光学玻璃的原料是什么?

（1）原因是温度越高氢氧化钡的溶解度越大,氢氧化钙的溶解度越小,因此在较高温度下过滤得到的氢氧化钡溶液中所含氢氧化钙杂质就越少 ；
（2） 5.3%。（精确到0.1%）
（3）气体是 CO2；
化学方程式 CO2+Ba(OH)2=" BaCO3" ↓+ H2O 。
（4） 步骤①中产生的二氧化碳气体在步骤④中得到充分的利用,减少排放

（1）对比所给出的氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度表，会得到随温度升高氢氧化钙溶解度降低而氢氧化钡溶解度升高；温度越高氢氧化钡的溶解度越大，氢氧化钙的溶解度越小，因此在较高温度下过滤得到的氢氧化钡溶液中所含氢氧化钙杂质就越少；
（2）25℃时氢氧化钡的溶解度为5.60g，此时将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数="5.60g" /（100g+5.60g）×100%=5.3%；
（3）根据钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近的信息，可知矿石A高温下发生分解所产生的气体为二氧化碳；分解所得二氧化碳通入过滤所得氢氧化钡溶液即溶液1中，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为CO ₂ +Ba（OH） ₂ =BaCO3↓+H ₂ O；
（4）根据绿色化学的核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响，而流程中反应④消耗分解时所产生的二氧化碳，可减少向大气中的排放量，有效保护环境，体现出绿色化学的理念

应该是从右边射出吧.
因为题目中所说入射激光与纤维轴成小角度并且从右端射出,所以我们可以推断激光在纤维中全反射.那么激光在纤维中走的总路程为S：
S=L/cosb ,其中b为激光光线在纤维中与轴线的夹角.
则：noxsina=nxsinb sinb=sina/n;
cosb=根号下（1-(sina/n)^2）
S=L/根号下（1-(sina/n)^2）
t=S/v=nS/c=Ln^2/(c*根号下（n^2-sina^2）)
最短时间时,a=0,
所以：tmin=Ln/c

解题思路：（1）碳酸盐矿石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），高温则碳酸钡和碳酸钙都会反应；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙；
（3）已知不同温度下Ca（OH）₂和Ba（OH）₂在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．本题符合此“核心”，CO₂的循环使用，Ca（OH）₂用作建筑材料等．

（1）碳酸钙高温下反应的化学方程式为CaCj_我

高温
.
Caj+Cj₂↑；用类比的方法，则可书写BaCj_我

高温
.
Baj+Cj₂↑；
（2）由框a可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，8热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca（jH）₂；
（我）已知不同温度下Ca（jH）₂和Ba（jH）₂在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba（jH）₂的溶解度随温度升高而增大，Ca（jH）₂的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（jH）₂与Ca（jH）₂的分离；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：Cj₂的循环使用，Ca（jH）₂用作建筑材料等．
故答为：（1）CaCj_我

高温
.
Caj+Cj₂↑；BaCj_我

高温
.
Baj+Cj₂↑；（2）Ca（jH）₂；（我）Ba（jH）₂溶解度随温度升高而增大，Ca（jH）₂溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（jH）₂与Ca（jH）₂的分离；（4）二氧化碳的循环使用，氢氧化钙用作建筑材料．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；绿色化学；晶体和结晶的概念与现象；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解混合物的分离方法，了解绿色化学的有关知识；掌握物质的鉴别和推断的方法技巧；掌握正确书写化学方程式的方法步骤．

光学玻璃不一定是无色透明的.
制造工艺谈不上复杂,普通玻璃制造技术也不一定简单.
D是关键,特定的光学常数是光学玻璃的基本特征,
C折射率是一个方面,但包含在D里面了

(1)温度越高氢氧化钡的溶解度越大,氢氧化钙的溶解度越小,因此在较高温度下过滤得到的氢氧化钡溶液中所含氢氧化钙杂质就越少.
(2)5.3%
(3)CO2
CO2+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+ H2O
(4)步骤①中产生的二氧化碳气体在步骤④中得到充分的利用,从而减少了向大气中排放的量,有效保护环境.

不是,是反射80%左右,玻璃的镀膜的损耗率没那么大,光不是被损耗了,是被反射了!

（1）碳酸钙高温下反应的化学方程式为CaCO ₃

高温
.
CaO+CO ₂ ↑；用类比的方法，则可书写BaCO ₃

高温
.
BaO+CO ₂ ↑；
（2）由框图可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，得热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca（OH） ₂ ；
（3）①已知不同温度下Ca（OH） ₂ 和Ba（OH） ₂ 在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba（OH） ₂ 的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH） ₂ 的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH） ₂ 与Ca（OH） ₂ 的分离；
②如果60℃时过滤得到358gBa（OH） ₂ 饱和溶液，则可设该溶液中含Ba（OH） ₂ 的质量为x，则
x
358 =
20.94
100+20.94 ，故x≈62克；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：CO ₂ 的循环使用，Ca（OH） ₂ 用作建筑材料等．
故答为：（1）CaCO ₃

高温
.
CaO+CO ₂ ↑；BaCO ₃

高温
.
BaO+CO ₂ ↑
（2）Ca（OH） ₂ ；
（3）Ba（OH） ₂ 的溶解度随温度升高而增大，Ca（OH） ₂ 的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（OH） ₂ 与Ca（OH） ₂ 的分离； 62克；
（4）CO ₂ 的循环使用，Ca（OH） ₂ 用作建筑材料等

解题思路：本题是酸碱盐的应用中的物质的制备，由题目给出的信息可知：焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；因此除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙；分离池中操作②的方法是：升温、过滤，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；由溶液B制取产品是二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水；对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应是正确的；焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态是正确的；废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料是正确的；焙烧炉内涉及分解反应和化合反应，因此C是错误的．

（1）焙烧炉中碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳，故答案为：BaCO₃

高温
.
BaO+CO₂↑；
（2）氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；因此除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙；分离池中操作②的方法是：升温、过滤，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：Ba（OH）₂、Ca（OH）₂，B．
（3）由溶液B制取产品是二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，故答案为：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应是正确的；焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态是正确的；废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料是正确的；焙烧炉内涉及分解反应和化合反应，因此C是错误的；故答案为：ABD．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．

解题思路：光纤通信是利用光的全反射原理，具有传输容量大、衰减小、抗干扰性强等优点．

A、光纤通信利用了光的全反射原理．故A正确．
B、光纤通信具有传输容量大、衰减小、抗干扰性强等优点．故B正确．
C、全反射的条件是光从光密介质进入光疏介质，入射角大于等于临界角．所以内芯的折射率大于外套的折射率，光传播时在内芯和外套的界面上发生全反射．故C错误．
D、在信号的传输领域中，光纤电缆（“光缆”）已经几乎完全取代了传统的铜质“电缆”，成为传播信息的主要工具，是互联网的骨架，并已连接到普通社区．故D正确．
故选ABD．

点评：
本题考点： 光导纤维及其应用；全反射．

考点点评： 解决本题的关键知道光纤通信的原理和优点，以及知道全反射的条件．

A、光纤通信利用了光的全反射原理．故A正确．
B、光纤通信具有传输容量大、衰减小、抗干扰性强等优点．故B正确．
C、全反射的条件是光从光密介质进入光疏介质，入射角大于等于临界角．所以内芯的折射率大于外套的折射率，光传播时在内芯和外套的界面上发生全反射．故C错误．
D、在信号的传输领域中，光纤电缆（“光缆”）已经几乎完全取代了传统的铜质“电缆”，成为传播信息的主要工具，是互联网的骨架，并已连接到普通社区．故D正确．
故选ABD．

ABD

（1）碳酸钙高温下反应的化学方程式为CaCj_我

高温
.
Caj+Cj₂↑；用类比的方法，则可书写BaCj_我

高温
.
Baj+Cj₂↑；
（2）由框a可知，固体A为氧化钙和氧化钡；它们与水反应生成氢氧化钙和氢氧化钡，步骤③加热悬浊液，过滤热溶液，8热溶液氢氧化钡和白色固体氢氧化钙，故杂质外还含有Ca（jH）₂；
（我）已知不同温度下Ca（jH）₂和Ba（jH）₂在100g水中达到饱和时的溶解度，可知步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因：Ba（jH）₂的溶解度随温度升高而增大，Ca（jH）₂的溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（jH）₂与Ca（jH）₂的分离；
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．上述流程中体现绿色化学理念的是：Cj₂的循环使用，Ca（jH）₂用作建筑材料等．
故答为：（1）CaCj_我

高温
.
Caj+Cj₂↑；BaCj_我

高温
.
Baj+Cj₂↑；（2）Ca（jH）₂；（我）Ba（jH）₂溶解度随温度升高而增大，Ca（jH）₂溶解度随温度升高而减小，过滤热溶液有利于Ba（jH）₂与Ca（jH）₂的分离；（4）二氧化碳的循环使用，氢氧化钙用作建筑材料．

解题思路：根据硼砂的化学式及化合物中元素化合价的代数和为0计算．

硼砂的化学式是Na₂B₄O₇•10H₂O，可见它由钠、硼、氧、氢四种元素组成；
根据化合物中元素化合价的代数和为0，硼元素（B）的化合价为
[0-（+1）×2-（-2）×17-（+1）×20]÷4=+3．
故答案为：4；+3．

点评：
本题考点： 物质的元素组成；化合价规律和原则．

考点点评： 化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，掌握相关计算的方法，问题就会迎刃而解．

解题思路：光纤通信是利用光的全反射原理，具有传输容量大、衰减小、抗干扰性强等优点．

A、光纤通信利用了光的全反射原理．故A正确．
B、光纤通信具有传输容量大、衰减小、抗干扰性强等优点．故B正确．
C、全反射的条件是光从光密介质进入光疏介质，入射角大于等于临界角．所以内芯的折射率大于外套的折射率，光传播时在内芯和外套的界面上发生全反射．故C错误．
D、在信号的传输领域中，光纤电缆（“光缆”）已经几乎完全取代了传统的铜质“电缆”，成为传播信息的主要工具，是互联网的骨架，并已连接到普通社区．故D正确．
故选ABD．

点评：
本题考点： 光导纤维及其应用；全反射．

考点点评： 解决本题的关键知道光纤通信的原理和优点，以及知道全反射的条件．