废旧电池外壳放入稀硫酸中方程式怎么写?

根据统计图的特点可知，
要表示出六年级各班收集废旧电池节数的情况，绘制条形统计图较好．
故选：A．

点评：
本题考点： 统计图的选择．

考点点评： 此题应根据条形统计图、折线统计图、扇形统计图各自的特点进行解答．

设小强收集了x节废旧电池，那么小勇就收集了4x节，根据题意可得方程：
x+4x=225，
5x=225，
x=45；
答：小强收集了45节废旧电池．

点评：
本题考点： 列方程解应用题（两步需要逆思考）．

考点点评： 此题考查了利用方程思想解决问题的方法．

（1）根据闭合电路欧姆定律，当滑动变阻器短路时，电流为：I=Er+R0=3.7r+2000≤1.85×10-3A=1.85mA，故用电流表A1量程太大，读数不准确；故答案为：用A2替换A1 ．（2）①如图所示②根据闭合电路欧姆定律，电流的表达...

点评：
本题考点： 伏安法测电阻．

考点点评： 本题关键要从实验要求中的安全、准确、操作方便的角度进行分析．

①电流表G₁和G₂的电流关系为2：1，它们电压相等，根据串并联电路的特点知，电阻之比为1：2，G₁的内阻为100Ω，则G₂的内阻为200Ω．
②选择器材需精确、安全，从精确的角度考虑，滑动变阻器选用R₃．若选用滑动变阻器R₄，电路中的电流太小，误差较大．
电流表G₂的满偏电流为1mA，若选用电阻箱R₁，测量的最大电压大约为1V，量程较小．所以选择电阻箱R₂．
③实物图连接如图．
故答案为：①200　②R₃R₂③如图

点评：
本题考点： 测定电源的电动势和内阻．

考点点评： 解决本题的关键掌握电流表、电压表的改装，以及掌握器材选取的原则，即安全、精确．

设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x．则
氧化铁的质量=[12%x

16×3/56×2+16×3×100%]=40%x；
被腐蚀的铁的质量=[56×2/56×2+16×3]×100%×40%x，
所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：

56×2
56×2+16×3×100%×40%x
x−12%x×100%≈31.8%；
故选：B．

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量．

废电池的危害：当电池内部的化学物质反应完全后，电池再也不能供电了，成了一颗废电池．废电池里含有大量的重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．据测量一节一号电池烂在土壤里，可以使一平方米的土地失去利用价值；一个扣钮电池可以污染60万升水，相当于一个人一生的饮水量．控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理．
故选：B．

点评：
本题考点： 废电池对生物的影响及其控制．

考点点评： 解答此类题目的关键是熟知废电池的危害及控制措施．

小倩收集的与贝贝收集的比是2：3；小乐与丽丽收集的废旧电池的比是4：5．所以他们三人收集数量的连比是8：12：15；
8+12+15=35（份），
小倩：420×[8/35]=96（节）；
小乐：420×[12/35]=144（节）；
小巧：420×[15/35]=180（节）；
答：小倩收集96节，小乐收集144节，小巧收集180节．

点评：
本题考点： 比的应用．

考点点评： 此题解答关键是求出他们三人收集数量的连比，然后根据按比例分配的方法解答．

A、回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，正确；
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同，正确；
C、太阳能属于节能环保的能源，正确；
D、某溶液滴到试纸上，若试纸由黄变红，说明溶液显酸性，若变蓝，说明溶液显碱性，错误．
故选D．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱度测定；金属的回收利用及其重要性；碳单质的物理性质及用途；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 解答本题要掌握相对应的知识内容，才能对相关方面的问题做出正确的判断．

因为一粒纽扣电池能污染600立方米的水，如果每名学生一年丢弃一粒纽扣电池，那么被该班学生一年丢弃的纽扣电池能污染的水就是：600×50=30 000，用科学记数法表示为3×10⁴立方米．
故答案为3×10⁴．

点评：
本题考点： 科学记数法—表示较大的数．

考点点评： 将一个绝对值较大的数写成科学记数法a×10n的形式时，其中1≤|a|＜10，n为比整数位数少1的数．

通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以
①过程Ⅱ的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过程Ⅱ中加入的物质B为金属锌；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③通过上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物，所以，含铜、锌两种元素的物质有：A、C．
故答案为：
（1）金属Zn；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）A：CuSO₄、ZnSO₄C：Cu、Zn．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．

（1）根据流程图操作1和2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤时玻璃棒起到引流的作用；
（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣l的目的是除去碳粉；
（3）用锌和稀硫酸制取氢气，因此发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气密度比空气小且难溶于水，因此可以采用排水法或向下排空气法收集；
排水法收集时导管要短进长出才能排出装置中的水；
（4）①实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；
③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．
故答案为：（1）过滤；引流；
（2）除去炭粉；
（3）B；D；b；量筒；
（4）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a；c；③温度．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；影响化学反应速率的因素探究；量气装置；过滤的原理、方法及其应用；氢气的制取和检验．

考点点评： 本题考查了废电池的物质的回收及有关氢气的制取的探究，知识点较多，属于化学实验基本实验技能的考查，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用．

在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Pt＞Au，与足量稀盐酸充分反应，由于锌和铁排在氢的前面，可以与盐酸完全反应，剩余的固体不和盐酸反应，由此可知过滤后剩余的金属是：Cu、Ag、Pt、Au；
故选项为：D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，难度不大．

（1）图中铜帽和锌筒是由金属元素组成的金属单质，化学式直接用元素符号Cu、Zn表示；图中MnO₂由Mn、O两种元素组成的氧化物；氯化铵中含有氮元素，可用作氮肥，化学式为：NH₄Cl；
（2）常温下锌与硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）石墨具有导电性，因此可作电极；
（4）MnO₂改变过氧化氢的分解反应的速率，而自身的化学性质与质量均不变，所以MnO₂是反应的催化剂，起到催化作用．
故答案为：（1）Cu、Zn；MnO₂；NH₄Cl；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（3）导电；（4）催化．

点评：
本题考点： "三废"处理的必要性和一般原则；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；金属的回收利用及其重要性；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过回答本题知道了单质、氧化物、置换反应、催化剂的概念；通过废旧电池的回收利用的考查增加学生节约资源爱护环境的意识．

氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素为氧元素的化合物，二氧化锰符合定义；含有碳元素的化合物叫有机物，淀粉符合定义．
故答案为：二氧化锰；淀粉．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一，要引起注意．

（1）198+365=563（节）；
答：四、五年级一共回收了563节废旧电池．
（2）563+76=639（节）；
答：六年级回收了639节．
补充表如下：
年级 四年级 五年级 六年级
数量（节） 198 365 639

点评：
本题考点： 整数的加法和减法；简单的统计表．

考点点评： 此题考查了整数加法的意义及运用．

回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，
故选D．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了废弃电池集中处理的原因，把握电池中的物质及重金属污染为解答的关键，注重化学与环境的联系，题目难度不大．

①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由盖斯定律①+[1/2]×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=+64.39kJ/mol+[1/2]×（-196.46kJ/mol）+（-285.84kJ/mol）=-319.68kJ/mol，
故选B．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应热和化学计量数的关系是解题关键，题目难度不大．注意盖斯定律的应用．