纯水的导电性很弱.还有玻璃都是无色的.这2句话是属于化学性质还是物理性质

小于6.蛋白质非强酸,只有小于6经过缓冲作用才能使纯水达到6

1.0*10^3千克每立方米,1克每立方厘米.
(☆_☆)

解题思路：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

A、从水库中取水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、将含有泥沙的水静置分层过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、过滤水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、将氯气通入水中杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

纯水中,最初只有溶解,而在糖水时,溶解和结晶并存的

解题思路：根据矿泉水和纯水的区别分析作答，
矿泉水中含有许多矿质元素，而蒸馏水为纯净物，只含有H₂O．

矿泉水中含有矿质元素，而蒸馏水只含有H₂O，根据矿泉水与蒸馏水的区别可设计实验为：
实验步骤：准备两个干净的烧杯A、B，分别加入矿泉水和蒸馏水，用酒精灯加热蒸干；
实验现象：A烧杯蒸干后有残留物，B烧杯蒸干后无物质残留；
结论：说明矿泉水是溶液，说明蒸馏水是纯水．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法．

考点点评： 蒸馏水是纯净物，矿泉水是溶液是混合物．

设溶液混合后有XL,则钾离子.铝离子.硫酸根离子的物质的量为：0.1Xmol,0.1Xmol,0.2Xmol
原硫酸钾溶液中钾离子的浓度为0.2mol/L硫酸根离子0.1mol/L
原硫酸铝溶液中氯离子浓度为0.4mol/L硫酸根离子0.6mol/L
则可以得出需要0.1X/0.2L的原硫酸钾溶液
0.1X/0.4L的原硫酸铝溶液
X-0.1X/0.2-0.1X/0.4的纯水
最后得出1/2:1/4:1/4=2:1:1

盐水的凝固温度低

不一定是啊!PH=7你能显示出这水的酸碱度是中型的啊!并不能显示出水是不含杂质的啊!绝对不溶解的东西是没有啊!铜离子可定会有极少量的溶解到水中啊!79度的温度肯定会加速铜离子溶解到水中啊!

是,氢离子和氢氧化根离子的浓度相同,则说明只有水电离出它们,其它物质的电离没有影响到它们的电离,从而可以确定没有弱电解质在溶液中,所以此溶液一定中性.

如果“管道内压力P”是指单位管长上的压力差,则管道流量Q=（P/pgS）的平方根,管道内流体流速v=Q/A =（P/pgS）的平方根/A,式中S是管道的比值,可由管径查手册得到,或用公式计算：S=10.3n^2/d^5.33,n粗糙度,d为管内径,^表示乘方,n^2表示n的平方,d^5.33表示d的5.33方.如果管道为矩形管需化成当量管径后,按圆管计算.

现今高中化学已经学这个了是么
首先因为浓度很稀所以溶液密度等于1
那么设0.1L溶液中溶了x mol的Ag2CrO4
那么溶液中银离子的浓度就是0.001+20x mol/L
铬酸根的浓度就是10x mol
于是根据溶度积的定义
(0.001+20x)^2*10x=9*10^(-12)
然后由于这东西溶度积很小所以20x和0.001相比可以忽略
所以0.001^2*10x=9*10^(-12)
那么x=9*10^(-7)
然后用x乘以Ag2CrO4的摩尔质量就行了
当然比纯水中的小了,我就不再算一遍了

18/54=1/3
12/24=0.5
15/60=0.25
0.5>1/3>0.25
所以每克糖最多的最甜啊,乙杯.
54*0.5=27
27-18=9
甲杯加9克
60*0.5=30
30-15=15
丙杯加15克

纯水里只有氢正离子和氢氧根负离子,所以氢离子浓度=氢氧根离子浓度=离子积开根号=10^-6.
水还是中性,因为氢离子浓度=氢氧根离子浓度.
不要被温度欺骗了哟

不能,随着时间的推移,反应持续进行,不同时间的反应进度不同,直到反应完成为止.

1.纯水先结冰.因为盐水的冰点低
2盐水先化.道理同上
盐水结冰点低于0度,另外盐水导热性也比纯水好

因为温度升高能促进水的电离,所以80摄氏度时的氢离子浓度更大.选3

纯水的电离是吸热反应,提高温度,反应向电离方向移动,氢离子浓度与氢氧根离子浓度同程度增加,因为反应比1：1.

设 V（t) 为时间t 时,溶液的体积.设 R（t)为时间t 时,溶液的浓度.
于是V（0）=1000,R（0）=0.5
V（t + dt) = V(t) + 15 dt - 5dt= V(t)+10dt ==> V'(t)=10,V(t)=1000+10t
R(t + dt) = (V(t)R(t) - 5R(t) dt)/V(t + dt) ==>
R'(t)= lim (dt -->0)(R(t+dt) - R(t))/dt =-15R/（1000+10t)
==> (lnR)'=-15/(1000+10t)=-15/10 (ln(100+t))'
lnR = -15/10 ln(100+t) + C
带入 R（0）=0.5,
ln0.5= -3/2 ln100+ C,
C= -ln2 + 3ln10=ln500
然后 带入 R=0.1
ln0.1 = -3/2ln(100+t)+ln500
3/2ln(100+t)=ln5000
100+t = 5000^(2/3)
t=5000^(2/3)-100 秒.

仅仅是在通常情况下.
水中的离子很少,电阻很大,通过的电流很小.所以说水是不导电的.
可以说基本上是不存在严格的绝缘体的,所谓的绝缘体仅仅是没有达到他通电的电压要求.

1、F浮力=F排=0.5N
2、物体体积V=V排=0.5N/10N/kg/1千克/立方分米=0.05立方分米=50立方厘米
3、悬浮时F=mg=0.055kg*10N/kg=0.55N=p盐水Vg
p盐水=0.55N/50立方厘米/10N/kg=0.0011千克/立方厘米=1.1克/立方厘米

UF水是指经过超滤（Utra-Filtration）的水,是指在压力差的驱动下,用可以阻挡不同大小分子的滤板或滤膜过滤后的水,当水通过超滤膜后,可将水中含有的大部分胶体硅除去,同时可去除大量的有机物以及细菌等.因此,超滤水也...

解题思路：一个瓶子能装多少体积的水，也就能装多少体积的酒精．故本题需先求出2kg酒精的体积，即能容纳水的体积，再求出这些体积水的质量．

2kg酒精的体积为V=
m酒精
ρ酒精=
2kg
800kg/m3=0.0025m³；
故能容纳的水质量为m_水=ρ_水V=1.0×10³kg/m³×0.0025m³=2.5kg．
答：用这个瓶子最多可装2.5kg纯水．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 本题考查体积和质量的计算，关键是公式及其变形的灵活运用；难点是知道同一个瓶子，能容纳的液体体积是相同的．

电导率是物质传送电流的能力,是电阻率的倒数.在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小.水的电导是衡量水质的一个很重要的指标.它能反映出水中存在的电解质的程度.根据水溶液中电解质的浓度不同,则溶液导电的程度也不同.通过测定溶液的导电度来分析电解质在溶解中的溶解度.这就是电导仪的基本分析方法.
溶液的电导率与离子的种类有关.同样浓度电解质,它们的电导率也不一样.通常是强酸的电导率最大,强碱和它与强酸生成的盐类次之,而弱酸和弱碱的电导率最小.因此,通过对水的电导的测定,对水质的概况就有了初步的了解.电导率 电阻率的倒数即称之为电导率L.在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小.电导L的计算式如下式所示：L=l/R=S/l电导的单位用姆欧又称西门子.用S表示,由于S单位太大.常采用毫西门子,微西门子单位1S=103mS=106μS.
当量电导 液体的电导仅说明溶液的导电性能与几何尺寸间的关系,未体现出溶液浓度与电性能的关系.为了能区分各种介质组成溶液的导电性能,必须在电导率的要领 引入浓度的关系,这就提出了当量电导的概念.所谓的当量电导就是指把1g当量电解质的溶液全部置于相距为1cm的两板间的溶液的电导,符号“λ”.由于在电导率的基础上引入了浓度的概念.因此各种水溶液的导电来表示和比较了.在水质监测中,一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓度指标.温度对电导的影响 溶液的电阻是随温度升高而减小,即溶液的浓度一定时,它的电导率随着温度的升高而增加,其增加的幅度约为2%℃-1.另外同一类的电解质,当浓度不同时,它的温度系数也不一样.在低浓度时,电导率的温度之间的关系用下式表示：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由于第二项β(t-t0)2之值较小,可忽略不计.在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示,因此实际测量时必须加入温度补偿.
电导的温度系数 对于大多数离子,电导率的温度系数大约为+1.4%℃-1～3%℃-1对于H+和OH-离子,电导率温度系数分别为1.5%℃-1和 1.8%℃-1,这个数值相对于电导率测量的准确度要求,一般为1%或优于1%,是不容忽视的.纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子,经常说,纯水是电的不良导体,但是严格地说水仍是一种很弱的电解质,它存在如下的电离平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-
其平衡常数：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14
式中KW称为水的离子积[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707.实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-],那么离解后的[H+]和[OH-]电导率的总和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O
=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS.cm-1,电阻为18.3MΩ.cm(25℃).水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数.对于常用的1μS.cm-1的蒸馏水而言大约为+2.5%-1.

纯水是极弱电解质,理论上是可以,如果你有耐心等上几天到几个月的话````因为铁被氧化,进入溶液,所以电导率会随反应进程而逐渐增大,还是可行的.如果惰性电极电解纯水的话,几百年都有可能.
生成的沉淀在两极之间.

1.H离子
2.不正确,因为消耗的是电功,而不是电流,电流在电阻和电压不改变的情况下是不会减小或增大的

原装带来的那个浸泡PH探头的瓶里是缓冲液

常见的导体包括：人体、大地、各种金属、石墨、铅笔芯、酸碱盐的溶液等．题中选项中，铜、石墨、大地、铅笔芯、人体、铝线、大地、盐水是导体，其他的都是绝缘体．
故选D．

氢离子浓度是：根号下5.5*10^13
pH是6

1.某种物质的___单位体积的____质量叫做___物质的___密度；纯水的密度是__1 x 10^3____千克/立方米,其物理意义是__一立方米的纯水的质量是1×10的三次方千克______________,0.8立方米的纯水的质量是__800_____千克.
2.测石块密度实验：（1）要测出石块的密度,需先测出它的_体积___和_质量____,实验中需要的测量工具是__天平___和__量筒____.
3.每节油罐车容量是50立方米,运输2000吨煤油,需__50____节油罐车,ρ煤油=0.8×10立方,千克/立方米.
v=m/p=2000 x 10^3/(0.8 x 10^3)=2500 m^3
n=2500/50=50节
4.一块体积是40立方分米的金属块,其质量是108千克,这种金属的密度为_2.7____克/立方厘米,若把这块金属块切去1/3,剩下的部分的金属密度为__2.7____千克/立方米.若将此金属块加热后,则金属块的密度会___不变____,这是因为__密度物质的一种特性,与质量,体积没关系.

在0℃,标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713
在20℃,标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878
在25℃,标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759
在0℃,标准大气压下
氧气的溶解度为1：0.049
在20℃,标准大气压下,
氧气的溶解度是1：0.031

解题思路：本题根据密度、速度、长度单位的进率进行换算．换算的步骤为：原来的数字、乘号、进率、后来的单位．

（1）1000kg/m³=1000×
103g
106cm3=1g/cm³；
（2）360km/h=360×
103m
3600s=100m/s；
（3）33nm=33×10^-9m=3.3×10^-8m．
故答案为：
（1）1；
（2）100；
（3）3.3×10^-8．

点评：
本题考点： 物理量的单位及单位换算．

考点点评： 单位换算时注意“先换后算”，例如：45m=45×1000mm=45000mm．

C

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方
两种可能：
溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4
溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L
用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1故pH=1

1.纯水
s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l
2.1mol/L盐酸
AgCl = Ag+ + Cl-
x x+1
Ksp=x(x+1)
近似处理Ksp=x*1
s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/L

m水=1*10^3kg/m^3*1.25*10^-3=1.25kg.m酒精=1kg

促进水的电离时,要有能电离的弱离子,题目中四种离子要么是强碱阳离子,要么是强酸阴离子,均不可能电离,不会促进水的电离,与题意不相符.

不是,纯净的水是不导电的.没有可活动的阴离子和阳离子,不是电解质

Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2,而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2),所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L,所以CaF2在纯水中的溶解度=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

纯水会当温度降低到冰点以下时还不结冰,这称作过冷水.但是一旦有振动或凝结核加入（比如随机的灰尘、气泡以及不平整的容器壁）时就会迅速结晶.温度越低这个过程越敏感,因此温度足够低时纯水也是能结冰的.

60×5=300毫升
∴需要300毫升纯水
250÷5=50毫升
50+250=300毫升
∴配制300毫升这样的饮料

解析：某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.则：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

先用天平测出空瓶质量,往瓶中倒满水,用天平测出水和瓶的总质量,减去空瓶质量得到一瓶水的质量,再通过水的密度为1克每立方厘米计算空瓶容积V,再倒满牛奶,用天平称出总质量,减空瓶质量得到牛奶的质量m,用m除以V就得出了牛奶密度

解题思路：这是一道多项选择题．
（1）水的沸点与气压有关，气压越大沸点越高，气压越小沸点越低；
（2）蒸发是在任何温度下都能发生的，只在液体表面发生的，缓慢的汽化现象；
（3）像的大小取决于物体而不是平面镜的大小，不论多么小的平面镜，所成的像都是完整的；
（4）物体膨胀时，体积变化，所以其密度也会随之变化．

（1）纯水在1标准大气压下沸点是100℃，由于题中没说在什么气压下，故A不正确；
（2）由于蒸发在任何温度下都能进行，所以0℃的水也会蒸发，故B不正确；
（3）小的平面镜也可以成大的像，成像是完整的，人看不完整不代表成像不完整，故C不正确；
（4）根据ρ=[m/V]可知，体积变化时，密度会变化，故D正确．
本题选择错误答案，故选A、B、C．

点评：
本题考点： 平面镜成像的特点、原理、现象及其实验方案；沸腾及沸腾条件；蒸发及其现象；密度的大小比较．

考点点评： 小平面镜也可以成大物体的完整的像，这是易错点．

水的离子积常数原来是指纯水电离的所有H+与所有OH-浓度的积；但实验表明在水中加入少量溶质时,溶液中的H+与OH-（可能是水电离出的也可能是溶质电离出的）浓度的积不变,仍然等于该温度下纯水的离子积.所以,只要是稀溶液（理想溶液）,应该是所有物质电离出的H+与OH-浓度乘积等于水的离子积.另外,水自身电离出的H+和OH-的量总是一样多的!
再看你的例子：室温下由水电离的H+的浓度为10的负14mol/L的溶液中,水电离出的OH-的浓度一定也是10的负14mol/L,这个只能说明水的电离受到抑制,不能确定这个溶液是强酸溶液还是强碱性溶液.

m(Cl-)=8.2420*35.5/58.5=5g
0.005g

解题思路：根据溶液的特点（即均一性、稳定性），即可推断出答案．

根据溶液的特点可知，水溶液的特征是：均一性、稳定性．因此，只有A选项是符合题意的．
至于B、C、D三个选项的内容，实际上是指水溶液的物理性质．因此，它们不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点．

考点点评： 本题重点考查了溶液的特点，是一道非常简单的题目．解答时，只要稍加注意，根据该特点直接选择便是；但是，切不可马虎大意，将溶液的特点和性质混为一谈．

这样子来解释：
如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某个温度,会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相等的一点,这就是溶液的凝固点,它比纯水的凝固点要低.所以溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点.

解题思路：（1）晶体物质中混有杂质时，其熔点和凝固点都会降低；
（2）物质在熔化和溶解是都需要吸收热量．

有几种可能：
（1）在冰中撒一些食盐，冰的凝固点降低，碎冰块刚从冰箱里拿出来，冰本身的温度低于0℃；
（2）食盐溶解变成盐水的过程中是需要吸收能量以克服溶质分子间的引力，所以是吸收热量的，导致温度降低；
（3）温度计的示数不准等．
设计实验：
（1）同样的容器，同样的冰块，在撒食盐之前，用一金属板将冰块分为相同的两部分，在一部分上加入食盐，同时测量两部分的温度，看是否不同；
（2）将一容器中充满0℃的冰水混合物，再加入食盐，之后用温度计测量温度．

点评：
本题考点： 熔化与熔化吸热特点；熔点和凝固点．

考点点评： 冰中加入盐以后熔点降低，低于0℃，盐冰在熔化时吸热温度不变，保持低于0℃．