某无毒气体的密度约是空气密度的[1/9]，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是 ①向上排空气法

二氧化碳具有密度比空气密度大，且本身不燃烧也不支持燃烧的气体．所以二氧化碳能用来灭火．
故选D．

点评：
本题考点： 二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．

考点点评： 二氧化碳能用来灭火既利用了二氧化碳的化学性质，也利用了二氧化碳的物理性质．

A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=
(10−2.5)×10−4mol/L
2s=3.75×10^-4mol•L^-1•S¹，而2s末应为瞬时速率，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4 3.6×10^-3 0 0
变化浓度：9×10^-4 9×10^-4 4.5×10^-4 9×10^-4
平衡浓度：1×10^-4 2.7×10^-3 4.5×10^-4 9×10^-4
K=
4.5×10−4×(9×10−4)2
(1×10−4)2×(2.7×10−3)2=5000，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，易错点为C，注意2s末与2s内的区别．

A、核外电子数=质子数=2，说法正确，故A正确；
B、原子结构示意图中最外层上有2个电子，故原说法错误，故B错误；
C、原子序数=核电荷数=2，说法正确，故C正确；
D、相对原子质量=质子数+中子数=3，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解原子的相对原子质量的概念及其计算方法：相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）．

由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故A正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后，原子种类不变．故B正确；
C、由生成物的微观构成可知，有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质．故C正确；
D、由上述图示可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D错误．
故选D，

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质．

考点点评： 解题时根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，依据同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解题的基本方法．

手、反应前的两种分子各有7个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；
7、由图示可知反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子；
C、反应后生成了6种由同种原子构成的单质分子，因此该反应有单质生成；
q、反应前后原子种类不变、原子个数不变，所以可得到原子在化学变化中不可分的结论；
故选C．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．

考点点评： 构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题．

重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）流程中7个化学反应，反应①BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合价由0价升高为+2价，硫元素化合价由+6价降低为-2价，属于氧化还原反应；反应②是CO的燃烧，碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应④BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应⑤为BaCO₃

高温
.
Ba+CO₂↑，各元素化合价未发生变化，属于分解反应；反应⑥为2BaO+O₂

△
.
2BaO₂，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应．所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：3；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO，故答案为：BaCO₃；BaO；
（4）由分析可知，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．反应⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（5）①由工艺流程，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓可知，锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），所以n（ZnS）×97g/mol+=n（BaSO₄）×233g/mol=16.5g，解得n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，溶液中氢硫酸的物质的量浓度为[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1mol/L=0.2mol，故需要1mol/L的NaOH溶液体积为[0.2mol/1mol/L]=0.2L=200mL，故答案为：200．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题以制备锌钡白和过氧化氢为载体，考查物质推断、氧化还原反应、化学用语、化学计算等，难度中等．是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

由反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂+5CO₂+19H₂O；根据质量守恒定律的元素守恒可知：反应前后的元素种类、原子个数，则反应前的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子5个；而反应后的原子个数为：氮原子为6个，氢原子为38个，碳原子5个，氧原子29个，故可知12B中含有24个氧原子．故为：O₂．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，学会利用质量守恒定律的元素守恒处理问题．