往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的颜色变化是

I．（1）CO₃^2-水解成碱性，溶液中存在较多的氢氧根离子，而Cu^2-与OH^-结合生成沉淀Cu（OH）₂，
故答案为：CO₃^2-水解成碱性，Cu²⁺与OH^-结合生成Cu（OH）₂；
（2）该实验原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况，为了防止空气中水以及二氧化碳的干扰，要用碱石灰来吸收空气中的H₂蒸汽和CO₂，故答案为：吸收空气中的H₂蒸汽和CO₂；
（3）该实验原理是通过验证并测定水以及二氧化碳的存在、质量来确定沉淀的组成情况，为了防止装置中的空气对实验结果的影响，必须在点燃酒精灯之前通过量的空气，排除空气，并称量C、D的质量，
故答案为：通过量的空气并称量C、D的质量；
（4）装置C质量增加了ng，则生成水的质量是ng，根据氢氧化铜的分解方程式：Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O，当生成ng的水时，则含有氢氧化铜的质量是[49n/9]g，则沉淀中CuCO₃的质量为：m-[49n/9]g，所以沉淀中CuCO₃的质量分数为：
m−
49n
9
m×100%=1-[49n/9m]，故答案为：1-[49n/9m]；
II．硫酸根的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子时可以先将沉淀洗涤干净，在加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl₂溶液检验，故答案为：将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl₂溶液检验不出SO₄^2-后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl₂溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO₄^2-．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题是一道实验探究物质的化学组成的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．

（1）根据题意可知，金属B能够和稀盐酸反应生成氢气，而C不反应，说明金属B在氢前，而C在氢后；而C能够置换出硝酸银溶液的银，而A不能，说明C的化学性质比银活泼，故A、B、C三种物质的金属活动性关系是B＞C＞A，
故答案为：B＞C＞A；
（2）由于金属B和稀盐酸反应时生成的是浅绿色溶液，说明金属B是Fe；C在氢后，而它的化学性质又比银活泼，且C为金属固体，因此C为金属Cu；A不能把银从盐溶液中置换出来，因此A可能为银、铂、金中的一种，
故答案为：Fe Cu Ag（合理即可）；
（3）根据金属活动性顺序，可以判断反应的发生，根据反应的进行也可以验证金属的活动性顺序，
故答案为：
①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
②位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的立解和应用．

A、上述过程中，最终被还原的是NO₃^-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO₂～2NO₃^-，之比为3：2，故A错误；
B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B正确；
C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的难溶于水的一氧化氮气体，故C正确；
D、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO₃^-，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键，题目难度中等．

铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，而铁与硫酸反应时由于生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，综合以上信息可得答案．
故选B

点评：
本题考点： 金属的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 此题是对生锈铁钉与稀硫酸反应的考查，解题的关键是要知道发生了两个相关联的反应，并知道其反应的现象．

X的水溶液为浅绿色，说明X含有亚铁离子，碱性条件下生成的B为NH₃，G为难溶于水的红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则C为Fe（OH）₂，在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明X中含有SO₄^2-，应为Na₂SO₄溶液，电解生成氢气和氧气，能与氨气反应的D为O₂，则E为H₂，F为NO，
（1）由以上分析可知C→G的反应为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，为化合反应，故答案为：化合；
（2）用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为阴极反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）B与D反应生成F的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O；
（4）由以上分析可知X中含有NH₄⁺、Fe²⁺和SO₄^2-，应为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的特性以及用途，为推断题目的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等，注意物质的性质的学习．