（2012•农安县模拟）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应

A、灭火利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质），既不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）；故A正确；
B、光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，所以是利用二氧化碳的化学性质，故B错；
C、干冰人工降雨是利用干冰升华吸热使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，所以是物理性质，故C错；
D、利用二氧化碳制化肥有新的物质生成，属于化学性质，故D错．
故选A．

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途．

考点点评： 物理性质和化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出来．

CO具有可燃性和还原性，还原性实验相对麻烦，而可燃性就操作较为简单；CO₂不燃烧也不支持燃烧，所以考虑看是否能够支持燃烧；O₂支持燃烧，能够使燃着的木条燃烧更旺．
A、测定毒性本身不可行．不适合区别；
B、一氧化碳有毒，不适合于闻气味，且三种气体都是无味的气体．因此无法区别；
C、燃着的木条，能被点燃的是一氧化碳，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳．可以区别．
D、通入石灰水溶液，只有二氧化碳能使之变浑浊，而氧气和一氧化碳无法区别；
故选C．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 从方案去分析去对应的原理和操作的科学性，这样解题会更快捷一些．

在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O₂分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是[a/a+2b]，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为[a/a+2b]．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．

设可生成氧气的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
24.5gx
[245/96]=[24.5g/x]
解得：x=9.6g
答：可生成氧气9.6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数和种类不变，由2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+X可知，反应前有Na：2，H：2，O：4，Si：1；反应后有Na：2，O：3，Si：1，故每个X中应含有2个氢原子和1个氧原子，故填：H₂O．
（2）根据质量守恒定律分析，反应物炉甘石（主要成分ZnCO₃）赤铜（Cu₂O）与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素，所以生成物中也存在这四种元素，故不可能有金元素，故填Au；理由是反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu，没有Au；
（3）由题意可知，4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质，其质量比为：A：B：C=2：1：3，故A过量，3克B能与6克A恰好完全反应，生成C的质量为9克．
故答案为：（1）H₂O；（2）Au；（3）9；

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 做对该题的关键是要依据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，参加反应的物质质量和等于生成的物质的质量和．

A、因单质中元素的化合价为0，则C中C元素的化合价为0；
B、在CaCO₃中Ca为+2价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，可得C元素的化合价为+4价；
C、在CO中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，可得C元素的化合价为+2价；
D、在CO₂中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，可得C元素的化合价为+4价．
显然0价为最低价，故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题是对学生化学用语的考查，学生应熟悉常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答此类习题，是学生学习化学必须掌握的知识．

A、CO有可燃性、还原性、毒性等，而CO₂，不燃烧、不支持燃烧等性质，化学性质没相似之处，故A错；
B、C具有可燃性、还原性；二氧化碳既不具有可燃性也不具有还原性；化学性质没有相似之处，故B错；
C、一氧化碳具有可燃性、还原性；氧气具有氧化性；化学性质没有相似之处．故C错；
D、C和CO都具有可燃性、还原性；化学性质相似，故对；
故选D．

点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，主要找各组物质的共同之处，然后再分析所共有的化学性质．

A、因单质中元素的化合价为0，则C中C元素的化合价为0；
B、在CaCO₃中Ca为+2价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，可得C元素的化合价为+4价；
C、在CO中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，可得C元素的化合价为+2价；
D、在CO₂中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，可得C元素的化合价为+4价．
显然0价为最低价，故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题是对学生化学用语的考查，学生应熟悉常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答此类习题，是学生学习化学必须掌握的知识．

根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，反应前亚硝酸钠（NaNO₂）中存在钠、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO₂和NH₃故A、C不正确．
氮气是无色无味的气体，故D不正确．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．

在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O₂分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是[a/a+2b]，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为[a/a+2b]．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．

A、2Fe²⁺表示2个亚铁离子，故A不正确．
B、3CO₂表示3个二氧化碳分子，故B正确．
C、H₂可表示1个氢分子由2个氢原子构成，故C正确．
D、2O表示2个氧原子，故D正确．
故选A

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，所以氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，二氧化碳消失，只剩下氮气和一氧化碳气体；一氧化碳可以还原灼热的氧化铜，所以再通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳消失，但又产生了二氧化碳；氮气性质稳定，一般不与其他物质反应．故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气．
故选D

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．

考点点评： 澄清的石灰水可用来检验一种气体是二氧化碳；一氧化碳具有还原性；而氮气的化学性质稳定，所以氮气一般不与其它物质反应．

（1）金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，它们的物理性质有很大的差异，是因为金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同．
（2）CO₂和CO的分子结构中，一个一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子，由于分子的构成不同，故它们的性质不同．
（3）氯原子的最外层有7个电子，在化学变化中容易得到一个电子，达到8电子稳定结构，形成氯离子，故氯原子和氯离子的化学性质不同是因为它们的最外层电子数不同．
故答案为：（1）排列方式；（2）构成；（3）最外层电子数．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了物质的组成或结构的不同决定物质的性质的理解与应用．

由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变．生成物二氧化碳含有碳、氧元素，则反应物中也一定含有这两种元素．物质在氧气中燃烧，氧气是由氧元素组成，则碳元素一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有氧元素．故这种物质中一定含有含碳元素，可能含氧元素，分析所给的选项可以知道选项B是正确的．而A和C中虽然也只生成了二氧化碳，但是不一定就是这两种物质，当然也不一定是碳单质，故D也是错误的．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

A、通入水中，二氧化碳能溶于水，但是使用水不能将二氧化碳除净，故A错误；
B、二氧化碳不能燃烧，使用点燃的方法不能除去一氧化碳中的二氧化碳，故B错误；
C、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，但是这不是除去二氧化碳的方法，故C错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钙溶液反应，使用澄清的石灰水能除去一氧化碳中的少量二氧化碳，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）；二氧化碳的化学性质．

考点点评： 本题考查了物质的除杂方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．

在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O₂分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是[a/a+2b]，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为[a/a+2b]．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．

（1）干冰升华时能吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，形成降雨；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，醋酸可以和碳酸钙反应生成溶于水的盐，所以可以用醋酸除水垢；
（3）由于硬水和软水中含有的钙镁离子的化合物不同，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，是硬水．
故答为：（1）B；（2）C；（3）A．

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途；硬水与软水；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题考查化学物质在生活中的应用以及化学物质的判断，培养学生的应用能力．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．

在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O₂分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是[a/a+2b]，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为[a/a+2b]．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．

（1）由于二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，即空气要从上端被排出，所以二氧化碳必须从A端进入；
（2）由于氢气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，即空气要从下端被排出，所以氢气必须从B端进入，使空气从下方排出，即从A端排出；
（3）由于氧气的密度比水的密度小，所以如果氧气从A端进入后，它会迅速从B端跑掉，而收集不到氧气，所以氧气必须从B端进入；
（4）若用水将装置中的O₂排出，因为氧气的密度比水的密度小，所以应将氧气从上方排出，所以水应从A端进入．
故答案为：（1）A；（2）B；（3）B；（4）A．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法；分离物质的仪器．

考点点评： 解答本题关键是要知道气体的收集方法与气体的密度的关系．

A、CO有可燃性、还原性、毒性等，而CO₂，不燃烧、不支持燃烧等性质，化学性质没相似之处，故A错；
B、C具有可燃性、还原性；二氧化碳既不具有可燃性也不具有还原性；化学性质没有相似之处，故B错；
C、一氧化碳具有可燃性、还原性；氧气具有氧化性；化学性质没有相似之处．故C错；
D、C和CO都具有可燃性、还原性；化学性质相似，故对；
故选D．

点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，主要找各组物质的共同之处，然后再分析所共有的化学性质．

因物质是元素组成的，而分子、原子、离子都是微观粒子，物质中某成分的含量常指的是元素的含量，故这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素，如碘元素是以碘酸钾的形式加入到食盐中的．
故选B

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题考查了与生活有关的化学知识，学生应注意利用化学知识来解答常见的生活问题，明确化学与生活的紧密联系．

A、由于二氧化碳能够促进植物的光合作用，所以常作为气体肥料，故A说法正确；
B、由于二氧化碳密度比空气大，既不能燃烧也不支持燃烧，所以可以用于灭火，故B说法正确；
C、由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，并起到降温的作用，所以可以用来生产碳酸饮料，故C说法正确；
D、氧气是供给呼吸，二氧化碳不能供给呼吸，故D说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途．

考点点评： 解答本题的关键是要知道二氧化碳的性质，根据性质决定用途，考虑其用途．

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，图中所示操作错误．
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．
C、气体验满时，应把燃着的火柴放在瓶口，不能伸入瓶内，该操作不能说明气体已收集满，图中所示操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
故选D．

点评：
本题考点： 加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．

（1）相对原子质量与原子个数乘积的比是元素的质量比．
则甲烷中碳、氢两种元素的最简质量比为：12：（1×4）=3：1
故答案为：3：1
（2）某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该化合物的相对分子质量]×100则甲烷中碳元素的质量分数是：[12/12+1×4]×100%=75%；
故答案为：75%

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题是一道化学式计算的考查题，解题的关键是：某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该化合物的相对分子质量]×100%来计算．