热力学高手来研究“液体到底会不会沸腾”

依次为0.0.大于0.小于0

可逆过程满足这个式子
不可逆过程熵包括 熵流 和 熵产 两部分

逸度的定义是：（dG)=R*T*d(ln f)
f就是逸度,它的单位与压力单位相同,逸度的物理意义是它代表了体系在所处的状态下,分子逃逸的趋势,也就是一本物质迁移时的推动力或逸散能力.

1、系统吸热（1→2）与熵变
qp=h2-h1=cp(T2-T1)
=1.004(1000-300)=702.8 kJ/kg
△sp=cpln(T2/T1)=1.004ln(1000/300)=1.204 kJ/(kg•K)
2、系统放热（3→1）
由于2→3是等熵过程,故有
△sp=△s12=△s13=-△s31
故
qT=T1△s31=-361.19 kJ/kg
3、则循环效率与净功为
η=1-|qT|/qp=48.7%
wnet=qp-|qT|=341.61 kJ/kg
完毕

G=H-TS,T为温度
G〉40kj/mol时,反应正向不可进行;G<-40kj/mol时,反应正向自发进行;-40kj/molG与K有如下关系(上标和下标打不出来)：ΔG=-RTlnK

热力学第二定律明确的说明了,只是不会减少.
可以增加的,可逆则熵值不变,不可逆则熵值增加.
例如：绝热不可逆的化学反应熵就是增加.

第一个是△H,第二个是标准摩尔焓变,第三个是标准摩尔熵,第四个是△G.

可逆讲的是一个过程,平衡是一个状态.
一个无摩擦准静态过程一定是可逆过程,反之有摩擦或非准静态过程一定不是可逆过程.即不可能存在一个逆向过程,使系统和外界同时复原（系统复原的时候,外界一定有功变热的变化,即外界无法复原）.这里讲的比较抽象,如有不明请追问.
可逆过程的每一瞬间,系统都无限接近于平衡.实际宏观过程总是不可逆过程,一个孤立系统如果尚未达成平衡,那么总是会发生一个不可逆过程,最终达到平衡态.
你问的问题有点太广泛而且这两个概念联系也不是十分紧密,我的回答未必能切中你真正想问的东西,如有需要请进一步稍具体讨论.

1.热力学：根据焦耳实验,理想气体内能与体积无关,dU=nCvdT,U-U0=n∫CvdT,U=nCvT
2.统计物理：理想气体满足麦克斯韦-玻尔兹曼分布,U=1.5nRT,n为物质的量.

总质量不变
PV=nRT(n是物质的量,R是普适气体常量)
PV/T的“和”不变.
(P1*V1/T1)+(P2*V2/T2)=(P1'*V1'/T1')+(P2'*V2'/T2')
(P*V/T)+(P*2V/T)=(P'*V/T)+(P'*2V/10T)
P'=(5／2)P

2H2 + O2 ----> 2H2O 是放热反应（热力学可自发进行）,但是,在没有催化剂,或火星的情形下,该反应的活化能很高（动力学上自发反应的速率几乎为零）

当压强采用标准大气压做单位,体积用升为单位时,R的数值是0.0821,单位是atm L/(mol K).
当压强以Pa帕斯卡为单位,体积用立方米时,R=8.314 J /(mol K).注意：1J=1Pa*1m^3
将1atm=1.013*10^5 Pa,22.4L=0.0224m^3,带入PV/nT=R,n=1mol即得

1.如果是气体的话,因为气体在恒容下升高温度后,不对外界做体积功,而恒压下温度升高后做体积功,所以恒压热容比较大.对于固体和液体来说,体积增减不大,所以体积功很小,Cp和CV近似相等,但是在要求较高的计算中不能忽略.
对于理想气体来说,Cpm−CVm = R,其中R是理想气体常数.
2.不能确定,但应该相差不多.

热力学影响其实是最稳定的状态.只是要越过的活化能高,所以才会先有动力学

能量低,较稳定

我的看法：
讨论你举的那个例子：两团相同的0℃气体,一团在15℃环境中升温,一团在20℃环境中升温,末状态均为10℃.我认为,对于两个体系（升温了的气体）,熵变按照克劳休斯的求法,都是对dQ/T做积分,况且初末状态一致,的确熵变（熵增加）是相等的.但对于两个环境（15℃,20℃）,按照克劳休斯的求法,都是ΔQ/T环境,所以熵变（熵减少）是不相等的.这个没有矛盾.
熵不满足守恒律,因为你讨论的过程是热力学的不可逆过程,体系加环境的总熵是会增加的.热力学上的可逆加热是：每次用比体系温度高δT的环境作为热源进行加热,其中δT是理论上无限趋于0的值,这样根据克劳休斯的算法,才能得到体系增加的熵等于环境减少的熵.实际上这个过程是不可能在现实中实现的.
用不同温度的环境加热同样的体系,体系熵变固定,环境熵变就跟环境温度有关了.我叙述有点啰嗦,如果没明白欢迎追问.
供参考.

要求：
1、共沸；
2、冷凝压力低；
3、热焓值高；
4、无毒、不可燃；
5、环保.

T小于等于零?
这是不可能的.
热力学第三定律认为,当系统趋近于绝对温度零度时,系统等温可逆过程的熵变化趋近于零.第三定律只能应用于稳定平衡状态,因此也不能将物质看做是理想气体.绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律.

统计物理力学的范围要广一些.理论物理学包括电动力学,理论力学,量子力学和统计力学,热力学显然不在前三个的范围里.

热力学化学允许的反应一般指的是在恒压条件下,δG《0（G为吉布斯自由能）的反应,为能够自发进行的反应.
δG》0的反应不能自发进行.
催化剂只能加快或者减慢能够自发进行的化学化学,对于δG》0的反应不能起作用.
比如说H2和O2的反应,为能够自发进行的反应,只不过没有催化剂的条件下,反应非常的慢,如果使用催化剂可以大大加快化学反应速率.
再比如Cu和FeCl2,反应本身不能自发进行,无论使用什么催化剂都不能让反应进行.

w是功,Q是热量,E是内能 整个公式的含义就是外界做的功和物体自身的的热量变化等于物体内能的改变,这就是能量守衡的思想哈~

　　一、蒸汽机原理及热能损耗
蒸汽机车是蒸汽机在交通工具上运用的最好范例.我们都知道,蒸汽机是靠蒸汽的膨胀作用来作功的,蒸汽机车的工作原理也不例外.当司炉把煤填入炉膛时,煤在燃烧过程中,它蕴藏的化学能就转换成热能,把机车锅 炉中的水加热、汽化,形成400℃以上的过热蒸汽,再进入蒸汽机膨胀作功,推动汽机活塞往复运动,活塞通过连杆、摇杆,将往复直线运动变为轮转圆周运动,带动机车动轮旋转,从而牵引列车前进.
蒸汽机车热效率很低,锅炉内燃料燃烧的热量只有一部分转变为蒸汽的热能,锅炉的效率一般为50%～80%.蒸汽在汽机内作功,汽机效率只有10%～15%.此外,在汽机到轮周的力的传递中,机械效率为80%～95%.因此蒸汽机车的最高热效率只有8%～9%,而且在车站停车,在机务段整备、停留等仍需消耗燃料,所以实际热效率只有5%～7%.
二、内燃机车原理及热损耗 内燃机车燃料在汽缸内燃烧,所产生的高温高压气体在汽缸内膨胀,推动活塞往复运动,连杆带动曲轴旋转对外做功,燃料的热能转化为机械功.柴油机发出的动力传输给传动装置（主要是柴油机将热能转变为机械能,机械能转变为电能带动机车电机旋转）,通过对柴油机、传动装置的控制和调节,将适应机车运行工况的输出转速和转矩送到每个车轴齿轮箱驱动动轮,动轮产生的轮周牵引力传递到车架,由车架端部的车钩变为挽钩牵引力来拖动或推送车辆.内燃机热损耗比蒸汽机车小很多,功率也比蒸汽机车大而且比蒸汽机车速度更好控制.

胶体的表面积比较大,表面能比较高,有自动聚结在一起降低其表面能的趋势,即具有易于聚沉的不稳定性,所以说胶体是热力学不稳定的体系,
动力学稳定性是指：溶胶的粒子小,Brown运动剧烈,因此在重力场中不易聚沉.即具有动力学稳定性.

你看看这个,看能看懂不
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溶胶体系具有很大的比表面及很高的表面能,属于热力学上不稳定体系,有降低表面能,自发聚结下沉的趋势.然而经过净化的溶胶在一定条件下,却能在相当长时间内稳定存在.
1、溶胶的稳定性
溶胶不发生聚沉长时间保持状态不变的性质,称为溶胶的稳定性.导致溶胶相对稳定存在的原因主要有：
（1）胶粒的Brown运动使溶胶不致因重力作用而沉降；此为动力稳定性；（2）由于胶粒带有相同的电荷,同性电荷的斥力使之相互远离而不聚集,这是溶胶稳定存在的本质因素；（3）胶团的双电层中反离子都是溶剂化的,于胶粒外形成一层水化膜,阻止胶粒的直接碰撞,避免胶粒的合并长大.
2、影响溶胶聚沉的一些因素
溶胶粒子自动合并变大而下沉的过程称为聚沉（Coagulation）,表现出聚结不稳定性.要使溶胶聚沉就必须破坏使其稳定的因素,可从降低胶粒的ζ电势及削弱反离子的水化作用入手.究其本质还是减少胶粒间的排斥,增强其吸引,才能聚集长大.通常的方法有：
（1）外加电解质,降低ζ电势
在已净化的溶胶中加入强电解质,能够显著影响ζ电势.通常是随电解质浓度增大而使ζ电势的绝对值减少,胶粒间静电斥力减弱而逐渐聚结沉降.在某些情况下加入过量电解质,反而会使已聚沉的胶体重新分散成溶胶,即胶溶作用.这是因过量的电解质反离子挤入胶粒的紧密层,使胶粒重新带电,ζ电势（绝对值）变大,相互排斥而分离,成为新的胶团.
外加电解质量渐增而使胶核紧密层中电荷量被逐渐中和至零,胶粒电中性,相应ζ电势绝对值渐降至零,此时出现聚沉.随后聚沉中的胶核表面强烈吸附外加电解质反离子,成为新的紧密层而带电荷（与原相反）,ζ电势绝对值增大,粒子间产生斥力而胶溶.如Al3+盐对荷负电的金溶胶即是.
实验结果表明,不同电解质对同一溶胶的聚沉能力是不同的.常用聚沉值予以衡量.它是使一定量的溶胶在一定时间内发生明显聚沉所需电解质的最小浓度,又称临界凝聚浓度（Critical Floculation Concentration）缩写为“CFC”,单位为m mol•dm-3 ,CFC越大,聚沉能力越小.
根据一系列实验结果,可归纳出以下几条规律：
①叔尔兹一哈迪价数规则（Schulge- rule）:聚沉值主要决定于与胶粒带相反电荷的离子价数,近似地与反离子价数的六次方成反比.例如对于给定的溶胶,反离子为一、二、三价的电解质,其聚沉值的比例大约为100:1.6:0.14,此与（1/1）6:(1/2)6:(1/3)6基本一致.
②外加同性离子的稳定作用：外加电解质中与胶粒同性的离子的价数越高,使电解质聚沉能力越弱.如MgCl2、MgSO4对AS2S3负溶胶的聚沉作用,其CFC依次为0.72、0.81,是因SO42-对Mg2+的静电引力较大,降低其聚沉能力.可见MgSO4的聚沉能力较小.
③感胶离子序：同价离子的聚沉能力虽然相近,但略有不同.如碱重属离子的聚沉能力：Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+；可见其CFC值与离子的极化能力成正比,即聚沉能力与水化能力负相关.
对于阴离子也有类似规律：F->IO3->BrO3->Cl->Br->NO3->I->CNS-.
这种将同符号同价态的离子按聚沉能力大小排成的序列称感胶离子序.
④有机离子通常都有非常强的聚沉能力,特别是大分子絮凝剂如脂肪酸盐等对破坏溶胶稳定性非常有效.原因是有机离子对胶粒具有较强的范德华力,吸引胶粒聚集而沉淀.
（2）溶胶的相互聚沉作用
将正、负溶胶相互混合,发生电中和而导致共同聚沉.它与电解质聚沉溶胶不同在于：只有当正、负溶胶所带正、负电量相等时,才会完全相互聚沉,否则只能发生部分聚沉甚至不聚沉.人的血液便是溶胶,若两人的血型不同混合后会凝固,同血型则相互溶解.这是人类最早的亲子鉴定法,我国最早用之.
（3）大分子溶液的保护作用
由于大分子化合物能吸附在胶粒的表面上,其又具亲水性,提高胶粒对水的亲和力.故加入较多能显著提高溶胶的稳定性.
注：加入少量大分子化合物（如明胶、蛋白质）,会发生絮凝作用而破坏溶胶.这是因一个大分子长链可同时吸附多个胶体质点而变大聚沉,此大分子起到“桥梁”作用.这点与加入电解质正好相反.
另外升高温度亦能破坏溶胶而沉淀.
3、溶胶稳定性的DLVO理论
溶胶既是动力学上的稳定体系,又是热力学上的不稳定体系,因此胶体稳定性一直是胶体化学领域的重要课题.对此上世纪40年代由前苏联学者Deijaguin-Landau及荷兰的Verwey、Overbeek分别提出溶胶稳定性的定量理论,称DLVO理论.
该理论认为胶粒之间存在范德华引力,并与粒子间距离三次方成反比,相应的引力势能为EA；当质点相互接近时,又因双电层的重叠产生排斥力,其势能为ER.粒子间的相互作用势能E是其之和：E=EA+ER.两胶粒相互远离,E=0,相互接近,吸引力起作用,E`=EA为负值.当粒子更为靠近时,其双电层发生重叠,逐渐排斥力为主,E=ER为正值,倾向于粒子相互远离.缩短到一定距离,E达到极大值后,随r减小,吸引能又占主导,而使E逐渐下降,这是2个胶粒结合在一起,而使表面能降低,发生聚沉.由聚沉过程的势能变化可见,溶胶聚沉必须越过势垒Ec,故在通常条件溶胶能稳定长时间存在.
该理论对溶胶的稳定性给出了定量公式,其计算结果与实验事实基本一致,故被誉为20世纪胶体化学领域内的三大成就之一.

因为只有固体才有可能是晶体
不同物相的转化,从气相转为 固相
从液相转为固相
都是要放热
也就是体系对环境做功
吉布斯自由能变为负值

这个式子前提条件是对于等量的气体（书上肯定有）.注意PT/V=C中的C和气体的量有关,你在打气的时候,C是在变的（气体的量越来越多）,所以不能说P大了,V不变,T就小了,不对的

（1）2CH ₃ OH(g)  CH ₃ CH ₂ OH(g) +H ₂ O(g) ∆H = —75．6  kJ·mol ^-1 （3分）
（2）cd（2分）  
(3)AD（2分）  
(4) Ⅳ（2分）  18．8（3分）
(5)CH ₃ OH－6e ^－ ＋3O ^{2 －} ＝CO ₂ ↑＋2H ₂ O(3分)


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1724年,德国人华伦海特制定了华氏温标,他把一定浓度的盐水凝固时的温度定为0℉,把纯水凝固时的温度定为32 ℉,把标准大气压下水沸腾的温度定为212℉,中间分为180等份,每一等份代表1度,这就是华氏温标,用符号F表示,这就是华氏温度
华氏温标的符号是F.

冰棒在冰冻之前是饱和的糖溶液,随着温度的降低糖的溶解度也随之降低,于是就会有一部分糖分子游离出来,分布在冰棒里.冰棒遇热融化糖分子随之溶解,被吸进口中,于是冰棒里的糖分子越来越少,感觉糖味愈来愈淡.

4、9、10、11、22、26、30、31、34、35、36、37、38是对的.（我水平有限,不一定都对,只供你参考.如果有问题,我们可以再一起讨论.）

因为等容,所以W=0
因为Q=△U+W,所以Q=△U=Cv△T,其中Cv=Cp/k
△H=Cp*△T
△S=Cv*ln（T2/T1)+Rg*ln(V2/V1) 其中Rg=Cp-Cv.因为等容,所以V2/V1=0
代数即可~最后要记得乘质量啊~

过饱和溶液中加入晶种就为溶质分子提供析出的依附点.结晶后,结晶部分的分子的分子动能降低分子势能提高,但提高的总分子势能比降低的分子动能少.多余出来的一部分分子动能被传递给溶液中还没有结晶的的分子,即溶液的平均分子动能（内能）提高.
内能越高,温度越高.热量即内能的变化量.

声波在理想气体中的传播可认为是绝热过程,由热力学理论可以导出其速度为

式中 R——摩尔气体常数（R=8.314J/mol•K）；
r——比热容之比（气体定压比热容与定容比热容之比）；
μ——分子量；
Tk——气体的开氏温度.
考虑到开氏温度与摄氏温度的换算关系Tk=T0+t,有

在标准大气压力下,t=00C时,u0=331.45m/s,因此

式中,T0=273.14K.
http://www.***.com.cn/qikan/periodical.Articles/DXWL/dxwl99/dxwl9903/990305.htm

属于巨正分布：
设系统的体积为V 温度为T 化学式为 u 则系统分布：
ρndqdp=1/(N!*h^Nr)*(e^(-αN-βE(q,p))/Ξ * dΩ
其中：Ξ为巨正分配函数：
Ξ=∑e^(-αN)/（N!*h^Nr)∫e^(-βE(q,p)*dΩ
N 为系统粒子数

-273.15℃=0k 所以-274.15℃=1k （k读开尔文）

第一个是温度或内能,第二个是熵,第三个是自由能

1）熵可能增大,减少,或不变
根据
ds=dq/t+熵产,熵产永远是大于等于0的.
放热,即dq=0,不可逆即增大,
那么同样可能增大,减少,或不变

准确的说,热力学不稳定性、动力学稳性的是憎液胶体.
由于胶体颗粒半径较小,表面积很大,因此表面能大.即形成新的表面需要提供额外的能量（表面能）.因此胶体颗粒有自动团聚以减少表面积（从而减少表面能）的趋势,故胶体系统是热力学不稳定系统.
但由于胶体颗粒带电,同种电荷间的静电斥力可以在一定程度上阻止胶粒的团聚,故胶体系统有一定的动力学稳定性.

K=273+C

1、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现.
2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能,但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得).推论公式S=Q/T
3、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近.S=KlnQ

dW=-pdV中,p永远指外压,只有在可逆过程中才可以用内压代替.
不可逆过程如果是恒外压,则W=-pΔV.非恒压过程比较难以计算.必须知道外部压强如何变化,以及和系统体积之间存在何种函数关系,才能解析积分.不存在明确的函数解析关系时,只能根据具体情况数值积分.
如有不明欢迎追问.

空气有吸收水蒸气的能力,也就是说空气中含有一定量的水蒸气,水蒸气的含量不是无限多的,而是达到一定量以后就不能再增多了,我们把此时的水蒸气含量称为饱和湿度,也就是最大含量,这个是和空气的温度有关的,当空气遇到水管时,空气的温度会降低,她的饱和湿度会变小,如果此时空气中水蒸气的含量超过了此温度下得饱和湿度,多余出来的水蒸气会变成水,称为结露

由PV/T=C (P是压强,V是体积,T是温度,C是一个常量)
可以知道,当P不变的时候,V增大,则温度升高,Q3>0
当温度不变的时候,内能不变,Q4=0,Q3>Q4
温度不变的时候,V增大,则P减小,膨胀相同的体积,压力小了,做功就小了,W2Q2
综上所述,W1>W2,Q1>Q2,Q3>Q4

卡诺循环,最大热效1=1-300/800=62.5%
W net1=1500*62.5%=937.5KJ
最大热效2=1-300/500=40%
W net2=500*40%=200KJ
Wnet,max=W net1+W net2=1137.5KJ>1000KJ
可以实现,最大循环功1137.5KJ

提得好!
Let me explain it for you !
出口处20摄氏度液氨 遇外界高温低压的空气后,
剧烈沸腾（-33摄氏度）,迅速气化『大量吸热』,使自身及周边液氨降温至沸点—— -33摄氏度!
温度下降绝对是连续的过程!
固液共存态处于熔点 『如冰水混合物总处于0摄氏度』
气液共存态处于沸点『如您所提到的刚要出去的气态液态氨处于-33摄氏度』
沸腾的纯水（一大气压下）总处于沸点!————出口处沸腾的液氨处于沸点
另外告诉您：液氨是目前世界上比热容最大的物质,超过了熟知的水!

如果是数学物理竞赛,微积分建议熟练掌握,尤其是物理竞赛（会占很大优势）.其中主要是极限、导数、一元函数微积分、简单的常微分方程、多元函数微分和多元函数极值问题.
学习微积分必须掌握其精髓,即极限的思想、微元的思想、变化的思想.这些思想对你深入思考问题（不仅仅是数学物理问题）的能力提高大有裨益,而不仅仅是一种解题技巧,本质上说是一种全新的世界观（动态的、变化的看问题,而不是静止的看问题）.如果你学习了微积分能悟到上面的道理,你将在高中至本科阶段无往不胜!话说回来,对很多人是这可能需要一个较长时间的认识过程,希望你是少数之一,你既然有志于参赛得奖,说明你相信自己的能力.
如果是化、生,微积分的思想固然同样有用,但你若未能领会其精髓,可能对解决问题并无明显帮助,与其花这么多时间学微积分往往不如就学化、生本身.
如果是数学竞赛,热力学基本没用,但对其他三门都很重要（热力学是讨论能量转化的学问,具有极大的普遍性,是任何自然科学的根基之一）.尤其对化学,你有了扎实的热力学基础,你对化学的理解将大大深入,会明显占据竞争优势（不过,最好学一学物理化学基础,它比热力学更贴近化学）.
知识总是学不完的,其它课程无法一一叙述,根据自己的具体情况决定.只能简要讨论你说的两门.