苏打水是碱性还是酸性

（1）Ⅰ．pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，用到的仪器是：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡，故答案为：玻璃棒；
Ⅱ．A、碳酸钠和碳酸氢钠促进水的电离，碳酸根离子水解程度大，则碳酸钠中水的电离程度大，即溶液中水电离出的OH^-个数：②＞①，故A正确；
B、Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于乙中HCO₃^-的水解，则碳酸钠中阴离子浓度之和大，即溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，故B正确；
C、Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于碳酸氢钠中HCO₃^-的水解，所以碳酸根离子减小的浓度大于碳酸的生成浓度，即溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C错误；
D、Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的水解大于碳酸氢钠中HCO₃^-的水解，碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解得到碳酸，所以溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D正确；
故选C．
（2）Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，当加入BaCl₂后，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，由于c（CO₃^2-）减小，水解平衡左移，c（OH^-）也随之减小，酚酞的红色慢慢消失，
故答案为：红色褪去，产生白色沉淀；由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-浓度减少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移动，OH^-浓度减少，红色褪去；
（3）pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液对水的电离起抑制作用，其中由水电离出来的OH^-浓度为10^-11mol/L，Na₂CO₃溶液中，碳酸钠中的碳酸根离子水解，对水的电离起促进作用，水电离出来OH^-浓度10^-3mol/L，
水电离出来OH^-浓度之比是10^-8，各取1mL两种溶液加水稀释至1L，碳酸钠中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢钠中的碳酸氢根离子的水解成程度，所以碳酸钠的pH较大，即可以分别测定其pH，pH大的即为碳酸钠，碳酸根离子可以和铝离子之间发生双水解反应，即3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，即有沉淀、气体生成的是碳酸钠，故答案为：10^-8；pH值较大的是Na₂CO₃；3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（4）往10mL 0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），即c（H⁺）=c（OH^-），显示中性，等量的碳酸钠和盐酸反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠显示碱性，让溶液为中性，需要盐酸过量，体积大于10mL，故答案为：中性；大于；
（5）碳酸钠和氯化钙反应后生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子有剩余，剩余的物质的量浓度是：[0.4V−0.2V/2V]=0.1mol/L，碳酸钙存在沉淀溶解平衡，根据此时Ksp=c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-），则c（Ca²⁺）=
Ksp
c(CO32−)=4.96×10^-8 （mol/L），故答案为：4.96×10^-8．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题是一道综合实验方案的设计题，考查学生盐的水解原理的应用以及沉淀溶解平衡的计算，综合性强，难度大．

（1）电解法制取该金属是将电能转化为化学能；
（2）金属的物理性质有：物质的硬度、密度、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质．能用小刀切下一块说明金属较软；能浮在水面上说明金属的密度比水小；熔成一闪亮的银白色小球说明金属是银白色的；立即熔成一闪亮的银白色小球说明金属的熔点低．
（3）化学性质有：该金属能和水反应需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，该反应属于放热反应；
答案：
（1）电 化学
（2）①质软；②密度小于水；③熔点低；④银白色固体；
（3）能和水反应 放热．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查了如何根据具体的描述正确的判断物质的性质方面的知识，可以依据题干提供的信息进行．

（1）能用小刀切下一块说明金属较软．故填：质软．
（2）能浮在水面上说明金属的密度比水小．故填：密度小于水．
（3）熔成一闪亮的银白色小球说明金属是银白色的．故填：银白色．
（4）立即熔成一闪亮的银白色小球说明金属的熔点低．故填：熔点低．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查了如何根据具体的描述正确的判断物质的性质方面的知识，可以依据题干提供的信息进行．

（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根据质量守恒定律，反应放出二氧化碳的质量=20g+100g-111.2g=8.8g
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5 44
x 8.8g
[36.5/x]=[44/8.8g]
（3）设小苏打的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
y 8.8g
[84/y]=[44/8.8g] y=16.8g
该胃药中小苏打的含量=[16.8g/20g]×100%=84%
（4）根据质量守恒定律，反应放出二氧化碳后溶液质量增加=106g-100g=6g
设所用盐酸的溶质质量分数为z
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 溶液增重
8436.5 44 84-44=40
100g×z 6g
[36.5/100g×z]=[40/6g] z=5%

故答案为：
（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）[36.5/x]=[44/8.8g]；
（3）84%；
（4）5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 利用溶液的差量法解答本问题：根据反应的化学方程式，利用反应前后所得溶液的质量差计算反应所消耗盐酸的溶质质量分数，可以使计算过程简明许多．

（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故打开家庭中自制汽水的瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．
（2）喝了汽水以后，往往会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了气体的溶解度随温度的升高而减小．
故答案为：（1）将瓶盖打开时压强减小，二氧化碳的溶解度减小；（2）温度升高，气体的溶解度减小．

点评：
本题考点： 气体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．