PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 2HI（g） = H2(g)+I2(g) 2NO2 (g) = N2O4（

honh1922022-10-04 11:39:542条回答

PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 2HI（g） = H2(g)+I2(g) 2NO2 (g) = N2O4（g）在一定
反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g)
2HI（g） = H2(g)+I2(g)
2NO2 (g) = N2O4（g）
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎么变

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辛辛人类共回答了17个问题 | 采纳率100%: 保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,那么就是等效加压.
所以反应PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g)的转化率减小
反应2HI（g） = H2(g)+I2(g)的转化率不变
反应2NO2 (g) = N2O4（g）的转化率变大; 1年前

遗失的白宫共回答了6个问题 | 采纳率: 第一个减小，第二个不变，第三个增大
由于体积不变，加入反应物都相当于加压，根据增大压强后反应物转化率变化判断即可; 1年前

2P + 3Cl2 = 2PCl3 0.1 0.15 0.1 PCl3 + Cl2 = PCl5 0.03 0.03 0 2P + 3Cl2 = 2PCl3 0.1 0.15 0.1 PCl3 + Cl2 = PCl5 0.03 0.03 0.03 请问一下PCl3是0.1-0.03=0.07mol? changshanxia1年前1: lpy1002 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

P跟Cl2发生反应,当Cl2的量比较少的时候,是生成PCl3,即2P + 3Cl2 = 2PCl3,当Cl2的量增加的时候,Cl2会继续跟生成的PCl3发生反应：PCl3 + Cl2 = PCl5 .
就你这道题中,有0.1mol的P跟0.15mol的Cl2反应后生成了0.1mol的PCl3；这里应该就是还有剩余Cl2,那么剩余的0.03molCl2就能跟0.03mol的PCl3发生反应生成0.03molPCl5,因此在第一个反应中生成了0.1mol的PCl3,第二个反应中消耗了0.03mol的PCl3,那么剩下的PCl3就是：0.1-0.03=0.07mol

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Pcl5（g)=pcl3(g)+cl2(g) Pcl5（g)=pcl3(g)+cl2(g) 当反应达到平衡后,再加入n mol的Pcl5,平衡如何移动. 惯性思维,看到增加反应物溶度,马上判断平衡向正方向. 可是,加入Pcl5的同时,溶度增大,压强也增大,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,即逆方向. 一正一逆,这回要看压强还是溶度? 有一句话,压强、体积、温度的改变来影响化学平衡的移动,是通过改变溶度来实现的. 那这样的话应该是要看溶度,而无视压强啊.可是答案是平衡向逆方向. 蓝纽扣1年前1: kkwzd 共回答了11个问题 | 采纳率100%

达到平衡状态,其他条件不变,增加PCl5,平衡一定正向移动,但是PCl5的转化率减小.绝对不可能是逆向移动的.
除非还有其他条件改变.

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PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 2HI（g） = H2(g)+I2(g) 2NO2 (g) = N2O4（

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