工业制硝酸时，发生反应：4NH3（氨气）+5O2 催化剂 . 4NO+6H2O．下列对该反

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式可知，生成物中各元素及原子个数为：N，4；O，10；H，12； 已知反应物中各元素及原子个数为：O，10； 比较可知X中含有N和H元素，原子个数分别为1和3，故化学式为 NH₃，故答案为NH₃
（2）根据反应物是一氧化氮与一氧化碳，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，写出方程式为2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂；故答案为2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂
故答案为：（1）NH₃ （2）2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解此类题需认真仔细，逐一分析，要会根据反应物，生成物及反应条件正确书写方程式，这是学习化学的重要内容．

（1）1molNO和1.4molNO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收，
NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1mol 1mol2mol2mol
反应后剩余0.4molNO₂，
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2mol2mol 1mol
0.4mol0.4mol 0.2mol
则消耗NaOH为2mol+0.4mol=2.4mol，生成的NaNO₃物质的量为0.2mol，
故答案为：2.4；0.2；
（2）由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO₂）≥n（NO），即x≥1.5，故答案为：a；
（3）发生2Cu（NO₃）₂→2CuO+4NO₂+O₂、4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃，由于还有气体剩余，故只可能是O₂，此部分O₂由CuO 受热分解生成Cu₂O所得，
故反应前N 元素全部转换成之后的HNO₃溶液中的HNO₃，故所得溶液的物质的量浓度为

11.28g
188g/mol×2
0.1L=1.2mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为1.2mol/L；
（4）设生成CuO的物质的量为x mol，Cu₂O的物质的量为 y mol
x+2y=[11.28/188]=0.06
80x+144y=4.64
解得 x=0.04，y=0.01，
质量分别为0.04mol×80g/mol=3.2g，144g/mol×0.01mol=1.44g，
答：CuO的质量为3.2g，Cu₂O的质量为1.44g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题关键是能够把握反应的特点，根据方程式计算相关物理量，易错点为（3），注意把握题给信息．

（1）将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，根据氧气和放出热量的关系式知，参加反应的氧气的物质的量=[0.8kJ×5mol/1kJ]=4mol，根据氧气和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=[4mol×20mol/5mol]=16mol，故答案为：16；
（2）A．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动，氨气的含增大，故A错误；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向气体体积逆反应方向移动，则一氧化氮的含量减少，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，则水的含量减少，故C错误；
D．使用催化剂加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则氧气的含量不变，故D正确；
故选AC；
（3）①反应在第2min到第4min时，反应速率v（NO）=[2.0−0.8/2mol/(L．min)=0.6mol/（L．min），同一可逆反应中，同一时间段内，各元素的反应速率之比等于其计量数之比确定氧气的反应速率，则v（O₂）=
0.6×5
4]mol/（L．min）=0.75mol/（L．min），故答案为：0.75mol/（L．min）；
②根据生成物第2min及第4min时物质的量浓度的变化量知，第2min到第4min时反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，则第2min时改变了条件，升高温度或使用催化剂，故选AB；
③第6min时，各种物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，化学平衡常数K=
(2.0)4．(3.0)6
(2.0)4．(3.0)5=3.0，
Q=
14．16
14．15=1＜3，则平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；
（4）设起始时NO₂物质的量为1 mol，经过n次循环后生成HNO₃的物质的量为：Sn=[2/3]+[2/3]×[1/3]+[2/3×(
1
3)2+・・・・・・+
2
3]×（[1/3]）^n-1，经等比数列求和得Sn=

2
3[1−(
1
3)n]
1−
1
3=1-（[1/3]）ⁿ，因此，NO₂→HNO₃转化率为
1−(
1
3)n
1×100%，

1−(
1
3)n
1×100%=95%，因此，n=2.6≈3，要经过3次循环操作才能使95%的NO₂转化为HNO₃，
故答案为：3；
（5）防止生成易挥发的HCl混入硝酸中，导致得到的硝酸不纯，故答案为：防止生成易挥发的HCl混入硝酸中．

点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；氧化还原反应；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素、氧化还原反应等知识点，涉及等比数列的运用，结合数学知识来分析解答，难点是计算循环次数及反应方向的判断，难度中等．

由反应的化学方程式4x+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质x的4个分子中含有4个氮原子、12个氢原子，则物质x的分子由1个氮原子、3个氢原子所构成，因此物质x的化学式为NH₃；
故选A

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 通过书写化学方程式及利用化学方程式推断物质的化学式，本题对化学方程式的书写及意义进行基础考查．

A．如果物质的量之比是：CH₄：NO：NO₂=1：2：1，则氧化剂得到的电子数=2（2-0）+1（4-0）=8，还原剂失去的电子数=[4-（-4）]=8，所以得失电子数相等，故A正确；
B．反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化性NO₂＞NO，CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O中，氧化性NO＞CO₂，所以氧化性NO₂＞NO＞CO₂，故B正确；
C．NO₂中N元素处于中间价态，所以NO₂既有氧化性又有还原性，但在该反应中得电子作氧化剂，所以只有氧化性，故C正确；
D．将反应后的气体通过石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，但氮气中含有水蒸气，所以不可得到纯净的氮气，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，易错选项是A，注意根据得失电子数相等来分析解答．

根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中含有N的个数为：3-2=1，含有O的个数为：3×2+1-2×3=1，含有H的个数为：2-2=0；故X的化学式为：NO．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

（1）由反应的化学方程式4x+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质x的4个分子中含有4个N原子、12个H原子，则物质x的分子由1个N原子、3个H原子所构成，因此物质x的化学式为NH₃；
（2）在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳生成二氧化碳和氮气，该反应的方程式为2NO+2CO

催化剂
.
2CO₂+N₂；
故答案为：（1）NH₃；
（2）2NO+2CO

催化剂
.
2CO₂+N₂

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过书写化学方程式及利用化学方程式推断物质的化学式，本题对化学方程式的书写及意义进行基础考查．

（1）由反应的化学方程式4x+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质x的4个分子中含有4个氮原子、12个氢原子，则物质x的分子由1个氮原子、3个氢原子所构成，因此物质x的化学式为NH₃；
（2）根据题目信息可知，反应物和生成物已经给出，注意配平和反应条件，故答案为：2NO+2CO

催化剂
.
2CO₂+N₂
（3）除NO外，二氧化硫也是大气污染物之一，它主要的危害是形成酸雨．发生这种危害的反应方程式为 2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
故答案为：（1）NH₃（2）2NO+2CO

催化剂
.
2CO₂+N₂
（3）酸雨；2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握物理性质和化学性质的本质区别，学会利用化学方程式计算某种物质的分子式．