酸根离子和金属离子反应是否一定生成氢气?

氯离子是酸根离子
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.
按酸根：
含氧酸盐：Na2SO4等
无氧酸盐：NaCl等
按形成：
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解,水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解,水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解,水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解,谁强成谁性）
按组成：
氯盐：NaCl,MgCl,GuCl等含氯离子的盐
硫酸盐：Na2SO4,CuSO4等
硝酸盐
碳酸盐
氯酸盐
钠盐
钾盐
……
碱（可溶）＋盐（可溶）→新碱＋新盐
（氢氧根离子应加上括号）
3.和盐发生反应.复分解反应.
盐（可溶）＋盐（可溶）→两种新盐
4.和某些金属反应.置换反应
盐＋金属（某些）→新金属＋新盐 反应中的金属单质一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来.

强酸根：硝酸根、硫酸根
弱酸根：碳酸、醋酸、次氯酸、亚硫酸根.

你的问题应是弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存
因为弱酸的酸式酸根离子在酸性溶液中与H+结合生成弱酸,弱酸是弱电解质,有的难电离,有的易挥发,有的不稳定的易分解生成气体和水；
例如：H++HCO3-= H2O + CO2↑
H++HS-=H2S↑
弱酸的酸式酸根离子在碱性溶液中与OH-结合生成了水和酸根离子
例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

能啊.偏绿酸根离子,碳酸根离子不能在酸性溶液中大量存在

不一定,有特殊的 口诀1:K Na Ag H +1价 Ga MG Ba Zn +2价 2 3 Fe 2 4 C 3 Al 4 Si 5价P 2 4 6 S要分清 (本口诀中的2是负价,其余都是正价) 口诀2:K Na Ag H +1价 Ga MG Ba Zn +2价 O -2 H +1 3 Al 4 Si 5价P 2 4 6 S...

碘化钾可以看做是氢氧化钾和氢碘酸反应的产物,氢碘酸属于无氧酸（和盐酸一样）,故碘离子是酸根离子

一般来说 就是强酸和盐反应生成弱酸和新盐如常见的,H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4 + HCl↑2HCl + CaCO3 = CaCl2 + (CO2↑ + H2O)碳酸2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaCl这些都是强酸制弱酸的典型例子,这些反应都属于复...

CO32- 60 SO42- 96 SO32- 80 NO3- 62 NO2- 46 PO43- 95 ClO3- 83.5 MnO4- MnO42- 119
CrO42- 116 Cr2O72- 216 ClO- 51.5 F- 19 Cl- 35.5 Br- 80 I-127

离子化合物是指由离子键作用而组成的化合物,它们能在熔融状态下电离,当然溶于水的也能在水中电离,而酸在熔融状态下不能电离,只能在水中才能电离,而且他们是由共价键结合而成的,是共价化合物.

不对,是有氢离子,有些酸没有酸根离子,像HCl,它也是酸,但溶液里只有氢离子和氯离子

高锰酸根中锰带+7价,氧带-2价 化合价相加为-1价,带一个单位负电荷

强酸根在溶液中一般是电离出酸根离子,弱酸根一般都有.硫酸氢根只存在于熔融状态；碳酸根在溶液里时,要看溶质.如果是碳酸氢盐,则主要是酸式酸根；是碳酸盐则主要是酸根.但要具体情况具体分析,有时很多种溶质同时溶解,会互相干扰.分步电离一点都不深奥,很简单的,所有多元弱酸都分步电离,也就是氢离子一个接一个电离,而不是同时电离.硫酸是特例,也分步电离,它很复杂,要到大学才会接触到.

1.对于中学生来说,他是盐,只要含有酸根离子和金属阳离子就是盐
2.根据路易斯定律是酸,只要能提供氢离子的就是酸（大学才学的）

没错,但是盐不一定是电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物,因为有种特殊的化合物,那就是铵盐,它水解生成的是非金属阳离子（铵根离子）和酸根离子.

比如说明矾,十二水硫酸铝价就是一种复盐,多种金属阳离子就是铝离子和钾离子,一种酸根离子就是硫酸根.
这么说你明白么?

强酸如：硫酸,盐酸在水溶液中都是完全电离的
而弱酸如醋酸,是部分电离的,这是和酸根离子的性质有关的,
但是有的弱酸,如磷酸,它是三元酸,电离是分步的,每一步都有解离常数的,越来越小；
还有的弱酸,如氢氟酸,它是强腐蚀性的弱酸,它之所以在水溶液中很难完全电离,是因为它含有氢键,氢键是很难破裂的．

当然是,强酸弱碱盐

只要有离子就可以,盐的话是酸根和金属离子
酸和碱溶液也能导电,酸是酸根和氢离子,碱是金属离子和氢氧根离子

由于氢氧化钠过量,所以氢氧化铝不可能生成.1mol直接和 4mol氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水
Al3++4OH-=Alo2- +2H2O

不相同.
浓度相同的酸,但酸性不同,说明电离出来的离子数不相同,离子浓度也不同
比如1mol/L的硫酸和1mol/L的醋酸,浓度相同,酸性硫酸大于醋酸,就是因为醋酸没有完全电离,是弱电解质

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物.
酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子.酸根一般分为强酸根和弱酸根.前者包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等,这些基本都是无机酸根 .后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等.除了碳酸根基本是有机酸根.

OH-：碱性
NO3-、Cl-：中性
SO42-：高中认为是中性,实际上呈微弱碱性
CO32-：碱性
离子的酸碱性取决于其对应的酸或碱的强弱,酸或碱的强度越强,离子的酸碱性越弱.比如说,HF的酸性比HClO强,所以F-的碱性就比ClO-弱.
离子显酸碱性的原因是离子可以与H2O电离出的H+或OH-结合的缘故,高中称其为水解.水解的过程可以看作是电离的逆过程,因此电离程度越小,水解程度就相对越大,离子的酸碱性就越强.

2MnO4-

弱酸的酸式酸根不能和H+离子共存,但能不能和OH－共存?
弱酸的酸式酸根离子既能与酸反应又能与碱反应,所以不能大量共存；
酸根离子不能和 H+共存但能不能和 OH－共存
弱酸的正盐对应的酸根离子能够与OH-大量共存.

氯离子既是酸根离子也是非金属离子,氯化钠两种说法均可.为了区分的话,一般说“含氧酸根”和“非金属离子”.

解题思路：混盐Na₄S₂O₃中S元素的平均化合价为+1价，应为Na₂SO₃和Na₂S的混盐，Na₂SO₃和Na₂S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在酸性条件下可发生：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，以此解答该题．

混盐Na₄S₂O₃中S元素的平均化合价为+1价，应为Na₂SO₃和Na₂S的混盐，
A．在酸性条件下可发生：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，生成3molS转移电子4mol，则每产生1molS转移[4/3]N_A个电子，故A错误；
B．该混盐溶液加入BaCl₂可以生成BaSO₃白色沉淀，故B正确；
C．Na₂SO₃和Na₂S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D．混盐Na₄S₂O₃中S元素的平均化合价为+1价，应为Na₂SO₃和Na₂S的混盐，所以该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查含硫物质的性质，题目难度中等，注意正确判断混盐的组成为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．

强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱；酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.

如果有答案,那么我选择A
B:H2O是可以电离出氢离子的化合物,但是不是酸
C：和B一样
D：酸多含有酸根离子,但是它不是盐.
A：里面有个NH4+离子组成的盐是个意外,

在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H+的才是酸,如HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4等等；
在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH-的才是碱,如Ca(OH)2,KOH,NaOH等等；
由酸根离子和金属离子或铵根离子结合成的物质是盐,酸根离子就是酸电离出的阴离子,如Cl-,SO4 2-,NO 3-,PO4 3-等；金属离子或铵根离子就是碱电离出的阳离子,如Na+,K+,NH4+等；盐有NaCl,K2SO4等等
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫.
（可变正价）：一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3）,锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）.
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水.
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水.
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气.
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸.
1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属.
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸.
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性.）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶.
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶.
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.
（3）铁发生置换反应时,生成＋2价的铁的化合物.
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.
（2）反应物中的盐要可溶.
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是NaOH.
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
pH7为碱性 显蓝色 显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.

酸电离出H+后剩余的部分就是酸根离子 （一般都是原子团）
如：H2SO4 = (H+) + (SO4)2-
(SO4)2-就是硫酸的酸根离子.
常见的酸根离子有：
碳酸根：CO3 -2价,
硫酸根：SO4 -2价,
磷酸根：PO4 -3价,
亚硫酸根：SO3 -2价
硝酸根：NO3-1价

酸根有很多,氯离子,溴离子,硫离子……

首先,他们一定是离子,带电荷,然后,他们加上相应的氢离子会还原成酸~

酸中除氢离子以外的部分就是酸根离子.你知道哪些酸,就有哪些酸根离子

置换反应的实质是：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.
置换反应表达式是：A+BC=B+AC
你说的盐和盐的反应,应该是复分解反应.
复分解反应的表达式是：AB+CD=AD+CB
复分解反应的实质是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.复分解反应就是一种物质的金属离子与另一种物质的酸根离子相互结合形成,一般都伴随沉淀、气体、水的生成.
反过来他们不反应,因为一般的复分解反应都生成了沉淀、水和气体,要么气体逸散,要么沉淀不反应,盐和水基本不反应.

1、酸根离子就是酸电离出氢离子后留下的离子.
2、碳酸电离可以得到碳酸根离子和碳酸氢离子,所以他们都是酸根离子,硫酸电离得到硫酸根离子和氢离子,所以硫酸根离子就是酸根离子.
3、同理盐酸电离得到氢离子和氯离子,所以氯离子就是盐酸的酸根离子.
4、强酸根离子可以和氢离子共存：譬如：氯离子、溴离子、碘离子、硝酸根离子、硫酸根离子、高氯酸根离子都可以和氢离子共存.
5、弱酸根离子就不能和氢离子大量共存.譬如：碳酸根离子、硅酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子等等.

共存即指会电离,而弱酸无法电离,则强酸电离后的氢根和弱酸的酸根结合成弱酸,算作是生成新的物质了所以无法共存

电解是在通电的情况下,在阴阳两极发生氧化还原反应.
电离是在水溶液或受热融化状态下,电解质产生自由移动离子的过程.
水解是在水溶液中,盐的离子与水电离出来的H+ 或OH-生成弱电解质的反应,或者是酯、卤代烃等在一定条件下与水反应.
溶解是溶质在溶剂中扩散的过程
弱酸电离出的酸根离子在水中形成电离平衡.只有其盐的溶液电离的弱酸根离子能水解.

解题思路：混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂，应为CaCl₂和Ca（ClO）₂的混合物，在酸性条件下发生：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，以此解答该题．

A．反应的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，产生1molCl₂时转移N_A个电子，故A错误；
B．该混盐露置在空气中，Ca（ClO）₂与空气中水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，易变质，故B正确；
C．Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．Ca（ClO）₂中Cl元素化合价为+1价，CaCl₂Cl元素化合价为-1价，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质．

阳离子全部为氢离子的化合物叫酸.阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱.含有金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐.

酸根的定义是：　酸在水溶液中电离,失去氢离子后存在的阴离子或原子集团.
NH4+显然不符合,它所对应的是NH3,是碱性的.

酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子
常见的酸根离子有：
碳酸根CO3 -2价,
硫酸根SO4 -2价,
磷酸根PO4 -3价,
亚硫酸根SO3 -2价
高锰酸根MnO4 -1价,
锰酸根MnO4 -2价,
硝酸根NO3 -1价,
次氯酸根ClO -1价,
氯酸根ClO3 -1价,
高氯酸根ClO4 -1价,
亚硝酸根NO2 -1价.

可以产生黄色沉淀的；
磷酸根离子；
磷酸；

非金属性通常表示元素获得电子的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性（吸电子能力）、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要笼统地比较元素的非金属性顺序,很难说.
总的来讲：
氟>氯>氧>溴>碘>硫>磷>碳>硅>氢.
氯、氧差不多,先后有争议；
硫、碘差不多,先后有争议；
氮的争议最大,根本没法排进去.有人认为应该放在溴的前面,有人认为应该和硫差不多.
非金属性是针对元素的,酸根负离子的还原性是单质氧化性的另一个方面,其顺序与单质氧化性相反,即酸根负离子还原性越强,非金属性越弱.常见的酸根负离子还原性顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > F-
像氧、氮的负离子无法在溶液中稳定存在（氢氧根和氨根不算）,所以一般题目不会出的.

金属离子+有些非金属离子也形成盐.像氯化钠,就是钠离子+氯离子形成的盐,氯离子可以看做
盐酸（HCl)的无氧酸根.

第三周期的原子外层电子一定先排满3s轨道后再排入3p轨道,没有过渡金属,情况比较简单.
要想使相应氧化物水化物的酸根离子化合价最高,需要最外层电子数尽可能多；仅有一个未成对电子时,其它电子都已成对且对数最多时可以使电子数尽可能多.这样最外层可以有7个电子,最高可以达到+7价.D选项对应的就是+7价.验证：第三周期外层7电子对应的元素是Cl,ClO4^-（高氯酸根）也是存在的,符合题意.所以选D.

第3周期,则表示它第1.2层排满.1s22s22p6现在已经有10个电子了,3p有一个未成对电子,那就是说3s满了.不然不会往3p排的.那又加3s2,有12个电子了.
3p亚层有3个空轨道.那么它的3p层可以是3p1,3p3,3p5.这样3种情况.
如果是3p1.那么就是13号元素,铝.铝的最高价氧化物对应的水化物是偏铝酸跟.AlO2-.没有符合的.
如果是3P3,那么就是磷,磷的最高价氧化物对应的水化物是磷酸根,PO4 3-
没有符合的.
如果是3P5,那么就是氯,最高价氧化物对应的水化物是高氯酸,酸根写作ClO4-
D符合.
没有直接算的.只能一个一个去推测排除.

检验硫酸根是通过沉淀现象判断:
1.不能用硝酸钡:硝酸被与亚硫酸根反应沉淀,不能证明是硫酸跟存在;
2.不能用碳酸钡:碳酸钡本身就沉淀;
3.不能用氯化钡:氯化钡于银离子也反应沉淀;
4.不能用氢氧化钡:氢氧化钡与碳酸根反应也沉淀;
5.最好现加足量稀盐酸,如果有碳酸根或银离子,将会反应成C02挥发或ClAg沉淀,再用氯化钡溶液(不与亚硫酸根反应),有沉淀则有硫酸根.
用钡盐是因为初中与硫酸根反应沉淀的只有钡离子,这也是将钡写入教材前面"常用元素相对原子质量表"的原因:用于沉淀计算.
初中阶段离子(溶液)反应的条件:反应后必须满足以下一个或多个现象1.气体生成(如C02等,HCl极易溶于水,不算气体);2.有沉淀(详见初三下化学书后表);3.有水生成(氢氧根与氢离子反应).这都是初中的知识范围,到高中还会有更详细全面的说法,所以要好好努力上好高中.

是啊,否则怎么叫硫氰酸根离子呢?硫氰酸（HSCN）就是一种类似于氢某酸的无氧酸.

Ca(ClO)Cl,其中两个氯元素的化合价分别为：第一个+1,第二个-1