几项血液体检结果，请帮我分析一下

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学反应式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）进行蒸发操作时，应蒸发至快干时停止加热，利用余热蒸干，故选B；
（3）加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl₂充分反应，以除去CaCl₂，化学反应式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；过滤后再加入适量盐酸，除去多余的碳酸钠，化学反应式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多的水时硬水，加入肥皂水，会出现会出现有白色浮渣；煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去．
故答案为：Na₂CO₃、稀盐酸、硬水、煮沸．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查粗盐提纯中相关化学反应式的书写、用到的药品、生活中硬水的处理，要求同学们对课本知识能够牢固的掌握．

①细线的作用是能显示出力的方向，所以不必须等长，故①错误；
②两细线拉橡皮条时，只要确保拉到同一点即可，不一定橡皮条要在两细线的夹角平分线上，故②错误；
③在拉弹簧秤时必须要求弹簧秤与木板平面平行，否则会影响力的大小，故③正确；
④为了减小实验的误差，两分力的夹角不能太大，也不能太小，不一定需要取90度，故④错误，⑤正确．故C正确，A、B、D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 验证力的平行四边形定则．

考点点评： 对于实验题目，只有亲自做过实验，做起来才能心中有数，而且会起到事半功倍的效果，通过背实验而做实验题目效果会很差．

①蓝藻属于原核生物，其细胞没有叶绿体和线粒体，但是能够进行光合作用和有氧呼吸，①错误；
②原核与真核细胞最大的区别是原核细胞没有由核膜包围的典型的细胞核，DNA分子不和蛋白质结合在一起，②正确；
③细菌和真菌都有细胞壁，③错误；
④原核细胞的细胞膜的化学组成和结构与真核细胞的相似，④正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．

考点点评： 本题考查原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，要求考生识记原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，能列表比较两者，再准确判断各叙说，属于考纲识记层次的考查．

A、生物生存的环境是复杂多样的、不断变化的，变异能够使生物更好的适应不断变化的环境，故不符合题意．
B、对生物自身来说，有的变异是有利于它的生存的，是有利变异，有的变异是不利于它的生存的是不利变异，如玉米的白化苗．故符合题意．
C、达尔文认为由于生存斗争不断地进行，因而自然选择也是不断地进行，通过一代代的生存环境的选择作用，物种变异被定向地向着一个方向积累，于是性状逐渐和原来的祖先不同了，这样，新的物种就形成了．因此变异会产生新的生物类型，使生物不断进化；故不符合题意．
D、生物的变异有时会出现对人类有益的变异，人们可以利用这些变异选育新品种，故不符合题意．
故选：B

点评：
本题考点： 变异在实践上的意义．

考点点评： 此题考查了变异在生物进化上的意义以及在遗传育种上的作用．

（1）①因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为CBDA或BCDA，故答案为：CBDA或BCDA；
②电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极是氢离子得电子生成氢气的过程为2H⁺+2e^-=H₂↑，在该极附近氢离子减少，氢氧根浓度增加，所以大量的氢氧化钠在阴极出现，溶液的PH增大，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；变大；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．上述反应的化学方程式分别为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△
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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：NH₃；2NaHCO₃

△
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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）a、氯气具有氧化性，能将溴离子氧化成单质溴：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，故答案为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；
单质溴具有氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
b、在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
c、海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查了粗盐的提纯、候氏制碱、海水提溴的原理，难度不大，根据课本知识即可完成．