含氧化合物不可能是氧化物RT.上面那句话为什么是对的?

A、根据氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气的事实，可判断氯酸钾在常温下不能分解；故A不正确；B、根据二氧化锰在加热分解氯酸钾的反应中为催化剂或在高锰酸钾加热分解的反应中为生成的实验事实，可判断二氧化...

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 根据已知的反应事实，推断反应中物质的性质；本题通过不加热而产生氧气的题设，考查了对几个常见反应的认识．

A、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，属于分解反应，错误；
B、原子是化学变化中的最小微粒，分子在化学变化中可以再分，不是化学变化中的最小的微粒，错误；
C、含氧化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有三种元素，不是氧化物，正确；
D、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，属于混合物，错误；
故选C．

点评：
本题考点： 置换反应及其应用；合金与合金的性质；从组成上识别氧化物；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 本题考查的是对常见概念的把握，解答此题关键是熟练掌握已有的概念，以便做出正确的判断．

（1）初中化学分类的依据是根据物质的组成和物质的成分来分类的，故答案为根据物质的组成和物质的成分
（2）由题意可知，①代表的混合物，②代表的是单质，③是化合物，④是含氧化合物，⑤是氧化物，所以属于②
的是水银，故填水银
（3）根据高寿98，可知它的相对分子质量为98，喝水必发烧是指与水放热，故此物质为浓硫酸，它属于混合物，故答案为①

点评：
本题考点： 物质的简单分类．

考点点评： 此题考查学生的分析判断推理归纳能力．

（1）实验室中，通过化学反应制取氧气，常常是选择含氧化合物分解得到的．
故填：含氧化合物．
（2）①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
②a是分液漏斗，通过分液漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品；b是锥形瓶，常用作反应的容器．
故填：分液漏斗；锥形瓶．
③利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
因为是反应物是固体，需要加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，这些是装置选择的依据．
故填：B；C或D；ACD．
④用C装置收集氧气时，检验收集满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．
故填：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．
⑤将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中时，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，能够观察到集气瓶中充满红色液体；
加热条件下，氨气和氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH₃

△
.
3Cu+3H₂O+N₂．
故填：集气瓶中充满红色液体，3CuO+2NH₃

△
.
3Cu+3H₂O+N₂．
⑥加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气应该用B装置作为发生装置，为了便于观察收集满氧气的时刻，应该用排水法收集氧气，即用C装置收集；
从实验序号2和3数据可以看出，实验序号2反应速度最快，进一步分析可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好．
故填：2；不是．
（3）设反应的氯酸钾的物质的量为x，
0.96g氧气的物质的量为：0.96g÷32g/mol=0.03mol，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑，
2 3
x 0.03mol
[2/3]=[x/0.03mol]，
x=0.02mol，
答：消耗了0.02mol氯酸钾．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、根据化学方程式进行计算等知识，计算时要注意规范性和准确性．

A、酸溶液一定显酸性，正确；
B、中和反应是酸和碱相互交换成分生成盐和水的反应，属于复分解反应，正确；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质一定只含一种元素，正确；
D、氧化物是含有两种元素、且有一种元素是氧元素的化合物，所以含氧化合物不一定是氧化物，如：CaCO₃，由三种元素组成，就不是氧化物，故错误；
故选D．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念．

考点点评： 掌握酸、中和反应、单质、氧化物、复分解反应的概念，并会应用分析解决问题是解答的关键．

①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价...

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．故填：⑤．
高锰酸钾、蒸馏水等物质都是含有氧元素的化合物，均属于含氧化合物，故填①③；
蒸馏水由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，故填③；
氧气、氢气等物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质．故填：②④．
氧气是由氧分子构成的；空气中含有氧气；这两种物质中都含有氧分子．故填：②⑤．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 本题考查混合物、单质、含氧化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住概念的要点进行判断是解题的关键．

由图中信息可知，A属于单质；B属于化合物；C属于含氧化合物；D属于氧化物．
①澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；
②铁粉是由一种物质组成的，属于纯净物，且只含有一种元素，属于单质；
③石墨是由一种物质组成的，属于纯净物，且只含有一种元素，属于单质；
④冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质--水，属于纯净物，且有氢、氧两种元素组成，属于氧化物；
⑤液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，且只含有一种元素，属于单质；
⑥牛奶是蛋白质与水等混合而成，属于混合物；
⑦氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；且有钾、氯、氧三种元素组成，属于含氧化合物；
⑧五氧化二磷由一种物质组成的，属于纯净物，且有磷、氧两种元素组成，属于氧化物；
故答案为：②③⑤；④⑧

点评：
本题考点： 物质的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．

考点点评： 此题考查的是物质的分类，以及所分类别之间的包含与不包含关系，这在层次上比简单的分类更为深入一些．

①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，
③Y十NaOH→G十Q十H₂O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，
②Q+H₂O→X+H₂中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，
④Z十NaOH→Q十X十H₂O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，
③Y十NaOH→G十Q十H₂O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，
②Q+H₂O→X+H₂中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，
④Z十NaOH→Q十X十H₂O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物和碱之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物．
A、纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系．故选项错误；
B、碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系．故选项正确；
C、碱和氧化物都含有氧元素，都属于含氧化合物，二者属于并列关系．故选项错误；
D、氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物．故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 掌握物质的简单分类：物质分混合物和纯净物；纯净物分化合物和单质；化合物又分氧化物、酸、碱、盐等；明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同．