25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(

qinbei10012022-10-04 11:39:540条回答

25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(H+)=__________mol/L.(已知√5.56≈2.36) 这个怎么求啊啊啊.

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某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb zhaoli0001年前2: isabella0139 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

下次给点分么,给别人回答的积极性!
弱碱的物质的量：n（MOH）=0.5g/125g/mol=0.004mol,
溶液的体积：V=0.05L,
弱碱的浓度：C（MOH）=0.004mol/0.05L=0.08mol/L,
溶液中氢氧根浓度：C（OH-）=10^-(14-11.30)=10^-2.7=0.002mol/L,
电离常数Kb=0.002*0.002/0.08=5.0*10^-5.

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NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8X10^-5 只想混混1年前2: 花有缺陷共回答了20个问题 | 采纳率100%

NH3·H2O的Kb有了,那麼NH4+的Ka也有了,就是Ka=Kw/Kb
然後H+=√(cKa),自己带数字会算吧?

1年前查看全部

氢氧化铁电离平衡常数Kb中,c(OH-)需要立方吗? yanwenzhe1年前1: ii富民ii好共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

当然了.
因为Fe(OH)3 = Fe3+ + 3 OH-
只要有系数,就要相应的进行乘方.
OH-的系数是3,就要立方

1年前查看全部

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