回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．某废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁）

（1）铁全部反应时固体A有四种可能：
①铁粉恰好与废水中的AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反应，固体A为Cu、Ag混合物；
②铁粉恰好只与废水中的AgNO₃完全反应，固体A为Ag；
③铁粉未能完全反应废水中的AgNO₃，固体A为Ag；
④铁粉未能完全反应废水中Cu（NO₃）₂而完全反应的AgNO₃，固体A为Cu、Ag．综合以上分析，固体A中一定含有金属Ag；
故选Ag；
（2）若Fe粉恰好与混合溶液完全反应，则AgNO₃和Cu（NO₃）₂全部反应，滤液中不含这两种物质，滤液为Fe（NO₃）₂溶液；若Fe粉不足且恰好与混合溶液中的AgNO₃完全反应，滤液中不含这种物质，滤液为Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂溶液；若Fe粉不足且未能把混合溶液中的AgNO₃完全反应，滤液中仍含这种物质，滤液为AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂溶液；
故答：Fe（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属与盐的混合溶液或盐与酸的混合溶液发生反应时，根据金属活动性从小到的大顺序依次反应．

设文具店共卖出这种辞典X台．
[4/5]X×15+（1-[4/5]）X×（15-3）=864，
12X+[12/5]X=864，
X=60；
答：文具店共卖出这种辞典60台．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题．

考点点评： 解答此题时应先设共卖出这种辞典X台，再找出等量关系式：降价前获得的利润+减价后获得的利润=864列出方程解答即可．

A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B．硫是液体，分离出硫，不影响平衡移动，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，不影响平衡移动，不能提高SO₂的转化率，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．

（1）根据流程图操作1和2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤时玻璃棒起到引流的作用；
（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣l的目的是除去碳粉；
（3）用锌和稀硫酸制取氢气，因此发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气密度比空气小且难溶于水，因此可以采用排水法或向下排空气法收集；
排水法收集时导管要短进长出才能排出装置中的水；
（4）①实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；
③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．
故答案为：（1）过滤；引流；
（2）除去炭粉；
（3）B；D；b；量筒；
（4）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a；c；③温度．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；影响化学反应速率的因素探究；量气装置；过滤的原理、方法及其应用；氢气的制取和检验．

考点点评： 本题考查了废电池的物质的回收及有关氢气的制取的探究，知识点较多，属于化学实验基本实验技能的考查，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用．

要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 了解顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，氢氧化铜是蓝色沉淀，及复分解反应的原理，才能结合题意正确分析解答，本题能很好考查学生依据所学分析、解决问题的能力．

（1）198+365=563（节）；
答：四、五年级一共回收了563节废旧电池．
（2）563+76=639（节）；
答：六年级回收了639节．
补充表如下：
年级 四年级 五年级 六年级
数量（节） 198 365 639

点评：
本题考点： 整数的加法和减法；简单的统计表．

考点点评： 此题考查了整数加法的意义及运用．

（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁，故答案为：Fe．
（2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法；
a、该装置是过滤装置，分离固体和液体；
b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离；
c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质；
d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体；
所以选bd
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了学生对高中化学实验装置图的理解和掌握程度．

要从工业废水中回收金属银和硫酸亚铁，首先需要将其中的污泥通过过滤除去，然后根据铁能将银离子置换出来的性质，加入过量的铁粉，使银全部被置换出来，过滤得到银和铁的混合物，然后根据铁可以和酸发生置换反应而银不与酸发生置换反应的性质，将得到的固体混合物加入稀硫酸，使铁反应，过滤得到银，最后将溶液混合，根据物质溶解度的不同，加热得到饱和溶液，然后降温使硫酸亚铁晶体析出，然后加热使硫酸亚铁晶体失去结晶水从而得到硫酸亚铁，
答：①过滤除去污泥，②向滤液中加入过量的铁粉，使Ag⁺还原为Ag，③过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来，④将混有Fe粉的Ag用稀H₂SO₄处理，使Fe溶解，⑤过滤，分离出银，⑥将③、⑤两步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶，⑦趁热过滤，除去其中的Na⁺得硫酸亚铁晶体，加热晶体使其失去结晶水得到FeSO₄．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护．

考点点评： 本题考查了混合物的分离和提纯的实验方案的设计，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，题目难度不大．

完全燃烧这部分沼气可产生热量Q_放=Vq=1m³×4.2×10⁷J/m³=4.2×10⁷J；
∵由Q_吸=cm△t，Q_吸=Q_放=4.2×10⁷J；
∴m=
Q吸
c△t=
4.2×107J
4.2×103J/m3×50℃=200kg．
故答案为：4.2×10⁷；200．

点评：
本题考点： 热平衡方程的应用．

考点点评： 本题考查了燃料完全燃烧放热公式的应用，注意固体（液体）燃料完全燃烧放热公式Q放=mq、热值单位J/kg；气体燃料完全燃烧放热公式Q放=Vq、热值单位J/m3．

（1）固体与液体分开的方法叫过滤，故答案为：过滤
（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为：锌和铜
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
（4）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；故答案为：稀硫酸

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在填空题和实验题中．

（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去铜中的铁；
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是蒸发．
故答为：（1）铁，Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；（2）使铁完全反应，除去铜中的铁；（3）蒸发．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．