Cmol/L 的NaHPO4的质子条件式

leipen17462022-10-04 11:39:542条回答

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果冻81 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%: 1）HPO42-电离出H+生成PO43-、H2O电离出H+生成OH-
2）HPO42-能接受H+生成H2PO4-、
HPO42-能接受2个H+生成H3PO4
H2O能接受H+生成H3O+（即游离的H+）
因此：
Na2HPO4的质子条件式
[H3PO4]*2 +[H2PO4-] +[H+]=[PO43-]+[OH-]
-------
当然也可用电荷守恒和物料守恒来计算：
电荷守恒：[Na+] +[H+]=[H2PO4-]+[HPO42-]*2 +[PO43-]*3 +[OH-]
物料守恒：[Na+]={ [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]}*2
则有：
{ [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]}*2 +[H+]=[H2PO4-]+[HPO42-]*2 +[PO43-]*3 +[OH-]
化简：
[H3PO4]*2 +[H2PO4-] +[H+]=[PO43-]+[OH-]; 1年前

分析化学题：已知试样可能含有Na3PO4,NaHPO4,NaH2PO4或是它们的混合物, 分析化学题：已知试样可能含有Na3PO4,NaHPO4,NaH2PO4或是它们的混合物, 以及不与酸作用的物质.取两份等质量的试样,一份溶解后用甲基橙作为指示剂,以盐酸滴定时消耗其体积为V1,另一份溶解后以酚酞作为指示剂消耗盐酸体积为V2,试分析试样的组成.{提示,分为V1大于,小于或等于v2} 李易峰0011年前1: 禇uu 共回答了20个问题 | 采纳率100%

同混合碱的滴定.
分析：根据它们的碱常数知道,酚酞的终极产物是NaHPO4,甲基橙的终极产物是NaH2PO4.
若溶液中存在：
Na3PO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点2倍V2=V1大于0
Na2HPO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点V2=0
NaH2PO4,甲基橙终点V1=0,酚酞终点V2=0
Na3PO4,Na2HPO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点2倍V2小于V1大于0
Na2HPO4,NaH2PO4,甲基橙终点V1大于0,酚酞终点V2=0
结论：
1、按题,V1大于0,2倍V2=V1大于0,溶液中为Na3PO4.
2、按题,V1大于0,V2=0,溶液中为Na2HPO4或Na2HPO4、NaH2PO4的混合物.
3、按题,V1=0,V2=0,溶液中为NaH2PO4或无磷酸盐.
4、按题,V1大于0,2倍V2小于V1,溶液中为Na3PO4,Na2HPO4混合物.

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为了配置一中需含NaH2PO4和NaHPO4（它们的物质的量之比为3：1）的培养液,一直每升混合液中含磷元素0.10摩尔 为了配置一中需含NaH2PO4和NaHPO4（它们的物质的量之比为3：1）的培养液,一直每升混合液中含磷元素0.10摩尔.现在用4摩尔/升的磷酸溶液和固体NaOH反应来配置2.0升混合液,求需要改磷酸溶液多少毫升和NaOH多少克? 沙滩中的一粒沙1年前2: liulang66 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

由NaH2PO4和NaHPO4（它们的物质的量之比为3：1）的培养液,一直每升混合液中含磷元素0.10摩尔且总体为2升
得
可直接根据物料守恒
..磷元素总量为0.2mol.所以.磷酸根离子总量0.2mol 所以其来源磷酸自然为0.2mol.再根据浓度..得50ml
有因为更具两个盐都是只有1个Na离子.所以.Na离子总量也为0.2mol
所有氢氧化钠自然为0.2mol
更具摩尔质量40一除得8g

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2.为什么NaHPO4溶液是碱性的,而NaH2PO4溶液是酸性的?既然NaHPO4溶液是碱性的,为什么溶液中HP 2.为什么NaHPO4溶液是碱性的,而NaH2PO4溶液是酸性的?既然NaHPO4溶液是碱性的,为什么溶液中HP 为什么溶液中HPO42-又能做酸，H3PO4:Ka1=7.58*10-3,Ka2=6.30*10-8,Ka3=4.37*10-13），下面解释的不太明白混乱没有数字说明啊？ OctoberRabbit1年前1: gg相随共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,
Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度小于水解程度,故H+浓度小于OH-浓度,溶液显碱性,
Na3PO4电离出来的PO43-只能水解生成OH-,溶液显碱性

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Na2CO3,NaHCO3,NaHPO4哪几种是电离大于水解?为什么?还有其他物质吗? jiangshan61181年前1: 原点起点共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

所列的这几种应该都是水解大于电离,比较常见的电离大于水解的应该是NaH2PO3、NaHSO3等

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NaH2PO4和NaHPO4分别读作什么? NaH2PO4和NaHPO4分别读作什么? NaH2PO4和Na2HPO4分别读作什么？ avdhj51年前2: 骆驼丸子共回答了20个问题 | 采纳率80%

NaH2PO4磷酸二氢钠
Na2HPO4磷酸一氢钠

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Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式 Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式 请帮我写出Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4 、NaAlO2的水解方程式,只写离子方程式就可以. hnzjl291年前2: 偷心小狐狸66 共回答了15个问题 | 采纳率80%

Na3PO4：
PO43- + H2O ==可逆== HPO42- + OH-
HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaH2PO4：
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaHPO4：
HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaAlO2：
AlO2- + 2 H2O = Al(OH)3 + OH-

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磷酸与氯化钠反应吗如果反应在什么条件下才会生成NaHPO4、NaH2PO4、Na3PO4? lilyh1年前4: 黑心桃子共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

加热可以哦加热可以使低沸点的HCl蒸出来也就是所说的“高沸点制低沸点”

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NaH2PO4-NaHPO4 缓冲溶液原理 NaH2PO4-NaHPO4 缓冲溶液原理 这两者之前为什么构成缓冲溶液 abing18181年前1: ydj321654 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.

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HCl,NaOH,NaH2PO4,Na3PO4,H3PO4,NaHPO4这六种物质两两间可能形成多少种物质? HYHGYZ1年前2: 白色的羽翼共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

五种：NaCl,H20,Na2HPO3,NaH2PO3,Na3PO3

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