把针筒的活塞往后拉,液体为什么会进入针筒里?

A、因为二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，二氧化碳少了，压强减小，活塞自动向内压缩，故A正确；
B、氢气和氧气在常温下不能发生反应，不能生成无色液体，由于分子之间有间隔，混合后活塞略微向内压缩，故B错；
C、硫酸铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D、因铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以有气体生成，溶液呈浅绿色，产生了气体，压强增大，活塞自动外移，设1g铁粉完全反应消耗硫酸的质量为X则：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98
1g X
根据[56/98＝
1g
X]解得X=1.75g，硫酸的实际质量为：10mL×1.3g/mL×49%=6.37g，所以铁完全反应，无固体剩余，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；金属的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 解答本题关键是要知道两种物质是否发生反应，反应后有什么现象，压强是否发生了改变，再考虑活塞的运动情况．

（1）在该实验中利用白磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了试管内空气中氧气，根据体积的减小来测定空气中氧气的含量．要想实验成功，装置的气密性必需是好的．在正式开始实验前操作的主要目的是：检查装置的气密性．
（2）白磷燃烧时的现象为：白磷燃烧产生大量白烟，放热；
（3）由于空气中氧气约占空气体积的[1/5]，所以试管内密封的40mL的空气中氧气约占8mL．所以，实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约12mL处，内外压强相等．
（4）A．装置有点漏气，使测定的结果不准确；
B．白磷的量不足，不能将氧气全部消耗掉，使测定的结果偏小；
C．红磷、白磷都与氧气反应生成了五氧化二磷，对实验结果几乎没有影响．
（5）由于硫粉燃烧生成了二氧化硫气体，试管内压强不变，不能测出氧气的体积分数．
故答为：（1）装置的气密性；（2）白磷燃烧产生大量白烟，放热；（3）C；（4）C；（5）不能，硫粉燃烧会生成二氧化硫气体．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本题通过实验的创新，考查了我们分析问题的能力．在解答时，善于抓住题目的要点，才能使解答明晰不乱．

（1）氨气溶于水，NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O，FeSO₄+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄，Fe（OH）₂为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，Fe（OH）₃为红褐色；
故答案为：红褐色，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）20mLH₂S和10mLSO₂反应2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，反应产生黄色固体硫和液态水，气体体积减小，针筒内压强减小，活塞自动向内移动，析出浅黄色固体，少量的残留气体和碱反应，应用NaOH溶液吸收；
故答案为：黄色固体，向内，NaOH溶液；
（3）甲中是30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，主要是二氧化氮气体，乙中10mLH₂O（l），由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知生成10mLNO，甲中最后剩余的无色气体是一氧化氮，NO₂与H₂O反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
故答案为：NO，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）15molCl₂，40mLNH₃，混合发生反应
根据方程式可知：3Cl₂+2NH₃ ═N₂ +6HCl；
3 21 6
15mol 10mol5mol30mol
剩余氨气物质的量为40mol-10mol=30mol；
由NH₃+HCl═NH₄Cl
30mol 30mol
可知，生成的HCl与剩余的NH₃反应生成NH₄Cl，氯化氢和氨气恰好反应，Cl₂的量最终完全反应．所以最后剩余的气体为氮气，物质的量为5mol；
故答案为：黄绿色变为无色5；

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，综合性教强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式，题目难度中等．

实验后，白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气，试管中空气的体积为45mL，含有氧气约9mL，活塞向左移至约1mL刻度处．
故选A．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本考点考查的是空气中氧气含量的有关计算，本题通过实验的创新，考查了我们分析问题的能力．在解答时，善于抓住题目的要点，才能使解答明晰不乱．

（1）根据题中信息，“先从20处推至15处，活塞活塞活塞返回20处”，可认知到装置不漏气．故该操作的主要目的是：检查装置的气密性；此题中的现象应补上：放出热量并产生大量白烟．

（2）解答这一问题时，根据题目设置，可得知是对燃烧进行现象的描述．描述燃烧现象一般包括三个方面：燃烧时的火焰或发光、放出热量和生成物．故答案为：放出热量并产生大量白烟．

（3）此问要注意到试管内气体损耗了1/5，即气体减少了8mL，打开弹簧夹注射器内会有相同量的气体补充进来．故应移动到20-8=12处，选C．

（4）对本实验的影响因素分析本是个复杂的问题，但本题中提供了选项，也就使分析难度大大降低．如果装置漏气或药品量不足自然都会使实验结果不够准确，而用红磷代替白磷，这两种物质仅着火点存在不同反应实质完全一致，因此对实验无多少影响．故选C．

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究；空气组成的测定．

考点点评： 本题通过实验的创新，考查了我们分析问题的能力．在解答时，善于抓住题目的要点，才能使解答明晰不乱．

（1）注射器能将药液吸入针管是因为针管内的气压减小，外界大气压把药液压入针管；
（2）由公式P=[F/S]知，注射器的针头做得很尖，是通过减小受力面积来增大压强的．
故答案为：大气压，增大压强．

点评：
本题考点： 大气压强的存在；增大压强的方法及其应用．

考点点评： 本题考查学生对增大压强的方法及应用和大气压应用的理解和掌握，贴近生活实际，便于激发学生探究物理现象的兴趣，同时也体现了新课程的指导思想．生活中很多“吸”力，其实都是大气压的作用结果，如：吸墨水，吸药液，吸饮料等．

（1）吸取药液时，将针口插入药液后，向外拔活塞，使管内的气体体积增大，气压减小，管内外存在压强差，药液就被管外的大气压压进管内．
（2）酒精不见了是变成了气态，液态变成气态叫蒸发，蒸发要吸热．
故本题答案为：压强差；蒸发；吸热

点评：
本题考点： 大气压的综合应用；蒸发及其现象．

考点点评： 本题考查了生活中的两种现象：注射器吸取药液和酒精擦在手臂上会感觉凉．

（1）白磷燃烧时，生成大量的白烟；反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃
.
P₂O₅；
（2）由于反应消耗了氧气，氧气约占空气体积的1/5，再加上恢复常温后气体冷缩会原来的体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，活塞会在压力差的作用下向左移动[1/5]；
（3）预先装入白磷，然后密封装置，避免了外界气体与反应容器内的气体交换，以及生成的白烟扩散到空气中污染空气．
故答案为：
（1）产生大量白烟4P+5O₂

点燃
.
P₂O₅；
（2）[1/5]；
（3）①②．

点评：
本题考点： 空气组成的测定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查用白磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度中等

实验目的是验证空气中存在二氧化碳，验证就是进一步确定其存在的，所以就是知道存在的前提下进行的．所以没有得到对应的现象可能是与二氧化碳的浓度低导致取样中二氧化碳的量较少有关．所以当没有明显现象时需要继续鼓入空气进行实验即增大样本的数量．故选A．

点评：
本题考点： 二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 本题考查学生对科学探究过程中应注意的几个问题，并应用于解题当中．

（1）实验a中，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳比较彻底，而二氧化碳的溶解能力较差，因此红墨水液面位置保持左高右低；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）实验b中，0.65g锌和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量等于0.24g镁和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量，因此最终红墨水左右两端液面保持相平；
因为镁和稀盐酸反应比锌和稀盐酸反应剧烈，所以红墨水的位置先是左高右低．
故填：先是左高右低，最终红墨水左右两端液面保持相平．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

（1）对注射器整体进行受力分析可得：
F=（m_针筒+m_活塞）g=（60g+40g）×10^-3kg×10N/kg=1N．
（2）对针筒受力分析可得：p₀S=P_内S+G_筒，
所以p_内=P₀-
m针筒g
S=1×10⁵Pa-
60×10−3kg×10N/kg
6×10−4m2=9.9×10⁴Pa．
答：（1）力F的大小为1N
（2）封闭在筒内的气体压强是9.9×10⁴Pa．

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算；大气压的综合应用．

考点点评： 本题考查了压强和重力的计算，能正确的找出研究对象和受力分析是解决本题的关键．

吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩．
分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩．
例：水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小（或工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中）．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 本题主要考查了微观粒子的特征及其解释方面的问题．

实验目的是验证空气中存在二氧化碳，验证就是进一步确定其存在的，所以就是知道存在的前提下进行的．所以没有得到对应的现象可能是与二氧化碳的浓度低导致取样中二氧化碳的量较少有关．所以当没有明显现象时需要继续鼓入空气进行实验即增大样本的数量．故选A．

点评：
本题考点： 二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 本题考查学生对科学探究过程中应注意的几个问题，并应用于解题当中．

吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩．
分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩．
例：水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小（或工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中）．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 本题主要考查了微观粒子的特征及其解释方面的问题．

（1）该气体为纯净物（X），并且能使余烬木条复燃，说明该气体为氧气，化学式为：O₂；过氧化钠和二氧化碳反应除生成氧气外，还有碳酸钠，所以反应的方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═O₂+2Na₂CO₃，则b：c=2：1；
（2）碳酸钠溶于水且能和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，根据所给药品，证明白色物质Y可能是Na₂CO₃的方法：取少量白色粉末于甲试管中，加入稀硫酸溶液，产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑，若变浑则该白色物质是Na₂CO₃；
故答案为：（1）O₂； 2：1；
（2）
操作 现象 化学方程式
甲中加入白色物质Y，乙中加入 ③（填试剂序号，下同），再向甲中加入 ①． 甲中产生气泡；乙中产生白色沉淀． 甲中 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
乙中 Ca （OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律．

考点点评： 本题主要考查了学生根据题目中所给信息分析解答问题的能力，同时掌握碳酸钠的性质和检验二氧化碳的方法，正确书写方程式是解答此题的关键．