HCL,NaAlo2,Nahso4,为什么鉴别不出来（不用其他试剂）第一个和第二个用盐酸过量的

化学中配平,氧化还原法请各位帮帮忙配平下列方程式,并写出氧化还原配平法的步骤谢谢Al+NaOH+H20==NaAlO2+

化学中配平,氧化还原法
请各位帮帮忙配平下列方程式,并写出氧化还原配平法的步骤谢谢
Al+NaOH+H20==NaAlO2+H2

悦约快乐前行中1年前3

wcxhh 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

2Al+2NaOH+2H20==2NaAlO2+3H2↑
配平方法如下,首先反应中Al从0价升至+3价
而H却是从+1下降至0价,根据电子守恒,H2这个个体下降2,所以H2前面配3,Al前面配2,其他跟着都出来了!

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6 HF +3 NaAlO2 -> Na3AlF6 +3 H2O + AL2O3 在这条方程式中,需要多少 NaAlO2

6 HF +3 NaAlO2 -> Na3AlF6 +3 H2O + AL2O3 在这条方程式中,需要多少 NaAlO2 才能配制出 1kg Na3AlF6?

星光vv1年前7

marvellily 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

Al3+ NH4+ + 5OH- = AlO2- + NH3 + 3H2O

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Na2CO3+co2+H2O=2NaHCO3 2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 NaALO2+CO2

Na2CO3+co2+H2O=2NaHCO3 2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 NaALO2+CO2+3H2O=2AL(OH)3+Naco3 分步反应的具体过程
AL2O3+2NaOH=2NaALO2+H2O AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O 求反应方程式及分步反应的具体过程

7311001年前1

mengmeng0123 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温

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下列物质在水溶液中能电离出大量al2+的是 A、NaAlO2 B、KAl(SO4)2 C、Al2O3 D、Al(OH)3

玘子1年前2

goujiba123 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

B是对的
A的话电离出的是偏铝酸根,CD都是不容的,在溶液中不会电离

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NaAlO2和Al2(SO4)3反应的方程式和离子方程式

anni_baby1年前1

羊圈ID1号 共回答了20个问题 | 采纳率70%

3AlO2- + Al3+ + 6H2O==4Al(OH)3↓
6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4
铝离子和偏铝酸根离子互相促进水解彻底

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Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2配平

Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2配平
配平,写出思路,方法,

玉棋1年前1

压抑无双 共回答了17个问题 | 采纳率100%

0 +1 +3 0
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
每个铝原子 升3 *2
升降要相等 所以 Al系数2,H2系数3,NaAlO2系数2,NaOH 系数2,水2
每个氢气分子 降2 *3

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MG,ALCL3,NAALO2与稀盐酸反应能发生几个反应,分别是什么

dj9990001年前1

荒远野草 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

我写离子方程式吧:
1.镁与氯化铝溶液(由于铝离子水解,溶液是酸性的):Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
2.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合:(铝离子与偏铝酸根双水解)
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
3.Mg与稀盐酸:Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
4.偏铝酸钠溶液与稀盐酸:
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
如果稀盐酸过量,则:
Al(OH)3 + 3HCl = Al3+ + 3H2O + 3Cl-

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NaAlO2和 AlCl3为什么会有双水解反应

NaAlO2和 AlCl3为什么会有双水解反应
具体点行不?我还没学双水解

我要旅游1年前4

5idol 共回答了20个问题 | 采纳率80%

弱酸根偏铝酸根离子与水电解生成的氢离子结合产生弱电解质偏铝酸,使溶液中氢离子浓度减小.同理,铝离子与氢氧根离子生成难溶解物质氢氧化铝,使氢氧根离子浓度减小
所以氢离子和氢氧根离子浓度都减小,因此促进水的电离,又会使氢离子和氢氧根离子浓度增大
以上过程反复循环进行,就是双水解

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AlCl3如何转化成Al(OH)3 NaAlO2转化成Al(OH)3

AlCl3如何转化成Al(OH)3 NaAlO2转化成Al(OH)3
银镜反应谁做氧化剂谁做还原剂
乙醇和乙酸的酯化反应谁做氧化剂谁做还原剂

臭美专用1年前3

欧力888 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

加氨水可以将氯化铝转换城氢氧化铝,或者滴加适量的氢氧化钠.
偏铝酸根会和铝离子形成氢氧化铝,也可以结合氢离子和水,同样生成氢氧化铝.
乙醛做还原剂,银氨溶液是氧化剂
酯化反应可以看作取代反应,酸根取代醇的氢,醇取代酸根的羟基,并没有化合价的变化

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NaHSO4与NaALO2反应现象与方程式

eryangjie1年前1

帝子夕梨 共回答了15个问题 | 采纳率100%

反应现象是先生成白色沉淀,然后沉淀慢慢溶解NaHSO4+NaAlO2+H2O===Na2SO4+Al(OH)3
2AL(OH)3+6NaHSO4===3Na2SO4+Al2(SO4)3+6H2O

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HCl,NaAlO2,Ca(OH)2不用其他试剂能否鉴别

我要你们都幸福1年前1

golene123 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

可以的.
HCl加入到NaAlO2中会先有沉淀,后消失,加入到石灰水没现象.

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Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2的离子方程式是什么?

lijing4520611年前1

陪星星看你_ 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O

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向NaAlO2溶液中通入CO2有何现象?

yushunguo1年前2

475001471311 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

有氢氧化铝沉淀,CO2过量氢氧化铝不会溶解,溶液中最终是碳酸氢钠
CO2过量：NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3(箭头)

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在NaAlO2中通入CO2,当CO2少量时生成什么?大量时生成什么?

7030325031年前4

luoyongqin 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

CO2少量
C02+2NaAlO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3
CO2过量
CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3

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NAALO2生成AL(OH)3的反应方程式

zmdpy1年前2

踩ww牛牛 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

NaAlO2＋2H20＋C02＝＝NaHCO3＋Al（OH）3↓

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Al2O3与NaAlO2的双水解方程式是什麽?

永远乖乖1年前1

sabulan 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

Al离子水解呈酸性,AlO2离子水解呈碱性,二者水解都生成氢氧化铝,水解方程为：I.铝离子+3H2O=Al(OH)3+3氢离子II.偏铝酸根离子+2H2O=Al(OH)3+氢氧根离子双水解实际上就是单水解产生的氢离子与氢氧根离子中和,促进水解这...

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10分.不用另加任何试剂就能鉴别HCL,NACL,NaAlO2.Na2SiO3四种无色溶液

10分.不用另加任何试剂就能鉴别HCL,NACL,NaAlO2.Na2SiO3四种无色溶液
谢谢 采纳后会加十分!谢谢

狐狸最爱tt1年前2

zlb18292000 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

任取一种逐滴滴入其他三种中
若全都没明显变化 则滴的是NaCl
若一个无明显变化 一个出现沉淀 一个产生沉淀到滴加过量后消失 则滴的是 HCL
若两个无明显变化 一个出现沉淀 则滴的是Na2SiO3
若两个无明显变化 一个开始无明显变化滴加过量后产生沉淀

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向Naoh与NaAlO2溶液中加入过量co2,co2先个谁反应,为什么

巡游者-证人1年前1

雨停在窗前 共回答了14个问题 | 采纳率100%

先跟氢氧化钠反应,因为,NaOH的碱性比NaAlO2强.CO2是酸性气体,和碱性的反应.（H+）+（AlO2-）+H2O=Al（OH）3沉淀
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.并且Al（OH）3是两性氧化物,它不会和CO2反应.而Na2CO3也可再和CO2和水一起反应生成碳酸氢钠,即使这样,NaHCO3 也是弱碱性的.从酸碱性抵消强弱也可判断.并且氢氧化钠在固体情况下也可和CO2反应,而NaAlO2 是不行的.

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NaAlO2 化学方程式NaAlO2 溶液 加入少量 或 足量 CO2 方程式分别是什么样的

xx11141年前1

蹊跷五十六 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

2NaAlO2+CO2（少）+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
NaAlO2+CO2（多）+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

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我想请问下,不是应该Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2↑嘛?怎么成了2Na[Al(OH)4]?

右边的镜子1年前3

绿色心情1985 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

NaAlO2在大学课本中的写法就是Na[Al(OH)4]?

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0.1mol/L的KHCO3溶液的PH=8,同浓度的NaAlO2溶液的PH=11,将两种溶液等体积混合后,可能发生的现象

0.1mol/L的KHCO3溶液的PH=8,同浓度的NaAlO2溶液的PH=11,将两种溶液等体积混合后,可能发生的现象是（ ）,其主要原因是（ ）

猪猪抱抱1年前1

门_牙 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

我觉得它俩如果反应的话现象应该是产生白色沉淀Al(OH)3.主要原因是碳酸氢根会发生微弱的电离产生氢离子,这些为数很少的氢离子会和偏铝酸根反映生成氢氧化铝,继而又促进了碳酸氢根的电离,进而继续反应,而酸性很弱只能进行到生成沉淀为止,
离子方程式为：HCO3(下)-（上）+ AlO2(下)-(上)===Al（OH）3（沉淀符号） + CO3(下)2-（上）
这是我的分析,可作为你的考虑方向之一,

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问几个化学方程式NaAlO2 + CO2 + H2O=?Al3+ + AlO2+ + H2O = Fe3+ + I- =

问几个化学方程式
NaAlO2 + CO2 + H2O=?
Al3+ + AlO2+ + H2O =
Fe3+ + I- =
Fe(OH)2 + O2 + H2O =
KMnO4 + KCl + H2SO4 =
因为考美术浪费了一些时间,现在实在不知道该怎么写了.

xxqyy1年前1

51gala 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

2NaAlO2 + CO2 + 3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O

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al在碱性溶液中与no2反应生成naalo2和nh3,反应的离子方程式是什么?

caowenhui1985101年前1

大同路30 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O ×7
NO2+5H2O+7e-=NH3+7OH- ×3
相加
7Al+3NO2+7OH-+H2O=7AlO2-+3NH3

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有关物构配位键理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要

有关物构配位键
理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则其中心离子是?配位数为?
谁知道这个物质怎么写?

dfp171年前1

言兮612 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

6 HF + NaAlO2 + 2 NaCl= Na3AlF6 + 2HCl + 2 H2O
中心离子Al,配位数为6.

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足量CO2通入Nasio3溶液 少量CO2通入NaAlo2溶液 小苏打和NaAlo2溶液混和 氯化铁和硫氰化铵溶液混合

足量CO2通入Nasio3溶液 少量CO2通入NaAlo2溶液 小苏打和NaAlo2溶液混和 氯化铁和硫氰化铵溶液混合
离子方程式

炮子林1年前2

now_begin 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

2H2O+CO2+ SiO32- ===H2SiO3↓+2HCO3-
3H2O+CO2+2AlO2- ===2Al(OH)3↓+CO32-
H2O+HCO3- +AlO2- ===Al(OH)3↓+CO32-
Fe3+ +3CSN- ===Fe(SCN)3 铁离子和硫氰根能以3种比例反应：1：1、1：3、1：6

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AlCl3和NaAlO2互滴有区别吗?

shaka19841年前1

水蜕 共回答了20个问题 | 采纳率95%

无区别.都是生成白色沉淀,且白色沉淀不溶解

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有一种无色透明溶液可能含有KCl,NaOH,AgNO3,CuSO4,Ba(NO3)2,NaAlO2,K2CO3,NH4C

有一种无色透明溶液可能含有KCl,NaOH,AgNO3,CuSO4,Ba(NO3)2,NaAlO2,K2CO3,NH4Cl等物质.
现进行如下实验:1取试液加于试管中,逐滴加入盐酸,有白色沉淀生成,至中性时,沉淀最多,再加盐酸,沉淀逐渐减少,最后沉淀全部消失;2另取部分原试液于试管中,加入稀硫酸,有白色沉淀产生,再加硝酸至过量,沉淀部分溶解;3进行焰色反应,透过钴玻璃,观察到火焰呈紫色.试根据实验现象进行推断:
原试液中一定有____________________________________,一定没有____________________________________
麻烦写明推断过程,

雅典娜的中指1年前4

qszmy 共回答了20个问题 | 采纳率100%

原试液中一定有KCl,Ba(NO3)2,NaAlO2
一定没有AgNO3,CuSO4,K2CO3,NH4Cl
无法确定是否有NaOH
无色透明溶液没有CuSO4
加入盐酸,有白色沉淀生成,至中性时,沉淀最多,再加盐酸,沉淀逐渐减少,最后沉淀全部消失说明有NaAlO2,同时没有AgNO3、NH4Cl（与NaAlO2不能共存）.
加入稀硫酸,有白色沉淀产生,再加硝酸至过量,沉淀部分溶解,说明有Ba(NO3)2,没有K2CO3（与Ba(NO3)2不共存）.
进行焰色反应,透过钴玻璃,观察到火焰呈紫色说明有KCl

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写出下列的离子方程式:NaAlo2溶液加入过量Hcl 亚硫酸与次氯酸钠 Alcl3与过量氨气

wuhanjianmin1年前1

小猪阿囡 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

NaAlo2溶液加入过量Hcl
AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O
亚硫酸与次氯酸钠
H2SO3 + ClO- = 2H+ + SO42- + Cl-
Alcl3与过量氨气
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3(沉淀)＋3NH4+

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为什么NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3沉淀+NaHCO3 为什么要写水呢?什么时候要写?

为什么NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3沉淀+NaHCO3 为什么要写水呢?什么时候要写?
为什么不是NaAlO2+CO2=Na2CO3+Al2O3?

65453ad473095d851年前3

看看都不行么 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

因为其中的二氧化碳与水反应成碳酸、碳酸再与偏铝酸钠反应、不信的话楼主可以试试看吧……它们相当于一个组合式……望楼主采纳

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Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不能生成Al（OH）3吗?

dengjj20011年前3

po5pe 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

不能,其实铝是一种两性金属,因此即使生成Al(OH)3,在强碱环境下,也可以被溶解,生成偏铝酸钠

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为什么是这样,酸+碱=盐加水,不是吗? 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

为什么是这样,酸+碱=盐加水,不是吗? 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
为什么是这样,酸+碱=盐加水,不是吗?
1）2NaOH+Al2O3+3H2O= 2NaAl(OH)4
2）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
为什么第一个式子对呢?
第二个对吗？？

lengxiaochen1年前4

馨缘毁 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

因为Al2O3是两性氢氧化物.它能与酸和碱.
Al2O3+2OH- +3h2o=2[AL(OH)4]-
这个是它的离子反应方程式.
他就是这样的,反应物应该这样打.2Na[Al(OH)4] ,叫四羫羟基合铝酸钠

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NaAlO2溶液通入少量的co2与足量有什么差别 为什么

oo的小黑1年前2

weinibeibei 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

少量可能会让反应不完全,足量不管怎么说他都是对的,因为足量是一个根据需要的多少而随时变化的量,而少量是一个固定的量(好像液体的少量是1-2ml),所以,你只要记住足量永远是对的就行了

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化学方程式1.向NaAlO2溶液中（逐滴)加入盐酸至过量过程2.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO23.向Na[

化学方程式
1.向NaAlO2溶液中（逐滴)加入盐酸至过量过程
2.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2
3.向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至过量过程中
请写出方程式

南斗星君1年前5

娃哈哈ra4r 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1、NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2、2Na[Al(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + 2Al(OH)3↓ + H2O
3、Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3↓

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现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH

现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH .求五种溶液pH由小到大排列顺序.求详解,拜谢!

走在海角1年前3

Allison457 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

最大的是氢氧化钠,其次是碳酸钠再次是偏铝酸钠,因为氢氧化铝不溶于碳酸钠溶液,再次是碳酸氢钠因为AlO2-+HCO3-+H2O==Al（OH）3+CO32-
然后是碳酸氢根,因为HCO3-+HAc==Ac-+H2O+CO2↑
最后是Ac-
Ac-是醋酸根.
希望对你有所帮助!

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相同浓度的NaAlO2溶液与NaOH溶液,哪个碱性强?

相同浓度的NaAlO2溶液与NaOH溶液,哪个碱性强?
AlO2-能水解成HAlO2,而HAlO2+H2O=Al(OH)3,好像很难比较,除非知道AlO2-的水解程度,

yuntian8881年前1

绝爱Daniel 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

不用想那么复杂
pH值是用H离子数算的
NaAlO2是强碱弱酸盐 即使水解的再厉害也不可能比强碱的碱性更强,毕竟水解所占的量很小
而且这里是同浓度的情况,所以肯定是NaOH溶液碱性更强

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请帮助写出下列化学方程式Al(OH)3 + NaOHCO2+NaAlO2+H2OFe3O4 Fe3O4 +HClFeCl

请帮助写出下列化学方程式
Al(OH)3 + NaOH
CO2+NaAlO2+H2O
Fe3O4
Fe3O4 +HCl
FeCl2 + Cl2

妞儿啊1年前2

stefbardou 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

Al(OH)3 + NaOH ----> NaAlO2 + 2H2O
CO2+NaAlO2+2H2O ---> Al(OH)3 + NaHCO3
Fe3O4
Fe3O4 +8HCl---->2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
2FeCl2 + Cl2 ---> 2FeCl3

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已知氧化铝与烧碱溶液反应时,会生成偏铝酸钠(NaALO2)和水,写出该化学反应方程式

baobao20081年前1

无名hobsj6 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O
在化学书第一册99页有

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向AlCl3中滴加NaAlO2至过量的现象和有关方程式 向NaAlO2中滴加AlCl3至过量的现象和有关方程式

三等兵1年前2

可是中889 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH3)↓+3NaCl,现象是开始变浑浊,有白色沉淀生成.
再继续添加就没有反应现象了

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AlCl3+4NaOH= NaAlO2+4HCl=

雁羽舞宁空1年前2

zeng7905 共回答了20个问题 | 采纳率95%

　　AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O‍
　　NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O‍‍

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以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持

以下六种饱和溶液①Ba（NO₃）₂②Ca（OH）₂③Na₂SiO₃④NaAlO₂⑤Na₂CO₃⑥NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）
A．①③④⑥
B．②③④⑥
C．③④⑤⑥
D．②③④⑤

jingjingqian1年前1

蔷薇墙头 共回答了25个问题 | 采纳率84%

解题思路：①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成硅酸沉淀；
④NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
⑥可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理．

①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO₃）₂溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故②错误；
③碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
④NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故④正确；
⑤过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑤正确；
⑥反应发生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶体析出，故⑥正确．
故选C．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了元素及其化合物的性质等，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大．

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常温下某浓度的NaAlO2溶液的pH=11,同浓度的NaHCO3溶液pH=8若将此两种溶液混合可能增加的微粒为（ ）

ii不遇1年前1

小婧andLH 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

这个问题很难回答.看是在什么阶段.针对高考的话可以这样来理解,从酸碱性上来理解,两种溶液混合,PH值会降低,大约是pH＝10．7,这个时候OH－浓度会降低,所以H＋浓度会增加,所以H＋会增加,同时考虑HCO3－的水解会受到抑制,HCO3－的浓度也会增加,AlO2－的水解也受到抑制了,所以它的浓度也会增加.

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Al加NaOH变NaAlO2,再加H2SO4得Al(OH)3

Al加NaOH变NaAlO2,再加H2SO4得Al(OH)3
老师用的是比值的算法
Al—氢氧根—NaAlO2—偏铝酸根—氢离子—Al(OH)3
（以上化学式打不出来= =）
然后用比值计算得到了反应需要的摩尔质量,我知道利用电子总数不变,但很模糊,谁能讲详细一点?还有语言尽量简练点啊!

aifkk1年前1

洪兴辉少 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

由2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2O由电子守恒定律,反应前负离子是两摩尔,反应后仍然是两摩尔,一摩尔铝消耗一摩尔氢氧根,产生一点五摩尔氢气,
AlO2-+H+H2O=Al(OH)3
又由电子守恒定律,反应前一摩尔偏铝酸根和一摩尔氢离子正负电荷为零呈中性,反应后仍然为中性,一摩尔偏铝酸根消耗一摩尔氢离子,产生一摩尔氢氧化铝,前后两个反应都是根据反应前后离子相等,反应前整体带负电,那反应后也就带负电且电荷数量不变,同理带正电和中性都一样,离子反应就是根据电荷数前后相等来配平计算的 Al----2OH------AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3
所以对应关系为1molAl----2molOH- ----- 1molH+（0.5mol硫酸）------1molAl(OH)3

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铝和氢氧化钠反应生成沉淀方程式就是先生成NaAlO2,再生成沉淀的总反应式

xihaworm1年前1

等峰的人 共回答了21个问题 | 采纳率100%

2Al+2NaOH+6H2O=2Na（Al（OH）4）+3H2
Al+3（Al（OH)4)=4Al(OH)3
第一个是个方程式 氢气是气体 你说的东西其实就是四羟基合铝酸钠 现在是这样写 第二个是个离子是 有时可以直接就写完这个式子的 两个式子可以合成一个的

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Al到NaAlO2的离子化学方程式

oo和彩旗的区别1年前3

lovemegume 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

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NaALO2+ALCL3+H2O怎么反应

DDD4061年前3

njliuhj 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl.

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NaAlO2是液体还是絮状沉淀,絮状沉淀有哪些?

谢谢你老师1年前1

shifengwenwen 共回答了15个问题 | 采纳率100%

NaAlO2是偏铝酸钠,是固体,可溶于水.
遇到少量的H+可以生成Al(OH)3絮状沉淀.H+ +H2O+AlO2-=Al(OH)3↓
当H+过量时,生成Al3+.AlO2- +4H+ =Al3+ +2H2O

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NaAlO2溶液中通入少量CO2、足量CO2的化学方程式

可可西里1111年前2

huanglinkang 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ （CO2过量）
2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓ （CO2少量）

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为什么二氧化碳通入NaALO2溶液中,过量时是生成碳酸氢更离子,碳酸的电离,对产物有什么影响?

轻风雨1年前1

kxiaokk 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

二氧化碳能与碳酸根离子、水反应生成碳酸氢根离子.（注意“过量”）
碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,二氧化碳通入水显酸性,
所以生成的是碱性小的产物,即碳酸氢钠
不管是不是偏铝酸钠,过量二氧化碳都是生成碳酸氢根离子.
促进反应的进行啊,这是离子反应,电离程度越高越好啊!

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向NaAlO2滴加NaHCO3的化学方程式 漂白粉失效的原因 的化学方程式

我是好人嗯1年前2

liudehua2006 共回答了26个问题 | 采纳率100%

NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO
2HClO=2HCl+O2 ↑

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