弱酸根与金属离子能共存吗?或者说弱酸根与金属离子反应沉淀吗?

在某溶液中,哪些是弱酸根离子,哪些是弱碱阳离子,你怎么判断呢【最好帮我系统解释】?还有帮我举一个...

在某溶液中,哪些是弱酸根离子,哪些是弱碱阳离子,你怎么判断呢【最好帮我系统解释】?还有帮我举一个...
在某溶液中,哪些是弱酸根离子,哪些是弱碱阳离子,你怎么判断呢【最好帮我系统解释】?还有帮我举一个关于双水解的反应,并且解释一下这个反应机理.

意游天外1年前1

zhipeng-jlu 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

弱碱阳离子有Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+等,对应碱是弱碱的阳离子是弱碱阳离子
弱酸根离子有CO3^2-,SO3^2-,S2-,ClO-等,对应酸是弱酸的弱酸根离子是弱酸根离子
双水解是弱碱阳离子结合OH-,弱酸根离子结合H+生成弱酸和弱碱

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弱酸根水解可产生OH-使溶液呈碱性 是这样么 SO32- 显碱性?

SLK3501年前1

狼在kk 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

千真万确,是这样的.

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na2co3中,co32-是弱酸根,水解能力强,显碱性,哪溶液中有没有碳酸呢

likerloper19841年前4

1315641654 共回答了27个问题 | 采纳率100%

理论上是有,但是很很很很少几乎可以忽略不计.因为碳酸根水解生成碳酸氢跟.然后碳酸氢跟水解又生成碳酸,所以又碳酸.至于含量的多少,我想如果你是一名高中生你就只需要知道很很少,理论有实际上忽略就可以啦,这个含量的计算要用到平衡常数,如果你非要知道怎么算那你可以追问,我会告诉你,

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氢氧化钙是算强碱吗?（不要说是中强碱的）,还有,钙离子跟弱酸根离子在一起会发生双水解吗

iccb10131年前1

hi-gogo 共回答了15个问题 | 采纳率100%

高中算强碱,那么Ca2+不发生水解,又何来的双水解

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若不知平衡常数,能不能根据它是强酸根离子或弱酸根离子来判断水解程度与电离程度的大小?

ewind20051年前1

syg816 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

一般规律是可以的,比如硝酸盐的电离程度一般比碳酸盐高.
但是有很多特例的,比如氯化银、硫酸钡之类的.

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弱酸 电离 做题狂人看过来二次电离不是很弱么那在计算的时候可不可以忽略不考虑的?因为说弱酸根二次水解可以忽略的求做题狂人

弱酸 电离 做题狂人看过来
二次电离不是很弱么
那在计算的时候可不可以忽略不考虑的?
因为说弱酸根二次水解可以忽略的
求做题狂人说

一个人过得更好1年前1

jzjkk23jhkjfhaks 共回答了19个问题 | 采纳率100%

依情况而定,若要算某离子的浓度就忽略,若要比各离子大小就要考虑

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酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。举例子看看

太阳高照1年前1

wangyoufan 共回答了30个问题 | 采纳率56.7%

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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离子方程式中弱酸根离子和强酸根离子分别怎么写?

ii小秋1年前1

ferdro 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

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AlO2-与HCO3-均属于弱酸根离子,水溶液为何呈碱性?

yy彩1年前3

fastenough 共回答了15个问题 | 采纳率100%

水解
HCO3-+H2O==H2CO3 +OH-
AlO2-+H2O==Al（OH）3+OH-

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在某溶液中,哪些是弱酸根离子,哪些是弱碱阳离子,你怎么判断呢【最好帮我系统解释】?还有帮我举一个...

在某溶液中,哪些是弱酸根离子,哪些是弱碱阳离子,你怎么判断呢【最好帮我系统解释】?还有帮我举一个...
在某溶液中,哪些是弱酸根离子,哪些是弱碱阳离子,你怎么判断呢【最好帮我系统解释】?还有帮我举一个关于双水解的反应,并且解释一下这个反应机理.

pengkai01151年前1

m5fqfc 共回答了24个问题 | 采纳率75%

弱碱阳离子有Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+等,对应碱是弱碱的阳离子是弱碱阳离子
弱酸根离子有CO3^2-,SO3^2-,S2-,ClO-等,对应酸是弱酸的弱酸根离子是弱酸根离子
双水解是弱碱阳离子结合OH-,弱酸根离子结合H+生成弱酸和弱碱.

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HSO4离子是弱酸根还是强酸根?

HSO4离子是弱酸根还是强酸根?
为什么?

可不可意1年前1

心灵旅途2008 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

强酸根
根据H2SO4=(H+)+(HSO4-) 这步电离很完全,它是强酸根

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强碱弱酸盐中加入具有相同弱酸根的酸!溶液可能为中性吗?

强碱弱酸盐中加入具有相同弱酸根的酸!溶液可能为中性吗?
例：HA+NaA（A+为某种弱酸根离子!

wbwdy1年前1

zyj1233 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

可能.加入的酸电离出的H+和A-水解出的OH- 两者达到平衡时液体为中性.
也可以从水解方程方向向左边移动来解释.

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我们都知道CaCO3,BaSO3是不溶于酸的,因为它们电离的弱酸根与H+反应生成气体.

我们都知道CaCO3,BaSO3是不溶于酸的,因为它们电离的弱酸根与H+反应生成气体.
那么为什么CuS可以溶于酸?电离的S2-不会和H+反应生成H2S气体么?
如果需要死记硬背的话,那就麻烦告诉我高中化学里所有的沉淀的情况,
说反了CaCO3,BaSO3溶于酸,CuS不溶

shiguangyu1211年前1

sdd3305 共回答了25个问题 | 采纳率96%

除氟外的卤素和银的化合物：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）. 2.硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色）. 3.氢氧化铝（白色絮状）、氢氧化铜（蓝色絮状）、氢氧化铁（红褐色絮状）、氢氧化亚铁（白色絮状,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色）、氢氧化镁（白色）. 4.碳酸钙（白色）、碳酸银（白色）、碳酸铜（蓝色）. 5.硫化银、氧化银（都是黑色）. 6.硫酸铅（黑色）. 7.碳酸镁、硫酸钡、硫酸银、氢氧化钙都是微溶. 8.硅酸盐、磷酸盐,磷酸氢盐 不溶于酸的：CuS,Pb(Ac)2,PbS,AgCl,BaSO4

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下列叙述正确六是（　　）A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水

下列叙述正确六是（　　）
A．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
B．室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠两种溶液分别加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小，其中，稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小
C．室温时，0.01 mol•L^-1醋酸溶液的pH=2
D．室温时，0.01 mol•L^-1醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

tangwei4561年前1

czhz 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，应考虑双水解和酸式弱酸根的情况；
B、从一水合氨为弱碱、存在电离平衡，氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡角度来理解；
C、醋酸为弱酸，电离不完全；
D、考虑醋酸钠的水解．

A、含有弱酸根的盐溶液不一定成碱性，如CH_hCOONH₄双水解呈中性，NaHSO_h中的HSO_h^-既存在水解又存在电离，而且电离程度大于水解程度，故溶液呈酸性，故A错误；
r、氨水为弱碱溶液、存在电离平衡，加水稀释时电离被促进，故OH^-的浓度下降的比较慢；而氢氧化钠是强碱、不存在电离平衡，加水稀释时OH^-下降的快，故稀释后的氢氧化钠的pH比氨水的小，故r正确；
C、醋酸为弱酸，电离不完全，故0.0如&nrsp;多ol•L^-如醋酸溶液的pH大于2，故C错误；
D、0.0如多ol•L^-如醋酸溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液后完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故所它溶液的pH应大于7，故D错误．
故选r．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸碱稀释后的pH的变化和酸碱中和反应的情况，难度不大，选项A为易错点．

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在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子

在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子
强酸性溶液中存在大量氢离子因为弱酸是弱电解质,不能完全电离,因此氢离子能与部分弱酸根离子结合生成弱酸分子,是强电解质制弱电解质的原理.由于弱酸相对于强酸来说是弱电解质,因此也可以说是强酸制弱酸.
以上内容我都知道,但是强酸制弱酸也是酸啊.

780261501年前3

looman 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

弱酸根离子会存在,但是无法大量存在
因为弱酸是弱电解质,弱电解质的电离存在电离平衡,当温度一定其电离平衡常数不变,即
例如CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+
ka=c(CH3COO- )c( H+)/c( CH3COOH),当溶液中的H+浓度增大时,平衡会逆向移动,CH3COO- 离子的浓度就会减小,而且H+浓度越大,CH3COO- 离子的浓度就会越小

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碳酸根水解分几步,扩大到弱酸根离子水解,分几步.具体

天上的星星眨眼睛1年前1

我们需要ssss 共回答了12个问题 | 采纳率100%

分两步：
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
一元弱酸根就一步水解,如醋酸根
二元弱酸根两步水解,如碳酸根
以此类推

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HSO3- 与氢离子反应式是H+ +HSO3-====SO2↑+H2O吧,HSO3-是弱酸根,那这个应该是水解反应吧?可

HSO3- 与氢离子
反应式是H+ +HSO3-====SO2↑+H2O吧,HSO3-是弱酸根,那这个应该是水解反应吧?可水解反应的反应物应该是水啊!这个怎么生成物是水?

岚希1年前1

ghdfj212ytdrt 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

这个不是水解反应
H+ +HSO3=H2SO3
H2SO3=H2O+SO2
水的生成是由于亚硫酸的不稳定性造成的

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弱酸根被水解,到底是弱酸根与未电离的水反应,还是与氢离子反应.

海南海地山hh1年前4

aiwi 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

反应过程是酸根和氢离子反应,但结果就相当于和水反应了
设NaA 是个弱酸盐 、
则溶液中
H2O==可逆==H+ + OH-
A- + H+ ==可逆==HA
第2个反应,消耗了H+,使得第1个反应右移.
2个反应加起来就是 A- +H2O==可逆==HA +OH- 结果就相当于和水反应了

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弱酸根水解与电离的问题什么时候电离大于水解什么时候水解大于电离

lovelyxiner20061年前6

风花雪月一味禅 共回答了17个问题 | 采纳率100%

这与物质有关 比如碳酸氢根 碳酸根 亚硫酸根 硫氰酸根 硫酸氢根都是水解大于电离 而磷酸二请跟 亚硫酸请跟都是电离大于水解

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硫酸氢根离子是弱酸根离子吗?碳酸钠+硫酸氢钠反应的离子方程式中为什么硫酸氢根能拆开?

同盟者1年前3

唐小红 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

水溶液中HSO4-=H++SO42-,故可以拆开,熔融时就不行

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初中涉及的典型的强碱、弱碱、强酸、弱酸根或离子有哪些?

daofeng771年前3

3cat454 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

强酸：H2SO4,HCI,HNO3,
强碱：NaOH,KOH
弱酸：醋酸CH3COOH,
弱碱；氨水NH3 H2O
中强碱：Ca(OH)2
中强酸：H3PO4

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弱酸根离子和弱碱根离子分别有哪些?还有什么是弱酸盐?

下雨天5211年前2

地滩王者 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

弱酸根离子：HS-,HCO3-,H2PO4-,(SiO3)2-,ClO-,CH3COO-
弱酸盐:在弱酸根离子的前面加金属离子
好像没有弱碱根离子 应该是会水解的金属离子：Fe3+,Al3+,

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为什么碳酸氢钙溶于水碳酸氢根不是弱酸根吗?

linchun00141年前1

thsk740318 共回答了13个问题 | 采纳率100%

记住：酸式盐几乎都溶于水,除了 磷酸氢钙.

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水解 氢离子水解时水电离出的氢离子是不是都跟弱酸根或弱碱离子结合?

ofcourse1年前1

走时别忘替我关灯 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

一部分和弱酸根和弱碱离子结合,一部分和水分子结合以水合氢离子形式存在

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哪些是强酸根?哪些是弱酸根?为什么会有强弱之分?有没有酸是不容与水的?这个……不过我想听一下比较准确地……（初中课本上好

哪些是强酸根?哪些是弱酸根?
为什么会有强弱之分?
有没有酸是不容与水的?
这个……
不过我想听一下比较准确地……
（初中课本上好多都是蒙人的）

mdewmonkey1年前5

冻挑鹰机 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

人家是问强酸根、弱酸根.
Cl-
No32-
ClO4-
这些是强酸根.
强弱是由它的非金属性决定的,最高正价越高酸性越强.
H2SiO3（硅酸）不溶于水

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为啥有氢离子不存在氢氧根离子和弱酸根； 有氢氧根离子不存在氢离子和弱酸根

为啥有氢离子不存在氢氧根离子和弱酸根； 有氢氧根离子不存在氢离子和弱酸根
第二句的“弱酸根”改为“弱碱根”
抱歉

zodiac_cn1年前1

何三撼 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

因为它们会相互中和 酸碱之间相互中和成为盐和水
这里说的“不存在”指的是不大量共存.只要有水,溶液中就必然有氢氧根离子和氢离子.

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弱酸根离子有哪些(写化学式）

泪水鱼1年前1

活似神 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、Ac-、F-、HSiO3-、SiO3 2-
.

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弱酸根 电离水解 哪个主导例子

绿争-21年前1

cheyennelu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

电离是主导 水解是微弱的
要是水解主导 那溶液不就显强酸、强碱性了吗?
如：Na2CO3=2Na+ + CO3 2-
CO3 2- +H2O =HCO3- + OH-
HCO3- +H2O=H2CO3 + OH-
所以 Na2CO3溶液显碱性
楼上扯呢 学没学过化学?不电离咂水解?无知
没文化真可怕-_- ...

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AlO2- 是弱酸根还是弱碱根?

AlO2- 是弱酸根还是弱碱根?
“可以看做弱酸根”那为什么不能和氢氧根反应？

单身棍族1年前4

faminkuang 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

可以看做弱酸根,偏铝酸根,比如 NaAlO2 叫做偏铝酸钠

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常见的弱酸、弱酸根；强酸、强酸根有哪些求答案

683397831年前1

jiajoy6657 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

强酸酸根有硫酸根,硝酸根,盐酸根（Cl-),高氯酸根,高锰酸根
这是最常见的,除此之外大部分都是弱酸根.

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强酸强碱是强电解质 ,弱酸弱碱是弱电解质,那中强酸是什么,高中需要掌握的强酸根和弱酸根有哪些

gstgz1年前2

t3ce 共回答了12个问题 | 采纳率100%

中学里面提到的中强酸就是磷酸吧,比较模糊,考查强弱电解质的的时候不涉及它.中需要掌握的强酸根主要有硫酸根,硝酸根,氯离子.弱酸根主要有碳酸根,醋酸根.亚硫酸根,硫氢根等考查很少.

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H+不能与什么离子共存为什么所有的弱酸根离子均不能与H+大量共存 CO32—、CH3COO—、F—、SiO32—、S2—

H+不能与什么离子共存
为什么所有的弱酸根离子均不能与H+大量共存 CO32—、CH3COO—、F—、SiO32—、S2—、SO32—不能与H+大量共存?还有其他有关离子共存的例子吗?
那它与CL-、SO42-共存吗?

天天听数码1年前5

顺手一巴掌 共回答了15个问题 | 采纳率80%

楼主应该知道弱酸是弱电解质吧,所以弱酸在溶剂中的主要存在形式是分子,也就是说氢离子会和这些弱酸根结合成弱酸分子!
共存,盐酸硫酸是强酸,在溶剂中完全电离!

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强酸制弱酸中为什么弱酸根会夺取强酸根的氢离子?

lolita6661年前1

mwwhpx 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

弱酸电离程度比较低,是可逆反应,如H2CO3＝＝H⁺＋HCO3－,碳酸分子,氢离子,碳酸氢根会达到一个平衡.因此,强酸的氢离子就被弱酸根结合成碳酸分子了.

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硝酸根属于强酸根还是弱酸根?

sskk1年前3

zyssln 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

属于强酸根.

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为什么在强酸性溶液中,氢氧根不能和弱酸根离子大量共存

qinzej1年前2

LeeKing77 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

强酸性溶液中含有大量的H+,OH-本身就不能大量共存,因为H++OH-=H2O,同时H+也不能和弱酸根大量共存,H+可以和弱酸根结合呈弱酸分子：如：ClO-+H+=HClO,H++CH3COO-=CH3COOH等.

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偏铝酸根可以看做弱酸根,那为什么不能和氢氧根反应?

raed031年前5

whlifan 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

因为任何酸根,本来就不能与氢氧根反应.除了多元酸没有完全失去氢离子形成的酸根,比如HCO3-,HSO4-等.
所以偏铝酸根不能与氢氧根反应.

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NaA(A为弱酸根离子),为什么NaA水解促进说电离?

NaA(A为弱酸根离子),为什么NaA水解促进说电离?
,A-水解出OH-不是增大了OH-的浓度吗,虽然说也与H+反应,但哪个程度比较大呢?怎么判断呢?

cmz372524441年前1

smallppcn 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

正是A-的水解,消耗了H+,使得水的水解平衡向右移动.OH-浓度增大是促进水解的结果.

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关于离子大量共存的问题有谁可以告诉我哪些离子是弱酸根阴离子 哪些离子是弱碱阳离子 哪些离子是酸式弱酸根离子.越多越好.

handsome仔1年前1

夜雨星辰 共回答了18个问题 | 采纳率100%

弱酸根阴离子:CH3COO- HCO3- CO32- S2- HS- ClO-
弱碱根阳离子:NH4+ Al3+ Fe2+

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为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在

为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在?

My19791年前1

领秀_06 共回答了15个问题 | 采纳率100%

应为强酸溶液中有H+大量存在,OH-会与之反应生成水,而弱酸根,会与之结合成弱酸（弱电解质）；
相反,在应为强碱溶液中有OH-大量存在,H+会与之反应生成水,而弱碱阳离子,会与之结合成弱碱（弱电解质）；
而弱酸酸式盐（如HCO3-）,它既能与H+ 反应生成弱酸：HCO3-+H+=H2CO3
也能与OH-反应生成正盐：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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酸式弱酸根与OH根的反应本亲楚一点,就是说反应是怎么来的

晶晶姑娘1231年前1

妄悦星狼 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

比如HCO3和OH,就是HCO3电离出部分H,与OH反应,HCO3只是部分电离,但如果有H反应掉了,就会继续电离,直到电离完全

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氢离子为什么不能与弱酸根共存

Abd_hh1年前2

e2de2935 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

他们会变成弱电解质,难电离.

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为什么氢离子和弱酸根离子不能共存?

为什么氢离子和弱酸根离子不能共存?
为什么?没有沉淀?没有气体?那位什么不能共存呢?

tazoc1年前1

巡大街 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

离子反应发生的条件准确地说因该是：
能生成更易挥发的,或生成更难溶的,或生成更难电离的
（注意：所谓生成气体或沉淀或水只是一种极不全面的说法）
氢离子和弱酸根离子在一起会生成弱酸（更难电离的）
符合离子反应发生的条件
所以氢离子和弱酸根离子不能共存

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带酸式弱酸根离子的化合物和碱反应是不是都有这个规律,Xhco3- +Yoh- ==Xco3+Yco3/Yhco3+h2o

带酸式弱酸根离子的化合物和碱反应是不是都有这个规律,Xhco3- +Yoh- ==Xco3+Yco3/Yhco3+h2o...自己推出来的,

渴望会计1年前1

kelvin409 共回答了20个问题 | 采纳率85%

后面那个是碳酸根,没有碳酸氢根,教辅资料上有

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碳酸根是弱酸根为什么还能在碱性溶液中存在

碳酸根是弱酸根为什么还能在碱性溶液中存在
我们老师和我们说不能和氢离子大量共存的有氢氧根离子,弱酸阴离子,弱酸酸式根.不能和氢氧根大量共存的有氢离子,弱碱阳离子和弱酸酸式根.那按他这样说的话,碳酸根是弱酸根就不能在强碱性溶液中存在,可是事实确实是可以的,请大家帮我看看我们老师概括的对不对

66581051年前1

橄榄情结 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

老师说的没错
碳酸根,比如碳酸钠,是弱酸正盐,和碱不反应
碳酸氢根,比如碳酸氢钠,是弱酸酸式盐,和碱会反应
弱酸酸式根说的就是碳酸氢根,亚硫酸氢根这样的
欢迎追问

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弱酸根的盐可以制强酸根的盐吗强制弱是不是只对酸来说

lww12141年前5

土豆阿林 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

强酸（碱）制弱酸（碱）只是针对复分解反应中反应物之一是酸或者碱的情况.
在氧化还原反应中,也是强制弱,但是是强氧化剂制备弱氧化剂或者强还原剂制备弱还原剂.
如：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr（亚硫酸制备得到了硫酸和HBr两种强酸）
但实质是：亚硫酸还原性强于HBr,溴单质氧化性强于硫酸,强制弱.
楼主你到底想问什么?强制弱吗?你的标题内容跟强制弱没有关系啊?

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铝离子 为什么不能和弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子共存

tom1461年前1

zhang_gangyao 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

不能共存,会发生双水解反应.
3CO3 2- + 2Al3+ + 3H2O = 3CO2↑ + 2Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3 ↓+ CO2↑

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酸式弱酸根离子是什么?

zhouzhou19821年前2

janenc 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

弱酸的酸式根离子:多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子
如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO4^2-等
这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐.
所以在碱性或酸性条件下都不能共存.
弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子
如：CO3 2- 、SO3 2- 、PO4 3- 、CH3COO-等
在酸性条件下不能共存,生成相应的酸或者弱酸的酸式根离子

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为什么通入CO2后,溶液中不可能大量存在碱性离子OH-和比H2CO3弱的弱酸根离子.是发生什么反应了吗

白衣陆郎1年前1

witch_ave 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

CO2能与OH-反应：CO2 + 2OH- == CO3^2- + H2O,所以不可能大量存在OH-
CO2溶于水生成H2CO3,强酸制弱酸,H2CO3能与比H2CO3弱的弱酸根离子反应,生成比H2CO3更弱的酸.所以不可能大量存在比H2CO3弱的弱酸根离子

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强酸可以和强酸的酸根离子共存,但不能与弱酸根离子共存?

强酸可以和强酸的酸根离子共存,但不能与弱酸根离子共存?
强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等)这句话不太明白,

星雨星云烟雨江南1年前3

阿拉丁的钟 共回答了10个问题 | 采纳率90%

共存即指会电离,而弱酸无法电离,则强酸电离后的氢根和弱酸的酸根结合成弱酸,算作是生成新的物质了所以无法共存

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