把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

解题思路：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．

导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当．所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性．

考点点评： 本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．

解题思路：Na₂SO₃溶液与K₂Cr₂O₇溶液发生氧化还原反应时，Na₂SO₃中的硫元素被氧化，K₂Cr₂O₇中的铬元素被还原，得失电子的总数相等．

根据题目已知条件：Na2SO3的物质的量是0.0012mol，K2Cr2O7的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na2SO3中只有S可以升价（不可能生成O2），从+4到+6，升了2价...

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思想的灵活运用．

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
2 1 0.784/22.4 =0.035mol
X X/2
2KOH + 2Al + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2 ↑
2 3
Y 0.035-X/2
X+Y=0.05
2/3=Y/(0.035－X/2 ) X=0.04 Y=0.01
WK/WAl=0.04*39/0.01*27=5.78