与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（　　）

解题思路：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．

A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；
B．向溶液中加入浓醋酸溶液，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故B错误；
C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；
D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．

A、FeBr ₂ 的物质的量为0.01mol，Cl ₂ 为0.025mol，根据发生的反应：2Fe ²⁺ Cl ₂ ═2Fe ³⁺ +2Cl ^- ，2Br ^- +Cl ₂ ═2Cl ^- +2Br ₂ ，可知氯气过量，故反应的离子方程式为：2Fe ²⁺ +4Br ^- +3Cl ₂ ═2Fe ³⁺ +2Br ₂ +6Cl ^- ，故A正确；
B、Fe ³⁺ 离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，Fe ³⁺ 与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe ²⁺ ，本题不符合反应实际，故B错误；
C、将碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H ₂ SO ₄

△
.
CO ₂ ↑+2SO ₂ ↑+2H ₂ O，生成CO ₂ 和SO ₂ 气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO ₂ +2SO ₂ +6OH ^- =2SO ^2- ₃ +CO ₃ ^2- +3H ₂ O，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO ₃ 溶液与Ba（OH） ₂ 溶液中，NaHCO ₃ 和Ba（OH） ₂ 物质的量相等，涉及反应有：
HCO ^- ₃ +OH ^- =CO ₃ ^2- ↓+H ₂ O；CO ₃ ^2- +Ba ²⁺ =BaCO ₃ ↓，总反应为：HCO ^- ₃ +Ba ²⁺ +OH ^- =BaCO ₃ ↓+H ₂ O，故D正确．
故选AD．

1.FeCl3的物质的量是AgNO3的一倍!
所以无论铁离子如何水解,
浓度都大于银离子,硝酸根离子
2.在AgNO3溶液中,银离子易水解
Ag+ +H2O>=C[Ag+]
3.在 FeCl3溶液中,
由于Fe3+易水解,
所以n(CL-)比N(Fe3+)大三倍以上
故答案为:B.[Cl-]>[Fe3+]>[NO3-]>[Ag+]

完全反应的话需要100ml.如果要求最终溶液呈中性那就另当别论了

解题思路：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH₄⁺的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．

100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度为：c（NH₄⁺）=0.2mol/L．
A、10mL1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）=2c[（NH₄）₂SO₄）]=2mol•L^-1；
B、50mL0.2mol/LNH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）=c（NH₄Cl）=0.2mol•L^-1；
C、10mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）=2c[（NH₄）₂SO₄）]=0.2mol•L^-1；
D、200mL0.1mol/LNH₄NO₃溶液，c（NH₄⁺）=c（NH₄NO₃）=0.1mol•L^-1；
故选：BC．

点评：
本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．

A

解题要点：电子得失守恒,考虑反应后元素价态的变化,谁得电子,谁失去电子
注意这句话:充分反应后溶液的棕黄色变浅
说明：
1、硫酸铁被消耗,消耗数值大于0但小于0.01mol.
2、所通入的氯气会最终变为氯离子CL-,所得的电子是从SO2而来
3、SO2会全变为硫酸根,所失去的电子可以从沉淀硫酸钡来计算出
计算步骤：
1、所得沉淀是硫酸钡,注意不是亚硫酸钡,因为硫酸铁没有消耗完,不会存在亚硫酸根.
硫酸钡物质的量=11.65/223=0.05(mol),则硫元素为0.05mol
2、100mL0.1mol/L的三价的硫酸铁溶液含Fe2(SO4)3为0.01mol
则所含硫元素为0.03mol,根据物量守恒可知二氧化硫为0.05-0.03=0.02（mol）
那么二氧化硫体积为0.02*22.4=0.448（L）
3、0.02mol的SO2变硫酸根后所失去电子为0.02*2=0.04（mol）
因为消耗到了硫酸铁,所以混合气体中的氯气（CL2）变成CL-所得到的电子应小于0.04mol,即氯气应该小于0.04/2=0.02mol
那么混合气体应小于0.04mol
4、若0.01mol的Fe2(SO4)3全部反应完,即三价铁都被还原为二价铁,所得到电子为0.02mol.因反应中0.02mol的SO2变硫酸根后所失去电子为0.02*2=0.04（mol）,则氯气变成CL-所得到的电子为0.04-0.02=0.02(mol),故氯气为0.02/2=0.01(mol),但实际上Fe2(SO4)3未全部反应完,故0.01mol

100mL 0.1mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]，NH₄Al（SO₄）₂物质的量为0.01mol．溶液含有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺0.01mol，SO₄^2-0.02mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺沉淀完全时需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反应掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；
继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）．
（1）b-c发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，a点的溶质为（NH₄）₂SO₄，故A正确；
B、由分析可知，溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄，故C正确；
D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）₃完全溶解生成0.01molAlO₂^-，需再加入0.005molBa（OH）₂，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO₂^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺），故D正确，
故答案为：ABCD；
（3）由上述分析可知，a-b发生离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺+NH₄⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺+NH₄⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O；
（4）当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，则滴加到c点共加入Ba（OH）₂溶液的体积为[0.025mol/0.1mol/L]=0.25L=250mL；
a点到b点，发生沉淀反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，需要0.005molBa（OH）₂，即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g，
故答案为：250；1.165．

解题思路：根据恰好完全反应得到澄清的溶液，发生AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+H₂O，然后利用n=cV来计算即可．

AlCl₃的物质的量为个.1L×个.1mol/L=个.个1mol，
由恰好完全反应z到澄清的溶液，设NaOH溶液的物质的量浓度为x，则
AlCl₃+vNaOH═NaAlO₂+3NaCl+H₂O
1 v
个.个1mol 个.8x
[1/v＝
个.个1mol
个.8x]，解zx=个.个ymol/L，
答：NaOH溶液的物质的量浓度为个.个ymol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，明确恰好完全反应发生的化学反应是解答本题的关键，然后将物质的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答，难度不大．

CO32－是弱电解质,在水中会水解生成碳酸,导致水的电离平衡向右移,即促进水的电离,而①中HCO3－在水中的水解程度小于CO32－,对水的电离平衡影响也较①小,A正确

解题思路：A．无论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠，溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
B．当氢氧化钠与二氧化碳按照物质的量1：1反应，反应后的溶液为碳酸氢钠溶液，根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒和物料守恒进行判断；
C．若二氧化碳不足，反应后的溶液组成为碳酸钠溶液或碳酸钠、氢氧化钠的混合物，则加入盐酸后不会生成气体；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．

A．溶液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A正确；B．氢氧化钠与二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中，根据物料守恒可得：①c（Na+）=c（C...

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，题目难度中等，注意从电荷守恒和物料守恒的角度分析该题，选项C为易错点，注意分析反应后溶液中溶质的组成情况．

计算其中NH4+浓度即可；
原溶液中溶质0.1mol/L,一个溶质分子有2个铵离子,所以铵离子浓度0.2mol/L;
A中为0,不考虑水解的话；
B中NH4Cl只有1个铵离子,是0.1mol/L;
C是1个,但是溶质0.2mol/L,所以是0.2mol/L;
D是0.2*3=0.6mol/L;

解题思路：100mL 0.1mol•L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]，NH₄Al（SO₄）₂物质的量为0.01mol．溶液含有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺0.01mol，SO₄^2-0.02mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺沉淀完全时需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃・H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反应掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；
继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c），以此来解答．

100mL 0.1mol•L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]，NH₄Al（SO₄）₂物质的量为0.01mol．溶液含有NH₄⁺0.01mol，Al³⁺0.01mol，SO₄^2-0.02mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺沉淀完全时需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵（开始到a）；
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃・H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反应掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液（a到b）；
继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）．
（1）b-c发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，a点的溶质为（NH₄）₂SO₄，故A正确；
B、由分析可知，溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液又电荷守恒可知，b点溶液中一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、由分析可知，b点沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄，故C正确；
D、C点为氨水与偏铝酸钡溶液，0.01molAl（OH）₃完全溶解生成0.01molAlO₂^-，需再加入0.005molBa（OH）₂，一水合氨电离很弱，则点溶液中一定存在：c（AlO₂^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺），故D正确，
故答案为：ABCD；
（3）由上述分析可知，a-b发生离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺+NH₄⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃・H₂O，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺+NH₄⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃・H₂O；
（4）当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，则滴加到c点共加入Ba（OH）₂溶液的体积为[0.025mol/0.1mol/L]=0.25L=250mL；
a点到b点，发生沉淀反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，需要0.005molBa（OH）₂，即b、a两点沉淀的质量差为0.005mol×233g/mol=1.165g，
故答案为：250；1.165．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质及离子反应先后顺序是解本题关键，明确各个拐点溶液中存在的溶质，注意：NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应，为易错点，题目难度较大．

依旧是0.3mol/L,因为这只是溶液的体积变为原来的一半,它的溶度并没有改变,原来的溶度是0.3,现在依旧是0.3,要想改变它的溶度,可以加入其它溶度的AICL3溶液或蒸发溶液等等方法.
化学重在理解,理解了就很容易.希望能帮到你...

解题思路：（1）CH₃COOH是弱电解质，c（CH₃COOH）大于其溶液中c（H⁺）；
CH₃COOH在稀释过程中c（CH₃COOH）减小、n（CH₃COOH）不变，据此计算CH₃COOH体积；
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是CH₃COOK、CH₃COOK和少量KOH；
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小； CH₃COOK溶液呈碱性，要使 CH₃COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH₃COOH应该稍微过量．

（1）CH₃COOH是弱电解质，c（CH₃COOH）大于其溶液中c（H⁺），所以pH=0的醋酸溶液中醋酸浓度大于1mol/L；
CH₃COOH在稀释过程中c（CH₃COOH）减小、n（CH₃COOH）不变，浓醋酸浓度大于1mol/L，则所用CH₃COOH溶液的体积小于10mL，
故答案为：大于；小于；
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是CH₃COOK、CH₃COOK和少量KOH或CH₃COOK和极少量的CH₃COOH，则体积a均有可能，故答案为：均可能；
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，则[OH^-]=[H⁺]，再结合电荷守恒得：[K⁺]=[CH₃COO^-]，水的电离程度很小，则溶液中离子浓度大小顺序是：[K⁺]=[CH₃COO^-]＞[OH^-]=[H⁺]； CH₃COOK溶液呈碱性，要使 CH₃COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH₃COOH应该稍微过量，则a小于100mL，
故答案为：[K⁺]=[CH₃COO^-]＞[OH^-]=[H⁺]；小于．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、pH计算等知识点，根据溶液中酸碱性再结合守恒思想解答，难点是（4）题pH计算，知道Kh、Ka、Kw之间的关系，会使用粗略的计算方法，题目难度中等．

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2.3g Xg 2×23 2 46X=4.6 X=0.1g =0.05mol 0.05mol×22.4L/mol=1.12L

①中碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根,离子数目不变.②中碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根,离子数目增加

解题思路：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH₄⁺的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．

100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度为c（NH₄⁺）=0.2mol/L．
A、10mL1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）=2c[（NH₄）₂SO₄）]=2mol•L^-1；
B、50mL0.2mol/LNH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）=c（NH₄Cl）=0.2mol•L^-1；
C、10mL0.2mol/L（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）=2c[（NH₄）₂SO₄）]=0.4mol•L^-1；
D、200mL0.1mol/LNH₄NO₃溶液，c（NH₄⁺）=c（NH₄NO₃）=0.1mol•L^-1；
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．

使用分析天平称量NaCl,分析天平精确到0.0001g.