在标准电极电势表中,碱金属一栏是从锂至铯升高.就是说还原性从锂至铯降低.与元素周期表相反.

首先是Hg2Cl2,楼主打错了
φ（Hg2Cl2/Hg）＝φ(Hg＋/Hg)＋0.0591×lgKsp
可以找出Hg(2 下标)2＋ ＋2e＝2Hg 其标准电极电势为＋0.7973（可能不同的书数值有出入)
带入式子,
0.2671＝0.7973＋0.0591×lg(√Ksp)
Ksp＝1.1416×10-18.查了一下数据差不多,可能各种版本的数据不同,导致误差.
至于0.0591＝(RT/F*n)
n是物质的量,一般看做1就行了.
R是常数8.314
T是298K.
F是法拉第常数,为96485.3399.

氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
　　钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
　　钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
　　铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
　　一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,而小于等于1.8的往往是金属元素（当然,其中也存在例外）
标准电极电势表
　　半反应 E° (V) 来源
　　& -9
　　Zz 9
　　N  N2(g) + H+ + e− HN3(aq) -3.09 [6]
　　Li+ + e− Li(s) -3.0401 [5]
　　N2(g) + 4 H2O + 2 e− 2 NH2OH(aq) + 2 OH− -3.04 [6]
　　Cs+ + e− Cs(s) -3.026 [5]
　　Rb+ + e− Rb(s) -2.98 [4]
　　K+ + e− K(s) -2.931 [5]
　　Ba2+ + 2 e− Ba(s) -2.912 [5]
　　La(OH)3(s) + 3 e− La(s) + 3OH− -2.90 [5]
　　Sr2+ + 2 e− Sr(s) -2.899 [5]
　　Ca2+ + 2 e− Ca(s) -2.868 [5]
　　Eu2+ + 2 e− Eu(s) -2.812 [5]
　　Ra2+ + 2 e− Ra(s) -2.8 [5]
　　Na+ + e− Na(s) -2.71 [5][9]
　　La3+ + 3 e− La(s) -2.379 [5]
　　Y3+ + 3 e− Y(s) -2.372 [5]
　　Mg2+ + 2 e− Mg(s) -2.372 [5]
　　ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e− Zr(s) + 4OH− -2.36 [5]
　　Al(OH)4− + 3 e− Al(s) + 4 OH− -2.33
　　Al(OH)3(s) + 3 e− Al(s) + 3OH− -2.31
　　H2(g) + 2 e− 2 H− -2.25
　　Ac3+ + 3 e− Ac(s) -2.20
　　Be2+ + 2 e− Be(s) -1.85
　　U3+ + 3 e− U(s) -1.66 [7]
　　Al3+ + 3 e− Al(s) -1.66 [9]
　　Ti2+ + 2 e− Ti(s) -1.63 [9]
　　ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e− Zr(s) + 2 H2O -1.553 [5]
　　Zr4+ + 4 e− Zr(s) -1.45 [5]
　　TiO(s) + 2 H+ + 2 e− Ti(s) + H2O -1.31
　　Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e− 2 TiO(s) + H2O -1.23
　　Ti3+ + 3 e− Ti(s) -1.21
　　Te(s) + 2 e− Te2− -1.143 [2]
　　V2+ + 2 e− V(s) -1.13 [2]
　　Nb3+ + 3 e− Nb(s) -1.099
　　Sn(s) + 4 H+ + 4 e− SnH4(g) -1.07
　　Mn2+ + 2 e− Mn(s) -1.029 [9]
　　SiO2(s) + 4 H+ + 4 e− Si(s) + 2 H2O -0.91
　　B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e− B(s) + 3 H2O -0.89
　　TiO2+ + 2 H+ + 4 e− Ti(s) + H2O -0.86
　　Bi(s) + 3 H+ + 3 e− BiH3 -0.8
　　H2 H2O + 2 e− H2(g) + 2 OH− -0.8277 [5]
　　Zn2+ + 2 e− Zn(Hg) -0.7628 [5]
　　Zn2+ + 2 e− Zn(s) -0.7618 [5]
　　Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e− 2 Ta(s) + 5 H2O -0.75
　　Cr3+ + 3 e− Cr(s) -0.74
　　Au[Au(CN)2]− + e− Au(s) + 2 CN− -0.60
　　Ta3+ + 3 e− Ta(s) -0.6
　　PbO(s) + H2O + 2 e− Pb(s) + 2 OH− -0.58
　　Ti2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e− Ti2O3(s) + H2O -0.56
　　Ga3+ + 3 e− Ga(s) -0.53
　　U4+ + e− U3+ -0.52 [7]
　　P H3PO2(aq) + H+ + e− P(白磷[10]) + 2 H2O -0.508 [5]
　　P H3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5]
　　P H3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e− P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5]
　　Fe2+ + 2 e− Fe(s) -0.44 [9]
　　C2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HOOCCOOH(aq) -0.43
　　Cr3+ + e− Cr2+ -0.42
　　Cd2+ + 2 e− Cd(s) -0.40 [9]
　　GeO2(s) + 2 H+ + 2 e− GeO(s) + H2O -0.37
　　Cu2O(s) + H2O + 2 e− 2 Cu(s) + 2 OH− -0.360 [5]
　　PbSO4(s) + 2 e− Pb(s) + SO42− -0.3588 [5]
　　PbSO4(s) + 2 e− Pb(Hg) + SO42− -0.3505 [5]
　　Eu3+ + e− Eu2+ -0.35 [7]
　　In3+ + 3 e− In(s) 0.34 [2]
　　Tl+ + e− Tl(s) -0.34 [2]
　　Ge(s) + 4 H+ + 4 e− GeH4(g) -0.29
　　Co2+ + 2 e− Co(s) -0.28 [5]
　　P H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5]
　　V3+ + e− V2+ 0.26 [9]
　　Ni2+ + 2 e− Ni(s) -0.25
　　As(s) + 3 H+ + 3 e− AsH3(g) -0.23 [2]
　　MoO2(s) + 4 H+ + 4 e− Mo(s) + 2 H2O -0.15
　　Si(s) + 4 H+ + 4 e− SiH4(g) -0.14
　　Sn2+ + 2 e− Sn(s) -0.13
　　O2(g) + H+ + e− HO2•(aq) -0.13
　　Pb2+ + 2 e− Pb(s) -0.13 [9]
　　WO2(s) + 4 H+ + 4 e− W(s) + 2 H2O -0.12
　　P(红磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.111 [5]
　　C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− HCOOH(aq) -0.11
　　Se(s) + 2 H+ + 2 e− H2Se(g) -0.11
　　C CO2(g) + 2 H+ + 2 e− CO(g) + H2O -0.11
　　SnO(s) + 2 H+ + 2 e− Sn(s) + H2O -0.10
　　SnO2(s) + 2 H+ + 2 e− SnO(s) + H2O -0.09
　　WO3(aq) + 6 H+ + 6 e− W(s) + 3 H2O -0.09 [2]
　　P(白磷) + 3 H+ + 3 e− PH3(g) -0.063 [5]
　　C HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e− HCHO(aq) + H2O -0.03
　　H 2 H+ + 2 e− H2(g) ≡ 0
　　S4O62− + 2 e− 2 S2O32− +0.08
　　Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e− 3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [8]
　　N2(g) + 2 H2O + 6H+ + 6 e− 2 NH4OH(aq) +0.092
　　HgO(s) + H2O + 2 e− Hg(l) + 2 OH− +0.0977
　　Cu(NH3)42+ + e− Cu(NH3)2+ + 2 NH3 +0.10 [2]
　　Ru(NH3)63+ + e− Ru(NH3)62+ +0.10 [7]
　　N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e− 2 NH4+ + 4 OH− +0.11 [6]
　　Mo H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e− Mo(s) + 4 H2O +0.11
　　Ge4+ + 4 e− Ge(s) +0.12
　　C(s) + 4 H+ + 4 e− CH4(g) +0.13 [2]
　　C HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e− CH3OH(aq) +0.13
　　S(s) + 2 H+ + 2 e− H2S(g) +0.14
　　Sn4+ + 2 e− Sn2+ +0.15
　　Cu2+ + e− Cu+ +0.159 [2]
　　S HSO4− + 3 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.16
　　UO22+ + e− UO2+ +0.163 [7]
　　S SO42− + 4 H+ + 2 e− SO2(aq) + 2 H2O +0.17
　　TiO2+ + 2 H+ + e− Ti3+ + H2O +0.19
　　Bi3+ + 2e− Bi+ +0.2
　　SbO+ + 2 H+ + 3 e− Sb(s) + H2O +0.20
　　As H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e− As(s) + 3 H2O +0.24
　　GeO(s) + 2 H+ + 2 e− Ge(s) + H2O +0.26
　　UO2+ + 4 H+ + e− U4+ + 2 H2O +0.273 [7]
　　Re3+ + 3 e− Re(s) +0.300
　　Bi3+ + 3 e− Bi(s) +0.32
　　VO2+ + 2 H+ + e− V3+ + H2O +0.34
　　Cu2+ + 2 e− Cu(s) +0.340 [2]
　　Fe [Fe(CN)6]3− + e− [Fe(CN)6]4− +0.36
　　O2(g) + 2 H2O + 4 e− 4 OH−(aq) +0.40 [9]
　　Mo H2MoO4 + 6 H+ + 3 e− Mo3+ + 2 H2O +0.43
　　Bi+ + e− Bi(s) +0.50
　　C CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e− CH4(g) + H2O +0.50
　　S SO2(aq) + 4 H+ + 4 e− S(s) + 2 H2O +0.50
　　Cu+ + e− Cu(s) +0.520 [2]
　　C CO(g) + 2 H+ + 2 e− C(s) + H2O +0.52
　　I2(s) + 2 e− 2 I− +0.54 [9]
　　I3− + 2 e− 3 I− +0.53 [9]
　　Au [AuI4]− + 3 e− Au(s) + 4 I− +0.56
　　As H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e− H3AsO3(aq) + H2O +0.56
　　Au [AuI2]− + e− Au(s) + 2 I− +0.58
　　MnO4− + 2 H2O + 3 e− MnO2(s) + 4 OH− +0.59
　　S2O32 − + 6 H+ + 4 e− 2 S(s) + 3 H2O +0.60
　　Mo H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e− MoO2(s) + 2 H2O +0.65
　　O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70
　　Tl3+ + 3 e− Tl(s) +0.72
　　PtCl62− + 2 e− PtCl42− + 2 Cl− +0.726 [7]
　　Se H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e− Se(s) + 3 H2O +0.74
　　PtCl42− + 2 e− Pt(s) + 4 Cl− +0.758 [7]
　　Fe3+ + e− Fe2+ +0.77
　　Ag+ + e− Ag(s) +0.7996 [5]
　　Hg22+ + 2 e− 2 Hg(l) +0.80
　　N NO3−(aq) + 2 H+ + e− NO2(g) + H2O +0.80
　　Au [AuBr4]− + 3 e− Au(s) + 4 Br− +0.85
　　Hg2+ + 2 e− Hg(l) +0.85
　　MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90
　　Hg 2 Hg2+ + 2 e− Hg22+ +0.91 [2]
　　Pd2+ + 2 e− Pd(s) +0.915 [7]
　　Au [AuCl4]− + 3 e− Au(s) + 4 Cl− +0.93
　　MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95
　　Au [AuBr2]− + e− Au(s) + 2 Br− +0.96
　　Br2(l) + 2 e− 2 Br− +1.07
　　Br2(aq) + 2 e− 2 Br− +1.09 [9]
　　I IO3− + 5 H+ + 4 e− HIO(aq) + 2 H2O +1.13
　　Au [AuCl2]− + e− Au(s) + 2 Cl− +1.15
　　Se HSeO4− + 3 H+ + 2 e− H2SeO3(aq) + H2O +1.15
　　Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e− 2 Ag(s) + H2O +1.17
　　ClO3− + 2 H+ + e− ClO2(g) + H2O +1.18
　　Pt2+ + 2 e− Pt(s) +1.188 [7]
　　ClO2(g) + H+ + e− HClO2(aq) +1.19
　　I 2 IO3− + 12 H+ + 10 e− I2(s) + 6 H2O +1.20
　　ClO4− + 2 H+ + 2 e− ClO3− + H2O +1.20
　　O2(g) + 4 H+ + 4 e− 2 H2O +1.23 [9]
　　MnO2(s) + 4 H+ + 2 e− Mn2+ + 2H2O +1.23
　　Tl3+ + 2 e− Tl+ +1.25
　　Cl2(g) + 2 e− 2 Cl− +1.36 [9]
　　Cr2O7− − + 14 H+ + 6 e− 2 Cr3+ + 7 H2O +1.33
　　CoO2(s) + 4 H+ + e− Co3+ + 2 H2O +1.42
　　N 2 NH3OH+ + H+ + 2 e− N2H5+ + 2 H2O +1.42 [6]
　　I 2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e− I2(s) + 2 H2O +1.44
　　Ce4+ + e− Ce3+ +1.44
　　BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O +1.45
　　PbO β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.460 [2]
　　PbO α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e− Pb2+ + 2 H2O +1.468 [2]
　　Br 2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48
　　Cl 2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49
　　MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51
　　O HO2• + H+ + e− H2O2(aq) +1.51
　　Au3+ + 3 e− Au(s) +1.52
　　NiO2(s) + 4 H+ + 2 e− Ni2+ + 2 OH− +1.59
　　Cl 2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63
　　Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e− 2 Ag+ + 3 H2O +1.67
　　Cl HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67
　　Pb4+ + 2 e− Pb2+ +1.69 [2]
　　MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O +1.70
　　O H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− 2 H2O +1.78
　　AgO(s) + 2 H+ + e− Ag+ + H2O +1.77
　　Co3+ + e− Co2+ +1.82
　　Au+ + e− Au(s) +1.83 [2]
　　BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85
　　Ag2+ + e− Ag+ +1.98 [2]
　　S2O82− + 2 e− 2 SO42− +2.07
　　O3(g) + 2 H+ + 2 e− O2(g) + H2O +2.075 [7]
　　Mn HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09
　　F2(g) + 2 e− 2 F− +2.87 [2][9]
　　F2(g) + 2 H+ + 2 e− 2 HF(aq) +3.05 [2]

Hg代表Cd溶于汞,就是Cd汞齐,Hg代表汞

1.必须有电子转移的反应发生
2.c(H+)=1.0mol/L ; p(H2)=100kPa
3.氧化态,还原态,介质酸碱性,温度.