S,F,N,P第一电离能大小如何比较,最好能详细点

结论：
F>N>S>P,
原理：
1、每个周期第一个元素第一电离能最小,最后一个元素第一电离能最大；
2、从第一周期到第六周期,元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化,而且,随周期序数的增大,在大体上呈现第一电离能变小的趋势；
3、再想知道详细的话,查查第一电离能与元素的对应图,可以直接比较出大小!

同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离...

比较方法
1..随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。 　
　2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 　　
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。 　

　4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(...