二氧化锰一般在化学反应中做什么

用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，其中二氧化锰是催化剂，在反应前后二氧化锰的质量不变，过氧化氢分解的产物是氧气和水，因此试管内固体剩余物只有二氧化锰一种物质；
用高锰酸钾制取氧气时，产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体产物是锰酸钾和二氧化锰两种，其中二氧化锰是生成物；
故答案为：一；两；二氧化锰；催化剂；生成物．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 本题考查了制取氧气的两种不同的原理，难度不大，关键是熟练掌握二者的反应并通过对比完成问题的解答即可．

（1）氯酸钾制氧气需要用到铁架台，而所给仪器中没有，制二氧化碳需要用到大理石和稀盐酸，所给药品中也没有，只能是用双氧水制氧气，先检查装置的气密性，再向锥形瓶中加入二氧化锰，从长颈漏斗口加入双氧水，待气泡连续均匀冒出再用向上排空气法收集．所以用到的仪器有：③④⑤⑥⑩．
（2）用注射器，可以控制反应速度，也可以控制反应的发生和停止，节约了药品．
故答案为（1）氧气，2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，③④⑤⑥⑩；
（2）控制反应速度，也可以控制反应的发生和停止，节约了药品；二氧化碳

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；制取气体的反应原理的探究；化学实验方案设计与评价；仪器的装配或连接；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 利用所给的仪器和药品来制取气体时，首先考虑制取某种气体用到什么药品，所给药品中是否有，如果有了再考虑用到什么仪器，所给的仪器中是否都有，按照这样的思路考虑．

（1）要将二氧化锰从混合物中分离出来，首先将固体溶解再进行过滤；
故答案为：溶解；
（2）氯化钾的物质的量为：[1.49g/74.5g/mol]=0.02mol
设生成O₂x mol．
2KClO₃

MnO2
.
△3O₂↑+2KCl
32
x0.02mol
[3/x]=[2/0.02mol]
x=0.03mol
答：生成O₂0.03mol．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了学生获取信息，及利用方程式规范答题的能力，要细心分析，仔细解答．

（1）由仪器的图形和用途可知：①为酒精灯；故答案为：酒精灯；
（2）由发生装置A可以看出：是加热固体制取气体，同时试管口有棉花团，所以用的药品是高锰酸钾，由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；故答案为：高锰酸钾．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件．

设消耗过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
6832
X64 g
[68/x＝
32
64g]
解得x=136 g
答：过氧化氢质量为136 g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算相关物质的质量，要注意答题的规范性．

（1）①呈锥形，为反应容器，名为锥形瓶．
（2）实验室制二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，它与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根据药品的状态为固体和液体，反应条件不需加热，制取装置用到的仪器有①②⑤⑧，另外取固体药品时还用镊子⑨．
（3）根据药品的状态和反应条件，收集装置用①②⑧组装，二氧化碳的密度比空气大，用⑤收集；图如下：．
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）①②⑤⑧⑨；稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）
．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气逸散到空气中，所以反应后减少的质量就是生成的氧气的质量；二氧化锰在反应中充当了催化剂，其质量在反应前后不发生改变，所以剩余固体的质量为wg中包含着二氧化锰，故在计算质量的减少量时，必须加上二氧化锰的质量，所以生成氧气的质量为：（m+n-w）g，分析所给选项可以知道选项B是正确的．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（2）稀硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；
（3）稀盐酸和氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
故填：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O；3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O；3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质．这里的改变包括加快和减慢两种情况．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．过氧化氢发生分解可用二氧化锰做该反应的催化剂，所以加入的少量二氧化锰在化学反应前后化学性质不变．
故选D．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑．
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄．
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（6）设生成水的质量为x，
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O
436
3g x
[4/36＝
3g
x] x=27g．
（7）甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，且反应前后碳元素和氢元素的质量不变，
则二氧化碳中碳元素质量为：44g×[12/44]=12g，水中氢元素质量为：36g×[1×2/18]=4g，碳和氢元素的质量和为：12g+4g=16g，故该物质不含有氧元素；
设其化学式为C_xH_y，则该分子中碳原子和氢原子的个数比为[12g/12]：[4g/1]=1：4，其化学式为CH₄．
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（2）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
（3）3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；
（4）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H；
（5）4P+5O₂

点燃

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）依据图示及其作用装置A中的试剂可用浓硫酸；因浓硫酸具吸水性，可做氧气的干燥剂．故答案为：浓硫酸
（2）根据实验要求分析方框B中最好选用的装置：a 装置是用排水法收集，得不到干燥的氧气．b装置可以收集到纯净而干燥的氧气，且能够观察收集气体的量；c 装置收集氧气时，无法排除集气瓶内空气．故答案为：b
（3）根据氧气不易溶于浓硫酸的性质收集氧气时，开始有气泡冒出因混有空气不纯，不要立即收集．看到有气泡从A中均匀冒出才能收集．故答案为：看到有气泡从A中均匀冒出
（4）实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少许多，出现这样的现象可能是：装置A漏气、气球漏气、药品量少等．故答案为：装置A漏气（或气球漏气）等
（5）从反应的残渣中回收难溶于水的二氧化锰时，残渣中的氯化钾（或存在没反应完的氯酸钾）能溶于水，故其操作步骤为：溶解、过滤、烘干．故答案为：过滤
故答案为：
（1）浓硫酸
（2）b
（3）看到有气泡从A中均匀冒出
（4）装置A漏气（或气球漏气）
（5）过滤

点评：
本题考点： 制取氧气的操作步骤和注意点；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置；氧气的收集方法．

考点点评： 掌握常用气体的干燥剂、制取氧气的装置与收集方法及注意事项，学会固体混合物的分离方法及操作步骤