表面皿要不要垫石棉网加热?蒸发皿呢?两者有何区别?

润湿过的碳酸钙与盐酸反应会比较温和,不会产生飞溅,既可避免酸式,也比较安全.

配置标准钙溶液用的碳酸钙是粉体,很蓬松,遇到小的气流就会飘散,使钙成分损失,造成配置的溶液浓度偏低,用水湿润后不会流失.
加入盐酸后会与碳酸钙反应,加表面皿可防止反应液溅出烧杯造成钙成分减少.

NH3+HCl===NH4Cl

解题思路：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．

A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B、氨气为碱性气体，浓硫酸是难挥发性酸，氨气与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为
Al（0H）₃，也可能为Mg（OH）₂等沉淀，故C错误；
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH₃•H₂O，电离生成OH^-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氨的化学性质．

考点点评： 本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为D项，注意氨气与NH3•H2O的性质区别．

放冰块瓶内出现朦胧的白雾,表面器皿底部看到有水滴,并逐渐最大,最终下落到瓶内,是一种液化现象

解题思路：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．

A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH₃•H₂O，电子生成OH^-离子，溶液呈碱性，但反应生成的一水合氨为弱碱，故C错误；
D．氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）₃，也可能为Mg（OH）₂等沉淀，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氨的化学性质．

考点点评： 本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为C和D项，注意氨气与NH3•H2O、氨水的性质区别及氨水易挥发．

NaOH吸水性很强,在称量中会不断吸收空气中的水份.

解析：结晶分两种情况,一是蒸发结晶,二是加热冷却结晶.
KNO3(NaCl) 由于它们随温度的升高,KNO3溶解度随温度升高而增大,而NaCl溶解度随温度升高变化不大,当将它们加水溶解后,加热,搅拌,待全部溶解后盖上表面皿,冷却后就有KNO3晶体吸出,而NaCl几乎没有吸出,过滤,抽干后得到纯度较高的硝酸钾晶体.在将过液反复上述过程,就是生结晶.

解题思路：通过分析小水滴的形成过程，水蒸气遇冷凝结成水滴从而可以得到答案

锥形瓶中的水蒸气上升，在上升过程中遇冷液化成小水滴即看到的白雾和表面皿下面的小水滴．此过程为液化．综上分析故选：A．
故选A．

点评：
本题考点： 物质的三态及其转化．

考点点评： 从水蒸气到小水滴，可以确定发生的物态变化．

解题思路：可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．
直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．

本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；
量筒、表面皿、容量瓶不能加热；
烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．
故选C．

点评：
本题考点： 直接加热的仪器及使用方法．

考点点评： 本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．

解题思路：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．

A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）₃，也可能为Mg（OH）₂等沉淀，故C错误；
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH₃•H₂O，电子生成OH^-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氨的化学性质．

考点点评： 本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为D项，注意氨气与NH3•H2O的性质区别．

表面皿是玻璃制的,圆形状,中间稍凹,与蒸发皿相似.可以用来做一些蒸发液体的工作的,它可以让液体的表面积加大,从而加快蒸发.但是不能像蒸发皿那样加热.可以作盖子,盖在蒸发皿或烧杯上,防止灰尘落入蒸发皿或烧杯；可以作容器,暂时呈放固体或液体试剂,方便取用；可以作承载器,用来承载 pH试纸,使滴在试纸上的酸液或碱液不腐蚀实验台.

解题思路：根据久置的氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答．

久置的盛有氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；故其瓶塞附近往往有一层白色粉末．取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现，说明种粉末中含有生成的杂质碳酸钠．
故答案为：碳酸钠．

点评：
本题考点： 碱的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握碱的化学性质、碳酸盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

作为盖子,盖在蒸发皿或烧杯上,防止灰尘落入蒸发皿或烧杯；
作为容器,暂时呈放固体或液体试剂,方便取用；
作为承载器,用来承载pH试纸,使滴在试纸上的酸液或碱液不腐蚀实验台.

解题思路：通过分析小水滴的形成过程，水蒸气遇冷凝结成水滴从而可以得到答案

锥形瓶中的水蒸气上升，在上升过程中遇冷液化成小水滴即看到的白雾和表面皿下面的小水滴．此过程为液化．综上分析故选：A．
故选A．

点评：
本题考点： 物质的三态及其转化．

考点点评： 从水蒸气到小水滴，可以确定发生的物态变化．

为了收集水蒸气

选B
提取碘水中的碘用萃取的方法,需要分液漏斗和烧杯
将碘水和四氯化碳置于分液漏斗中剧烈震荡,碘溶于四氯化碳,在下层,打开分液漏斗下方的活塞,用烧杯接收碘的四氯化碳溶液
从碘水中提取碘实际上就是要求把碘浓缩,并不要求得到固态的碘单质,不需要酒精灯

A、检测溶液pH时不能用湿润的pH试纸,否则会将待测液冲稀,导致测量值偏差（中性溶液除外）
B、一般认为要把瓶塞旋转了180度后不漏水就可以了旋转180度正好是一个半圆.可以检验瓶塞漏不漏水.当然其他角度也行.没有强制规定
C、非常对
D、由于白磷的燃点低,人的手温就容易使它燃烧,所以取用白磷时必须用镊子去取,绝对不能用手指去接触,否则手就会被灼烧,造成疼痛难愈的灼伤.如果遇到大块白磷需要切割成小块时,必须把它放在盛有水的水槽中,用小刀在水面下切割,绝不能暴露在空气中进行,否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧.

高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应,放出大量的热,使温度达到酒精的着火点
你的好评是我前进的动力.
我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑着狮子赶着蚂蚁,手中拿着键盘为你答题!

1.说明大量分子的热运动（扩散现象）.
氢氧化铵易挥发出氨气,浓盐酸易挥发氯化氢,他们相遇便得到氯化铵和水.
2.温度高些,两种溶液浓度高些,越易挥发,现象越明显.

解题思路：（1）实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是指研究者根据一定的研究目的、研究提纲或观察表，用自己的感官和辅助工具去直接观察被研究对象，从而获得资料的一种方法；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．
（2）对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．

（1）金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，采用了观察法、实验法、比较法，故答案为：观察法、实验法、比较法；
（2）从研究物质性质的基本程序的方面来说，其研究程序是观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论，故答案为：观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论．

点评：
本题考点： 化学的主要特点与意义．

考点点评： 本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法．

表面皿是玻璃制的,圆形状,中间稍凹,与蒸发皿相似.可以用来做一些蒸发液体的工作的,它可以让液体的表面积加大,从而加快蒸发.但是不能像蒸发皿那样加热.可以作盖子,盖在蒸发皿或烧杯上,防止灰尘落入蒸发皿或烧杯；可以作容器,暂时呈放固体或液体试剂,方便取用；可以作承载器,用来承载pH试纸,使滴在试纸上的酸液或碱液不腐蚀实验台.
最大的区别就是,表面皿不能加热,蒸发皿能

表面潮湿逐渐溶解
这种现象叫做潮解

潮湿；氢氧化钠在空气中易变质、潮解；变硬；灼热

热水蒸发快,蒸发出的水蒸气上升遇冷液化形成细小的水滴,就看到了水雾；并且也会在表面皿底部液化,从而出现小水滴.而前面放入的常温下的水,温度比热水低,蒸发比热水慢,看不到明显的液化现象.

解题思路：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．

A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，由于浓硫酸是难...

点评：
本题考点： 氨的化学性质．

考点点评： 本题考查氨气的性质，主要是氨气与NH3•H2O的性质区别，浓硫酸的难挥发性，与氨水反应生成沉淀的金属离子，题目难度不大，熟练掌握各物质性质即可．

表面皿是一个弧形玻璃,像一个小碗一样.
里面放少量溶液,用夹子夹着或者放在铁圈上,加热即可.
如果是中学考试,请注意,考试的时候认为：表面皿是不能加热的.

配置标准钙溶液用的碳酸钙是粉体,很蓬松,遇到小的气流就会飘散,使钙成分损失,造成配置的溶液浓度偏低,用水湿润后不会流失.
加入盐酸后会与碳酸钙反应,加表面皿可防止反应液溅出烧杯造成钙成分减少.

你说的是蒸发皿吧.

盖上表面皿,是为了防止操作过程中,烧杯里的液体溅出,影响测试结果的准确度,同时也是为了保护操作人员的安全性.

表面皿只是一片薄玻璃,是不能加热的,资料上说的蒸发,指的是少量液体,一般不超过20ml（具体视规格而定）只能等他缓慢蒸发.一般是放在干燥器里,这样快一点.具体的可以放在室温较高的地方,这样不加热就可以快速蒸发.

解题思路：根据燃烧需要同时满足三个条件：①物质具有可燃性、②与氧气或空气接触、③达到可燃物燃烧所需的最低温度即着火点，以及灭火的原理解答本题．

小丽对教材中“燃烧条件”的探究活动方案进行了改进，她在表面皿中分别滴加少量酒精和水，用燃着的木条接触液体，观察到表面皿中酒精燃烧、水不燃烧；说明燃烧的条件之一是物质具有可燃性；由此她联想到影视剧中常出现演员深陷火海的情景，他们的服装材料应具有不燃烧的性质；A．油锅着火盖上锅盖，是隔绝氧气； B．吹灭燃着的蜡烛，是降低温度使其达到可燃物的着火点以下；C．炒完菜后关闭液化气阀门，隔离可燃物，所以下列灭火方法中，C的原理是破坏该燃烧条件．
故答案为：酒精燃烧、水不燃烧；物质具有可燃性；不燃烧；C．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题考查学生对燃烧需要同时满足三个条件知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

会变潮,因为NAOH会吸水

呵呵,如果我的回答不满意,请见谅.
反应容器有试管、烧杯、锥形瓶、烧瓶、
进行磨砂处理的应该有滴瓶、广口瓶、集气瓶、
反应容器就是可以在里面做化学实验的容器

1.钠是相当活泼的金属,和水反应时相当剧烈且放出大量的热.因此出于实验安全的考虑,选用的钠都是黄豆大小,这样既保证了可以观察到实验现象,也能保证安全.盖一表面皿也是为了安全考虑,防止反应生成NaOH飞溅,是腐蚀性物质.
2.将过量的氢气通入一支试管中,然后将试管口放在酒精灯火焰的上方,若能听到清脆的“啵”的爆鸣声,则是氢气
3.取样于试管,加水溶解,滴加CuSO4,若能形成蓝色沉淀,则含有OH-.接着重新取样于试管,用干净的铂丝蘸取一些溶液,放在酒精灯上灼烧,若能看到黄光,则含有Na+,因此原溶液是NaOH
4.现象：钠块在水面上游动,同时周围不断有气泡冒出.溶液中生成蓝色沉淀,有可能能观察到烧杯底部有黑色颗粒.溶液逐渐由蓝色变为无色
方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2==Δ==CuO+H2O
5.现象：银白色金属表面逐渐变暗,接着出现白色固体,然后表面变成溶液,接着形成白色块状物质,最后变为白色粉末.
结论：钠先和空气中的O2反应生成Na2O,接着再和空气中的水蒸气反应生成NaOH,因为潮解所以变成溶液,然后再吸收CO2,变成十水碳酸钠晶体,最后因为风化,变成碳酸钠粉末.所以钠是相当活泼的金属,必须密封在煤油中保存,隔绝空气和水
6.现象：放出耀眼的黄光,生成淡黄色粉末过氧化钠
结论：钠与氧气反应在常温下生成氧化钠,点燃或加热时生成过氧化钠
7.氧化钠溶于水放热,滴加酚酞后,观察到溶液变红,呈碱性.和二氧化碳反应后生成白色粉末碳酸钠.和盐酸反应时放出大量的热,溶液中滴加酚酞,可观察到溶液由红色变为无色
8.钠、铁相同点是都是银白色金属,具有所有金属的同性（导热性、导电性、延展性）.不同点：密度不同,前者为0.97g/cm3,后者为7.6g/cm3.前者熔点低,后者高.化学性质的相同点：都能和酸、氧气、氯气、硫反应.不同点前者更活泼能直接和水反应,后者只能在高温条件下和水蒸气反应
9.现象：滴加氯水后,溶液中有气泡产生,淡绿色褪去. 结论：氯水显酸性,含有HCl
现象：有白色沉淀AgCl生成,淡绿色褪去. 结论：氯水中含有HCl
现象：紫色石蕊先变红,接着褪色 结论：氯水中有酸性的HCl和漂白性的HClO
10.氯水的成分：氯气、水、盐酸、次氯酸 放置一段时间后,氯水中有气泡产生、溶液中的淡绿色逐渐变为无色 Cl2+H2O===HCl+HClO 2HClO==光照==2HCl+O2↑
氯水应保存在阴暗,干燥的地方,放在棕色试剂瓶中,避免光照.液氯是氯气的液态形式,是单质,只含有氯气.新制的氯水中有氯气、水、盐酸、次氯酸.久置氯水中只有HCl和水
11.分别产生棕色的烟、棕黄色的烟、白烟.溶于水后分别为黄棕色、无色、蓝色.现象为苍白色火焰和产生白雾,设备燃烧炉

A

(1)气化
（2）蒸发和降雨
希望对你有用.