复分解反应 为什么反应物要溶于水,生成物必须有气体、沉淀或水

置换：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物
A+BC=B+AC
福分界：两种化合物反应生成新的两种化合物.生成物必须有气体或沉淀或水
AB+CD=AD+CB
一种化合物分解成多种物质.一变多.
A=B+C+D.
化合：多变一
B+C+D.=A
旧这样了.

氯化铜,氯化铁、碳酸钠,碳酸钾等
2Li+ + CO32- ==Li2CO3↓
Fe3+ + 3OH- ==Fe(OH)3↓
所以只要能生成弱碱和不溶性锂盐就可以!

Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓

解题思路：本题利用复分解反应的条件来判断物质能否反应的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就会发生复分解反应．发生复分解反应的基本条件是有沉淀生成、气体产生或有水生成，三个条件至少具备一个．

A、碳酸根离子可以与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故能发生复分解反应；
B、碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧化碳，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，故能发生复分解反应；
C、离子间不能结合成沉淀、气体和水，故不能发生复分解反应；
D、氢氧根离子和氢离子能结合生成水，硫酸根离子可以与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故能发生复分解反应；
故选C

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；离子或物质的共存问题．

考点点评： 判断物质能否反应的关键就是找物质中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就能发生复分解反应．本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉．

解题思路：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；
B．置换反应中一定存在元素的化合价变化；
C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化；
D．分解反应中可能存在元素的化合价变化．

A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；
B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；
C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；
D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

B

不是复分解,复分解是必须交换彼此组成的,所以不能有单质参与.这个反应较氧化反应或氧化还原反应都可以.
甲烷作为起始物质,是被氧化的,一般都是以燃烧物作为参照,而氧气是助燃剂,不作为主要参考对象.用有机的说法就是氧化,用无机的观点就是氧化还原反应.

一般分为两种情况,
一是：在多数的水溶液中进行的反应不用标气体符号,如H2SO3与氯水反应H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl因为此时HCl极易溶于水所以不用标气体符号.
二是：如果是在非水体系如实验室制备HCl：用浓硫酸与食盐固体加热,此时几乎没有水所以HCl必须标气体符号.

Ba+2OH+Cu+SO4=Cu(OH)2+BaSO4

氧化还原反应应该不是复分解反应吧
NO2+H2O=HNO3+NO 就是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮
很久没学化学了 忘了怎么配平 见谅

对于基本的四种反应类型,一看就知道对了出的题目的物质,还要考虑是否发生氧化还原反应就得熟悉一些物质的性质,是否具有还原性或者氧化性熟悉各物质性质是关键

解题思路：复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行．
[小结]复分解反应发生的条件：
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：有沉淀、气体或水生成．

（1）①根据写配注等写出，碳酸钾溶液与石灰水反应的方程式为：K₂CO₃+Ca（OH）₂═2KOH+CaCO₃↓；
故答案为：K₂CO₃+Ca（OH）₂═2KOH+CaCO₃↓；
（2）复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，可知反应②中有二氧化碳气体生成，实际参加反应的离子为：CO₃^2-、、H⁺； 反应③中有水生成，实际参加反应的离子是：H⁺、OH^-；
故答案为：CO₃^2-、、H⁺；H⁺、OH^-．

点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对复分解反应发生的条件的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

一、化合反应 在初中的化学学习中,我们首先接触的化学反应是化合反应.化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.可简记为A B=C.二、分解反应 分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.可简记为C=A B.分解反应在初中阶段出现的反应不多,根据反应条件的不同大致可以分为两种情况.一种是需要加热的反应,例如氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气;高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气;碳酸微热可分解为水和二氧化碳;还有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳等.另一种是不需要加热的反应,例如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气;过氧化氢在加入二氧化锰后即可分解生成水和氧气等.三、置换反应 置换反应也是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为:A BC→B AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.四、复分解反应 复分解反应是初中阶段最后学习的基本反应类型,是指由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.可简记为AB CD=AD CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.
氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.
复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外) 有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应(例外如次氟酸分解:2HFO==2HF O2,化合价没有变化) 归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应 另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换.
离子反应
1、离子反应的概念 　　在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应.　　2、离子反应的特点 　　离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰.　　3、离子反应的类型 　　(1)离子互换反应 　　在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应.　　(2)离子互换反应发生的条件 　　①生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等.　　②生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等.　　③生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2S等.

A、锌是单质，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，属于置换反应，故A错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，故B错误；
C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液相互交换没有水、气体或沉淀生成，则不发生反应，故C错误；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合复分解反应的概念和条件，属于复分解反应，故D正确；
故选D．

解题思路：根据复分解反应的概念进行解答，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．

解；A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故A错误；
B、反应物和生成物中都有单质和化合物，属于置换反应，故B错误；
C、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故C错误；
D、反应物和生成物都是两种化合物且相互交换成分，属于复分解反应，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 复分解反应及其应用．

考点点评： 本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

A、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；
B、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误；
C、该反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、该反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误．
故选A．

解题思路：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．

A、Zn+Hg（NO₃）₂═Hg+Zn（NO₃）₂，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
B、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
C、Fe（OH）₂+2HCl═FeCl₂+2H₂O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
D、HCl+NaOH=NaCl+H₂O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应（合理即可）．
故选：C；HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）．

点评：
本题考点： 复分解反应及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．

有；CaCO3=高温=CaO+CO2(气体).

酸 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na...

解题思路：复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，利用所给的溶解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．

（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液，可生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以反应；
故答案为：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；
（2）氢氧化钙溶液和盐酸，酸碱中和可生成水，符合复分解反应发生的条件，可以反应；
故答案为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）稀硫酸和氯化钾溶液，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；
故答案为：不能；
（4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液，可生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以反应；
故答案为：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl；

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 一般不能发生复分解反应的有：含有相同离子的两物质不能发生复分解反应；KNO3溶液和NaNO3溶液不能与任何物质发生复分解反应．

A、化合反应中有些没有单质参加，例如水和二氧化碳反应生成碳酸．故错误；
B、复分解反应中一定没有单质参加，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．故错误；
C、置换反应的反应物中有单质参加．故正确；
D、分解反应中没有单质参加．故错误．
故选C．

生成沉淀、生成气体或水,使反应物的离子浓度趋于减少,就发生了反应.

复分解反应是两化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，一般是在溶液中进行的反应．
A、反应物是单质与化合物，属置换反应，故此选项错误．
B、反应物为两种单质，属化合反应，故此选项错误．
C、反应物是一种物质，生成了两种物质，属分解反应，故此选项错误．
D、此选项提供的反应符合复分解的要求，故此选项正确．
故选D

观察微观示意图可知反应物是CH ₄ 和H ₂ O，生成物是CO和H ₂ ，且微粒的个数比是1：1：1：3，因此反应的方程式为：CH ₄ +H ₂ O=CO+3H ₂ ；因此：
A、该反应的生成物是单质和化合物，不符合复分解反应的定义，故说法错误；
B、生成物一氧化碳属于氧化物，氢气属于单质，故说法正确；
C、乙是H ₂ O其中的氢元素经过转化变成了单质H ₂ ，因此氢元素由+1→0，故说法错误；
D、根据微观示意图反应前CH ₄ 和H ₂ O分子，到反应后的变成了CO和H ₂ 分子，分子的数目也发生了变化，故说法错误；
故选项为：B．

生成物有沉淀,水,气体的都是

1.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.Mg(OH）2+2HCI=MgCl2+2H2O
3.MgCO3+2HCI=MgCl2+H2O+CO2↑
4.MgO+2HCI=MgCl2+H2O
5.KNO3+H2SO4=不反应
6.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
7.NaNO3+Ba(OH)2=不反应
复分解反应就是两种化合物交换成分（实际上就是交换离子）,生成两种新的化合物的反应.产物中要有沉淀、气体、水等物质,这个复分解反应才能发生.5、7之所以不能发生,就是因为没有这几类物质生成

解题思路：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应．中和反应属于复分解反应，是一种特殊的复分解反应．

A、中和反应一定是复分解反应，正确；
B、生成盐和水的反应不一定就是中和反应，z碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故此项错误；
C、复分解反应包含中和反应，它的范围比中和反应广的多，故此项错误；
的、中和反应属于复分解反应，是一种相同的基本反应类型，故此项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；复分解反应及其应用．

考点点评： 要明确中和反应和复分解反应的关系：中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应，它们是包含关系．

复分解反应是两种化合物反应,交换离子后,生成两种新的化合物,如AB+CD→AD+CB.
中和反应是酸、碱反应生成盐和水.如HCl+NaOH→NaCl+H2O.

D

复分解反应的反应物不一定溶于水,比如碳酸钙和稀盐酸的反应,生成二氧化碳水和

判断物质能否用复分解反应制取的依据是产物必须为化合物,并且属于酸、碱或者盐.---Fe co HNo3 O2 中只有HNo3符合

解题思路：发生复分解反应的基本条件是有沉淀生成、气体产生或有水生成，三个条件至少具备一个．

A、反应方程式为 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O，生成了水，所以A能发生复分解反应；
B、反应方程式为 Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；
C、反应方程式为 2AgNO₃+BaCl₂=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；
D、KCl和CuSO₄混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意．
故选D

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉．

微溶算不溶.
微溶.
你把他考虑成不溶即可,只是在标记时有时并不当成不溶物来看待.

不一定必须有沉淀生成.比如说碱和铵盐生成氨气.反应条件：碱和盐必须都可以溶于水,生成气体或沉淀.

是复分解反应CaCO3+SiO2=CaSio3+CO2
但是有一点要声明,一般的复分解反应是强酸制弱酸,而这个是弱酸制强酸.因为这个反应的条件是高温,是高沸点酸制低沸点酸.

解题思路：（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；
②根据反应H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H⁺能力越强；
（2）复分解反应中有一种条件是生成难溶物质，由②③可以看出，在饱和溶液中，可生成溶解度更小的物质；
（3）溶液中的c（H⁺）=10^-9mol．L^-1，说明溶液呈碱性；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度最大；
（5）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH₃COONa，结合溶液电中性原则分析；
（6）根据溶度积常数计算．

（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，反应不能发生，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，应生成NaHCO₃，不能生成CO₂，故C错误；
D．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应能发生，故D正确；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应能发生，故E正确，
故答案为：BC；
②据反应H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H⁺能力越强，没有HB^-生成，说明得电子能力A^-大于HB^-，则得电子能力顺序为A^-＞B^2-＞HB^-，故答案为：A^-＞B^2-＞HB^-；
（2）各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，
故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；
（3）溶液中的c（H⁺）=10^-9mol•L^-1，说明溶液呈碱性，只有Na₂S和NaOH符合，故答案为：CD；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH ^-）=1.0×10^-3mol•L^-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10^-3mol．L^-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，
故答案为：b＞a=d＞c；
（5）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH₃COONa，两种溶液中c（Na⁺）相等，由于CH₃COONa溶液中H⁺浓度大于NaCN溶液中H⁺的浓度，则CH₃COONa溶液中阴离子浓度较大，
故答案为：③；＞；
（6）向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol•L^-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl^-）=[0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L/0.1L]=0.001mol/L，
则c（Ag⁺）=
Ksp(AgCl)
c(Cl-)=
1.8×10-10
0.001mol/L=1.8×10^-7 mol/L，
c（H⁺）=[0.02mol/L×0.05L/0.1L]=0.01mol/L，
pH=2，
故答案为：1.8×10^-7 mol/L； 2．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度较大，易错点为（1），注意弱电解质的比较方法以及判断角度．

解题思路：根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．

A、碳酸钙和盐酸相互交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误．
B、硝酸钾溶液和氯化钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确．
C、氯化钡溶液和稀硫酸相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，能发生复分解反应，故选项错误．
D、硝酸银溶液和盐酸相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，能发生复分解反应，故选项错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

解题思路：本题考查复分解反应发生的条件．

因酸、碱、盐在溶液中进行的复分解反应，即离子重新结合能否生成沉淀、气体、水，若有其一，反应就发生．
故答案为：沉淀生成；气体生成；水生成．

点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质．

考点点评： 本题较简单，可根据反应的实质直接回答．

因为在复分解反应中是这样定义的,两种化合物交换组成成份,生成两种化合物的反应,在这个反应中生成的是一种化合物和一种单质,所以不是

2KAl(SO4)2+6H2O=2Al(OH)3+K2SO4+2H2SO4
应该只能考虑水解了吧- -|

没有Hc这种物质,只有HCl,这是盐酸的化学式,不可以拆开.
稀盐酸是混合物,也就是说有两种以上的物质混在一起,混在一起的物质是可以共存的,相互间不发生任何反应,稀盐酸里面的物质就是水和盐酸,没有其他.如果是铁锈和稀盐酸反应的话是稀盐酸里面的盐酸是有效成分,是真正与铁锈反应的物质

CuCO3不溶于水,溶液中几乎不含Cu2+,LiOH与之难以发生反应

事实上,我们说的酸正常情况下就是酸溶液,而碱的话一般都是固体（一般是其氧化物或氢氧化物)直接溶于水配置而成的

复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应
二氧化碳与氢氧化钠反应没有互相交换成分,所以不属于复分解反映
而且其他非金属氧化物与碱溶液反应,均不属于复分解反应.

CO2 + H2O就是H2CO3.H2CO3是二元酸,其一级电离：H2CO3 = H+ + HCO3-
与NaClO反应时,其实只有其一级电离出来的H+与ClO-发生反应,所以是得到NaHCO3与HClO
这里体现的强制弱,是“H2CO3”制“HClO".

不是 所有的钾盐,钠盐,铵盐都可以溶
判断复分解反应是否可以进行看三点
1、生成物有水；
2、生成物有气体；
3、生成物有难溶物体；
符合以上三点任何一点都可以进行
否则就不能进行

不一定

产物HAc,即CH3COOH,醋酸,是弱酸,弱电解质.
符合复分解反应发生的条件,生成沉淀气体或水或弱电解质
NaAc + HCl = HAc + NaCl

反应都是同时发生的,若是说反应速率(高一学得),应该四中和>复分解>置换>氧化还原
就你这道题来说,要看H2SO4是不是过量,
过量的话只会有Fe,
少量(复分解不足)的话可能有CuO和Fe,
如果正好够复分解的话也只有Fe