CrO42-+Pb(NO3)2反应生成什么,求反应式

Pb(NO3)2+KI的反应方程式

e然博爱1年前1

桃江电脑夜校 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

Pb(NO3)2+2KI=PbI2(沉淀) + 2KNO3

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MnSO4+PbO2+HNO3=HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O 怎么配平?

wgdf1年前3

焰zi 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

2MnSO4+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+2PbSO4+3Pb(NO3)2+2H20

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为什么H2S能使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑

870121年前1

小能人2008 共回答了19个问题 | 采纳率100%

PbS是黑色沉淀.

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已知PbI2的Ksp=7.0×10^-9,将7.5×10^-3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比2:1混合,

已知PbI2的Ksp=7.0×10^-9,将7.5×10^-3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比2:1混合,
则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度是

结绳思念1年前1

变丑后要乖乖 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

混合后,c（I-）=7.5×10∧-3×2/3=5.0×10∧-3
所以混合后c（Pb2 ）=7.0/25×10∧-3=2.8×10∧-4mol/L
混合前是这个的三倍,所以是8.4×10∧-4mol/L
希望对你有所帮助!

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Na2S 和 K2CRO4 还有PB(NO3)2 怎么反应 有什么现象

Na2S 和 K2CRO4 还有PB(NO3)2 怎么反应 有什么现象
方程式

我亦成狂1年前2

zhejianwulian 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

硫化钠和重铬酸钾发生氧化还原反应,3S2- + 8CrO4 2- +40H+==3SO4 2- + Cr3+ +20H2O
然后硫酸铅是沉淀,溶液由墨绿色变为蓝色.

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帮忙写离子方程式1.hcl+mgo2.hcl+氧化铜(2)3.pb(no3)2+ca(oh)2

ws_sjw1年前1

复杂的结构 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

2H+ +MgO=Mg2+ +H2O
2H+ +CuO=Cu2+ +H2O
Pb2+ + 2OH-=Pb（OH）2↓
基石灰水过量：
Pb（OH）2 + 2OH-=[Pb（OH）4]2-

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PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O的配平

monkeywoody1年前3

17990990l 共回答了15个问题 | 采纳率100%

PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O
PbO2中Pb是+4价,反应后生成+2价的Pb2+,得到2个电子
MnBr2中Mn是+2价,Br-是-1价.反应后生成+7价的MnO4-和0价的Br2,一个MnBr2共失去5+2=7个电子
根据得失电子守恒,PbO2前面系数 = 7,MnBr2前面系数 = 2
7PbO2 + 2MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O
再根据反应前后原子守恒,配平各原子,
最终可得：7PbO2 + 2MnBr2 + 14HNO3 = 7Pb(NO3)2 + 2Br2 + 2HMnO4 + 6H2O

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在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形

在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形成?
Ksp[PbS]=9.04×10^(-29)
H2S的Ka1=9.1×10^(-8)
Ka2=1.1×10^(-12)

第一封情书1年前1

hljwhq 共回答了25个问题 | 采纳率88%

0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,
0.100mol/l的HCl c(H+)=0.100mol/l
H2S至饱和 浓度约为1mol/l H2S的Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10^(-12)
硫氢根离子浓度=9.1×10-8/0.1=9.1×10-7
硫离子浓度=Ka2×HS-/C(H+)=1.1×10^(-12).9.1×10-7/0.1=1×10-17
0.0010mol/l的Pb(NO3)2 Pb2+浓度=0.0010mol/l
1×10-17×0.0010mol/l大于9.04×10^(-29) 所以有沉淀

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高中化学现有由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成的一个化学方程

高中化学
现有由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成的一个化学方程式,已知MnSO4、HNO3和X为反应物,则X是什么? [告诉下解题步骤和思路谢谢]

9月圆心1年前3

daanwang 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

MnSO4+HNO3+X
根据反应物写生成物
反应物有硫酸根,有Mn 有NO3
剩余反应物
PbO2、Pb(NO3)2、PbSO4、HMnO4、H2O
产物中也有所以可推出反应物有Pb(NO3)2,PbSO4
已经知道反应物X就是PbO2
MnSO4+4HNO3+3PbO2→2Pb(NO3)2+PbSO4+2H2O+2HMnO4

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为什么AgNO3,Pb(NO3)2通入H2S有沉淀?如果先用硝酸酸化?

为什么AgNO3,Pb(NO3)2通入H2S有沉淀?如果先用硝酸酸化?
2AgNO3+H2S--->Ag2S+2HNO3
硝酸是氧化性酸,
如果先用硝酸酸化就不会反应了?
直接把H2S氧化?
.....
Ag2S溶于稀硝酸
3Ag2S + 8HNO3 ＝ 6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O

tianheilezaimeba1年前2

火山volcano 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

如果硝酸过量会继续氧化S成二氧化硫
至于Pb,硝酸氧化不到正4价,反而Pb4+氧化亚硝酸成硝酸

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欲从0.002 mol•L-1 Pb(NO3)2溶液中产生Pb(

李不染1年前1

郭秀峰 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

用电解法,电解溶液.

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Pb(NO3)2 + KI的最终产物是什么,还有剩下的物质是什么

2008dream1年前1

xuhuiyao 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

Pb(NO3)2+2KI=PbI2↓ + 2KNO3

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将10cm3、浓度为2mol·dm-3的HCl溶液加入到40cm3、浓度为0.5mol·dm-3的Pb(NO3)2溶液中

将10cm3、浓度为2mol·dm-3的HCl溶液加入到40cm3、浓度为0.5mol·dm-3的Pb(NO3)2溶液中.
请计算其中
NO3 离子的浓度
Cl 离子的浓度
H 离子的浓度
Pb 离子的浓度

爱明到底1年前1

codycz 共回答了19个问题 | 采纳率100%

原来HCl是10cm3,现在是50cm3那么Cl-的浓度是原来的浓度的1/5.
即是1/5x2mol·dm3=0.4mol·dm-3；同样H+浓度为0.4mol·dm-3；
Pb(NO3)2溶液由原来的40cm3变为50cm3,那么Pb（NO3）2的浓度由原来的0.5mol·dm-3变为4/5X0.5mol·dm-3=0.4mol·dm-3.所以Pb2+离子浓度为0.4mol·dm-3；NO3-离子浓度为：2x0.4mol·dm-3=0.8mol·dm-3.
离子的浓度为：
NO3 离子的浓度0.8mol·dm-3.；Cl 离子的浓度0.4mol·dm-3；
H 离子的浓度0.4mol·dm-3；Pb 离子的浓度0.4mol·dm-3

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将4×10-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-3molL-1的KI溶液等体积混合能有沉淀析

将4×10-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-3molL-1的KI溶液等体积混合能有沉淀析出? Ksp(PbI2)= 7.1
拜托

多忘多爱1年前2

砸rr幺台 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

等体积混合后浓度为原来的一半 则C(Pb）=0.002mol C（I）=0.002molQi=C(Pb)×C（I）×C（I）=8×10-9 在与溶度积比较,若大于就有沉淀生成 小于就没有

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Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O

Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O
这个怎么用半反应法配平

liguisong1年前1

常在我心_ 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

就是把一个氧化还原反应先分成不完全的氧化反应,和还原反应.再分别进行配平.例如：
反应：Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 —〉 HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O
中(不完全)氧化反应为：
Mn(NO3)2 —〉 HMnO4
(不完全)还原反应为：
PbO2 —〉 H2O
配平氧化反应：
Mn(NO3)2 + 4H2O —〉 HMnO4 + 5e + 7H+ + 2NO3-
配平还原反应：
PbO2 + 2e + 4H+—〉 2H2O + Pb2+
为了配平电子,氧化反应x2,还原反应x5.然后相加.得：
2Mn(NO3)2 + 8H2O + 5PbO2 + 10e + 20H+ —〉 2HMnO4 + 10e + 14H+ + 4NO3- + 10H2O + 5Pb2+
化简成：
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6H+ —〉 2HMnO4 + 4NO3- + 2H2O + 5Pb2+
方程两边再各加6个NO3-,的平衡方程：
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 —〉 2HMnO4+ 2H2O + 5Pb(NO3)2

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Pb02,MnS04,Pb(NO3)2,PbSO4,HNO3,HMn04,H20组成一个化学方程式,Pb04等三种物质为

Pb02,MnS04,Pb(NO3)2,PbSO4,HNO3,HMn04,H20组成一个化学方程式,Pb04等三种物质为反应物,求方程式及其配平.

明教1年前1

mindcst 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

5Pb02+2MnS04+6HNO3===3Pb(NO3)2+2PbSO4+2HMn04+2H20

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离子反应 氧化还原反应 不同像这个反应 Al+ Pb(NO3)2= Al(NO3)3+Pb离子等式的话就是 Al + P

离子反应 氧化还原反应 不同
像这个反应 Al+ Pb(NO3)2= Al(NO3)3+Pb
离子等式的话就是 Al + Pb2+= Al3+ + Pb
氧化还原反应等式是 2Al+3Pb2+=2Al3++3Pb
请问为什么系数会不一样呢,学晕了@@,
那 2Al+ 3Pb(NO3)2= 2Al(NO3)3+3Pb，是噢。
那是离子反应 氧化还原反应系数一样的么？

sysht74111年前2

三又木示 共回答了21个问题 | 采纳率100%

离子等式的话就是 Al + Pb2+= Al3+ + Pb
方程两边电荷不相等,是错的
2Al+3Pb2+=2Al3++3Pb
才是对的
离子等式氧化还原反应等式是一样的

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现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知P

现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2为反应物,
PbSO难溶于水.
(1)写出该反应的还原剂是 ；被还原的元素是
(2)写出该反应的离子方程式：
(3)氧化性:> ,还原性：>
(4)5molPbO2参加反应,转移电子 mol

膝盖积水1年前4

藤烟 共回答了13个问题 | 采纳率100%

PbO2为反应物,则Pb(NO3)2、PbSO4为生成物,Pb的价态从+4变为+2,化合价降低,所以Mn的价态升高,MnSO4为反应物,HMnO4为生成物,再根据质量守恒可确定HNO3是反应物,H2O是生成物.反应方程式为：
5PbO2+2MnSO4+6HNO3 =2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O
(1)该反应的还原剂是 MnSO4 ；被还原的元素是 Pb
(2)该反应的离子方程式：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O
(3)氧化性:PbO2 > HMnO4 ,还原性：Mn2+ > Pb2+
(4)5molPbO2参加反应,转移电子 10 mol

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1．要使浓差电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液| Pb(Hg)(a2)的电动势大于零,则铅汞齐中铅的活度

1．要使浓差电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液| Pb(Hg)(a2)的电动势大于零,则铅汞齐中铅的活度a1___a2
A) >x05x05x05x05
B) =x05x05x05
C)

雨雾泡泡1年前1

临桥风满袖 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

C吧

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------Pb(NO3)2=--------PbO+-------NO2+-----O2

------Pb(NO3)2=--------PbO+-------NO2+-----O2
(-------)为填空、、、化学方程式配项

狠思进取1年前1

我的灵魂在飞 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

（2）Pb(NO3)2=△=（2）PbO+（4）NO2↑+（1）O2↑

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Pb(NO3)2和H2S反应方程是 2价Pb是否会被氧化

小媚儿1年前1

上古 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Pb(NO3)2+H2S==PbS（黑色沉淀）+2HNO3.
就氧化性而言,硫化氢显然不能满足要求,另外实际上PbO2（+4价的铅）具有极强的氧化性,比KMnO4还要强上很多,所以不太常见,需要极强氧化剂才可能完成反应.

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NaHSO4与Pb(NO3)2反应的离子反应方程式?

NaHSO4与Pb(NO3)2反应的离子反应方程式?
如题

错爱孤独7771年前1

湖中鱼 共回答了14个问题 | 采纳率100%

NaHSO4+Pb(NO3)2=====NaNO3+PbSO4+HNO3
这个反应发生是有条件的,温度啊,气压呀都影响,老师上课讲了,我望了不好意思,改天我替你问问

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Pb(NO3)2通入H2S中生成的沉淀是什么?

Pb(NO3)2通入H2S中生成的沉淀是什么?
上海有一道这样的高考题,问
Pb(NO3)2通入H2S是否会有沉淀
答案给的是会有,而且是说沉淀是PbS
可是上课时老实说答案错了,在生成PbS的同时会生成HNO3将前者氧化成S单质黄色沉淀
请问老师和答案哪一个对呢?

czever1年前1

呀呀小丫 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

一般考虑产生PbS;
一般考虑弱酸制取强酸就是H2S与重金属的反应；
PbS与HNO3反应实际需要一定的温度和HNO3浓度,进行程度较小；
有问题请追问~~

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难溶电解质溶解平衡计算问题NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积

难溶电解质溶解平衡计算问题
NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的浓度为0.1mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_________mol/L
我推断沉淀为PbCl2.计算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案给的是1.28×10^-2mol/L.也找过同类问题解析,方法与上述类似.不知道答案是不是错了?

我的dd专用1年前1

飞马HK 共回答了11个问题 | 采纳率100%

你算出来的是 混合后,还未沉淀时,Pb2+的浓度.
Pb(NO3)2的原始浓度还要乘2,即 6.4×10^(-3) mol/L * 2 = 1.28×10^(-2) mol/L.
就好比 NaCl 的浓度是 0.1 mol/L,但你带入Ksp时,Cl-要带入0.05 是一个道理

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Pb3O4+HNO3----PbO2+Pb(NO3)2+H2O配平

Pb3O4+HNO3----PbO2+Pb(NO3)2+H2O配平
RT

407868401年前1

芳碎冰与星 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

1-4-1-2-2

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大学普化题，急急急，将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20 molR

大学普化题，急急急，将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20 mol•L-1，？
将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20 mol•L-1，问：当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2 mol•L-1时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少？

bluecold1年前1

HANGJING 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解析：
298K时，Ksp（PbCl2）= 1.6×10^（-5）
Ksp（PbCl2）= c（2+）× [ c（-）]^2
c（-）= [ Ksp（PbCl2）/ c（2+）]^（1/2）
= [ 1.6×10^（-5）/ 0.2 ]^（1/2）
= 4×10^（-2） ...

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K2Cr2O7+Pb(NO3)2=

pigdd1年前1

蚊子敢hh队 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

=2Cr（NO3）3+5PbO2+2NO2+4KNO3

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问一道化学题，求教2HCl+Pb(NO3)2→PbCl2+2HNO3如果把10cm3, 2mol/dm3 的HCl 加入

问一道化学题，求教
2HCl+Pb(NO3)2→PbCl2+2HNO3
如果把10cm3, 2mol/dm3 的HCl 加入到 40cm3, 0.5mol/dm3 的 Pb(NO3)2 中，计算以下溶液的浓度：
a. NO3- b.Cl- c.H+ d.Pb+
谢谢

sweetybabysnail1年前2

zlinilz 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

原来HCl是10cm3,现在是50cm3那么Cl-的浓度是原来的浓度的1/5.
即是1/5x2mol·dm3=0.4mol·dm-3；同样H+浓度为0.4mol·dm-3；
Pb(NO3)2溶液由原来的40cm3变为50cm3,那么Pb（NO3）2的浓度由原来的0.5mol·dm-3变为4/5X0.5mol·dm-3=0.4mol·dm-3.所以Pb2+离子浓度为0.4mol·dm...

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已知铅的+2价化合物比较稳定,以下6种物质.H2o PbO2 Pb(No3)2 HNO3 HMnO4 Mn(NO3)2

已知铅的+2价化合物比较稳定,以下6种物质.H2o PbO2 Pb(No3)2 HNO3 HMnO4 Mn(NO3)2 可以组成一个方程.
已知铅的+2价化合物比较稳定,以下6种物质.H2o PbO2 Pb(No3)2 HNO3 HMnO4 Mn(NO3)2 可以组成一个方程.并求电子转移

tjtn1年前1

xiemin 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

1、先分析发生化合价变化的元素,确定变化了几价.
+2 +4 +7 +2
Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O
升5 降2
2、根据化合价升降代数和为0,用最小公倍数配平氧化还原部分系数.
2Mn(No3)2+5PbO2+HNO3——2HMnO4+5Pb(NO3)2+H2O
升5*2 降2*5
3、根据原子守恒通过观察确定其它系数（先氮再氢最后氧）.
2Mn(No3)2+5PbO2+6HNO3——2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O
4、检查,划等号.

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KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10^-9.将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶

KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10^-9.将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若KI的浓度为1×10^-2 mol/l,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为?
5.6×10^-4 mol/L

gry61年前1

和煦月儿 共回答了20个问题 | 采纳率85%

PbI2====2I- + Pb2+
Ksp=C(I-)^2 * C(Pb2+)
=(1×10^-2 mol/l)^2*C(Pb2+) =7.0×10^-9
所以C(Pb2+) =(7.0×10^-9)/[(1×10^-2 mol/l)^2]=7.0×10^-5
生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为:7.0×10^-5
那是多少的?

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还有少量二价锰盐的溶液,在浓硝酸中与PbO2混合煮沸,溶液呈紫红色,PbO2转化为Pb(NO3)2,反应中无气体生

还有少量二价锰盐的溶液,在浓硝酸中与PbO2混合煮沸,溶液呈紫红色,PbO2转化为Pb(NO3)2,反应中无气体生
反应中无气体生成,离子方程式

rondociki1年前1

因这两天 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

2Mn2+5bO2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O

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氧化还原方程配平PbO2+ MnBr2+ HNO3= Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4+ H2O

寻一朵女子1年前4

waterlily_ting 共回答了25个问题 | 采纳率88%

7PbO2+ 2MnBr2+ 14HNO3= 7Pb(NO3)2+ 2Br2+ 2HMnO4+ 6H2O
配平方法有两种：
一、氧化还原电子得失守恒法
先看哪些元素化合价发生了改变：
化合价升：Mn +2——+7 Br2 -1 ——0
总得到7e-
化合价降：Pb +2——+4
共失去2e-
因为得失电子守恒,所以要7PbO2——2MnBr2
然后就可以一一对号入座了》
二、X、Y假设法（根据元素守恒）
设XPbO2+YMnBr2+2XHNO3=YPb(NO3)2+YBr2+YHMnO4+（2X-Y）/2 H2O
最后根据氧元素守恒列方程：
（2X-Y）/2+4Y=2X
7Y=2X
X=7,Y=2
所以
7PbO2+ 2MnBr2+ 14HNO3= 7Pb(NO3)2+ 2Br2+ 2HMnO4+ 6H2O

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在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1> a2,则其电动势E：（

在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1> a2,则其电动势E：（ ）.A (A) >0 (B) p2,则此电池电动势________0(选填>,< =)

津京1年前2

徒手线 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

第一个 选 A.
　　它是浓差电池,
　　负极 Pb - 2e- = Pb2+；正极 Pb2+ + 2e- = Pb；总：Pb(a1) = Pb(a2)
　　E = - RT/2F * ln a2/a1
　　由于 a1＞a2,所以 ln a2/a1 ＜ 0,所以 E = - RT/2F * ln a2/a1 ＞0
　　即选 A.
第二个 选 ＜ 0
　　它也是浓差电池
　　负极 Cl- - 2e- = Cl2；正极 Cl2 + 2e- = 2 Cl-,总：Cl2(p1) = Cl2(p2)
　　E = - RT/2F * ln p2/p1 ＜ 0

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PbO2+Mn（NO3）2+ ( ) = Pb(NO3)2+ HMnO4+H2O的配平

紫vv回忆1年前1

那条美丽的小河 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

5PbO2+2Mn（NO3）2+ 6HN03 = 5Pb(NO3)2+ 2HMnO4+2H2O
先用化合价升降法确定铅和锰的系数,再用待定系数法确定其他系数,至于为什么与硝酸反应,因为最终结果是生成水.

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在K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2溶液会发生什么反应

钱旺之王1年前2

nbc7442 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

2Pb2+ +Cr2O72- +H2O===2PbCrO4↓+2H+

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