向平衡后恒容体系中通He,混合气体的平均相对分子质量会变吗

（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；
故答案为：逆向；不改变；
（2）甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃和乙中充入1mol B₂和3molA₂，反应达到平衡时是等效的，所以氮气和氢气合成氨气的焓变数值是两种情况下的热效应数值之和，反应是放热反应，即热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂
.
高温高压2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂
.
高温高压2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol；
（3）反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0），则△G=△H-T•△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，
故答案为：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素，热化学方程式书写方法，掌握化学平衡原理是解题关键，题目难度中等．

（1）恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，该反应正反应是体积减小的反应，故平衡向左移动．
反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，
故答案为：向左；不变；
（2）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=bkJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=ckJ•mol^-1
利用盖斯定律，③×2-①×3-②得：2CH₄（g）+2H₂O（g）=2CO（g）+6H₂（g）△H=（2c-3a-b） kJ•mol^-1，
故答案为：2CH₄（g）+2H₂O（g）=2CO（g）+6H₂（g）△H=（2c-3a-b） kJ•mol^-1；
（3）该溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据溶液电中性原则可知c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CN^-），
故答案为：＜；因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
（4）呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.5bmol/L，所以用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=
10−7×
1
2b

c
2−
b
2=
b×10−7
c−bmol•L^-1，故答案为：
b×10−7
c−bmol•L^-1；
（5）根据图知，当pH=4时，溶液中c（F^-）=1.6×10^-3mol/L，Q_c=c（Ca²⁺）．c²（F^-）=2.0×10^-3×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），所以有沉淀生成，
故答案为：当pH=4时，Q_c=c（Ca²⁺）．c²（F^-）=2.0×10^-3×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），所以有沉淀生成．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 题目综合性较大，涉及化学平衡影响因素及计算、盖斯定律、溶度积、电离平衡常数计算等，是对学生综合运用知识分析解决问题能力的考查，题目难度较大．

（1）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则体系的体积增大，各组分的分压减小，减小压强，平衡向着正反应方向进行，而催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动，故答案为：向左；不改变；
（2）根据盖斯定律：反应 N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）可以看成是：①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；②2H₂（g）+2F₂（g）=4HF（g），③2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=2×1135kJ•mol^-1的和，所以反应 N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-543kJ•mol^-1+4×（-269）kJ•mol^-1+2×1135kJ•mol^-1=-1135KJ/mol，
故答案为：-1135；
（3）Ksp的越小越容易生成沉淀，所以先生成沉淀Cu（OH）₂，铜盐和碱之间发生复分解反应，
即Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中存在电荷守恒，
即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），当c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），溶液显中性，a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合后，剩余氨水的物质的量为（a-0.01）V，混合以后溶液的体积为2V，
所以此时溶液中NH₃•H₂O的物质的量浓=
(α−0.01)
2 mol•L^-1，故答案为：中；
(α−0.01)
2 mol•L^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，考察了学生热化学中盖斯定律的应用，还考察了化学平衡的移动以及沉淀溶解平衡常数的含义，可以根据所学知识进行回答，难度较大．