（2014•清远）如图是人的口腔上皮细胞临时装片制作过程的示意图，正确的操作顺序是（　　）

∵a∥b，∠1=50°，
∴∠2=180°-∠1=180°-50°=130°．

点评：
本题考点： 平行线的性质．

考点点评： 本题重点考查了平行线的性质，是一道较为简单的题目．

A．坩埚可以加热不含水的物质，比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿一般用于蒸发溶液，所以将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水，故A错误；
B．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水，所以不能采用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，能被铁还原为NO，所以得不到氢气，故C错误；
D．高锰酸钾溶液呈酸性，且滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，所以可以用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO₄溶液，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；药品的取用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集．

考点点评： 本题考查了实验方案评价，涉及物质的分离和提纯、常见仪器的使用、物质间的反应等知识点，明确物质分离和提纯方法的选取原则、常见仪器的用途、物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气，为易错点．

拼成正确图形之一的给5分．
例如：

点评：
本题考点： 利用轴对称设计图案．

考点点评： 解答此题要明确轴对称图形的定义：如果一个图形沿着一条直线对折后两部分完全重合，这样的图形叫做轴对称图形．

液体的沸点与气压有关，气压增大，沸点升高；气压减小，沸点降低．当锅内的气压高于外面的气压，使水的沸点长升高．我国家庭电路电压为220V．
家庭电路中火线与大地之间有220V的电压，当电压力锅内部电路一旦出现火线的绝缘皮破损，与金属外壳相碰时，电压力锅的金属外壳与大地之间就有220V的电压，会发生触电事故．如果把地线连接好，当插头插入插座时，用电器的金属外壳就与大地相连接，一旦发生漏电事故事，电流通过地线流入大地，而不流过人体，使人安全．
故答案为：升高、220、大地．

点评：
本题考点： 沸点及沸点与气压的关系；家庭电路工作电压、零线火线的辨别方法；插座的构造与工作方式．

考点点评： 本题主要考查学生对：沸点与气压关系、插座的第三个孔是接地线的，插头的第三个脚是接用电器金属外壳的．

根据负数的绝对值等于它的相反数，得：|-5|=5．故选A．

点评：
本题考点： 绝对值．

考点点评： 此题考查了绝对值的性质，要求掌握绝对值的性质及其定义，并能熟练运用到实际运算当中．

由正比例函数y=kx的图象过点（1，2），
得：k=2，
所以正比例函数的表达式为y=2x；
由一次函数y=ax+b的图象经过点（1，2）和（4，0）
得

a+b＝2
4a+b＝0
解得：a=−
2
3，b=[8/3]，
∴一次函数的表达式为y=−
2
3x+[8/3]．

点评：
本题考点： 待定系数法求一次函数解析式．

考点点评： 此题主要考查正比例函数和一次函数的性质，两者都是通过待定系数法求函数的解析式，是一道比较基础的题．

（1）叶绿体是绿色植物所特有的，是光合作用的场所，叶绿体中的叶绿素能够吸收光能．叶绿体可将光能转变成化学能，并将化学能储存在它所制造的有机物中；
（2）科学家实验研究表明：番茄吸收含钙的无机盐较多，而几乎不吸收含硅的无机盐，主要原因是图中②的结构具有保护和控制物质进出的作用；
（3）植物细胞吸水和失水的原理是细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度时失水，细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度时吸水．一次施肥过多，会使土壤溶液浓度过高，大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞失水，导致植物因失水而萎蔫．当情势比较严重时，会造成烧苗；
（4）细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞的过程，细胞分裂的结果是细胞数目增加；细胞的生长是指细胞的体积增大；细胞的分化是指分裂后的细胞，在形态，结构和功能上向着不同方向变化的过程．形成了不同的细胞群，哪些形态的相似，结构相同，具有一定功能的细胞群叫做组织．
故答案为：（1）叶绿体；
（2）控制物质进出；
（3）大于；
（4）组织．

点评：
本题考点： 动、植物细胞结构的相同点和不同点．

考点点评： 掌握动植物细胞的结构和功能是解题的关键．

设生成NaOH的质量为x，生成O₂的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156 16032
39g x y
[156/160]=[39g/x] 解得：x=40g
[156/32]=[39g/y] 解得：y=8g
据题意：溶液质量为：69g+39g-8g=100g，溶液中溶质的质量分数：[40g/100g]×100%=40%
答：（1）生成NaOH的质量为40g，生成O₂的质量为8g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数 40%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须为完全反应的物质的质量，未参加反应的物质质量不能代入化学方程式进行计算．

A、B、粒子的运动不发生偏转，故电场力和洛伦兹力平衡，粒子做匀速直线运动，根据平衡条件，有：qvB=qE，故v=[E/B]；若改变带电粒子的电性，电场力和洛伦兹力方向同时改变，当它以同样速度v射入该区域时，其运动方向一定不会发生偏转，故A错误，B正确；
C、若带电粒子的入射速度v'＞v，洛伦兹力将大于电场力，粒子会偏转，故电场力做功，速度大小也会发生改变，故加速度一定改变，故C错误；
D、若带电粒子的入射速度v'＜v，洛伦兹力将小于电场力，但电性不知道，故洛伦兹力方向不确定，故它不一定向下偏转，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 带电粒子在混合场中的运动．

考点点评： 本题考查的是速度选择器的工作原理，结合平衡条件、左手定则、洛伦兹力公式、曲线运动的条件进行分析，基础题．

Na失去一个电子变为Na⁺，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na⁺具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定．故①③④⑤正确．
故选C．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化．

考点点评： 本题考查了原子和离子相互转化和原子核外电子排布的知识，解题时要会灵活应用．

（1）利用F_浮=G-F可计算出钩码浸没在水中时受到的浮力是F_浮=G-F=0.5N-0.3N=0.2N，所以本题答案为：0.2；
（2）d和e中虽然钩码浸没在液体的深度不同，而钩码受到液体的浮力却是相同的，所以由d、e验证猜想A是错误的，所以本题答案为：d、e；
（3）实验步骤b、c、d钩码浸在液体中的体积逐渐增大，弹簧测力计的示数逐渐减小，即浮力逐渐增大，所以浸在液体中的物体受到的浮力大小跟排开液体的体积有关，故猜想B是正确的，所以本题答案为：B；
（4）要验证浸在液体中的物体所受的浮力大小与它排开液体的体积成正比，需要控制物体浸在液体中的体积成倍的变化，所以本题答案为：
①把三个钩码挂在一起，然后挂在调节好的弹簧测力计下，测出它们的总重为G，记录在表格中，
②用弹簧测力计吊着三个钩码，使最下方的钩码浸没在水槽里的水中，读出此时弹簧测力计的示数为F，记录在表格中，
③依次增加钩码浸没在水中的个数，仿照步骤②分别读出弹簧测力计的示数，直至三个钩码全部浸没在水中，记录每次弹簧测力计的示数，
④利用F_浮=G-F计算出各次钩码所受的浮力，记录在表格中，

点评：
本题考点： 探究浮力大小的实验．

考点点评： 此题需要从多层面、多方位探索与题目有关的知识而获得解决的试题．这类试题是以考查学生应用物理知识综合分析和解决问题的能力为基点，从较高的尺度上对学生的理解能力、概括能力、实验能力、分析能力等进行考查，以提高学生的综合探索创新能力．

如图，△A₁OB₁即为所求（正确画出图形得（4分），写出结果1分）

点评：
本题考点： 作图-旋转变换．

考点点评： 本题主要考查了中心对称图形的画法，解题时要注意中心对称的定义．

∵等腰三角形的底角为40°，
∴另一底角也为40°，
∴顶角为180°-40°-40°=100°．
故选C．

点评：
本题考点： 等腰三角形的性质．

考点点评： 本题运用了等腰三角形“等边对等角”的性质，并联系三角形的内角定理求解有关角的度数问题．

pH=a的酸的溶液中c（H⁺）=10^-pH mol•L^-1=10^-amol•L^-1，
a+b=14，则pH=b的碱中c（OH^-）=10^pH-14 mol•L^-1=10^b-14 mol•L^-1=10^-amol•L^-1，
可见酸中c（H⁺）与碱中c（OH^-）相等，
A．醋酸为弱酸，等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，故A正确；
B．一水合氨为弱碱，等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7，故B错误；
C硫酸和氢氧化钾都为强电解质，等体积混合，溶液呈中性，pH=7，故C错误；
D．硝酸和氢氧化钡都为强电解质，等体积混合，溶液呈中性，pH=7，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题为PH加和等于14且等体积混合类型题，题目难度中等，答题时注意若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性．若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分电离，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10 -amol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性．

当烧杯中的冰熔化一部分后，烧杯中为冰水混合物，温度为0℃，若试管中的冰温度低于0℃，它就可以从烧杯中吸热，若试管中的冰温度达到熔点，等于0℃时，就和烧杯中的冰水混合物的温度一样，就不能从烧杯中吸热．这时虽然达到了熔点，但不能吸收热量，所以不会熔化．
故选C．

点评：
本题考点： 熔化与熔化吸热特点．

考点点评： 此题考查了晶体的熔化条件和热传递的条件，要牢记晶体的熔化需要两个条件：一是达到熔点，二是继续吸热．

（1）若红色粉末是Fe₂O₃，Fe₂O₃与硫酸反应生成硫酸铁，没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，
故答案为：没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色；
（2）红色粉末若是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理，
故答案为：不合理；Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
（3）因为Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解产生的Cu，
反应的有关离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：Fe₂O₃和Cu₂O的混合物； Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）Cu₂O～～～2CuO 质量增重△w
144 g 16 g
m（Cu₂O） （b-a） g
所以m（Cu₂O）=
144g×(b−a)g
16g=9（b-a）g，
故混合物中Cu₂O的质量分数为
9(b−a)g
ag×100%=
9(b−a)
a×100%，
故答案为：
9(b−a)
a×100%；
（5）红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所得的溶液含有Fe²⁺，加入试剂1目的是Fe²⁺将为Fe³⁺，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择B．H₂O₂；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择Cu₂（OH）₂CO₃，得到的沉淀x为Fe（OH）₃，
故答案为：B；D；Fe（OH）₃．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成的测定，难度较大，注意把握题给信息，是对所需知识的综合考查，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析能力．

按照肤色差异，世界人口可以分为三大人种，即黄色人种、白色人种、黑色人种，其中白色人种是目前分布最广泛的人种，主要分布在欧洲、北美洲、大洋洲、亚洲的西部和南部、非洲的北部．
故选：A．

点评：
本题考点： 世界主要人种及其分布地区．

考点点评： 本题考查知识点简单，属于基础题．

蛋白质是构成人体细胞的基本物质；人体的生长发育、组织的更新和修复等都离不开蛋白质，此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动所消耗的能量主要来自糖类，糖类也是构成细胞的一种成分；人体的各项生命活动都离不开水，人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输．
故选：C

点评：
本题考点： 人体需要的主要营养物质．

考点点评： 此题考查了食物中含有的营养物质对人体的作用．

A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；
B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B错误；
C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH₂，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2N_A，故C正确；
D．1mol CH₅⁺中含有10mol电子，所含电子数为10N_A，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．

∵原抛物线的顶点为（1，0），抛物线y=x²-2x+1的图象绕它的顶点A旋转180°后开口方向将改变，
∴顶点坐标不再改变，所以a=-1，
新抛物线的顶点坐标为（1，0），可设旋转后的抛物线的函数关系式为y=-（x-h）²+k，
解得y=-（x-1）²，
整理得y=-x²+2x-1．
故选C．

点评：
本题考点： 二次函数图象与几何变换．

考点点评： 解决本题的关键是理解绕抛物线的顶点旋转180°得到新函数的二次项的系数符号改变，顶点不变．

A、进行①杂交过程的主要目的是让控制不同优良性状的基因组合到一起，A正确；
B、②减数分裂过程中发生了同源染色体的分离和非同源染色体的自由组合，B正确；
C、③～④过程为单倍体育种依据的原理是染色体变异，C正确；
D、④过程用一定浓度的秋水仙素处理的是单倍体幼苗，而不是种子，D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 染色体组的概念、单倍体、二倍体、多倍体；基因的自由组合规律的实质及应用．

考点点评： 本题主要考查学生对知识的分析和理解能力．还要知道，1、杂交育种发生的时期：有性生殖的减数分裂第一次分裂后期或四分体时期．2、优点：使同种生物的不同优良性状集中于同一个个体，具有预见性．3、缺点：育种年限长，需连续自交才能选育出需要的优良性状．

（1）火线首先进入开关，再进入灯泡顶端的金属点，零线直接进入灯泡的螺旋套．这样开关既能控制灯泡，又能在灯泡损坏时，断开开关，切断火线，更换灯泡时更安全．
（2）三孔插座的上孔接地线，左孔接零线，右孔接火线．当金属外壳的用电器插入三孔插座时，能使金属外壳接地，防止漏电时发生触电事故．
如下图所示：

点评：
本题考点： 家庭电路的连接．

考点点评： 在家庭电路中，安装各个元件，不但考虑各元件能正常工作，更要考虑使用的安全性．

A、降低温度平衡正向进行，若使C的浓度增大为2a，amolA，amolB必须全部转化才符合，但温度降低不能使反应进行完全，故A错误；
B、根据反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol，对于反应，A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相当于起始量为2amolA，2amolB进行的反应，再通入2amolC和2amolD，相当于增大了体系的压强，但反应是体积不变的反应，所以平衡不动，C的物质的量增大为原来的1倍，即2amol，故B正确；
C、使容器的体积缩小一半，平衡不动，但各物质的浓度增大为原来的一倍，所以C的浓度增大一倍，故C正确；
D、恒容时，再通入amolA和amolB，在完全转化时C的浓度才增大为原来的一倍，但反应不可能完全转化，所以C的浓度增大小于原来的一倍，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响条件，主要考查等效平衡的建立和分析判断，关键是理解反应是可逆的，不能进行完全，反应前后体积不变改变压强平衡不动．

地球上有极昼极夜现象的地区是北极圈以北和南极圈以南．也就是说有极昼极夜现象的界线是66.5°S和66.5°N．根据题意．
故选：C

点评：
本题考点： 地球上的五带名称和范围；地球上五带昼夜长短的变化情况．

考点点评： 地球上重要的界线有：赤道、南北回归线和南北极圈．这是中考时的重点．

（1）倾入50～75mL“无水”乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混合液中逸出，继续加热回流直至镁条完全溶完，成为乳白色浆液．再倾入900mL“无水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，混合液的体积接近1L，根据给液体加热时的体积要求烧瓶中液体的量应控制在烧瓶容积的[1/3]～[2/3]之间，
故答案为：A；上述混合液的体积接近1L，按照化学实验要求，烧瓶中液体的量应控制在烧瓶容积的[1/3]～[2/3]之间，所以应选用A；
（2）方法一：已知亚硝酸是不稳定且比醋酸的酸性还要弱的弱酸，所以用浓醋酸亚硝酸钠反应生成亚硝酸，亚硝酸不稳定分解生成的NO，遇到空气变红棕色，
故答案为：用浓醋酸作试剂．现象是容器口会产生红棕色气体；
方法二：已知亚硝酸钠具有氧化性，酸性溶液中能I^-，所以加稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，酸性溶液中亚硝酸钠把碘离子氧化为碘单质，与淀粉在一起会变蓝色，
故答案为：用稀盐酸和碘化钾淀粉溶液作试剂．现象是反应后的溶液显示蓝色．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题主要考查学生对所给物质的性质的了解以及根据其性质进行鉴别的方法的掌握，要注意利用题目中的信息分析解决问题，题目难度中等．

对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同之外，其他条件都相同的实验．其中这种不同的条件就是实验变量．对照实验包括实验组和对照组，在该探究实验中，同学们将“采样时段”设置为该实验的变量，而其他条件都相同．雾霾是由大量烟雾、灰尘等微粒悬浮而造成空气污染现象．减少雾霾产生应减少烟雾、灰尘等微粒悬浮的排放，根据烟雾、灰尘等微粒悬浮的来源进行分析判断．根据上述统计结果可以得出的结论是：车流量越大，空气中PM2.5的浓度越大．
故选：B

点评：
本题考点： 科学探究的基本方法．

考点点评： 解题的关键是知道环境污染的有关知识，通过本题的练习能提高学生保护环境的意识．

人口的分布状况与地理环境有着密切联系．中低纬度的临海地带往往形成人口的稠密地区．结合各个选项ABC不符合题意．
故选：D．

点评：
本题考点： 世界人口的分布特点和迁移状况．

考点点评： 此题考查的属于基础性的知识点，多结合教材熟练记忆．

A、标准状况下22.4L Cl₂为1mol，自身氧化还原反应时转移电子数为1mol，即6.02×10²³，故A错误；
B、含有1mol Na⁺的醋酸钠溶液中，醋酸根离子是弱酸阴离子发生水解减少，故B正确；
C、同质量的烯烃含碳元素和氢元素相同，14g若是乙烯则共用电子数为14g/28g′mol^-1=0.5mol，1mol乙烯含有共用电子对数目为6mol，0.5mol乙烯分子中含有共用电子对数目3mol；同理14g若是丙稀可以计算为1/3mol，1mol丙稀分子中含有共用电子对数目为9mol，则1/3mol丙稀中含有共用电子对数目3mol，所以14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3mol，即3×6.02×10²³，故C正确；
D、250mL 2mol/L的氨水中的一水合氨是弱电解质，含有NH₃•H₂O的分子数应小于0.5×6.02×10²³，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要从气体摩尔体积、盐类水解、烯烃结构、弱电解质的电离等角度进行考查．

A、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故A错误；
B、随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变，不能说明到达平衡，故B错误；
C、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故C错误；
D、W在反应中是生成物，增加W的量会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，逆反应速率增大，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．

方程x²+2x+m=0有实数解，则△=4-4m≥0，
即m≤1，
∴“m＜1”是“方程x²+2x+m=0有实数解的充分不必要条件，
故选：B．

点评：
本题考点： 必要条件、充分条件与充要条件的判断．

考点点评： 本题主要考查充分条件和必要条件的判断，根据方程有解和判别式之间的关系求出m的取值范围是解决本题的关键，比较基础．

（1）∵a_n，a_n+1是x的方程x²-（1+2n）x+b_n=0（n∈N^*）的两根，
∴a_n+a_n+1=1+2n，
即a_n+1-（n+1）=-（a_n-n），
∵a₁=2，即a₁-1=1，
即数列{a_n-n}是以1为首项，-1为公比的等比数列；
（2）由（1）知，a_n-n=（-1）^n-1，即a_n=n+（-1）^n-1，
∴S_n=（1+2+…+n）+[1-1+1-1+…+（-1）^n-1]
=
(1+n)n
2+
1−(−1)n
1−(−1)=
(1+n)n
2+
1−(−1)n
2
=


n(n+1)
2+1，n是奇数

n(n+1)
2，n是偶数．

点评：
本题考点： 数列的求和；等比关系的确定．

考点点评： 本题主要考查等比数列的证明以及数列的求和，考查学生的运算能力．

A、不能直接将鼻孔凑到容器口来闻气体的味道，而是应该用手在瓶口轻轻扇动，是少量气体进入鼻孔，故A操作错误；
B、取用少量液体药品时，应将瓶塞倒放在桌面，口挨着口，缓慢注入，并且要将标签朝向手（心），这是正确的操作方法，故B操作正确；
C、刚加热完的蒸发皿温度较高，所以在取蒸发皿时应该用坩埚钳，故C操作错误；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，所以水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故D操作错误；
故选B．

点评：
本题考点： 液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 本题主要了解各操作的注意事项；要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．否则会带来一些不安全因素．

路人远远就能闻到臭豆腐的味道，是因为臭豆腐的分子在不停地做无规则运动，运动到空气中被路人吸到了．分子运动属于扩散现象．由于分子的运动跟温度有关，所以分子的无规则运动叫做分子的热运动．温度越高，热运动越剧烈．
故答案为：扩散，加剧（加快），热运动．

点评：
本题考点： 扩散现象；宏观热现象和分子热运动的联系；分子的运动．

考点点评： 本题主要考查学生对扩散现象，分子运动的快慢和温度关系的了解和掌握，是一道基础题．

A、根据折射定律可知折射率n_b＞n_a，由临界角公式sinC=[1/n]，C_a＞C_b，故A错误．
B、折射率n_b＞n_a，波长λ_a＞λ_b，则通过同一双缝干涉装置，a光的干涉条纹间距比b光的宽．故B错误．
C、由v=[c/n]判断可知，n_b＞n_a，该介质中a光的传播速度大于b光的传播速度．故C错误．
D、折射率n_b＞n_a，波长λ_a＞λ_b，故D正确．
故选D

点评：
本题考点： 光的折射定律．

考点点评： 本题是高考中基本题型，本题考查对不同色光特性的理解能力．对于光的色散、干涉的结果，可结合折射定律和临界角公式理解记忆．

我们生活的地球，从太空看是个蔚蓝色的美丽星球，它看上去更像“水球”．根据人们的计算，地球表面71%是海洋，而陆地面积仅占29%．概括地说，地球上七分是海洋，三分是陆地；北半球陆地面积比南半球的大；东半球陆地面积比西半球的大；北极地区是海洋，南极地区是南极大陆．
故选：C．

点评：
本题考点： 海陆分布概况．

考点点评： 此题考查世界的海陆分布概况，属于基础题．

（1）排水法收集洞中空气时水对所采集空气有所影响，而改用注射器抽取洞内空气对所采集所气体没有丝毫影响，因此建议使用注射器进行洞内空气的采集；
（2）取河水样品加入肥皂水，如果观察到泡沫大量减少，则可判断河水为硬水；
（3）[提出猜想]由于氢氧化镁、碳酸钙都不能溶于水，因此水垢中一定含有此两种沉淀物；由于氢氧化钙、碳酸镁微溶于水，不能完全溶解的两种物质也就形成沉淀物，所以水垢中可能含有这两种微溶物质；
①向所取清液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而没有白色沉淀，证明清液中不含有氢氧化钙，则水垢中不含氧化钙；
②向所余固体中滴加稀盐酸，若有气体放出则将气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊可说明固体中含有碳酸盐．
故答案为：
（1）改用注射器对空气进行取样，避免采集样品时对空气成分的影响；
（2）取河水加入肥皂水，观察泡沫，泡沫少则河水为硬水；
（3）[提出猜想]CaCO₃；MgCO₃；①Na₂CO₃；②HCl．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常用气体的收集方法；证明碳酸盐；硬水与软水；碱的化学性质．

考点点评： 碳酸盐的检验方法：取样滴加稀盐酸，气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，样品为碳酸盐．

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，因为据表格可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大；
（2）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化钙溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小，则溶液中要析出溶质，溶质的质量分数减小，所以此时溶液中溶质的质量分数 乙 小于 甲；
（3）现有Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的混合溶液，可向溶液中加入碳酸钠溶液，将氢氧化钙反应掉，同时生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤即可得较纯净的NaOH溶液；
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则溶液被稀释，溶液的碱性减小，pH减小；
故答案为：（1）A；（2）＜； （3）碳酸钠溶液；（4）偏小．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱度测定；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查知识较为全面，在除杂时注意所加物质与杂质反应，且不引入新的杂质，能较好培养学生分析、解决问题的能力．

（1）证明：在矩形ABCD中，BC=AD，AD∥BC，∠B=90°，
∴∠DAF=∠AEB．
∵DF⊥AE，AE=BC，
∴∠AFD=90°，AE=AD．
∴△ABE≌△DFA；
∴AB=DF；

（2）由（1）知△ABE≌△DFA．
∴AB=DF=6．
在Rt△ADF中，AF=
AD2−DF2＝
102−62＝8，
∴EF=AE-AF=AD-AF=2．
∴tan∠EDF=[EF/DF]=[1/3]．

点评：
本题考点： 矩形的性质；全等三角形的判定与性质；锐角三角函数的定义．

考点点评： 本题综合考查了矩形的性质、全等三角形的判定与性质及锐角三角函数的定义．熟练运用矩形的性质和判定，能够找到证明全等三角形的有关条件；运用全等三角形的性质求得三角形中的边，再根据锐角三角函数的概念求解．