2.5时=22时3030分 0.3公顷

生成硝酸锌时HNO₃未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，则生成硝酸锌时未被还原HNO₃的物质的量为2mol，
设硝酸的还原产物中N元素的化合价为n，若被还原的硝酸的物质的量为2.5mol-2mol=0.5mol，
由电子守恒可知，1mol×（2-0）=0.5mol×（5-n），解得n=+1，
即生成NO时，则被还原的HNO₃和未被还原HNO₃的物质的量之比为0.5mol：2mol=1：4，
若生成硝酸铵时，发生4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，被还原的HNO₃和未被还原HNO₃的物质的量之比为1：（8+1）=1：9，
故选BD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，选项D易漏选，题目难度中等．

2.5时=150分钟；
1020立方分米=1.02立方米；
故答案为：150，1.02．

点评：
本题考点： 时、分、秒及其关系、单位换算与计算；体积、容积进率及单位换算．

考点点评： 解决本题关键是要熟记单位间的进率，知道如果是高级单位的名数转化成低级单位的名数，就乘单位间的进率；反之，就除以进率来解决．

（15-a+25）-（1.5-a+2.5）
=40-a-（4-a）
=40-a-4+a
=36
答：算得的结果比正确结果大36．
故答案为：36．

点评：
本题考点： 用字母表示数．

考点点评： 此题提醒我们：计算时要注意看清小数点的位置，否则，计算结果会出错误．

消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5，设Zn为1mol，则消耗的硝酸为2.5mol，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂，则其酸性作用的硝酸为1mol×2=2mol，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5mol-2mol=0.5mol，
令N元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒：（5-a）×0.5mol=2×1mol，解得a=1，
NO₂ 中N元素化合价为+4，N₂O中N元素化合价为+1，NO中N元素化合价为+2，NH₄NO₃中N元素平均化合价为+1，故N₂O、NH₄NO₃符合，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，注意利用假设法将生产硝酸锌以外的硝酸都看作其氧化剂作用，侧重侧重考查学生的分析思维能力．

（15-a+25）-（1.5-a+2.5）
=40-a-（4-a）
=40-a-4+a
=36
答：算得的结果比正确结果大36．
故答案为：36．

点评：
本题考点： 用字母表示数．

考点点评： 此题提醒我们：计算时要注意看清小数点的位置，否则，计算结果会出错误．

（15-a+25）-（1.5-a+2.5）
=40-a-（4-a）
=40-a-4+a
=36
答：算得的结果比正确结果大36．
故答案为：36．

点评：
本题考点： 用字母表示数．

考点点评： 此题提醒我们：计算时要注意看清小数点的位置，否则，计算结果会出错误．

乙在第2次相遇时用2.5×3=7.5（小时），
共行驶了3×105=315千米，
又知乙从A折返时行驶了90千米，
所以A、B两地距离为315-90=225（千米）．
答：A、B两地距离为225千米．

点评：
本题考点： 多次相遇问题．

考点点评： 在此类多次相遇问题中，第二次相遇时两车共行了三个全程．

（15-a+25）-（1.5-a+2.5）
=40-a-（4-a）
=40-a-4+a
=36
答：算得的结果比正确结果大36．
故答案为：36．

点评：
本题考点： 用字母表示数．

考点点评： 此题提醒我们：计算时要注意看清小数点的位置，否则，计算结果会出错误．