106.5克氯气与足量氢气反应,能生成氯化氢多少克,消耗的氧气在标准状况下所占的体积为多少生,如果用电解水制取同样的氢气

noriko3152022-10-04 11:39:544条回答

106.5克氯气与足量氢气反应,能生成氯化氢多少克,消耗的氧气在标准状况下所占的体积为多少生,如果用电解水制取同样的氢气,需电解多少克水

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IsSky 共回答了29个问题 | 采纳率86.2%: n(Cl2)=106.5/71=1.5mol
H2 + Cl2 ===2HCl
1mol 1mol 73g
x=1.5mol 1.5mol y=109.5g
V=1.5*22.4=33.6L
能生成氯化氢109.5克,消耗的氧气在标准状况下所占的体积为33.6L
2H2O ===2H2 + O2
36g 2mol
x=27g 1.5mol
电解水制取同样的氢气,需电解27克水; 1年前

yumao4559 共回答了9个问题 | 采纳率: 106.5g Cl2为106.5/（35.5*2）=1.5mol，所以HCl为3mol，为109.5g。
消耗的氢气（不是氧气），为1.5mol，标准状态下为1.5*22.4=33.6L; 1年前

ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%: 109.5g
不消耗氧气; 1年前

hyy21cn 共回答了7个问题 | 采纳率: 能生成76.65gHCl，消耗氢气23.52L，电解18.9g水; 1年前

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3cl2+8Nh3=6Nh4cl+N2 当有106.5克氯化氨产生时,被氧化的氨气在标况下体积是多少? shenholmes1年前1: youngsjun 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

3C2+ 8NH3 = 6NH4Cl +N2
从中可以看出：只有2molNH3被氧化
8NH3------2NH3 -------6NH4Cl
2*22,4 6* 53.5
V(NH3) 106.5 V(NH3)= 14.9(L）答：略

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