镀锌铁皮烟筒,年年换,有什么有效的防腐蚀的方法.最好能解释下防腐蚀的原理.

A、Zn、Fe构成原电池是，Zn比Fe活泼，Zn失电子被腐蚀，铁被保护，故A错误；
B、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn与Cu、硫酸形成原电池，形成原电池能加快反应速率，故B正确；
C、钢铁发生电化学腐蚀最终生成铁锈，铁锈的成分为Fe₂O₃•nH₂O，故C正确；
D、金属中一般含有杂质，易发生电化学腐蚀，所以金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查了金属的电化学腐蚀，题目难度不大，注意把握原电池原理以及正负极的判断方法．

A．电解池的阴极发生还原反应，原电池负极发生氧化反应，故A错误；
B．铁比锡活泼，镀锡铁板更易腐蚀，锌比铁活泼，镀锌铁板更耐腐蚀，故B错误；
C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气，物质的量之比为2：1，故C错误；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生：2NaCl+2H₂O

通电
.
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的反应原理和两极变化，难度不大．

A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；
C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为 0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；
D、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，或2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）十2OH^-，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．本题易错点为C，注意电子与溶液中离子的移动的区别．

观察图形可知，该几何体下层为长10cm，宽7.5cm，高5cm的长方体，上层为半径5÷2=2.5cm，高2.5cm的圆柱，
10×7.5×5+3.14×（5÷2）²×2.5
=375+3.14×2.5²×2.5
=375+3.14×15.625
=375+49.0625
=324.0625（平方厘米），
324.0625×0.5×10000÷1000≈1620.31（千克）．
答：制造1万个这样的零件大约需1620.31千克锌．

点评：
本题考点： 由三视图判断几何体．

考点点评： 考查了由三视图判断几何体，由三视图想象几何体的形状，首先，应分别根据主视图、俯视图和左视图想象几何体的前面、上面和左侧面的形状，然后综合起来考虑整体形状．

A、在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，因为Zn的活泼性比Fe的强，Zn失去电子被氧化，随着Zn的消耗，原电池作用减弱，反应速率减慢，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成，故A正确；
B、根据题意可知锌的质量为（a-c）g，锌的密度为ρ g/cm³，所以锌的体积为
(a−c)g
ρ g/cm3=[a−c/ρ]cm³，边长为b cm的正方形镀锌铁片，所以锌片面积为2b²cm²，所以锌镀层的厚度为

a−c
ρcm3
2b2cm2=
a−c
2ρb2cm，故B错误；
C、反应中段速率加快，说明反应放热使OA段的反应速率，故C正确；
D、在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，Zn失去电子被氧化，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故D错误．
故选：BD．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 考查原电池的应用、电极反应式书写、反应速率影响因素、有关计算，难度较大，关键是清楚测量原理，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成．B选项为易错点，容易把锌片面积按b2cm2计算，忽略铁片是两面镀锌．

（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫能与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式是：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，所以甲同学的做法不合理，
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
（2）①E装置中试剂的名称应该是无水硫酸铜，可以检验经过D装置后有无水生成，从而检验氢气的存在；
故答案为：无水硫酸铜；
②要证明原气体中有CO₂，首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，除去可能存在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂．
故答案为：B；
③D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，继而说明混合气体中含有氢气；再就是F中的石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳．就可证明原气体中有H₂无CO，
故答案为：D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊．

点评：
本题考点： 常见气体的检验．

考点点评： 做好本题应该了解二氧化硫、无水硫酸铜可以检验水的存在、澄清石灰水检验二氧化碳的存在、一氧化碳和氢气具有还原性等性质，看似复杂的题目更需要同学们静心思考，方可迎刃而解．

①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液后，金属锌可以置换金属铜，形成原电池，原电池能加速负极金属和电极质的反应速率，故①正确；
②白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故②错误；
③根据电镀原理中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，故③正确；
④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故④正确；
⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极发生氧气得电子的反应，即2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故⑤正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．