将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,请写出该化学方程式

由滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，
则可知SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中发生的氧化反应为SO₂→SO₄^2-，
溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
S、Fe元素得化合价在变化中升高，
则可知还原反应为H⁺+NO₃^-→NO↑+H₂O，
即最终被还原的为NO₃^-，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，学生应注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．

（1）家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显酸性，这是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸的缘故，故该纯净水是混合物，故填：酸；二氧化碳；混合物；
（2）浓硫酸具有极强的腐蚀性，如果沾到皮肤上，需要立刻用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故填：腐蚀；大量水冲洗；涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本题考查了溶液的酸碱性以及浓硫酸的性质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

pH略小于7，说明此时的水很接近中性，但总归不是7，所以应判断为酸性，只是酸性很弱．受“pH＜5.6的雨水才称为酸雨“的启发，造成水呈现出弱酸性则是由于空气中的二氧化碳气体与水反应生成碳酸的缘故．在叙述测定溶液酸碱度的方法时，要注意到：只能把待测溶液沾涂或滴在试纸上，不能把试纸浸入溶液．
故答：酸；饮用水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸；在玻璃片上放一小片PH试纸，将食醋滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质．

考点点评： 此题为基本的溶液酸碱度类问题，主要考查同学们的化学基础知识与基本的操作技能．在作答时尽可能简练，不要啰哩啰唆，反而造成词不达意．

家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显酸性，这是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸的缘故，故该纯净水是混合物，故填：酸；二氧化碳；混合物．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 本题考查了溶液的酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

由滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，
则可知SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中发生的氧化反应为SO₂→SO₄^2-，
溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
S、Fe元素得化合价在变化中升高，
则可知还原反应为H⁺+NO₃^-→NO↑+H₂O，
即最终被还原的为NO₃^-，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，学生应注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．

（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是AgCl；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀Cu（OH）₂；
（2）废水中含有银离子和铜离子，那么废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C；
（3）已知红褐色固体，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag Cu Fe；又由于加入过量的铁，所以B溶液中一定有Fe（NO₃）₂；后面出现了白色沉淀，可知还一定有Ba（NO₃）₂．
故答案为：（1）AgClCu（OH）₂ （2）C（3）①FeAg Cu Fe②B D

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；化学实验方案设计与评价；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查复分解反应及发生条件．发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行．

（1）根据题中信息已经肯定溶液中含有的离子有Ba²⁺、Ag⁺ Cu²⁺，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀．
故应选C．
（2）
①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知固体X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．
②因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以应选BD．
③根据题意生成的Fe₃O₄的发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃必须保证适当的比例，所以要控制氧气的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃
④溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
答案：
（1）C
（2）
①Fe、Ag、Cu；
②BD；
③控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃
④Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评：
本题考点： 酸、碱性废水的处理；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一个基础性实验推断题，但像不溶于硝酸的白色沉淀氯化银、硫酸钡以及蓝色沉淀等都是推断题的题眼，应熟悉．

（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜．
故答案为：（1）AgCl；Cu（OH）₂
（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba²⁺、Ag⁺ Cu²⁺，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀．
故应选C．
（3）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知固体X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．
②因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以应选BD．
③根据题意生成的Fe₃O₄的发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃必须保证适当的比例，所以要控制氧气的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃
④溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案：
（3）①Fe或铁；Fe、Ag、Cu；
②BD；
③控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃
④Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评：
本题考点： 生活污水和工业废液的危害；水资源的污染与防治；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题是一个基础性实验推断题，但像不溶于硝酸的白色沉淀氯化银、硫酸钡以及蓝色沉淀等都是推断题的题眼，应熟悉．

设原有工人x名，规定天数是y天．
由题意，有

(x−2)(y+4)＝xy①
(x+3)(y−2)＞xy②
(x+4)(y−3)＞xy③，
由①，得y=2x-4④．
把④代入②，解得x＞4.5，
把④代入③，解得x＞5.6．
∴x＞5.6．
∵x为整数，∴x=6．
∴y=2×6-4=8．
答：原有工人6名，规定天数是8天．

点评：
本题考点： 一元一次不等式组的应用．

考点点评： 本题考查了方程与不等式在工程问题中的应用；得到关于工作量的3个关系式是解决本题的关键；工程问题的基本关系式为：工作总量=工作效率×工作时间．

设原有工人x名，规定天数是y天．
由题意，有

(x−2)(y+4)＝xy①
(x+3)(y−2)＞xy②
(x+4)(y−3)＞xy③，
由①，得y=2x-4④．
把④代入②，解得x＞4.5，
把④代入③，解得x＞5.6．
∴x＞5.6．
∵x为整数，∴x=6．
∴y=2×6-4=8．
答：原有工人6名，规定天数是8天．

点评：
本题考点： 一元一次不等式组的应用．

考点点评： 本题考查了方程与不等式在工程问题中的应用；得到关于工作量的3个关系式是解决本题的关键；工程问题的基本关系式为：工作总量=工作效率×工作时间．