碱金属分出强弱碱,与一部分盐的知识.

锂和氧气点燃火加热生成氧化锂
钠点燃火加热生成过氧化钠
钾生成过氧化钾,甚至超氧化钾
铷和铯生成的生成更复杂的化合物,但肯定没有氧化物、过氧化物这么简单了.

是一类元素.周期表中第IA族元素,它包括锂、钠、钾、铷、铯、钫几种金属元素.碱金属的氢氧化物易溶于水,呈强碱性,故叫“碱金属元素”.碱金属都是活泼金属.碱金属单质以金属键相结合.因原子体积较大,只有一个电子参加...

钠的核电荷数比镁小,但熔沸点比镁低

对的,生成碱金属的碳酸盐,水和二氧化碳

这是由金属非金属性的递增递减决定的.

氧化物的水化物的水溶液显碱性,PH>7.

递变规律：从锂到铯
(1)密度呈减小趋势(但钾反常)
(2)熔点、沸点逐渐降低

碱金属易溶于水

首先碱金属溶于液氨时,液氨不再是弱碱,而是酸,生成氨基化合物.而氨基化合物是一种强碱

强制弱

锂0.534
钠0.97
钾0.856
铷1.532
铯1.879

密度等于质量比体积,原子质量增大幅度小,原子体积增大幅度达,密度变小

一般没有这样说的.碱金属单质均具有较强的还原性,氧化性非常弱.即使比较他们的氧化性,钠的也要比锂的弱.

目前碱金属共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生.

碱金属中,只有Li才能直接与N2反应生成Li3N（Li在N2中燃烧即可）,其他碱金属均不能直接与N2反应,相应氮化物只能用间接方法制备.例如,Na3N是通过用金属Na还原叠氮化钠NaN3得到的.
你给的那句话是不严格的,应该说“碱金属里面只有锂可以直接生成氮化物”

原来的碱金属元素是Na,其单质是Na,质量是0.457125g,氧化物是Na2O,其质量是1.522875g.

我当年有个口诀：
高失氧者还原剂
低得还者氧化剂
解释一下就是化合价升高,也就是失电子,也就是被氧化,也就是还原剂；化合价降低,也就是得电子,也就是被还原,也就是氧化剂.
所以,对于碱金属来说,外层就一个电子,容易失电子,不容易得电子（因为得到也是不稳定结构）,所以一般都属于失电子被氧化,充当还原剂,所以一般看的也是它的还原性.对于同族的元素来说,电子层数越多,越容易失电子（因为电子层数越多,原子核对靠外层的电子吸引力就越弱,越不稳定）,所以还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs.同样的道理可以推出还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－（同样因为它们的体积越来越大,原子核对外层电子的束缚力越来越弱）.
氧化性也是一样的道理,氧化性就是化合价降低的能力,也就是得电子的能力了,要注意,原子新得到的电子只会在最外层.同族的元素,随着原子序数增大,原子半径也增大,原子核对自由电子的吸引力就越来越弱（为啥?因为它连自己的外层电子都吸不牢固呢,更没闲心去吸引新的自由电子了）,也就是说,同族的元素,原子序数越大,氧化性越弱,即氧化性：F＞Cl＞Br＞I,同理可以得到碱金属阳离子的氧化性顺序.
至于碱金属氢氧化物的碱性应该说是与它的还原性对应的,这个可以用自由电子机理解释,不多说,可能不好理解.HF

碱金属：因为它们的氢氧化物碱性很强,因此而命名,包括IA中的所有金属；
碱土金属：因为它们的氢氧化物既具有较强的碱性,又具有象氧化铝这样的土性（水溶性小）,故而命名,包括IIA族元素；
过渡元素：因为在元素周期表中处于s主族区和p区主族区之间而得名；
类金属：指单质导电性价于金属与非金属之间的元素；元素单质一般都是半导体；
卤素：因它们很易与金属形成化合物且具有盐的性质,即成盐元素,包括VIIA族元素；
稀有气体：原名惰性气体（难以形成化合物）,现理解为稀少的气体,包括VIIIA（也称0族）元素.
共性：都是元素周期表大家庭中的一元素,就象梁山好汉一样,周期表中有它的交椅.

这里的氧化物指R2O,不能包括过氧化物,超氧化物.
碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物.过氧化物与酸反应时,还有氧气生成,不能归到碱性氧化物中.

碱金属（alkali metal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生.

因为Na、k是金属,不能形成副价
H可以形成副价

碱金属M及金属化合物M2O和水反应：
2M+2H2O=H2+2MOH
M2O+H2O=2MOH
经蒸发和干燥得固体16克为MOH
[解题过程]
如果混合物都是M,则M的原子量应该为
2M+2H2O=H2+2MOH
2m 2m+34
10.8 16
m=35.3
如果混合物都是M2O,则M的原子量应该为
M2O+H2O=2MOH
2m+16 2m+34
10.8 16
m=10.69
所以M的原子量在10.69和35.3之间
应该是钠 23

第一主族除氢元素外都是碱金属元素；
第二主族都是碱土金属元素；
第三到第七主族第次出现越来越多的非金属元素；
B族是过渡金属元素.
碱金属金属性很强,可以和非金属单质结合、和水合酸反应置换出H2、相应的氢氧化物大多是强碱.

Na
设其为X 增量为其1/2所以是1/2X
若全为金属 则有X+H2O=XOH+H（正离子） 增量为OH 所以X=34
若全为氧化物 则 X2O+H2O=2XOH 增量为1/2H2O 所以X=18
所以此元素为相对原子质量 18

大多数碱性氧化物,如Fe2O3、MgO的,都难溶于水,不能与水作用得到相应的碱,更别说碱溶液了.能溶于水的碱性氧化物,只有碱金属氧化物和CaO（这个溶解度也很小）、SrO、BaO,好像还有Tl2O

主要是Na
了解Na的性质,从而推导出碱金属的性质
关键在化学反应中,与水,与二氧化碳等等的反应,反应条件,反应现象等等
然后就是Na与一些溶液,如硫酸铜溶液之类的反应,反应现象
还有含Na的物质,如氢氧化钠,碳酸钠,碳酸氢钠等等的性质
最后是氧化还原反应,涉及到碱金属的是氧化还原反应的重点.

C A Na投入盐酸中与盐酸先反应,生成NaCl和氢气,NaCl溶液无色,故不符合题意
B Na不与硫酸钾反应,与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸钾水溶液均无色,故也不符合题意.
CNa投入CuCl2中也是与水反应,与水反应生成氢氧化钠和氢气,其中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀,故符合题意.
DNa与水反应生成氢氧化钠和氢气,NaOH与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,故不符合题意
以后你遇到类似的问题,可以先考虑Na与水先反应,再考虑产物和所处溶液中的溶质反应.这是通法,

碱金属和水反应剧烈.氧化物与水反应弱了许多.

金属性非金属性是针对元素而言的,不能说离子,钠钾等离子不能说金属性,金属性是说元素单质与水或者酸反应置换出氢的难易程度和最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,不是的是电子能力

A．因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故A正确；
B．同主族从上到下非金属性在减弱，非金属性Cl＞At，则砹的氢化物的稳定性小于氯化氢，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性在减弱，非金属性S＞Se，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C错误；
D．N元素位于第二周期，氢化物为氨气，溶于水后溶液显碱性，C的氢化物不溶于水，其余第二周期非金属元素（不包括
Ne）的氢化物溶于水显酸性，故D错误；
故选A．

随着原子序数增加,M+离子半径增大,反极化作用减弱（简单说就是离子的正电场弱了）,吸引O 2-的能力减弱；而碳酸盐的分解可看作CO3 2-中的一个氧带着电子离去（即O 2-离去）,和M+结合,而留下的CO2释放出去.所以原子序数增加,热稳定性增加.
氢氧化物和过氧化物其实类似.

有无色的气体产生并有红色的沉淀生成 6Na+6H2O+2(Fe3+)==6(Na+)+2Fe(OH)3(沉淀)+3H2 (气体)
有无色的气体产生 2Na+2(HCO3-)==2(Na+)+2(CO3 2-)+H2(气体)
2NaCO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3(沉淀)
2NaHCO3+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3(沉淀) +H2O

同楼上,半径大了,阻力大.

什么东西显示什么颜色是光反射的问题,物体不吸收光谱呈白色,物体吸收全部光谱呈黑色,Cs呈金色的原因在于它反射的光的集合是呈金色的,至于更加具体的原因,就该从电子吸收光子受激发等层面考虑了.

1、错
碱金属单质物理特性：
熔点/℃ 沸点/℃
3 、Li（锂） 180.5 1347
11、Na（钠） 97.81 822.9
19、K（钾） 63.65 774
37、Rb（铷） 38.89 688
55、Cs（铯） 28.84 678.4
87、Fr（钫） 27 677
熔沸点变化：降低趋势
活泼性是逐渐增强
2、正确
【化学键分类】
离子键
阳【离子】、阴离子通过静电作用形成的化学键称作离子键.两个原子间的电负性相差极大时,一般是金属与非金属.例如氯和钠以离子键结合成氯化钠.电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子,以符合八隅体.之后氯会以-1价的方式存在,而钠则以+1价的方式存在,两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起,因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式.而离子键可以延伸,所以并无分子结构.
离子键亦有强弱之分.其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质.离子键越强,其熔点越高.离子半径越小或所带电荷越多,阴、阳离子间的作用就越强.例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小,则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强,所以氯化钠的熔点比氯化钾的高.
共价键
是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.且形成共价键的多为非金属元素.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.
金属键【原子】
是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.定位于两个原子之间的化学键称为定域键.由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键.其中金属离子被固定在晶格结点上,处于离域电子的“海洋”之中.
其他
除此以外,还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键.极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键.

碱金属是指第一主族的金属元素
1.碱金属与水反应（碱金属用R表示） ：2R + 2H2O == 2ROH + H2(气体)
2.碱金属与盐酸、稀硫酸反应（离子方程式） ：2R + 2H+ == 2R+ + H2(气体)

元素性质于原子有_密切关系,主要与原子核外__电子排布,特别是__最外层电子数有关.原子结构相似的_金属元素,它们在化学性质上表现出_相似性 和 _递变性.

你老师没有总结?初中的老师都讲过什么是碱金属啊.
碱金属是锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称.(钫因为是放射性元素所以高中不予考虑)除了氢氧化锂是中强碱之外,其余碱金属的氢氧化物是强碱.
碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性.除极少数阴离子的碱金属盐难溶于水外,几乎所有的碱金属盐均易溶于水,且在溶液中完全电离.
碱金属都是银白色的,比较软的金属,密度比较小,熔点和沸点都比较低.他们生成化合物时都是正一价阳离子,碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子.
在古代埃及把天然的碳酸钠叫做neter或nitrum,在洗涤时使用.14世纪时,阿拉伯人称植物的灰烬为kali,逐渐演变到叫做碱,但这时钠和钾的区别还不清楚,统称为苏打（soda）.一直到18世纪才分清从食盐得到的泡碱和从植物灰得到的钾碱不是同一种东西.
碱金属都能和水发生激烈的反应,生成强碱性的氢氧化物,随原子量增大反应能力越强.在氢气中,碱金属都生成白色粉末状的氢化物.碱金属都可在氯气中燃烧.由于碱金属化学性质都很活泼,为了防止与空气中的水发生反应,一般将他们放在煤油或石蜡中保存.
氢虽然是第1族元素,但它在普通状况下是双原子气体,不会呈金属状态.只有在极端情况下（1.4兆大压力）,电子可在不同氢原子之间流动,变成金属氢.
周期表中第IA族元素,它包括锂、钠、钾、铷、铯、钫几种金属元素.
碱金属的氢氧化物易溶于水,呈强碱性,故叫“碱金属元素”.碱金属都是活泼金属.碱金属单质以金属键相结合.因原子体积较大,只有一个电子参加成键,所以在固体中原子间相互作用较弱.碱金属的熔点和沸点都较低,硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）.
碱金属元素原子的价电子层结构是ns1,因此化合价为+1.碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子）,对核电荷的屏蔽效应较强,最外层的一个价电子离核又较远,特别容易失去.跟同周期的其他元素相比,碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外）,第一电离能最低,电负性最小.碱金属在成键形成化合物时,以离子键为特征.
碱金属在自然界中都以化合态存在.它在化学反应中常用作还原剂.
碱金属的一般保存方法：
锂：石蜡封
钠、钾：放入煤油
铷：保存在液体石蜡中
铯：保存在液体石蜡中
铷和铯又都是又轻又软的金属,用小刀可以毫不费力地切开它们.铯在28℃时熔化,在常温下呈现半液体状.铷的熔点是38℃,在常温下呈糊状.在金属家族中,它们是“软骨头”.
这两种元素的另一个特殊本领是：它们都对光线特别敏感,即使在极其微弱的光线照射下,它们也会放出电子来.把铷和铯喷镀到银片上,即可制成“光电管”——一受光照,它便会产生电流,光线越强,电流越大.在自动控制技术中,光电管就象是机器的“眼睛”,所以有人把铷和铯叫做“长眼睛的金属”.
一种化学元素.化学符号Rb,原子序数37,原子量85.4678,属周期系IA族,为碱金属的成员和稀有金属.1861年德国R.W.本生和G.R.基尔霍夫从萨克森地方的锂云母中提取溶液,然后用光谱分析发现一种新的碱金属元素,取名rubidium,该字来源于希腊文rubidus,含义是“最深的红色”.铷在地壳中的含量为0.028％,但极其分散,至今尚未发现单纯的铷矿物,而是存在于其他矿物中,铷在锂云母中的含量为3.75％；铷在光卤石中的含量虽不高,但储量很大；海水中含铷量为0.121克／吨.铷有两种天然同位素：铷85和铷87,后者具有放射性.
铷是银白色金属,质软,可用小刀切割.熔点38.89℃,沸点686℃,密度1.532克／厘米3(20℃).化学性质比钾还要活泼,在室温和空气中能自燃,因此必须在严密隔绝空气情况下保存在液体石蜡中.铷与水,甚至是与温度低到－100℃的冰相接触时,也能发生猛烈反应,生成氢氧化铷和氢气.与有限量氧气作用,生成氧化铷,在过量氧气中燃烧,生成超氧化物.铷也能与卤素反应.氧化态为＋1,只生成＋1价化合物.铷离子能使火焰染成紫红色,可用焰色反应和火焰光度计检测.
由于铷非常活泼,不能用电解法生产,而要用金属热还原法,用钙还原氯化铷；用镁还原碳酸铷,都可以制得金属铷.铷在光的作用下易放出电子,可用于制造光电池.和钾、钠、铯形成的合金可用于除去高真空系统的残余气体.碘化铷银是良好的电子导体,可用作固体电池的电解质.铷的特征共振频率为6835兆赫,可用作时间标准,铷原子钟的特点是体积小、重量轻、所需功率小.
电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种：
① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性.
②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性.
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性.利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.
同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增；同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0.
电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时,共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.
活泼是相对来说的,一般地,主族金属元素最外层的电子越少越活泼,同主族的金属下一周期的元素比上一周期的元素活泼.主族非金属元素最外层的电子数越多越活泼,同主族的非金属元素上一周期的元素比下一周期的元素活泼,所以说最活泼的非金属元素是氟元素.
关于不成对电子什么的我没找到相关的资料,我自己也不晓得,我才读高二.

锂的半径很小 所以金属性弱一些 形成的盐溶解性也低一些
由于半径小 吸引电子能力弱 所以各类性质都弱一些

首先原题的表述有误,在电位序中碱金属并非自锂至铯递增,实际顺序是从钠至铯其代数值递减,但锂极为反常其电极电位最低.按元素周期律的递变规律,碱金属自上而下金属性递增,故衡量其在水溶液中还原能力的电极电势也递减,但锂的不规则是由于其对应阳离子的半径小极化力较大,在水溶液中极易同水分子结合形成水合离子,这种强烈的倾向能释放出较大的水合能,总效应超过了需要激发时需补偿的较高电离能和升华热等能量变化,使锂在水溶液中的还原能力大大提高,电极电势显著下降；而其它碱金属由于没有这样较特殊的效应存在,故其电极电位和周期律上还原性的递变规律较一致.

除了金属性以外,还应该考虑它们半径的大小.Li和Mg半径相似,都属于比较小的类型,而向下的Na,K,Ba,Ca等金属半径都很大,氮的半径比较小,你可以根据软硬酸碱理论来考虑,锂、镁和氮的反应都是硬亲硬,结合更加紧密,能量更低.

因为m克R能反应3.55g即0.05molCl2,
又因为R为碱金属,氧化物仅有+1价
所以m克R能反应0.025molO2,
所以生成物质量为（m+0.025×32）g=（m+0.8）g.

楼上说的是错的.
镁并不是碱金属,至于第一主族的金属才是碱金属.
比如钠,钾等等
碱金属形成的是强碱,但并不代表碱金属形成的盐不会水解,因为水解并不只是阳离子能够水解,阴离子也能够水解.
比如在碳酸钠中,钠离子不会水解,但是碳酸根离子会水解.
所以这样的说法是错误的.

钾会的,我们老师给我们看过的.理论上钾往下的碱金属也会

解题思路：先根据质量守恒求出氢气的质量，然后根据方程式求出碱金属M的相对原子质量M；根据部分水蒸气逸出使氢气质量偏大，所以测得的相对原子质量偏小．

碱金属M的相对原子质量X，氢气质量=m₁+a-m₂
2R+2H₂O=2ROH+H₂↑
2X2
am₁+a-m₂

2X/a]=
2
m1+a−m 2
X=
a
m1+a−m2
若不用干燥管，部分水蒸气逸出使氢气质量偏大，
a
m1+a−m2偏小，即测得的相对原子质量偏小．
故选C．

点评：
本题考点： 相对分子质量的测定．

考点点评： 本题主要考查了化学反应计算，难度不大，找出氢气质量是解题的关键．

解题思路：先根据质量守恒求出氢气的质量，然后根据方程式求出碱金属M的相对原子质量M；根据部分水蒸气逸出使氢气质量偏大，所以测得的相对原子质量偏小．

碱金属M的相对原子质量X，氢气质量=m₁+a-m₂
2R+2H₂O=2ROH+H₂↑
2X2
am₁+a-m₂

2X/a]=
2
m1+a−m 2
X=
a
m1+a−m2
若不用干燥管，部分水蒸气逸出使氢气质量偏大，
a
m1+a−m2偏小，即测得的相对原子质量偏小．
故选C．

点评：
本题考点： 相对分子质量的测定．

考点点评： 本题主要考查了化学反应计算，难度不大，找出氢气质量是解题的关键．

通性：随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大,电子层数逐渐增多

除了Ca（OH）2以外其余微溶算不溶,MgCO3不溶

(1)NaHCO3是酸式盐,Na2CO3是正盐,使酸式盐变为正盐加碱加快反应（HCO3-=H^+ +CO3^2-;H^+ +OH^-=H2O）（2）盐酸易挥发还可以洗杂质（3）过氧化合物是有于氧显－1价才具有强氧化性