硫酸厂附近的金属发生的主要是哪一类腐蚀

（1）2.33g硫酸钡的物质的量为[0.233g/233g/mol]=0.001mol，根据硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.001mol，故二氧化硫的体积为0.001mol×22.4L/mol=0.0224L，二氧化硫的体积分数定义为[0.0224L/1L]×100%=2.24%，
故答案为：2.24%；
（2）由（1）计算可知，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.001mol，故溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H₂SO₄的物质的量浓度为[0.001mol/0.1L]=0.01mol/L，
故答案为：0.01；
（3）32kgSO₂反应消耗Ca（OH）₂的质量的为m，则：
SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O
64 74
32kg m
故m=32kg×[74/64]=37kg，
故答案为：37．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 考查根据有关化学计算等，难度不大，注意（1）中利用守恒计算，可以避免根据方程式计算的繁琐．

（1）硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO₂气体，溶于水形成显酸性的雨水，当达到一定程度时就形成酸雨．
故答案为：硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO₂气体，经过复杂的变化，溶于水形成酸雨．
（2）酸雨的危害很大，会腐蚀建筑，破坏森林等．
故答案为：腐蚀建筑．
（3）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案为：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（4）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂．
故答案为：2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查酸雨的形成和危害，同时考查了化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．

（1）设反应掉64kg的二氧化硫需Ca（OH）₂和NaOH的质量分别为x、y，
Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O
74 64
x 64kg
[74/x＝
64
64kg]，解得x=74kg，
则需要的钱数为74千克×0.8元/千克=59.2元，
2NaOH++SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80 64
y64kg
[80/y＝
64
64kg]，解得y=80kg，
则需要的钱数为80千克×1.8元/千克=144元，
144元＞59.2元，故选用Ca（OH）₂更加经济，故答案为：熟石灰；
（2）设每天排放的二氧化硫为128千克所需要的熟石灰的质量为z，
则Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O
74 64
x 128kg
[74/z＝
64
128kg]，解得z=148kg，
则一个月应投入的资金为148千克×0.8元/千克×30=3552元，
答：用最经济的方法处理这些尾气，理论上该工厂一个月应投入3552元资金．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题以废气的处理为背景来考查学生化学反应方程式的计算，熟悉化学反应及利用信息中物质的价格等信息即可计算，注意第（1）问中二氧化硫的质量可以任意设，但应符合计算过程简单来解答．

（1）每天排放大量含SO₂的废气，当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料，也会产生二氧化硫，故答案为：排放二氧化硫废气、用煤作燃料，
（2）酸雨具有一定的酸性和腐蚀性，故答案为：酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物，
（3）要治理酸雨，就要从根本上减少二氧化硫的排放，而A只是地方换了，没有从根本上减少二氧化硫的排放，B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放，故选A．
（4）氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，故答案为：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，
（5）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大，故答案为：需要，稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；常见的意外事故的处理方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了酸雨的危害和防止方面的知识，以及常见的意外事故的处理方法．

（1）2.33g硫酸钡的物质的量为[0.233g/233g/mol]=0.01mol，根据硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，二氧化硫的体积分数定义为[0.224L/1L]×100%=22.4%，
故答案为：22.4%；
（2）由（1）计算可知，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H₂SO₄的物质的量浓度为[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
（3）32kgSO₂反应消耗Ca（OH）₂的质量的为m，则：
SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O
64 74
32kg m
故m=32kg×[74/64]=37kg，
故答案为：37．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 考查根据有关化学计算等，难度不大，注意（1）中利用守恒计算，可以避免根据方程式计算的繁琐．

设SO₂的质量为x，由反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl可得：
SO₂～H₂SO₄～BaSO₄
64 233
x0.233mg
[64/233＝
x
0.233mg] 解得：x=0.064mg＞0.02mg
答：此硫酸厂排放到空气中SO₂的超标．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在本题中涉及的反应有两个，可以根据元素守恒得到关系式，再根据关系式进行计算比较简便．

（1）造成这一地区“酸雨”的主要原因是：煤燃烧过程中产生的二氧化硫能和水反应生成显酸性的物质，从而形成酸雨；
（2）酸雨的危害很大，能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使土壤酸化等．
（3）将硫酸厂搬离该镇，污染物总量并没有减少，故A错误；
（4）熟石灰的成分是氢氧化钙，显碱性，可以用来改良酸性土壤；
（5）铬和稀硫酸反应能生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学方程式为：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．它是一种单质和一种化合物生成另一种单质和零一种化合物
的反应，属于置换反应；通过金属与酸溶液反应判断金属活动性强弱；还有通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱，可知选①②③
答案：
（1）排放二氧化硫废气；
（2）影响农作物生长；
（3）A；
（4）Ca（OH）₂
（5）Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑ 置换反应 ①②③

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；金属活动性顺序及其应用；常见碱的特性和用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过回答本题知道了酸雨的影响因素是氮的氧化物和硫的氧化物所致；危害是腐蚀农作物，还熟悉了方程式的书写方法．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

（1）二氧化硫、二氧化氮等能形成酸雨；
（2）酸雨的危害是影响农作物生长，腐蚀雕像等；
（3）将硫酸厂搬离该镇，污染物总量并没有减少，故A错误；
（4）反应物是氢氧化钙和硫酸，生成物是硫酸钙和水，用观察法配平即可．
故答案为：
（1）排放二氧化硫废气；
（2）影响农作物生长；
（3）A；
（4）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过回答本题知道了酸雨的影响因素是氮的氧化物和硫的氧化物所致；危害是腐蚀农作物，还熟悉了方程式的书写方法．

正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；
①建造高烟囱，不能减少气体的量，而将废气向高空排放，还会正常空气的污染，故不可行；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成亚硫酸钠和水，故可行；反应的方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
③熟石灰即氢氧化钙与二氧化碳反应生成亚硫酸钙和水，故可行；反应的方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；
④硫酸不与二氧化硫反应，故不可行．
故答案为：＜5.6； ②③； SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O； SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治；酸碱盐的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题就学生熟悉的酸雨的形成和酸雨的防治展开评价，防治的措施还是从二氧化硫的化学反应着手．