化学实验-——蜡烛燃烧一支燃烧中的蜡烛,用坩埚钳夹一根短导管插入烛芯,在导管口处有什么冒出,在导管口放一根燃着的火柴,可

klkl82022-10-04 11:39:544条回答

化学实验-——蜡烛燃烧
一支燃烧中的蜡烛,用坩埚钳夹一根短导管插入烛芯,在导管口处有什么冒出,在导管口放一根燃着的火柴,可观察到什么现象.

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meiee 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
二氧化碳多了,自然熄灭
1年前
暴暴亮 共回答了156个问题 | 采纳率
导管口冒出白色气体,其主要成分是冷凝的复杂烃类混合物,这些物质是火焰芯部气化并部分分解的石蜡冷凝产生的。
把点着的火柴放在导管口,则逸出的气体会燃烧。
1年前
upcbobo 共回答了24个问题 | 采纳率
水珠 火柴灭了
1年前
全被注光了 共回答了5个问题 | 采纳率
导管处有小水珠,火柴熄灭,因为出来的二氧化碳浓度太高,氧气很少
1年前

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(2007•泉州)与化学实验成功无必然联系的因素是(  )
(2007•泉州)与化学实验成功无必然联系的因素是(  )
A.严谨的科学态度
B.科学的实验方案
C.合理的实验步骤和操作方法
D.偶然的巧合
codychen31年前1
amuzhong 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:化学实验要想成功,必须具有严谨的科学实验态度,不能凭着侥幸心理、偶然的巧合就得出结论.

做化学实验要具有严谨的科学实验态度,实验方案要科学、合理,实验步骤和操作方法要可行,不能仅靠一次实验结果就下结论,防止偶然的发生,而造成错误的结论.
故选D.

点评:
本题考点: 学习化学的重要途径及学习方法.

考点点评: 做化学实验要具有严谨的科学实验态度,不能仅靠一次实验结果就下结论,防止偶然的发生,而造成错误的结论.实验方案、实验步骤、操作方法要科学合理.

化学实验现象的迷惑用铁置换硫酸铜溶液中的铜,所得溶液在空气中放置,颜色由浅绿变到黄色.向其中滴加稀盐酸,几分钟后溶液又变
化学实验现象的迷惑
用铁置换硫酸铜溶液中的铜,所得溶液在空气中放置,颜色由浅绿变到黄色.向其中滴加稀盐酸,几分钟后溶液又变成几乎无色(看着就是无色,我想应不是无色).为什么?
ailinwind1年前3
81759938 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
变为黄色倒是可以理解,Fe2+被氧化铝变成Fe3+.但是加稀盐酸以后变成几乎无色,我就没办法理解了!
化学是以实验为基础的自然科学,化学实验中的安全意识是重要的科学素养.下列实验操作或事故处理中正确的是(  )
化学是以实验为基础的自然科学,化学实验中的安全意识是重要的科学素养.下列实验操作或事故处理中正确的是(  )
A.稀释浓硫酸时,应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.蒸发溶液时有液体飞溅,应立即加水冷却
C.将酒精灯熄灭后,再向其中补充酒精至适量
D.金属钠、钾着火时,应立即用沙子或湿抹布扑灭
kaka101年前1
xingwei486 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁倒入水中,并不断搅拌;
B.蒸发溶液时有液体飞溅,应用玻璃棒小心的搅拌;
C.不能向燃烧着的酒精灯中添加酒精;
D.根据钠、钾燃烧产物能够与水反应生成氧气判断.

A.稀释浓硫酸时,如果将水沿器壁倒入浓硫酸中,易溅出液体,正确操作方法是:将浓硫酸沿器壁倒入水中,并不断搅拌,故A错误;B.蒸发溶液时有液体飞溅,如果用水冷却,易炸裂仪器,正确操作方法是:用玻璃棒小心的...

点评:
本题考点: 化学实验安全及事故处理.

考点点评: 本题考查了常见的意外事故的处理方法、实验操作注意事项,题目难度不大,化学是一门以实验为基础的学科,在实验中避免不了会遇到一些危及安全的问题,所以在平时的学习过程中,要注意积累相关方面的知识;要能防患于未然,要知道在意外发生时,合理的救护措施可以把损失降到最低,而盲目乱动非但于事无补,甚至会使损失更大.

化学实验中发生装置与收集装置的选择应如何判断?
ouougo1年前2
milan21hao 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
气体制备装置一般分四大部分:发生装置,净化装置(干燥装置),收集装置,尾气处理装置.
一、气体的发生装置
一)固+固(加热):适用于制O2、NH3、(CH4课本没有)
二)固+液体(不加热):适用于制CO2、H2 、H2S(SO2、NO2、NO课本没有制法)
三)固+液或液+液(加热):适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏(HCl课本没有)
根据气体溶解性(分子极性)和密度(相对分子量,与29比较)不同,把气体的收集方法分为排液法(常为排水法)和排气法(常为排空气法).装置图见下:
一)排液法:难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体.例如:H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)、CH2=CH2、CH≡CH等.注:Cl2不用排水法收集,但可用排饱和食盐水收集,CO2可以用排饱和NaHCO3收集.注意导管只能伸入集气瓶内少许.
二)排气法:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体;又可分为向上排空气法和向下排空气法.用排气法收集气体时,导气管一定要伸入集气瓶底部,把空气尽量排出.为了减少空气扩散,集气瓶口可盖上毛玻璃片;试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花
(1)向上排空气法:式量大于29的气体.如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空气)、HCl等;.
(2)向下排空气法:式量小于29的气体.如H2、CH4、NH3等;
化学实验里碎磁片为什么防止爆沸在烧瓶里放碎磁片防止水的爆沸,为什么能防止爆沸呢?放普通的磁铁碎片行吗?有什么能代替碎磁片
化学实验里碎磁片为什么防止爆沸
在烧瓶里放碎磁片防止水的爆沸,
为什么能防止爆沸呢?放普通的磁铁碎片行吗?有什么能代替碎磁片吗?
小羊只只1年前1
4221378 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
我们做实验的时候,放的是玻璃碎片.当时有打烂的玻璃仪器,就用上了,呵呵.它能使液体充分受热均匀,不至于因为上下温差而导致烧瓶里的液体流动性,与气化过分不均匀.从而防止爆沸.
已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下
已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______,烧瓶中加入的试剂是______.
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,______说明装置的作用______.
(3)装置B中盛放的试剂是______(选填下列所给试剂的代码),实验现象为______,化学反应方程式是______,该反应属于四种基本反应类型中的______反应.
A.Na 2 S溶液B.Na 2 SO 3 溶液C.Na 2 SO 4 溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因.
______
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例).
______
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气.在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由.
______
______.
jiangcheng7171年前1
eent123 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,需要用氯气置换出硫,则必须用装置A制备氯气,实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO 2 .故答案为:浓盐酸;MnO 2

(2)由于用浓盐酸制取氯气,且需要加热,即实验过程中要挥发出HCl气体,因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置,可以使用洗气瓶,瓶内盛装饱和食盐水,既除去HCl,又降低氯气在水中的溶解度.所用装置为:



.故答案为:



;除去Cl 2 中的HCl气体;
(3)要在B中发生氯气置换出硫的反应,在给定试剂中只能选取Na 2 S溶液,发生的是置换反应,化学方程式为:Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓.
故答案为:A;有淡黄色沉淀生成;Na 2 S+Cl 2 =2NaCl+S↓;置换;
(4)从氯原子和硫原子的核外电子排布可知:Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA,原子半径:S>Cl,因为Cl的核电荷数大于S,Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强,即Cl的电子能力比S强,非金属性Cl比S强.答案为:Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.
故答案为:Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强;
(5)我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱,对Cl和S来说,可具体为:HCl的稳定性比H 2 S的稳定性强或者HClO 4 的酸性比H 2 SO 4 的酸性强.
故答案为:HCl的稳定性比H 2 S的稳定性强或者HClO 4 的酸性比H 2 SO 4 的酸性强.(其他合理答案均可);
(6)判断元素金属性强弱的依据有:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质与水或酸反应置换出氢气的剧烈程度、金属之间的置换反应等,而判断元素具有金属的依据与之不同,如(5)所述.因此,Cl元素的化合价既有升高又有降低,不能说明氯元素既具有金属性又具有非金属性.本题答案为:金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据.非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断.
故答案为:不能;金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据.非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断.(其他合理答案均可)
请你参与下列探究:(1)[ 问题情景] 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡
请你参与下列探究:
(1)[ 问题情景] 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现,请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式 。但却对气体的生成产生了疑问,这激发了同学们强烈的探究欲望,生成的是什么气体?
[ 提出猜想] 从物质组成元素的角度,放出的气体可能是O 2 、SO 2 、H 2
[ 查阅资料]SO 2 易溶于水,它能与过量的NaOH 溶液反应,生成Na 2 SO 3
(2)[ 方案设计] 依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
①甲同学认为是O 2 ,则较简单的检验方法是
②乙同学认为是SO 2 ,则只需将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO 2 与过量的NaOH 溶液反应的化学方程式
③甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O 2 也不含SO 2 。丙同学根据以上实验结果推测气体是H 2
[ 实验探究] 丙同学为了检验H 2 ,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火,听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,气体在空气中安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热。
(3)[结论]:铁粉与硫酸铜的溶液反应时,产生的气体是
(4)[ 思维拓展] 由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有 物质。
2003其其格1年前1
花开正浓时 共回答了25个问题 | 采纳率92%
(1)CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
(2)①用带火星的木条检验气体能否使之复燃
②SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
(3)H 2
(4)酸性
在化学实验中,怎样用快捷简便的方法检验一种液体是不是水?
hsc72263091年前1
3050842 共回答了27个问题 | 采纳率100%
取样 加其到无水硫酸铜固体中 观察无水硫酸铜是否变蓝


若还有问题 HI我
以下是某校化学实验小组的同学在实验室制取氧气所用到的部分化学药品和仪器(或仪器组合)示意图.
以下是某校化学实验小组的同学在实验室制取氧气所用到的部分化学药品和仪器(或仪器组合)示意图.
Ⅰ.化学药品:高锰酸钾、二氧化锰、双氧水
Ⅱ.化学仪器:

(1)从上图中选择一种仪器,写出它的名称______,简要说出它的用途______.
(2)实验室若用100g溶质质量分数为30%的双氧水溶液可配制______g溶质质量分数为5%的双氧水溶液,需要加入水的体积为______mL(水的密度为1g/mL).用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式是
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2
,欲装配一套便于控制该反应进程的发生装置,可选择图中的______(填标号)等仪器进行装配.
(3)若用高锰酸钾制取氧气,请简要叙述将高锰酸钾装入试管的操作方法是______
______,从图中提供的仪器判断,该实验小组的同学准备用______法收集氧气,检验集气瓶中是否集满氧气的操作是______.
冰与毒1年前1
灌水系跟贴专业 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
解题思路:(1)掌握常见仪器的名称和用途;
(2)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气根据实验要求来确定选用的仪器;
(3)根据向试管中加入固体药品的方法来解答,根据提供仪器来分析收集方法,根据氧气的性质来解答验满方法.

(1)从题干中任选一种仪器进行分析即可;
(2)设可配制5%的双氧水的质量为x,则100g×30%=x×5%,x=600g,需加水的质量为:600g-100g=500g,体积为:[500g/1g/mL]=500mL;过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式为:2H2O2

MnO2
.
2H2O+O2↑;根据反应物的状态和条件来选择实验仪器;
(3)先把试管横放,用盛有高锰酸钾的药匙(或纸槽)小心地送到试管底部,然后使试管直立起来;氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用排水法或向上排空气法来收集,根据提供的仪器中没有水槽,只能用向上排空气法来收集;验满时,将带火星的木条放在集气瓶口,观察是否复燃.
故答案为:(1)试管;反应容器(答案合理即可);
(2)600;500;2H2O2

MnO2
.
2H2O+O2↑;ABG(或DG);
(3)先把试管横放,用盛有高锰酸钾的药匙(或纸槽)小心地送到试管底部,然后使试管直立起来; 向上排空气; 将带火星的木条放在集气瓶口.

点评:
本题考点: 氧气的制取装置;一定溶质质量分数的溶液的配制;氧气的收集方法;氧气的检验和验满;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题考查了溶液中溶质的质量分数的计算、实验室制取氧气的反应原理、仪器、氧气的性质等知识,考查全面,要依据相关知识细心分析解答.

大一化学实验:如何用实验室方法分离乙酰苯胺和苯甲酸!
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但是加入氢氧化钠之后乙酰苯氨会被水解掉!这样就不能得到乙酰苯胺了啊!
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贝口 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
先加入氢氧化钠溶液,苯甲酸与之反应生成苯甲酸钠溶液,乙酰苯胺不反应(注意:碱性环境如果不加热则酰胺不水解),过滤得到乙酰苯胺,滤液用盐酸酸化,得到苯甲酸
(4分)化学实验中常常会出现意外情况,这是提升我们学科素养的良好机会,要根据具体情况区别对待,善于发现和解决问题。例如:
(4分)化学实验中常常会出现意外情况,这是提升我们学科素养的良好机会,要根据具体情况区别对待,善于发现和解决问题。例如:
(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色。原因是 ,相应的改进措施是
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。原因是 ,相应的改进措施是    
正宗以前的风1年前1
京白染 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(4分)(1) 未放棉花,高锰酸钾粉末进入 , 管口放棉花团 。
(2) 高温生成物溅落瓶底 , 在集气瓶底铺少量沙子或加少量水 。

:(1)若发现用排水法收集的氧气呈红色,则说明高锰酸钾进入了水槽,这是没有在试管口放棉花的缘故;
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,为防止集气瓶炸裂,要在集气瓶底部放一层细沙或水,此实验中集气瓶底部破裂,就是因为集气底未放少量水或铺一薄层细沙.
故答案为:(1)试管口未放蓬松的棉花团、试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉;(2)集气底未放少量水或铺一薄层细沙,高温生成物溅落瓶底而炸裂瓶底、在集气瓶底铺少量沙子或加少量水.
现有下列化学实验仪器:(1)写出指定仪器的名称:A______,B______,C______,E______,G___
现有下列化学实验仪器:

(1)写出指定仪器的名称:A______,B______,C______,E______,G______.
(2)吸取和滴加少量液体时,必须要用到的仪器是(填代号,下同)______.
(3)用排水法收集气体时,必须要用到的仪器是______.
(4)给物质加热时,必须要用到的仪器是______.
(5)量取一定体积液体时,必须要用到的仪器是______.
(6)在A、B、D、E、G中,能直接加热的仪器是______,需要垫上石棉网才能加热
的仪器是______.垫上石棉网都不能用来加热的仪器有______、______、______.
zhoudanosc1年前1
65368899 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:(1)根据实验室常用仪器解答;
(2)根据吸取和滴加少量液体时,必须要用到的仪器是胶头滴管解答;
(3)根据用排水法收集气体时,必须要用到的仪器是水槽解答;
(4)根据给物质加热时,必须要用到的仪器是酒精灯解答;
(5)根据量取一定体积液体时,必须要用到的仪器是量筒解答;
(6)根据根据常见的用于加热的仪器进行分析解答,可直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等,需要垫石棉网的是:烧杯、烧瓶、锥形瓶等.

(1)根据实验室常用仪器可知是:A量筒,B试管,C酒精灯,E水槽,G集气瓶.
(2)吸取和滴加少量液体时,必须要用到的仪器是胶头滴管;
(3)用排水法收集气体时,必须要用到的仪器是水槽;
(4)给物质加热时,必须要用到的仪器是酒精灯;
(5)量取一定体积液体时,必须要用到的仪器是量筒;
(6)在A、B、D、E、G中,能直接加热的仪器是试管,需要垫上石棉网才能加热的仪器是集气瓶,垫上石棉网都不能用来加热的仪器有量筒、水槽、集气瓶.
答案:
(1)A量筒,B试管,C酒精灯,E水槽,G集气瓶.
(2)F
(3)E
(4)C
(5)A
(6)B D AEG

点评:
本题考点: 常用仪器的名称和选用;用于加热的仪器.

考点点评: 本题很简单,考查可用于加热的仪器,了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键.

下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作,其中正确的是(  )
下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作,其中正确的是(  )


A.装置①常用于分离互不相溶的液体
B.实验室用MnO 2 和浓盐酸制备Cl 2 可用装置②
C.实验室可用装置③制备少量NH 3
D.用从a处加水的方法检验装置④的气密性
yjtyjt9831年前1
wenlongb1 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
A.蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物,分离互不相溶的液体应用分液的方法,故A错误;
B.实验室用MnO 2 和浓盐酸制备Cl 2 ,由于氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,故B错误;
C.氯化铵分解生成氨气和氯气,二者在试管口又能重新生成氯化铵,制备氨气,应用氯化铵和氢氧化钙,故C错误;
D.关闭止水夹,从右管口加入水至左右形成液面差,如在一定时间内液面不发生变化,可说明气密性良好,故D正确.
故选D.
化学实验中常常使用火柴,已知火柴头含有单质 X、氯酸钾、二氧化锰等,火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等,试回答以下问题:
化学实验中常常使用火柴,已知火柴头含有单质 X、氯酸钾、二氧化锰等,火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等,试回答以下问题:
(1)______色的高锰酸钾溶液遇单质X燃烧生成的气体褪为无色,该气体还是形成硫酸型酸雨的主要污染物,则单质X是______,它在空气中燃烧的化学方程式为
S+O2
点燃
.
SO2
S+O2
点燃
.
SO2
,防止酸雨的形成的措施有______. (只写一种)
(2)某同学取一支试管,加入10%的______溶液,放入三根火柴头,溶液中产生大量气泡,将一根带火星的木条伸入试管内,木条复燃.产生气泡的化学方程式为
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2
,二氧化锰在该反应中起______作用.
(3)已知氯酸钾中氯原子与氧原子个数比为1:3,其中氯元素的化合价为+5,则氯酸钾的化学式为______.
飞翔翻译1年前1
forstblue 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
解题思路:(1)高锰酸钾是紫红色的;从X是形成硫酸型酸雨的主要污染物,考虑X是什么物质;确定X后,写出化学反应式和防止措施;
(2)把信息:将一根带火星的木条伸入试管内,木条复燃.作为突破口;
(3)根据元素化合价书写化学式的原则写出氯酸钾的化学式.

(1)高锰酸钾是紫红色的;因二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要污染物,所以单质X是S;它在空气中燃烧的化学反应式是:S+O2

点燃
.
SO2;要防止酸雨,就从减少原煤的燃烧开始;
故答案为:紫红;S;S+O2

点燃
.
SO2;减小原煤的燃烧;
(2)使带火星的木条复燃的气体时氧气,又因火柴头有二氧化锰存在,所以加入10%的过氧化氢溶液就能出现题目中的现象.化学反应式是:2H2O2

MnO2
.
2H2O+O2↑,其中二氧化锰起催化作用.
故答案为:过氧化氢; 2H2O2

MnO2
.
2H2O+O2↑;催化.
(3)已知氯酸钾中氯原子与氧原子个数比为1:3,其中氯元素的化合价为+5;然后根据钾元素的化合价是+1价,氧元素的化合价是-2价;在根据正价元素写在左边,负价元素写在右边,化合物中个元素化合价的代数和为零,从而确定钾原子的个数是1;然后根据根据化学式中元素的名称右向左读,化学式的写法刚好相反,所以氯酸钾的化学式为:KClO3
故答案为:KClO3

点评:
本题考点: 酸雨的产生、危害及防治;实验室制取氧气的反应原理;催化剂的特点与催化作用;有关化学式的计算和推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题以火柴为切入点,考查相关化学反应式的书写和化学反应,知识的综合性较强.

烧杯、酒精灯、酒精灯三脚架、试管、石棉网、PH试纸之类的化学实验用具哪有卖的
mbill1年前1
貓小貓 共回答了10个问题 | 采纳率90%
化学或者化工用品店里都有卖的啊!一般县区里都会有.
化学烧伤的急救措施在进行化学实验时如果不慎被烧伤,应该怎么应急处理啊?
UestcLonelywolf1年前3
linhf 共回答了13个问题 | 采纳率100%
1、化学性烧伤,
(1)接触强酸、强碱等具有强烈的刺激性和腐蚀作用的物质,发生化学灼伤时,立即脱去被污染衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟,再分别用低浓度的(2%~5%)弱碱(强酸引起的)、弱酸(强碱引起的)进行中和.情况严重者及时就医.
(2)溅入眼内时,在现场立即就近用大量清水或生理盐水彻底冲洗.实验室楼层内备有专用洗眼水龙头.冲洗时,眼睛置于水龙头上方,水向上冲洗眼睛,冲洗时间应不少于15分钟,切不可因疼痛而紧闭眼睛.处理后,及时送眼科医院治疗.
实验是实现科学探究的重要途径.请回答以下有关化学实验的问题.如图是实验制取气体的常用装置.
实验是实现科学探究的重要途径.请回答以下有关化学实验的问题.如图是实验制取气体的常用装置.

(1)请写出用A装置制取氧气的化学方程式.
(2)将B、C装置连接后可制取多种气体,请写出制取二氧化碳气体的化学方程式.
(3)由上述两题可知,当我们选择发生装置应主要考虑哪些因素?
(4)收集二氧化碳时不宜用E装置,其原因是什么?
(5)所以当我们选择收集装置时,应主要考虑哪些因素?
(6)实验室之所以不用高温煅烧石灰石(CaCO3
高温
.
CO2↑+CaO)的方法制取二氧化碳,原因是?
(7)取12g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).则参加反应的碳酸钙的质量是多少?
瑞溪小镇1年前1
引擎2000 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:(1)A装置是用加热固体的方法制取氧气,且试管口有棉花,说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气,据反应原理书写方程式;
(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
(3)由上述两题可知:选择发生装置时通常考虑反应物的状态和反应条件;
(4)二氧化碳能溶于水,所以不宜用排水法收集;
(5)选择收集装置通常考虑气体的密度和溶解性;
(6)高温煅烧石灰石需要反应条件高温,实验室不易达到,操作复杂;
(7)据质量守恒定律,可知:反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量;并根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量.

(1)A装置是用加热固体的方法制取氧气,且试管口有棉花,说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气,反应方程式是:2KMnO4


.
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)由上述两题可知:选择发生装置时通常考虑反应物的状态和反应条件;
(4)二氧化碳能溶于水,所以不宜用排水法收集;
(5)二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,其密度比空气大,故可用向上排空气法收集,由此可知:选择收集装置通常考虑气体的密度和溶解性;
(6)高温煅烧石灰石需要反应条件高温,实验室不易达到,且操作复杂;
(7)根据质量守恒定律,恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=100g+12g-107.6g=4.4g;
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 4.4g
[100/44]=[x/4.4g]
x=10g
答:参加反应的碳酸钙的质量是10g;
故答案为:(1)2KMnO4


.
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)选择发生装置时考虑反应物的状态和反应条件;
(4)二氧化碳能溶于水,所以不宜用排水法收集;
(5)选择收集装置通常考虑气体的密度和溶解性;
(6)条件高温,实验室不易达到,且操作复杂;
(7)参加反应的碳酸钙的质量是10g.

点评:
本题考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取气体的思路;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查知识比较综合,既考查了装置选择的依据,又考查了制取气体的反应原理、据方程式的计算等知识,掌握相关知识才能正确解答.

水是生命之源,与人类的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水有多种用途.
水是生命之源,与人类的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水有多种用途.
(1)下列说法中正确的是______(填序号).
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.水分子间存在范德华力,所以水分子稳定
C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂
(2)科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”,则“暖冰”中水分子的空间构型为______.
(3)水分子在特定条件下易形成水合氢离子(H3O+).其中含有的化学键为______.
(4)如果需要增大水的电离程度,除了升高温度外,还可以采用的方法有______(回答一种即可),若室温时,将某一元酸HA加水配成0.1mol•L-1的稀溶液,此时HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍.
(5)将一定量的Na2SO3固体溶于水,所得溶液中的电荷守恒关系式为______.
(6)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电.已知该电池用金属银做负极,正极反应为5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10,请写出电池总反应式______.
kk对策1年前1
09453f260c09792e 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:(1)A、氢键在分子间形成;
B、范德华力与分子的稳定性无关;
C、氢键影响物质的物理性质;
D、物质的三态变化破坏分子间作用力.
(2)根据水中O原子的价电子对数判断;
(3)水合氢离子中水分子与氢离子形成配位键,水分子内O与H形成共价键;
(4)弱酸盐或弱碱盐能促进水的电离;根据酸电离的氢离子的浓度和Kw求出水的氢离子,再求算比值.
(5)溶液中阳离子的正电荷总浓度等于阴离子的负电荷总浓度;
(6)根据正负极的反应式,书写总方程.

(1)A、氢键在分子间形成,则每一个水分子内没有氢键,故A错误;B、范德华力与分子的稳定性无关,水分子稳定是因为水中的共价键强,故B错误;C、氢键的物质的熔沸点较高,故B正确;D、冰熔化时破坏了分子间作用力,...

点评:
本题考点: 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;判断简单分子或离子的构型;化学电源新型电池;水的电离.

考点点评: 本题考查了氢键、分子间作用力、分子空间构型的判断、溶液中离子浓度的计算、溶液中的电荷守恒、电极方程式的书写等,题目涉及的知识点较多,题目难度中等,注意对基础知识的掌握.

某化学实验小组用如图所示的装置制取乙酸乙酯,并检验乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸杂质(铁架台
某化学实验小组用如图所示的装置制取乙酸乙酯,并检验乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸杂质(铁架台、夹子等支撑仪器省略)。已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃,乙醇沸点为78.4℃,乙酸的沸点为118℃。请根据要求填空:

⑴写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式:
__________________
⑵为使反应物充分反应,以下措施中正确的是 (填写对应序号)。
①先小火温热,再慢慢升温至微沸状态 ②先大火加热至沸腾状态,并持续加热保持沸腾状态 ③使用稀硫酸作催化剂 ④作用浓硫酸作催化剂
⑶如果单孔塞上的导管短一些,对乙酸乙酯的收集有何影响,简述原因。
答:
⑷A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热,发现溶液的红色逐渐变浅,由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论,你认为这一结论正确吗?为什么?
答:
⑸B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO 3 溶液中,观察到有少量气泡产生,可得出的结论是 ,该过程中发生反应的化学方程式是
⑹C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na 2 CO 3 溶液中,无气泡产生,于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论。请你运用所学知识,评价该同学的结论是否正确。
我的评价是:
幽灵猪欢1年前1
duanmu 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
⑴CH 3 COOH+C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O
⑵①④
⑶使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少,导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝。
⑷不正确。因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解。生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色,故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的。
⑸乙酸乙酯中含有乙酸 CH 3 COOH+NaHCO 3 =CH 3 COONa+CO 2 ↑+H 2 O
⑹该结论不正确。因乙酸和Na 2 CO 3 反应首先生成NaHCO 3 而不放出气泡,当Na 2 CO 3 全部转化为NaHCO 3 后,乙酸才与NaHCO 3 反应产生气泡(CO 2 ),所以,没有气泡产生,并不能说明其中不含有乙酸

小孔隔板的原理在化学实验中,经常在试管内放入小孔隔板以控制反应的随时发生和停止,那到底小孔隔板是怎样控制反应的随时发生和
小孔隔板的原理
在化学实验中,经常在试管内放入小孔隔板以控制反应的随时发生和停止,那到底小孔隔板是怎样控制反应的随时发生和停止的呢?请来着详细说明!
沉默的教父1年前1
毕业llll 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
不光是小孔隔板的作用,还配套有止水夹等开关一样的东东.利用了压强原理,隔板只是提供了一段距离,隔板上防止颗粒状固体,使得 固体可以与液体接触也可以分离 这样的实验一般都是产生气体,固体液体接触后就会产生气体,打开开关气体能够顺利导出,反应就一直进行下去.如果关闭开关,气体的压强就会增大,必然会给液体加压 ,并且压到另外的地方,使得固体液体脱离接触 反应就停止了 启普发生器也是这样的原理
化学实验课上,同学们发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有些白色粉末.课后,为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了
化学实验课上,同学们发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有些白色粉末.课后,为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分猜想和成因分析:
表1:对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分 形成原因

可能是CaCO3
石灰水与空气中的CO2反应,化学方程式为:______
可能是______ 溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是______的混合物.
(2)设计实验:
甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量水振荡,发现有白色固体不溶解.为了得到较严密的结论,他们进行了如表2所示的实验,请完成下列实验报告:
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液,滴加1~2滴无色酚酞试液
______

______
往上述试管残留的固体中加入稀盐酸
______
白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是______.
77775811年前1
包青天 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
解题思路:(1)根据形成原因来完成对该白色固体的成分的猜想,其中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,可以据此解答;
(2)根据物质的溶解度性可知,碳酸钙不溶于水,但氢氧化钙微溶于水,所以要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验,可以据此解答该题.

(1)若白色固体为碳酸钙,则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的,故可以写出该反应的化学方程式;
当然该白色固体也可能是水的蒸发而导致氢氧化钙析出;
如果氢氧化钙是部分被反应成了碳酸钙,那么此时白色固体也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物;
(2)根据物质的溶解度性可知,碳酸钙不溶于水,但氢氧化钙微溶于水,所以加入酚酞后溶液要变为红色,说明固体中含有氢氧化钙,加入稀盐酸后固体全部溶解且产生了气泡,说明存在中碳酸钙;由上述实验可以知道该白色固体为氢氧化钙和碳酸钙的混合物.
故答案为:(1)
白色粉末的成分 形成原因

可能是CaCO3 石灰水与空气中的CO2反应,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
可能是 Ca(OH)2 溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是 氢氧化钙和碳酸钙 的混合物.(2)
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液,滴加1~2滴无色酚酞试液
溶液变红
白色粉末中含有氢氧化钙
往上述试管残留的固体中加入稀盐酸
固体溶解,产生气泡 白色粉末中有CaCO3氢氧化钙和碳酸钙的混合物.

点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;证明碳酸盐;固体溶解度的影响因素;酸碱指示剂及其性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式,给出有关的信息提示和相关数据,让学生通过实验探究,分析推断出该物质的组成成分;然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分,进行综合计算.题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型.中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算,来研究物质的组成成分以及含量能力.

化学是一门以实验产基础的学科,化学实验时要注意观察实验现象,下列实验现象描述不正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量的白
化学是一门以实验产基础的学科,化学实验时要注意观察实验现象,下列实验现象描述不正确的是
A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 B.铁丝在氧气中燃烧时火星四射
C.铜绿受热分解产生氧化铜 D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
aprilzhong1年前1
宁宁 共回答了11个问题 | 采纳率100%
CD

高中生物和化学实验中 什么时候用滤纸 什么时候用吸水纸
libh12364561年前5
清理ww论谈 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
过滤操作时使用滤纸,比如化学实验中分离物质时,有时候需要用到滤纸.吸水纸在生物实验中使用,比如质壁分离实验中吸水纸的使用,在化学中吸水纸比较少用
进行化学实验观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论,这是化学学习的方法之一.下列对有关实验事实的解释中,正确的是(
进行化学实验观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论,这是化学学习的方法之一.下列对有关实验事实的解释中,正确的是(  )
A.将SO2气体通过酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色.体现了SO2的漂白性
B.铜浓硝酸反应生成NO2而稀硝酸生成NO.说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强
C.将纯净的金属钠放在空气中,颜色由银白色很快变暗.说明钠的化学性质活泼
D.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象.说明铝与冷的浓硫酸不反应
Shang_Fei1年前1
微风习习 共回答了16个问题 | 采纳率75%
解题思路:A、酸性高锰酸钾有强氧化性,能氧化二氧化硫;
B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,和稀硝酸反应生成一氧化氮,酸溶液的浓度越大,氧化性越强;
C、放置在空气中的钠能被氧气氧化生成氧化钠;
D、常温下,铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应.

A、酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫有还原性,所以二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明了二氧化硫有还原性,故A错误;
B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,和稀硝酸反应生成一氧化氮,相同的酸,浓度越大反应速率越大,氧化性越强,所以说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸,故B错误;
C、纯净的钠放置在空气中很快变暗,原因是钠和氧气反应生成了氧化钠而使钠变暗,说明了钠的性质很活泼,故C正确;
D、常温下,铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物阻止进一步的反应,而不是铝和浓硫酸不反应,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 二氧化硫的化学性质;硝酸的化学性质;浓硫酸的性质;钠的化学性质.

考点点评: 本题考查了元素化合物的性质,难度不大,易错选项是D,注意常温下,铝和铁能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象,原因是生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应,而不是铁或铝与浓硝酸或浓硫酸不反应.

进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是(  ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱
进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是(  )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.酒精灯不小心失火,立即用沙子扑灭
hjkfjbhhkgfd1年前1
妾心璇玑 共回答了13个问题 | 采纳率100%
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故A正确;
B.碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,不能用硫酸或盐酸冲洗,硫酸和盐酸也有腐蚀性,会造成二次伤害,故B正确;
C、不能在量筒中稀释浓硫酸,故C错误.
D、酒精灯不小心失火,立即用湿抹布或沙子扑灭,做法正确,因为降温和隔绝空气可灭火,及时有效,故D正确.
故选C.
九(3)班的50名同学进行物理、化学两种实验测试,经最后统计知:物理实验做对的有40人,化学实验做对的有31人,两种实验
九(3)班的50名同学进行物理、化学两种实验测试,经最后统计知:物理实验做对的有40人,化学实验做对的有31人,两种实验都做错的有4人,则这两种实验都做对的有(  )
A. 17人
B. 21人
C. 25人
D. 37人
wyj12341年前1
银色铃铛 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:设这两种实验都做对的有x人,根据九(3)班的50名同学进行物理、化学两种实验测试,经最后统计知:物理实验做对的有40人,化学实验做对的有31人,两种实验都做错的有4人可列方程求解.

设这两种实验都做对的有x人,
(40-x)+(31-x)+x+4=50,
x=25.
故都做对的有25人.
故选C.

点评:
本题考点: 一元一次方程的应用.

考点点评: 本题考查理解题意的能力,关键是以人数做为等量关系列方程求解.

某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时,小明设计出下列三种装置进行实验:
某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时,小明设计出下列三种装置进行实验:

请回答以下几个问题:
(1)写出上图中标有字母的仪器名称:a______,b______.
(2)以上三个实验中,①③有明显现象,请你帮小明记录他观察到的实验现象:
实验①______.实验③______.
(3)实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象,请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功,你将选用的物品是______,改进后能看到的实验现象是______.
(4)小余同学提出了质疑,他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应,其理由是______
(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明,我来帮他完成:
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应
(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3,并将有关的实验操作、现象、结论填入下表:
实验操作 实验现象 结论
Zgr13821年前1
夏天0004 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:由二氧化碳和氢氧化钠发生反应时容器内气压减小分析实验现象,再根据二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式可知反应时生成了碳酸钠,然后根据碳酸钠的性质进行补充实验设计,证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应.

(1)a为烧杯,b为胶头滴管.
故答案为:烧杯;胶头滴管.
(2)实验①中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶液反应后,试管内压强减小,所以试管内液面会逐渐上升,形成水柱;实验③中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后,锥形瓶中压强减小,所以会观察到小气球胀大.
故答案为:试管内液面逐渐上升,形成水柱;小气球胀大.
(3)因为广口瓶质地较硬,反应后瓶内压强减小但看不到现象,改用质地较软的矿泉水瓶后,会看到瓶子变瘪.
故答案为:矿泉水瓶;矿泉水瓶变瘪或向内凹进.
(4)因为二氧化碳和水反应后也会使瓶内压强减小,而NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且和水会反应,无法证明是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果,还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果.
故答案为:NaOH溶液中有水,CO2又能溶于水且和水会反应,究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果?还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果?
(5)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后若两者没有发生反应,则现在的溶液中不会有碳酸钠,若两者发生反应,则会生成碳酸钠,所以可以取反应后的溶液少许于试管中,再逐滴加入稀盐酸,若看到有气泡产生,则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应.
故答案为:有气泡产生(实验步骤方法:取反应后的溶液少许于试管中,再逐滴加入稀盐酸).
(6)除了使用稀盐酸检验外,碳酸钠还可以和氯化钙溶液或氢氧化钙溶液等反应,看到沉淀生成.
故答案为:在反应后的溶液中滴入CaCl2溶液(或石灰水Ca(OH)2溶液或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液);有沉淀生成;二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应.

点评:
本题考点: 探究酸碱的主要性质;化学实验方案设计与评价;碱的化学性质;盐的化学性质.

考点点评: 本题主要考查氢氧化钠的性质,利用不同实验设计进行现象的分析和评价,并能进行实验改进.

设计两个化学实验1.证明空气中含有C022.证明空气中含有水蒸气第一个可以第2个貌似不行
山东叶春华1年前1
妍染 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
1.
制取纯CO2气体,通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊.
将澄清石灰水敞口置于空气中,一段时间后发现石灰水变浑浊.
2.(严格来说不算化学实验)
将一干燥玻璃片放入冰箱冷却至0度左右,置于空气中,一段时间后发现玻璃片表面有水珠.
化学实验过程中要规范操作,注意安全.下列玻璃棒的使用不正确的是(  )
化学实验过程中要规范操作,注意安全.下列玻璃棒的使用不正确的是(  )
A.测定溶液的酸碱度时,用玻璃棒蘸待测液到pH试纸上
B.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体,以加快过滤速率
C.加热蒸发食盐水时,用玻璃棒不断搅拌,以防止液体受热不均,造成液体飞溅
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,以加快热量的散发
koko52181年前1
青嶂 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:根据玻璃棒在不同的操作中,具有不同的作用,来判断玻璃棒的用法是否正确.

A、测pH方法是将pH试纸放到玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,将呈现的颜色与标准比色卡对照,即可得出结论,故A说法正确;
B、过滤时玻璃棒的作用是引流,否则液体容易流到外面,故B说法错误;
C、以防止液体受热不均,造成液体飞溅,加热蒸发食盐水时,应用玻璃棒不断搅拌,故C说法正确;
D、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,以防液体沸腾溅出伤人,故D说法正确.
故选B.

点评:
本题考点: 溶液的酸碱度测定;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作.

考点点评: 熟记玻璃棒的作用:固体溶解时搅拌加速溶解,过滤是引流,测pH值时是用玻璃棒蘸取.

化学实验中加热的温度有多高?(范围)
化学实验中加热的温度有多高?(范围)
哪一种液体的沸点比它高?
佚名人士0071年前5
nfgmbnmnb 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
酒精灯的加热温度400—500℃,适用于温度不需太高的实验
酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右.学校实验室用的座式酒精喷灯火焰温度在800℃左右,最高可达1000℃(反应条件为高温时用,例如铁和水蒸气反应)
水浴加热100度以下(如银镜反应的实验中用,生物用的多)
还有盐浴加热温度更高,随盐种类的不同而不同(高中范围内没有碰到)
一般说的加热大约500度(如果是普通反应则温度要求不严格,只是起加快反应速率的作用)
但有些实验有严格的温度控制(如由乙醇制乙烯控制170度 这时要用到温度计)
至于液体的沸点问题
酒精的的沸点在1ATM下不是700度而是78度
火焰的温度和液体的沸点应该没有必然联系
例如氧炔焰温度通常可达3000摄氏度以上(用于焊接金属)
我所知道的沸点较高的液体有汞356度
化学实验药品取用多少
花泫露1年前4
cindyay 共回答了20个问题 | 采纳率95%
液体:取用1~2ml
固体粉末:一勺,能将试管底部覆盖即可
固体:4块
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl 2 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl 2 的过程中有水蒸气和hcl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是
①mno 2 和浓盐酸混合共热
②kmno 4 和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④k 2 cr 2 o 7 和浓盐酸混合
a.①②③ b.①②④ c.①② d.全部可以
(2)若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno 2 反应制取cl 2 ,制得的cl 2 体积(标准状况下)总是小于1.12 l的原因是
(3)①装置b的作用是 ,现象是
②装置c和d出现的不同现象说明的问题是
③装置e的作用是
目前***饮用水消毒主要用氯——通氯气,加漂白粉或漂白精。
(1) 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效,其化学方程式是__________________。
(2)目前***广泛采用经过干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠(naclo 2 )的柱内
制得clo 2 ,这一反应的化学方程式是:_________________________________________。
凤凰之心1年前1
无言的vv 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
(1)D (2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低,最终变为稀盐酸,反应不再产生氯气
(3)①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
②氯气无漂白性,氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性
③吸收氯气
(1)Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+2HClO
(2)Cl 2 +2NaClO 2 =2ClO 2 +2NaCl

化学实验预习报告溶液的配制怎么写
zy1009071年前1
smway 共回答了12个问题 | 采纳率100%
配制一定物质的量的溶液实验报告:
实验目的
1.练习配制一定物质的量浓度的溶液.
2.加深对物质的量浓度概念的理解.
3.练习容量瓶、滴定管的使用.
实验原理
溶质物质的量浓度是指一定体积溶液中所含溶质的物质的量多少,单位是: mol/L(摩尔/升),定义式:
物质的量浓度(c)= 溶质物质的量(n)/ 溶液体积(v)
实验用品
药品: NaCl、蒸馏水
仪器: 烧杯、酸式滴定管、容量瓶(100ml)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、 托盘天平
疑点难点
1.应该怎样称量NaoH固体?
用增量法称.先取一干净小烧杯,在天平上称出质量,再调整到加上要 称量NaoH的质量之数,在小烧杯里加入固体氢氧化气至天平平衡.
2. 容量瓶的使用
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量 瓶常用于配制一定体积准确的溶液.容量瓶上标有温度和容积,表示在所 指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时,溶液体积恰好与瓶 上标注的体积相等.常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多种. 容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失. 容量瓶在使用前,首先要检查是否完好,瓶口处是否漏水.检查方法如下: 往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把 瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞 旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水.经检查不漏水的容量 瓶才能使用. 在使用容量瓶配制溶液时,如果是固体试剂,应将称好的试剂先放在烧杯里 用适量的蒸馏水溶解后,再转移到容量瓶中.如果是液体试剂,应将所需体 积的液体先移入烧杯中,加入适量蒸馏水稀释后,再转移到容量瓶里.应特 别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化,就必须待溶液的温度恢复到室温 后才能向容量瓶中转移. 容量瓶使用完毕,应洗净、晾干(玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条, 以免瓶塞与瓶口粘连).
不知道是不是你所要的.
在化学实验中能直接加热的物体有什么
在化学实验中能直接加热的物体有什么
不垫石棉网
rr笑猫1年前5
成都小龙 共回答了20个问题 | 采纳率80%
你说仪器吧
试管,蒸发皿,坩埚和燃烧匙
(2011•保山)下列化学实验的主要现象描述不正确的是(  )
(2011•保山)下列化学实验的主要现象描述不正确的是(  )
A.氢气还原氧化铜--黑色固体变成红色
B.硫在氧气中燃烧--发出淡蓝色火焰
C.细铁丝在氧气中燃烧--火星四射,生成黑色固体
D.二氧化碳通入澄清石灰水--溶液变浑浊
pknpks81年前1
eniu_77 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:A、由氢气还原氧化铜的现象分析判断;
B、根据硫在氧气中燃烧产物的颜色分析判断;
C、根据铁丝在氧气中燃烧产物的颜色和状态判断.
D、由二氧化碳的化学性质分析判断.

A、氢气还原氧化铜,由红色的物质铜生成,故反应现象为黑色固体变成红色,故说法正确;
B、硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,故B错误;
C、细铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,故说法正确;
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故说法正确;
故选B.

点评:
本题考点: 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;二氧化碳的化学性质.

考点点评: 此题难度不大,是对常见反应现象的考查,熟练掌握相关物质的性质、反应的实验现象是解题的关键.

化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质.例如:
化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质.例如:

(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是______,需用氧化剂的是______(填编号).
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______(填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
______Na2Cr2O7+______KI+______HCl→______CrCl3+______NaCl+______KCl+______I2+______.
不是我是谁1年前1
臂刺玫瑰 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:(1)需用还原剂的反应,应为还原,所含元素的化合价降低,需要氧化剂,物质被氧化,所含元素的化合价升高,从化合价的角度判断;
(2)由图中转化可知,Cr(OH)3具有两性;
(3)根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,表现为化合价升降的总数相等进行解答.

(1)在反应中,①中Cr元素化合价降低,应加入还原剂,②③Cr元素化合价不变,④Cr元素化合价升高,需加入氧化剂,⑤元素化合价不变,
故答案为:①;④;
(2)由图中转化可知,Cr(OH)3具有两性,既能与强酸反应又能与强碱反应,故答案为:Cr(OH)3
(3)反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价,I元素化合价由-1价升高到0价,则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O,故答案为:1;6;14;2;2;6;3;7H2O.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;两性氧化物和两性氢氧化物.

考点点评: 本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化即可解答,根据转移电子相等进行配平方程式即可,题目难度不大.

化学实验用具哪里有卖整套的,量筒烧杯酒精灯之类的
天使之天外飞仙1年前1
mqxue 共回答了25个问题 | 采纳率84%
去化工用品店看看
实在找不到 去问下学校老师
13.化学实验中常将溶液和试剂进行酸化,下列处理方法正确的是( )
13.化学实验中常将溶液和试剂进行酸化,下列处理方法正确的是( )
A.定性SO42-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.鉴定待测溶液中是否含有Cl-时,用硝酸进行酸化的AgNO3
C.配置FeCl3溶液时通常加入少量HNO3酸化、减小其水解程度
mqing20031年前1
herotree 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
B
A如果存在亚硫酸根,会被氧化.C引入杂质离子硝酸根,一般用盐酸.
化学实验中分离和提纯的常用方法
hejuan91年前1
sayadada 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤:从液体中分离不溶的固体 净化食用水
溶解和过滤:分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶 分离盐和沙
离心分离法:从液体中分离不溶的固体 分离泥和水
结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐
分液:分离两种不互溶的液体 分离油和水
萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水
分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮; 石油的精炼
升华:分离两种固体,其中只有一种可以升华 分离碘和沙
吸附:除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法:分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是 A.1L水与1L酒精混合后的
化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是
A.1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.在1g 20℃时的氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠饱和溶液
D.1g硫粉在1g氧气中恰好完全燃烧后生成2g二氧化硫
三言两拍hz1年前1
suning_926 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%
D

化学实验中的浓度单位 N是什么单位啊
化学实验中的浓度单位 N是什么单位啊
我到配置硝酸银的0.1N滴定液 请问N是什么单位?
ptgev1年前4
zhangyingke008 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
在分析化学中最常用的表示溶液浓度的方法之一是“当量浓度”,它以符号“N”表示(英文:normal 的字头).
酸的当量是它能给出一摩尔质子所相当的量,碱的当量是能同一摩尔质子化合
所相当的量.例如1摩尔硝酸能给出 1 摩尔质子,它的当量就是它的分子量.
在1升溶液中所含有的溶质的克当量数就是该溶质在溶液中的克当量浓度.例如
:1升 NaOH 溶液中含有40克NaOH,它就是1当量浓度,写为:1N .
对于硝酸来讲,mol/L(摩尔/升)=N/L(当量/升).
对于硫酸来讲,1mol/L=2N/L .(因为H2SO4 有2个氢原子).
试管是化学实验中最常用的仪器,试根据图示,各举一例说明试管在初中化学实验中的用途:
试管是化学实验中最常用的仪器,试根据图示,各举一例说明试管在初中化学实验中的用途:
序号 (1)(2)(3)(4)
试管的放置
试管用途举例 过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气
adiah1年前1
zhenyi0082 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:(2)加热固体时,试管口略向下倾斜;
(3)加热液体时,试管口斜向上;
(4)向下排空气法收集气体时,管口应向下.

(2)加热固体时,试管口略向下倾斜,故答案为:加热碱式碳酸铜;
(3)加热液体时,试管口斜向上,故答案为:加热某种液体;
(4)向下排空气法收集气体时,管口应向下,故答案为:收集氢气(其他合理答案均可).

点评:
本题考点: 常用仪器的名称和选用.

考点点评: 此题主要考查了实验基本操作,是初中化学的重点.

化学实验原理三个实验,请各位讲一下下原理(因才疏学浅,请用文字叙述)一.为什么二氧化碳能让澄清石灰水变混浊,但二氧化碳过
化学实验原理
三个实验,请各位讲一下下原理(因才疏学浅,请用文字叙述)
一.为什么二氧化碳能让澄清石灰水变混浊,但二氧化碳过多混浊的石灰水又变澄清?
二.为什么用玻璃棒蘸取某种液体后,再蘸去另一种液体,然后去接触酒精灯的灯芯,酒精灯立刻就被点着了?这两种液体是什么?
三.为什么“白纸”上喷了某种液体后会显现红色的字?再喷一种液体,字又消失了?纸上用哪种东西写了字?那两种喷上去的物体是什么?
清风随越1年前4
dd看日出 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
1.二氧化碳先与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀,继续通入时,二氧化碳又与碳酸钙,水反应,生成可溶的碳酸氢钙
2.高锰酸钾,浓硫酸,
高锰酸钾,浓硫酸与乙醇反应,使酒精灯点燃
3.纸上用碱与酚酞写了字,酚酞遇碱变红,再喷稀硫酸,酚酞遇酸变为无色
请你参与下列探究:【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.同学
请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.同学们都能解释红色固体物质的出现及溶液由蓝色逐渐变为______色的现象.但却对气体的生成产生了疑问,这也激发了同学们强烈的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是O2、SO2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与过量的NaOH溶液反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则较简单的检验方法是______.
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量即可.SO2与过量的NaOH溶液反应除生成Na2SO3外,另一种物质是______.
(3)甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含O2也不含SO2,丙同学根据以上实验结果推测气体是H2
【实验探究】丙同学为了验证自己的推测正确,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火,听到很小的声音.然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方,气体在空气里安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热.结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是______.
【思维拓展】由上述实验可以推断,实验所用硫酸铜溶液中含有的另一种溶质是______.
bluerensheng1年前1
maymonkey 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:依据铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行分析;【方案设计】(1)运用氧气支持燃烧能使带火星的木条复燃解答.(2)运用质量守恒定律解答.【实验探究】运用氢气的燃烧现象分析判断【思维拓展】运用金属和酸的反应能生成氢气的特点进行解答.

铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,所以溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;
【方案设计】
(1)氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气;
(2)根据质量守恒定律及碱与非金属氧化物反应的特点,S02与NaOH反应生成亚硫酸钠和水;
【实验探究】根据实验的现象:气体在空气里安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热.说明这种气体是氢气;
【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气,所以由上述实验可以推出,可断定该溶液呈酸性;
故答案为:浅绿;(1)用带火星的木条深入气体中观察是否复燃;
(2)水(或H2O);氢气(或H2);硫酸(或H2SO4

点评:
本题考点: 实验探究物质的性质或变化规律;常见气体的检验与除杂方法.

考点点评: 本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性质,解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用.

Cao可以检验水蒸气么?如题 在化学实验中可不可以说他放热 所以含有水蒸气 如有少量的水蒸气 可不可以直接用它吸收?
梦游梦境1年前1
bjxsx 共回答了20个问题 | 采纳率90%
不可以检验,可以吸收.
因为放热,这是很难确定的现象.如果水蒸气很少,根本不觉得热.
检验水蒸气一定用 无水CuSO4粉末,变蓝证明含水蒸气.
除去水蒸气就用干燥剂,根据不同的情况,选择 浓硫酸、碱石灰、NaOH等等
某校进行化学实验需要1000g质量分数为19.6%的稀硫酸,但是实验室中只有质量分数为98%的浓硫酸,则需要进行的操作如
某校进行化学实验需要1000g质量分数为19.6%的稀硫酸,但是实验室中只有质量分数为98%的浓硫酸,则需要进行的操作如下
需要浓硫酸的质量为 需要加入水的质量为
藏珍斋1年前1
dingshaoning 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
浓硫酸稀释一定要将浓硫酸慢慢倒入水中,并且不停的搅拌.
需要浓硫酸的量=1000*19.6%/98%=
1000克减去浓硫酸的量,就是需要加水的量.
上海哪里可以买化学实验常用的化玻仪器?
上海哪里可以买化学实验常用的化玻仪器?
有些项目需要做一些简单的实验室测试,需要一些定量滤纸和一些简单的玻璃仪器.请问上海那些区域有卖的?
福州路的那家确认过了,没我要的东西,我要的是双圈牌的快速定量滤纸。
a_urora1年前2
七戒猪 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
公司名称:上海市化学试剂商店
联 系 人:王小岐 手机:
联系电话:(021)63211830
地 址:上海市福州路123号
到化学试剂公司买应该就有!先打电话问问吧,不对的话就114查询喽!
为何化学实验中读数时需要U形管两端的水面平齐
为何化学实验中读数时需要U形管两端的水面平齐
为何需要将两端水面平气后再读数?
名扬花鼓1年前3
jenny1226 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
使系统内部的压强与外界大气压一致,
内外压强一样大,才能衡量生成气体的体积,要不然怎么测生成的气体.
我能做什么化学实验,求教我有硫酸铜,氢氧化钠,硼酸,小苏打,柠檬酸,双氧水,草酸,DBP,还有一点电池里抠出来的MnO2
cn_lzy1年前1
记忆无恒 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
能做双氧水分解制氧气.将二氧化锰丢进双氧水即可获得氧气.
能用小苏打跟柠檬酸调汽水喝,不过你得保证你的原料是食品级.
你的电池没扔吧?可以用电池皮(锌皮)跟硫酸铜玩置换.没有危险.
DBP是邻苯二甲酸丁二酯.跟氢氧化钠可以玩水解反应,不过条件难控制,要恒温,估计你家的烤蛋糕的箱子不行.
草酸跟小苏打可以制二氧化碳,不过不太好玩,二氧化碳干不了啥.氧气还能助燃啥的,二氧化碳平时玩,确实不好玩啊.
硼酸就用来急救吧,强碱掉身上了,用硼酸溶液3%-5%洗洗.
暂时想到就这么多,不过你还要买点其他的玻璃仪器,或者用洗干净的玻璃罐头瓶冒充一些也可以的.