硫化物的溶解性为什么硫化铁溶于稀酸,硫化铜不溶于稀酸?哪些硫化物易水解？为什么？

（r）由题目中的表格信息可知：酸性强的酸能制取酸性弱的酸，

溶质 H_口SO₄ HCl H_口S H_口CO₃
pH 　　　　　　　　　　　小→大A、HCl的酸性比H_口CO₃强，故可发生；
B、HCl的酸性比H_口S强，故可发生；
C、因H_口S的酸性比硫酸酸性弱，故C错误．
（口）已知B装置的作用是除去HCl气体．因为“口HCl+CaS=CaCl_口+H_口S↑；H_口S+CuSO₄=H_口SO₄+CuS↓”，则A装置中可以放硫酸铜溶液，是为了检验并除去其中的 H_口S，从而确定大理石中是否含有硫化钙．
故答案是：
（r）C；（口）硫酸铜溶液，H_口S，

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）．

考点点评： 本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素．

A、SO₂有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；
B、反应的总反应方程式为6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，故B正确；
C、在反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu₂O只做氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；铜的电解精炼；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．

A．反应①中，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2，Cu元素的化合价降低，O元素的化合价降低，S元素的化合价由-2价升高为+4价；②中S元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低；③中，铜氧、硫、铁四种元素化合价未变，不是氧化还原反应；④中S元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低；⑤中，氧、硅、铁三种元素化合价未变，不是氧化还原反应；⑥中，Cu₂S中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；则③⑤不是氧化还原反应，故A错误；
B．工业制硫酸常用接触法，先制气制取SO₂，然后在接触室中进行的反应为2SO₂+O₂

催化剂
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加热2SO₃，最后用98.3%的硫酸吸收，①中的硫可制取二氧化硫，②④⑥产生二氧化硫，所以该厂可同时建硫酸厂；炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应①③④⑤均有氧化亚铁，能提供含铁的原料，所以该厂可同时建炼铁厂，故B正确；
C．硅石的主要成分为二氧化硅，从反应④⑥看出需硅石，从反应②④需氧气可知需空气，故C正确；
D．2FeS+3O₂+SiO₂=2FeO•SiO₂+2SO₂中FeS中S元素从-2价升高为二氧化硫中的+4价，2FeS转移12e^-，氧气中O元素的化合价降低为-2价转移12e^-，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；氧化还原反应；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查冶炼铜，熔炼过程，明确反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，注意选项D转移的电子数目为易错点，题目难度中等．

解；A、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（ZnS）=1.6×10^-24＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A错误；
B、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故b正确；
C、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为：c（S^2-）=0.1 mol•L^-1，所以锌离子最小浓度为：c（Zn²⁺）=
1.6×1024
0.1mol/L=1.6×10^{-2 3} mol•L^-1，故C错误；
D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）变大、c（S^2-）变小，温度不变，所以K_sp（FeS）不变，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意对溶度积常数的利用和理解．