原子中电子的排列规则

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好好努力学习啊
6点：你还在睡觉,但你的机体已经醒来,内分泌功能活跃.如果这时起床,不要匆忙,动作还是舒缓些为好.
8点：心脑血管病易发作时段,练瑜伽功最好推迟到11点前.此时可吃早餐,但不适合顺势疗法药物.
9点：后2个小时期间疼痛和恐怖感最小,是看牙医的最好时间.
10点：适合参加公务谈判,完成各种教学任务和通过考试.
11点：如果极想吃奶油蛋糕,最好在现在而不是午饭后,因为这时,脂肪会转化为能量,而不是贮存在腹部和大腿.
13点：在办公室里,工作人员打哈欠：在学校里,孩子们脑子不好使.午休的最佳时间.
14点：身体的静电荷最小,适宜梳理头发.
16点：身体需要运动,跑、跳、游泳等.如果不得不坐着工作,也要站起来走一走,做做下蹲,这有利于保持工作精力.
17点：放松时间,可以玩玩乐器,这时双手最灵活.
18点：晚饭的最佳时间,但要适量.这时,多余的热量会转化为脂肪,而不是能量.
19点：护理皮肤,营养面膜会带来好处.服用药物吸收也最好.
20点：对美的追求最强烈,内心世界最丰富.看看画册,读读书,还可以试试新衣服.
21点：体温下降,新陈代谢减慢,这时不要吃东西.此时,你也会特别难忍孤独.
22点：你的肝脏不希望你喝酒.酒还影响睡眠,乃至次日的心情.这时候吸烟也最有害健康.
23点：幻想——美好的前景,远大的理想和崭新的观念.通常,这些东西在现实生活中很难通过.
24点：直到早晨——反应慢慢,没有坚定的目的性.如果还不睡觉,最易感到恐惧和抑郁.所以,最好睡觉!
1.入睡的最佳时间：晚上22：00-23：00
2.起床的最佳时间：早上5：00-6：00
3.用脑的最佳时间：上午8：00 思维严谨周密
10：00精力充沛
下午2：00 反应敏捷
晚上8：00 记忆力最差
4.饮水的最佳时间：早上起床后或每餐前1小时各饮一杯水
5.散步的最佳时间：饭后45分钟
6.锻炼身体的最佳时间：上午10：00
下午15：00
7.洗澡的最佳时间：晚上临睡前一次温水浴
8.美容的最佳时间：晚上临睡前用护肤品
9.饮茶的最佳时间：餐后1小时
10.吃水果的最佳时间：饭前1小时
一、原子核
1．质子数：指原子核内质子个数,决定元素的种类.
质子数＝核电荷数＝原子序数
2．中子数：指原子核内中子个数,与质子数一起决定某元素同位素的种类.
3．质量数：如果忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量（相对于 原子真实质量的1/12,即 ）取近似整数值（两者均为1）加起来,所得的数值叫做质量数.
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
4．原子的组成
二、原子核外电子运动的特征
1．电子运动的特点
（1）质量很小（ ）,带负电荷；
（2）运动的空间范围小（直径约为 ）；
（3）运动的速率很快（约为 ）.
2．电子云：电子在核外空间一定范围内出现,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,我们形象地称之为电子云.电子云中的每一个小黑点并不代表一个电子,只是表示电子曾经在此处出现过,而且小黑点的密疏可以表示电子出现的机率的大小.
三、原子核外电子的排布
1．在含有多个电子的原子里,核外电子是分层排布的.
2．电子层：根据电子具有的能量的高低,即离核远近,把电子在核外的排布分成不同的电子层.
3．核外电子排布规律
（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里（K→L→M层）,即能量最低原理.
（2）各电子层最多容纳的电子数目是 个.
（3）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过两个）,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.
以上规律相互联系,相互牵制,不能孤立,片面理解.
4．原子结构示意图和离子结构示意图
（1）原子结构示意图：核电荷数＝核外电子数.如, 原子结构示意图：
（2）阳离子结构示意图：核电荷数＝核外电子数＋阳离子所带电荷数.如, 离子结构示意图：
（3）阴离子结构示意图：核电荷数＝核外电子数－阴离子所带电荷数.如, 离子结构示意图：
5．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
（1）稀有气体的活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个电子）,处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其他物质发生化学反应.
（2）非金属性与金属性（一般规律）：
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质
金属元素 ＜4 易失 金属性
非金属元素 ＞4 易得 非金属性
四、1～20号元素微粒结构的特点
1．稀有气体原子的电子层结构与周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同.
（1）与 原子电子层结构相同的离子有： .
（2）与 原子电子层结构相同的离子有： .
（3）与 原子电子层结构相同的离子有： .
2．核外有10个电子的微粒：
（1）分子： .
（2）阳离子： .
（3）阴离子： .
3．元素的原子结构的特殊性：
（1）原子核中无中子的原子： .（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na.（3）最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He.（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar.（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne.（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al.（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be.（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si.（9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P.
掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等.
五、离子半径
1．离子半径的大小
金属离子的半径比其原子半径小,因多数为达稳定结构而失去最外层电子,即失去最外层,比原子少了一层电子.另外金属阳离子的正电荷数大时比其小时的半径更小,这只适用于同种元素的金属离子.如半径 ,* .
非金属阴离子的半径比其原子半径大得多.最低价态的非金属阴离子具有稀有气体的电子层结构.
具有相同电子层结构的离子,如均具2、8或2、8、8电子层结构时,其规律性是：离子的核电荷越大,半径越小.如：
①具2、8电子层结构的离子：
②具有2、8、8电子层结构的离子：
比较原子、简单阳离子、阴离子的半径可以总结出如下的规律：一看电子层数,二看核电荷数,三看电子数.解释为：先看电子层数,电子层数多的,一般半径就大；电子层数相同时看核电荷数,核电荷数多的半径反而小；如果电子层数与核电荷数都相同,就要比较核外电子数了,核外电子数多的半径就大.如：半径大小顺序为： .
2．离子的氧化性和还原性 以常见元素为例：
①阳离子的氧化性 一般与金属活动性顺序表中的活动性相反.
其中要注意 它易转化为 而有明显还原性.又有 未排入,因为其氧化性显著,比 等的氧化性还强.
②阴离子的还原性 多数为非金属单质的氧化性越弱,则最低价阴离子的还原性越强.如：
3．易出误区的离子
①阳离子的电子层数一般比对应的原子少一层,但有例外.如锡和铅的阳离子. 与 的电子层数相同,但半径却小. 才比 少一层电子. 离子与 具相同电子层数,但半径却小.
②非金属阴离子在达最低价时只有还原性而无氧化性.但未达最低价时则不一定.如过氧根离子中的 ,易失电子转化为 ,而具有强氧化性.但它是氧的中间价态,在一定条件下可失电子转化为 ,所以也有还原性.如遇到 与水或 反应时 的自身氧化还原反应等.
原子结构学案及习题
http://www.***.cn 发布时间：2008-03-21 郑州市74中
考纲要求：
1、 了解原子的结构及同位素的概念.理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
2、 以第1、2、3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律.
考情分析：
1、 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的辨析.
2、 以重大科技成果为背景,考查原子结构、微粒之间的关系及原子组成的表示方法.
3、 1～18号元素原子的结构特征,运用核外电子排布规律推断元素的性质.
基础回顾：
：
四、元素、同位素、核素的比较
元素 同位素 核素
概念 具有 的同一类原子的总称 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 具的一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
对象 宏观概念,对同类原子而言 微观概念,对某种元素的原子而言 微观概念,指元素的具体的某个原子
特征 既有游离态,又有化合态,性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同,物理性质不同.天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变 具有真实的质量,不同核素的质量不相同
一、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
2．保里不相容原理
我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子.
3．洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态.
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可.
三、核外电子排布在中学化学中的应用
1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上, 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态,而核外电子排布式不具备后一项功能.原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况,但它并没有指明电子分布在哪些亚层上,也没有指明每个电子的自旋情况,其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）.
2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系
在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层（次外层）,那么这层的电子数便不能超过18个.这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的.
由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强；对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强.

能量最低原则，先内层后外层，有k,m,l,n,o,p,q七层，每层排的数目是2*n*n，n为第几层，例如K就是n=1，则排列数目为2.一次类推

一、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低...

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