会聚沉,降低肥效,求出选项中氮的正负电荷即可.

这种题目最好还是自己做~
max 2250y11+2250y12+2250y13+2250y14+2250y15+2250y21+2250y22+2250y23+2250y24+2250y25+2250y31+2250y32+2250y33+2250y34+2250y35+2250y41+2250y42+2250y43+2250y45+2250y51+2250y52+2250y53+2250y54+2250y55+2250y61+2250y62+2250y63+2250y64+2250y65-1650x11-1800x12-1950x13-1650x14-1725x15-1950x21-1950x22-1650x23-1350x24-1725x25-1650x31-2100x32-1950x33-1500x34-1425x35-1800x41-1650x42-1800x43-1800x44-1875x45-1500x51-1800x52-2250x53-1650x54-1575x55-1350x61-1500x62-2100x63-1200x64-2023x65-375x11+375y11-300x21+300y21-225x31+225y31-150x41+150y41-75x51+75y51-375x12+375y12-300x22+300y22-225x32+225y32-150x42+150y42-75x52+75y52-375x13+375y13-300x23+300y23-225x33+225y33-150x43+150y43-75x53+75y53-375x14+375y14-300x24+300y24-225x34+225y34-150x44+150y44-75x54+75y54-375x15+375y15-300x25+300y25-225x35+225y35-150x45+150y45-75x55+75y55-1125000（减去125000这个常数运行不出,去掉常数有运行结果）
st
采购总量=加工量
x11+x21+x31+x41+x51+x61-y11-y21-y31-y41-y51-y61=0
x12+x22+x32+x42+x52+x61-y12-y22-y32-y42-y52-y62=0
x13+x23+x33+x43+x53+x63-y13-y23-y33-y43-y53-y63=0
x14+x24+x34+x44+x54+x64-y14-y24-y34-y44-y54-y64=0
x15+x25+x35+x45+x55+x65-y15-y25-y35-y45-y55-y65=0
杂质
0.088y11+0.061y12+0.020y13+0.042y14+0.50y15-0.03y11-0.03y12-0.03y13-0.03y14-0.03y15>0
0.088y21+0.061y22+0.020y23+0.042y24+0.50y25-0.03y21-0.03y22-0.03y23-0.03y24-0.03y25>0
0.088y31+0.061y32+0.020y33+0.042y34+0.50y35-0.03y31-0.03y32-0.03y33-0.03y34-0.03y35>0
0.088y41+0.061y42+0.020y43+0.042y44+0.50y45-0.03y41-0.03y42-0.03y43-0.03y44-0.03y45>0
0.088y51+0.061y52+0.020y53+0.042y54+0.50y55-0.03y51-0.03y52-0.03y53-0.03y54-0.03y55>0
0.088y61+0.061y62+0.020y63+0.042y64+0.50y65-0.03y61-0.03y62-0.03y63-0.03y64-0.03y65>0
0.088y11+0.061y12+0.020y13+0.042y14+0.50y15-0.06y11-0.06y12-0.06y13-0.06y14-0.06y15

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶于水.
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
酸溶于水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
碱溶于水（不是复分解反应）
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
酸和碱最少有一个溶于水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
初中盐不溶即为碳酸盐,酸可溶,生成有气体
反应物都溶于水,生成盐为沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
反应物都要能溶,铵盐有气体生成,不是铵盐必有沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
反应物都要能溶,生成物有沉淀

（NH4）2SO4中N的质量分数为：21.2% 〉20.5% 所以混入的化肥中N的质量分数要小于20.5% 只能选C

B
D
C
A

27kg尿素含有的氮元素质量 = 27*28/60 = 12.6kg
所以需要硝酸铵的质量 = 12.6/(28/80) = 36kg
即需要36千克硝酸铵.

1.60
2.28÷80=35%
3.35%X=30×28/60
x=25kg