将2molN2和3molH2放在10L容器中,一定条件下合成氨的反应达到平衡,平衡混合气的平均式量为15.5,求N2的转

kingdir2022-10-04 11:39:541条回答

将2molN2和3molH2放在10L容器中,一定条件下合成氨的反应达到平衡,平衡混合气的平均式量为15.5,求N2的转化率

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程太太共回答了23个问题 | 采纳率87%: n2+3h2=2nh3
2 3 0
x 3x 2x
2-x 3-3x 2x
( 2*28+3*2 ) / (2-x+3-3x+2x)=15.5
x=0.5
转化率=x/2= 25%; 1年前

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v(N2)=(2-1.9)/(2*3)=1/60(mol*L^-1*s^-1)
v(H2)=3v(N2)=0.05(mol*L^-1*s^-1)

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可逆反应达到平衡可逆反应3H2+N2=2NH3,500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入2molN2和9m 可逆反应达到平衡 可逆反应3H2+N2=2NH3,500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入2molN2和9molH2,到反应达到平衡时,NH3的浓度不可能达到的是 A.0.1mol/L B.0.2 C.0.3 D.0.4mol/L 龙之恨1年前1: 浪克共回答了30个问题 | 采纳率90%

D,可逆反可,反应进行不够彻底.

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N 2 + 3H 2 =====2NH 3
2 7 0
反应 x 3x 2x
剩余 2-x 7-3x 2x
反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量
2-x +7-3x = 2x x=1.5
平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5gL-1
平衡时N2转化率1.5/2=75%
热化学方程式
N 2 (气) + 3H 2 (气) -可逆=2NH 3 (气) +2/3Qkj

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有甲乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变.一定温度下在甲中加入2molN2、3molH2,达到平衡生成NH3为m m 有甲乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变.一定温度下在甲中加入2molN2、3molH2,达到平衡生成NH3为m mol.相同温度下,在乙中冲入4molN2、6molH2若乙的压强始终与甲的压强相等,乙反应达到平衡生成的NH3为（）mol A.小于m B.等于m C.在m-2m之间 D.等于2m 我积分不多,希望大家见谅... 粉粉嫩嫩11年前2: gznieyk 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

D 压强相同的情况下,加入翻倍的两种反应物,体系内浓度不变化,根据等效平衡推生成物的量,即为2m

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在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变 在2L的密闭容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为______． 寻找yy业务员1年前1: bk12000 共回答了20个问题 | 采纳率70%

解题思路：3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，结合v=[△c/△t]及化学反应速率之比等于物质的量之比来解答．
3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，
以N₂的浓度变化表示的反应速率为

0.1mol
2L
3s=[1/60]mol/（L．s），
由N₂+3H₂

催化剂
.
高温高压2NH₃、化学反应速率之比与物质的量之比可知，
以H₂的浓度变化表示的反应速率为[1/60]mol/（L．s）×3=0.05mol/（L．s），
故答案为：0.05mol/（L．s）．

点评：
本题考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评：本题考查化学反应速率计算，把握化学反应速率计算公式及化学反应速率之比等于物质的量之比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2mol 可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN₂、2molH₂、0mol NH₃，反应达到平衡时NH₃的浓度不可能达到的值是（　　） A. 0.1mol/L B. 0.02mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 洽洽7031年前1: teller1234 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答．
该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），知2molN₂ 过量，因而2molH₂ 完全反应生成[4/3]mol NH₃，故NH₃的浓度肯定小于

4
3mol
10L=0.13mol/L，不可能达到0.15mol•L^-1，
故选D．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键．

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在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变 在2L的密闭容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为______． xba295111年前1: hzjdwxd6560 共回答了25个问题 | 采纳率92%

解题思路：3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，结合v=[△c/△t]及化学反应速率之比等于物质的量之比来解答．
3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，
以N₂的浓度变化表示的反应速率为

0.1mol
2L
3s=[1/60]mol/（L．s），
由N₂+3H₂

催化剂
.
高温高压2NH₃、化学反应速率之比与物质的量之比可知，
以H₂的浓度变化表示的反应速率为[1/60]mol/（L．s）×3=0.05mol/（L．s），
故答案为：0.05mol/（L．s）．

点评：
本题考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评：本题考查化学反应速率计算，把握化学反应速率计算公式及化学反应速率之比等于物质的量之比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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(2)恒温下,往一个 4L 的密闭容器中充人 5.2molH 2 和 2molN2,反应过程中对 NH3 的浓度 (2)恒温下,往一个 4L 的密闭容器中充人 5.2molH 2 和 2molN2,反应过程中对 NH3 的浓度 进行检测,得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c (NH 3)/mol·L —1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ⑤若温度维持不变,只将容器体积由 4L 变为 2L,达新平衡时 N2 的平衡浓度 —_______0.4 mol·L—1（填大于、小于、等于） 答案为何是大于?体积减小压强不是增大吗?那平衡不是应该向系数小的那边吗? uckysky1年前2: xiaoshuyu 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

从题意可以看出达平衡时c(NH3)=0.20mol/L
反应：N2 + 3H3 = 2NH3（可逆）
起始：0.5 1.3
转化：0.1 0.3 0.2
平衡：0.4 1.0 0.2
若温度维持不变,只将容器体积由 4L 变为 2L,相当于增压,平衡向正向移动.假设平衡不移动,体积减小为1/2,浓度变为原来的2倍.现在平衡正向移动,则0.4mol/L

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N2+3H2=2NH3 H=-92.4,问2molN2和6molH2,放热? N2+3H2=2NH3 H=-92.4,问2molN2和6molH2,放热? 是可逆反应。H=-92.4kj/mol 感觉77581年前3: gigi516 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

这是可逆反应,得知道平衡点,要不没法求放热多少.

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可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2mol 可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN₂、2molH₂、0mol NH₃，反应达到平衡时NH₃的浓度不可能达到的值是（　　） A．0.1mol/L B．0.02mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L xianyuzc1年前1: 沂洛共回答了20个问题 | 采纳率80%

解题思路：可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答．
该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），知2molN₂ 过量，因而2molH₂ 完全反应生成[4/3]mol NH₃，故NH₃的浓度肯定小于

4
3mol
10L=0.13mol/L，不可能达到0.15mol•L^-1，
故选D．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键．

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N2+3H2→2NH3(g)恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积分数为a.相同条件 N2+3H2→2NH3(g) 恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积分数为a.相同条件下,通入1molN2和4molH2,反应达到平衡时的体积分数（） 可能大于或小于或等于a 解析说：通入1molN2和4molH2,最终的平衡状态相当于对原先的平衡状态进行减压降温.请问为什么? 我好像又看到过：恒温恒容下（气体体积可变）,投料比相同则为等效平衡,这么说的话,最终的平衡状态相当于对原先的平衡状态进行降温,而没有降压.我的疑惑 rong61年前1: alilith 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

第二次投料相当于取第一次的一半体积的气体,然后将所取的气体拉伸到原来的体积,所以相当于减压
在恒温恒压下（无论气体体积可不可变）,投料比相同则为等效平衡
在恒温恒容下只有气体体积不变投料比相同才为等效平衡

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在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变 在2L的密闭容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为______． ElvaFly1年前1: houguanjun 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，结合v=[△c/△t]及化学反应速率之比等于物质的量之比来解答．
3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，
以N₂的浓度变化表示的反应速率为

0.1mol
2L
3s=[1/60]mol/（L．s），
由N₂+3H₂

催化剂
.
高温高压2NH₃、化学反应速率之比与物质的量之比可知，
以H₂的浓度变化表示的反应速率为[1/60]mol/（L．s）×3=0.05mol/（L．s），
故答案为：0.05mol/（L．s）．

点评：
本题考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评：本题考查化学反应速率计算，把握化学反应速率计算公式及化学反应速率之比等于物质的量之比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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容积为2L的密闭容器中各加入2molN2,6molH2,反应 N2+3H2==2NH3,平衡时cNH3=0.5mol/L 容积为2L的密闭容器中各加入2molN2,6molH2,反应 N2+3H2==2NH3,平衡时cNH3=0.5mol/L. 若平衡时,移走1molN2和3molH2,在相同温度再达到平衡时cNH3____0.25mol/L,填(> , winnerboyszl1年前1: ssjb_861 共回答了15个问题 | 采纳率100%

在相同温度再达到平衡时c(NH3)__

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反应N2+3H2=2NH3,在2L的密闭容器中2molN2和8molH2,2min时测得压强为原来的0.8倍 反应N2+3H2=2NH3,在2L的密闭容器中2molN2和8molH2,2min时测得压强为原来的0.8倍 求v(NH3),V(H2）,v(N2)和N2,H2的转化率 qq1031年前1: 4fdsfsdfu 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

N2+3H2=2NH3
起2 8 0
转X 3X 2X
平2-X 8-3X 2X 列式 2-X+8-3X+2X=(2+8)*0.8 X=1
转化率=转/起 N2为50% H2 37.5%
速率 NH3=0.5 H2=1.5 NH3=1

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如果反应完全,用2molN2和8molH2反应,可以得到多少NH3? 家住江河源1年前3: me胖胖共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

这是一个过量计算.
特点是,反应物的量都知道,而要计算某一生成物的量.
方法是,先判断谁过量,然后用不足的量去进行计算.
设N2不足量,则消耗H2 Xmol,
N2+3H2——2NH3
1 3
2mol X
X=6mol小于8mol
由计算知,N2不足,N2反应完时,设生成Ymol的NH3,则
N2+3H2——2NH3
1 2
2mol Y
解得Y=4mol
别忘记了作答!有时会扣分的.
答：如果反应完全,用2molN2和8molH2反应,可以得到4mol的NH3.
强调,虽然简单,希望你先记住此类题的基本计算步骤和方法,万变不离其宗.

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(1) N2 + 3H2 = 2NH3
始 2mol 8mol 0mol
变 1mol 3mol 2mol
5min末 1mol 5mol 2mol
c （NH3）=n/ v（体积）=2/2=1 mol/L
V（NH3）=c （NH3）/t=1/5=0.2mol/L·s
(2)mA+nB=pC+qD
VA:VB:VC:VD=m:n:p:q (V是速率,）
所以 V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2

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N2+3H2====2NH3
1 1.5 0 mol/L
x 3x 2x
1-x 1.5-3x 2x
因为2x/(1-x+1.5-3x+2x)=0.25
x=0.25mol/L
所以,N2的反应速率为0.05mol/(L*min)

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比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动 比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动 答案给的不移动,我一直觉得是正向移动,恒温恒压下虽然压强不变通入反应气体不影响移动但是反应物物质的量浓度增大了,我总觉得应该是正想移动吧 拿铁的鬼魂1年前3: 胭脂马共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

不移动,反应物得浓度不会增大,再次投料时,容器体积会增大,因为要保持恒压,也就说容器体积会增大一倍,因此浓度不变.相当于在另个等同的容器中分别加入2 mol N2和6molH2,待反应平衡时,将两个容器合并到一起.二者互不影响.因此反应平衡不移动,如果将已知条件改成恒温恒容,则平衡正向移动.

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可逆反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2冲入 可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂ 和2molH₂冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（　　） A. 0.01mol•L^-1 B. 0.02mol•L^-1 C. 0.05mol•L^-1 D. 0.15mol•L^-1 呀囡峰峰1年前2: 8z86byz 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答．
该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），知2molN₂ 过量，因而2molH₂ 完全反应生成[4/3]mol NH₃，故NH₃的浓度肯定小于

4
3mol
10L=0.013mol/L，不可能达到0.15mol•L^-1，故选D．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键．

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将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3 将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g); △H 将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g); △H=－92.4KJ·mol－1，该反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量为7.6mol。 若H2、N2、NH3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题： （1）在达到平衡状态A的容器中通入少量N2，体系中H2的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有或。 （2）若起始时a=3mol, b=1mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时C的值为（填“某一数值”或“任意值”）。 （3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时C的取值范围为。 丑陋ee1年前2: kingshang88 共回答了20个问题 | 采纳率85%

（1）通入N2,平衡向正向移动,H2的量减少,且通入气体后气体总体积增多,所以H2的体积分数减小. 若要相同可减压或降温,使平衡向反向移动.（注：不能通入NH3,因为通入气体会让总体积变大）
（2）任意值,生成物仅一种,根据等价平衡,可按3:1转化.
（3）0.4≤C≤4

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已知合成氨反应在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,2min后达到平衡状并测得NH3为0.4m 已知合成氨反应在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,2min后达到平衡状并测得NH3为0.4mol 平衡 NH3的体积分数?（保留1位小数）平衡时容器中气体的平均摩尔质量? Sean_xs1年前1: 如此春去春又来共回答了21个问题 | 采纳率81%

N2 + 3H2﹤=﹥2NH3
开始2mol 5mol 0
反应0.2mol 0.6mol 0.4mol
平衡1.8mol 4.4mol 0.4mol
平衡 NH3的体积分数=0.4mol/(1.8mol+4.4mol+0.4mol)*100%=6.1%
平衡时容器中气体的平均摩尔质量=m/n=(2mol*28g/mol+5mol*2g/mol)/(1.8mol+4.4mol+0.4mol)=10g/mol
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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v(NH3)=0.5/5=0.1mol/Lmin
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在2L的密闭容器中充入2molN2 和3monH2 在一定条件下发生反应3s后测得N2为1.9mol zh则以H2的浓度 在2L的密闭容器中充入2molN2 和3monH2 在一定条件下发生反应3s后测得N2为1.9mol zh则以H2的浓度变化表示的 反应速率为______ 又一个人了1年前2: 邂逅佛地共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

v(H2)=0.05mol/L·min
N2减少的物质的量△n=2-1.9=0.1mol
变化浓度△c=△n/V=0.1/2=0.05mol/L
用N2表示反应速率是v=△c/t=0.05/3=0.017mol/L·min
反应速率之比等于化学计量数之比
v(N2)/v(H2)=1/3
0.017/v(H2)=1/3
v(H2)=0.05mol/L·min

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反应方程式为： 3H2+N2=2NH3
H2转化率为25%：反应n（H2）1=25%*8mol=2mol
剩余n（H2）2=6mol
N2的转化：反应n（N2）1=N(H2)1*（1/3）=2/3mol
剩余n（N2）2=2mol-2/3mol=4/3mol
生成的NH3：n（NH3）=4/3mol
所以容器中最终的气体物质的量的总和为n=26/3mol
即N2的体积分数为（4/3）/（26/3）=2/13
还有什么疑问吗?

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A、B两容器,A容器容积固定,B容器容积可变.一定温度下,在A中加入2molN2和3molH2,当N2 (g)+3H2( A、B两容器,A容器容积固定,B容器容积可变.一定温度下,在A中加入2molN2和3molH2,当N2 (g)+3H2(g) 2NH3 A、B两容器,A容器容积固定,B容器容积可变.一定温度下,在A中加入2molN2和3molH2,当N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达平衡时,生成的NH3的物质的量为m.相同温度下,保持B的容积为A的一半,并加入1molNH3,当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同,则起始时应加入 molN2和 molH2 0.5 ,0 闲人之家1年前1: 沉默是oo的oo 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

因为b的容积为A的一半,所以在b中加入1molN2和1.5molH2与在A中加入2molN2和3molH2所达到的平衡一样.
现在加入1molNH3相当于加入0.5molN2和1.5molH2,所以还应加入0.5molN2
不用加入氢气

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在一个密封的4L容器中装有4molN2和8molH2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有2molN2拜托各位大神 在一个密封的4L容器中装有4molN2和8molH2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有2molN2拜托各位大神 1 .2min末NH3的浓度 2.2min内N2的平均反应速率 3.求N2的转化率 wayyre1年前2: wxslwh 共回答了15个问题 | 采纳率100%

1、1mol/L 2、0.25mol/L·min 3、33.333%

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在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3物质的量为多少mol? 守望my猪猪1年前2: 彷舫共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

4mol

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在一定条件下,将2molN2、3molH2充入一容积固定的密闭容器中发生反应.当反应达到平衡时,测得容器内的压强为反应开 在一定条件下,将2molN2、3molH2充入一容积固定的密闭容器中发生反应.当反应达到平衡时,测得容器内的压强为反应开始时的4/5,求平衡时H2的物质的量?N2的转化率?） 创维行销1年前1: Zspirit 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

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2L的密闭容器中,充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到化学平衡,相同温度下,测得混合气体平 2L的密闭容器中,充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到化学平衡,相同温度下,测得混合气体平 时的压强比反应前混合气体的压强见笑了1/10 问：1、平衡时混合气体中三种气体物质的量之比? 2、N2的转化率 3、2分钟内,NH3的平均反应速率为? 蹩脚1年前2: 星空下雪儿共回答了20个问题 | 采纳率85%

n(N2):n(H2):n(NH3)=10:15:2
N2的转化率为16.7%
NH3的平均反应速率为0.083mol/(L.min)

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在8NH3+3HCL=6NH4CL+N2反应中,若有2molN2.生成,则被氧化的NH3的物质的量是多少谢谢了, philygone1年前1: 海洋与生命共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

反应式应该是8NH3+3Cl2=6NH4CL+N2 生成1molN2 则有2molNH3被氧化所以被氧化的NH3的物质的量是4mol

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把2molN2和3molH2混合后通入容积为2L的某密闭容器中和成NH3,经过10分钟达到反应的限度, 把2molN2和3molH2混合后通入容积为2L的某密闭容器中和成NH3,经过10分钟达到反应的限度, 测得此时的混合气体中NH3的物质的量为1mol,试回答下列问题（写出具体的计算步骤）： （1）达到反应的限度时容器内各物质的物质的量浓度分别是多少?10min内,用N2、H2、NH3表示的反应的平均速率分别是多少? （2）反应达到限度时,N2的转化率是多少? 幻影木1年前2: 掘强仙人掌共回答了18个问题 | 采纳率100%

（1）c(NH3)=1/2=0.5mol/L；c(N2)=(2-0.5)/2=0.75mol/L；c(H2)=(3-1.5)/2=0.75mol/L；
v(NH3)=0.5/10=0.05mol/Lmin；v(N2)=0.05/2=0.025mol/Lmin；v(H2)=0.05*3/2=0.075mol/Lmin；
（2）a(N2)=0.5/2=25%

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在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变 在2L的密闭容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为______． 大白20051年前1: 嫦娥奔月2003 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，结合v=[△c/△t]及化学反应速率之比等于物质的量之比来解答．
3s后测得N₂为1.9mol，△n=2mol-1.9mol=0.1mol，
以N₂的浓度变化表示的反应速率为

0.1mol
2L
3s=[1/60]mol/（L．s），
由N₂+3H₂

催化剂
.
高温高压2NH₃、化学反应速率之比与物质的量之比可知，
以H₂的浓度变化表示的反应速率为[1/60]mol/（L．s）×3=0.05mol/（L．s），
故答案为：0.05mol/（L．s）．

点评：
本题考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评：本题考查化学反应速率计算，把握化学反应速率计算公式及化学反应速率之比等于物质的量之比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3 向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3 平衡时混合气体共7mol,令a,b,c分别代表N2,H2,NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的物质量与上述平衡相同,则 1,若a=0,b=0,c=___ 2,a=0.7,b=2.1,c=___,这时反应向______方向进行,若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是_________. 准确率. 黑宝马1年前1: elian0717 共回答了20个问题 | 采纳率95%

N2+ 3H2= 2NH3 V
1 3 2 2
0.5 1.5 1 1
1 c=4 c=4就算是加了2molN2和6molH2
2 c=2.6 c

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（2008•洛阳模拟）Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应： （2008•洛阳模拟）Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN₂和4molH₂，发生如下反应： N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol 达到平衡时，体积为反应前的[2/3]．求： （1）达到平衡时，N₂的转化率为______． （2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）______（2）（＞”、“＜”或“=”）． Ⅱ．若将2molN₂和4molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）． yuxz681年前1: fxmkfc 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，据此计算反应后混合气体总的物质的量，利用差量法计算参加反应的氮气的物质的量，再根据转化率定义计算；
（2）开始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少；
Ⅱ．若将2molN₂和4molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低．
Ⅰ．（1）体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为（2mol+4mol）×[2/3]=4mol，
则：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）物质的量减少
1 2
n（N₂） 6mol-4mol=2mol
故n（N₂）=1mol，氮气的转化率=[1mol/2mol]×100%=50%，
故答案为：50%；
（2）开始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为2mol、氢气为4mol，（2）中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比（1）中少，所以放出的热量（1）＞（2），
故答案为：＞；
Ⅱ．若将2molN₂和4molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时NH₃的浓度：Ⅰ＞Ⅱ，
故答案为：＞．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，注意理解掌握等效平衡规律．

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原题：5molH2和2molN2在2L的容器中,发生了如下反应N2+3H2==2NH3若经2s后测得NH3浓度为0.6m 原题： 5molH2和2molN2在2L的容器中,发生了如下反应N2+3H2==2NH3 若经2s后测得NH3浓度为0.6mol/L ①用H2表示该反应的反应速率为________. ②用N2表示该反应的反应速率为________. ③在2s时,物质H2的转化率为___________. ④在2s时,N2的浓度为_______________. linhand1年前1: 风过古潭水共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

（1）0.45
（2）0.15
（3）36%
（4）0.7

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以下数量的物质中,质量最大的A 2molN2 B 5mol H2 C6.02×10的22次氮分子 D1.024 ×10的 以下数量的物质中,质量最大的 A 2molN2 B 5mol H2 C6.02×10的22次氮分子 D1.024 ×10的24次氢分子 _沧海笑_1年前2: degwg520 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

A 2molN2
2molN2的质量=2X28=56克
5mol H2 的质量=5X2=10克
6.02×10的22次氮分子=0.1mol,其质量=0.1X28=2.8克
D1.024 ×10的24次氢分子=5mol,其质量=5X2=10克

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在一容积为2L密闭容器中装有2molN2和6molH2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molN2、求 在一容积为2L密闭容器中装有2molN2和6molH2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molN2、求（1)2min末NH3的浓度；2min内N2的平均反应速率 后仰hh1年前1: 大牛6 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

反应的N2的物质的量＝2－1.6＝0.4mol
　　　N2＋3H2＝2NH3
起始　2/2 6/2 0
转化 0.4/2 0.6 0.4
平衡 0.8 2.4 0.4
(1)0.4mol/L
(2)0.4/2/2=0.5mol/(L.min)

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在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2在一定条件下使其反应,5min末测得反应混合中NH3占25% 在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2在一定条件下使其反应,5min末测得反应混合中NH3占25% 在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH3占25%, 求出此时混合气体的密度?平均相对分子质量? lingsyl1年前2: lcpiao 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

-----N2+3H2=2NH3
起始：2：3：0
转化：X：3X：2X
平衡：2－X：3－3X：2X
总物质的量＝2－X＋3－3X＋2X＝5－2X
反应混合物中NH3占25%,则有2X/(5-2X)=25%
X=0.5mol
此时混合气体的密度=(1.5*28+1.5*2+1*17)/2=31g/L
平均分子质量=(28*1.5+2*1.5+17*1)/4=15.5

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向2L密闭容器中加入2molN2、10molH2,发生反应,2min后N2剩1mol,求生成物和反应物的反应速率. dawei3291年前1: aomama 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

v(N2)=0.25mol/L·min
v(H2)=0.75mol/L·min
v(NH3)=0.5mol/L
N2反应掉的物质的量是2-1=1mol
变化浓度是1/2=0.5mol
反应速率v=△c/t=0.5/2=0.25mol/L·min
反应速率之比等于化学计量数之比.
v(N2)/1=v(H2)/3=v(NH3)/2
v(H2)=0.75mol/L·min
v(NH3)=0.5mol/L

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将2molN2和3molH2放在10L容器中,一定条件下合成氨的反应达到平衡,平衡混合气的平均式量为15.5,求N2的转

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