B《有机化学基础》（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．①如果将CO

化学先上《化学反应原理》； 物理学两本：选修3-4和3-5

记住：物以类聚,相似相溶
像是H2O,到了有机化学就看成H-OH,有一个羟基-OH,那么含有-OH的物质就易溶于水.
含-OH的醇类和羧酸就能溶于水.,甲醇都能与水互溶.
但是-OH与-CH2-、-CH3溶解时是死对头
如果醇或酸类的碳多了,-CH2-就多了,占了主导地位,就不易溶于水了.比如辛醇就不溶于水
再看看甲烷CH4根本没有-OH,那他就根本不溶于水.
就此推出所有烃类和卤代烃也都不溶于水.
含苯环的也都能互相溶解.如甲苯、苯酚、苯都溶解对方.,
苯环也有-C|H-所以也能溶解于一些有机溶剂.如醇类
就大概举这么多,记住含有相似基团有机物能互相溶解.哪种基团占的比例多就越偏向谁
能问出这种问题,基础还可以了.不用着急,看看下面附的的参考资料,会有帮助

可以呀

高中化学方程式大全
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
4,不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
3 高中化学方程式大全
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七,碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
高中化学方程式总结
非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照. ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物.属于不饱和烃.烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水.容易发生加成、聚合、氧化反应等.
乙烯的物理性质
通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂.
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化.如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯.
②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟.
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置.
(3)收集方法：排水集气法.
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.
③温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度.加热时要使温度迅速提高到170℃,以减少乙醚生成的机会.
④在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯.
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子.
无色、无味、易燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂.
化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应.
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去.
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应.
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似.金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃：官能团,卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃
2、 醇：官能团,醇羟基
能与钠反应,产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团,醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚,官能团,酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、 羧酸,官能团,羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、 酯,官能团,酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂,加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照.）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代.如：
酚与浓溴水的取代.如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代.如：
酯化反应.酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应.如：
水解反应.水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应.
①卤代烃水解生成醇.如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇.如：
乙酸乙酯的水
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应.
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应.
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
消去反应.有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等）,而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应.
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
不是很完全,但是基本可以完成

解题思路：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；
②根据“白色污染”的生活垃圾属于可回收垃圾；
③根据混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸；
（2）①根据该金属常用于制造门窗框架．可知为铝；
②钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀，铁锈的成分为Fe₂O₃•xH₂O（或Fe₂O₃）；
③工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石；
（3）①食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐；
②根据碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原，淀粉溶液褪色；
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳．

（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，故选：c；
②“白色污染”的生活垃圾属于可回收垃圾，故选：a；
③a．中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故a正确；
b．用沉淀法除去废水中的重金属离子，故b错误；
c．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，故c错误；
故选：a；
（2）①铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为Al，故答案为：Al；
②铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O（或Fe₂O₃），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，故答案为：Fe₂O₃•xH₂O（或Fe₂O₃）；电化学；
③工业制玻璃主要原料有CaCO₃、Na₂CO₃、SiO₂，故答案为：Na₂CO₃；SiO₂；
（3）①人类的生命活动需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物；
故答案为：蛋白质；油脂；
②碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去，
故答案为：取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去；
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，
水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，即：，
故答案为：解热镇痛；．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；合金的概念及其重要应用；有机物的合成；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是一道综合题，考查内容涉及空气质量、废水的处理、合金的组成、钢铁的腐蚀、玻璃的制造，保持营养平衡、合理使用药物等，注意基础知识的积累，难度不大．

18-1（6分）BCE
18-2（14分）
（1）3（2分） 羧基（2分）
（2）CH ₃ CHO+2Cu（OH） CH ₃ COOH+Cu ₂ O↓+2H ₂ O（2分）
（3）C ₁₀ H ₁₀ O ₂ （2分）
（4）
（5） （各1分）

略

老大 你说明白点.
在水浴条件下的有
1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴
2、所有的银镜反应：温水浴
3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度）
4、乙酸乙酯的水70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的水热水浴
6、纤维素的水热水浴
使溴水褪色的有机物有：
1、不饱和烃（烯、炔、二烯、苯乙烯等）；
2、不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛等）；
使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：
1、不饱和烃；
2、苯的同系物；
3、不饱和烃的衍生物；
4、部分醇类有机物；
5、含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；
总的来说吧溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂,反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物.
(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：
①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色
CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
②与苯酚反应生成白色沉淀
③与醛类等有醛基的物质反应,使溴水褪色
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡,因萃取作用使溴水褪色,有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色).
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应,使溴水褪色.
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应,使溴水褪色.
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)
(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：
①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色.
②与苯酚发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色.
(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色,又使溴水褪色的物质”包括：
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂.苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色.
老大,帮你总结了那么多,行了吧``!至于分你就看者给吧.

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解题思路：（1）①烷烃C₅H_l2的同分异构体，存在碳链异构；
②含-CHO的物质可发生银镜反应；
③含酚-OH的有机物具有酸性，与碱反应，而醇不与碱反应；
（2）①CH₃CHBrCH₃中含2种位置的H；
②X与NaOH的水溶液共热可生成有机物Y，发生水解反应，Y为醇；
③X与NaOH的醇溶液共热可生成有机物Z，发生消去反应，Z为丙烯；
（3）①含-OH、-COOH的有机物发生缩聚反应生成高分子化合物；
②由结构简式可知，高分子为加聚反应产物，将主链中的半键闭合得到双键，单体中含酯基，可发生水解反应．

（1）①烷烃C₅H_l2的同分异构体，存在碳链异构，有3种同分异构体，分别为正戊烷、新戊烷、异戊烷，故答案为：b；
②含-CHO的物质可发生银镜反应，只有a可发生银镜反应，故答案为：a；
③含酚-OH的有机物具有酸性，与碱反应，而醇不与碱反应，只有b为醇，与碱不反应，故答案为：b；
（2）①CH₃CHBrCH₃中含2种位置的H，则核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，故答案为：2；
②X与NaOH的水溶液共热可生成有机物Y，发生水解反应，Y为醇，Y的结构简式为CH₃CHOHCH₃，故答案为：CH₃CHOHCH₃；
③X与NaOH的醇溶液共热可生成有机物Z，发生消去反应，Z为丙烯，该反应的化学方程式为CH₃CHBrCH₃+NaOH
醇

△CH₂=CHCH₃+NaBr，
故答案为：CH₃CHBrCH₃+NaOH
醇

△CH₂=CHCH₃+NaBr；
（3）①和HOCH₂CH₂OH两种单体发生缩聚反应生成高分子化合物，该合成纤维的结构简式为，
故答案为：缩聚；；
②由结构简式可知，高分子为加聚反应产物，将主链中的半键闭合得到双键，则的单体为CH₂=CHCOOCH₃，含酯基，可发生水解反应，与NaOH反应的水解反应为CH₂=CHCOOCH₃+NaOH
水

△CH₂=CHCOONa+HOCH₃，即完全反应生成CH₂=CHCOONa、HOCH₃，
故答案为：CH₂=CHCOOCH₃；CH₂=CHCOONa、HOCH₃．

点评：
本题考点： 有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及有机物的合成、有机物的结构与性质、同分异构体等，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃、醇、羧酸、酯性质的考查，题目难度不大．

解题思路：A（1）①黏土和石灰石是水泥的原料；
②有机玻璃属于塑料；
③线性分子具有热塑性；
④复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；
（2）①根据水果、蔬菜的营养成分分析；
②根据缺碘会引起甲状腺疾病；
③糖类水解生成葡萄糖；
④小苏打为NaHCO₃，胃酸中含盐酸，二者反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
⑤阿司匹林是解热镇痛药；
（3）①空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物；
②次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；
③焚烧会产生有毒气体；
④常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成洗涤剂．
B（1）根据有机物的官能团判断性质的异同，以选择鉴别方法，注意醛基、酚羟基的性质；
（2）C₄H₉OH的同分异构体由C₄H₉-决定，有CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CHOHCH₃、（CH₃）₂CHCH₂OH、（CH₃）₃COH4种，结合题目要求可解答该题；
（3）E是乙烯，A是乙烯的同系物，A和水发生加成反应生成B，则B是醇，醇和氧气反应生成C，则C是醛，C和氧气反应生成D，D是酸，醇和酸反应生成酯C₆H₁₂O₂，则醇和酸都含有3个碳原子，即A为丙烯．

A（1）①水泥的主要原料是黏土和石灰石，故答案为：石灰石；
②有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯（化学式为C₅H₈O₂），所以有机玻璃实际上是一种塑料，故答案为：塑料；
③氟碳涂层聚酯（FEP）为线性分子具有热塑性，故答案为：热塑性；
④玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：复合；
（2）①水果、蔬菜富含维生素，故答案为：维生素；
②体内缺碘会引起甲状腺疾病，故答案为：碘或I；
③淀粉水解生成葡萄糖，故答案为：葡萄糖；
④小苏打为NaHCO₃，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
⑤青霉素是抗生素，阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：阿司匹林；

（3）①空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物，所以二氧化碳不在检测范围之内，故选d；
②漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO₂作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
③焚烧会产生有毒气体，应在封闭条件下进行，故答案为：封闭式；
④常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成洗涤剂，故答案为：合成．
B（1）①乙烯能使溴水褪色而乙烷不能，故答案为：b；
②甲酸能与Na₂CO₃溶液反应生成二氧化碳，而甲醛不能，故答案为：c；
③苯酚可与FeCl₃溶液发生反应，溶液呈紫色，为特征反应，故答案为：a；
（2）C₄H₉OH的同分异构体由C₄H₉-决定，有CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CHOHCH₃、（CH₃）₂CHCH₂OH、（CH₃）₃COH4种，其中通过消去反应可转变为2-丁烯的为CH₃CH₂CHBrCH₃，
反应的方程式为H₃CCH₂CH（OH）CH₃

浓硫酸
.
△CH₃CH=CHCH₃+H₂O，另一种有机物的核磁共振氢谱图中显示只有一个峰，说明只含有1种H，应为（CH₃）₃COH，可写为，故答案为：H₃CCH₂CH（OH）CH₃

浓硫酸
.
△CH₃CH=CHCH₃+H₂O；；

（3）①A为丙烯，结构简式为：CH₃CH=CH₂，故答案为：CH₃CH=CH₂；
②B是丙醇，含有羟基，D是丙酸，含有羧基，故答案为：羟基，羧基；
③B的同类别的同分异构体的结构简式：，故答案为：；
④丙醇被氧化为丙醛，反应方程式为：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂

催化剂
.
△2CH₃CH₂CHO+2H₂O，故答案为：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂

催化剂
.
△2CH₃CH₂CHO+2H₂O．

点评：
本题考点： 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；常见的生活环境的污染及治理；有机物的鉴别；有机物的推断；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；有机物（官能团）的检验．

考点点评： 本题考查有机物的推断与合成，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等、常用化学用语的书写，难度不大．

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其实有机化学不难,高中化学中难得是化学反应原理.有机化学比较系统,想要学好有机化学先要记清通式,官能团能够发生什么反应,反应的条件是什么,这是最基本的.你现在应该是对之前的知识不够熟悉所以上课才会不懂.想做好题就必须懂题,不能急,要弄清楚题目给你什么信息,问题是什么?这题会需要到那些信息,这些就是解的关键.看每个人对化学的敏感度

有机物检验重点是官能团的检验.例如醇类检验就是对醇羟基的检验,可以加入很少量的金属钠,看是否有气泡.对醛类的检验就是检验醛基,可以用新制银氨溶液,看表面是否有光亮的银,或者是新制的氢氧化铜悬浊液,看是否有砖红色沉淀生成,不过是具体的物质,还要根据具体情况而定.

(1)α,β的取代
（2）同分异构
（3）这个好像是初中问题.应该是5种.

我是江苏南京的,学的是人教版的《有机化学基础》
第一章 认识有机化合物
第二章 烃和卤代烃
第三章 烃的含氧衍生物
第四章 生命中的基础有机化合物质
第五章 进入合成有机高分子的时代

解题思路：（1）①烃中只含C、H元素；
②苯酚可发生显色反应、取代反应；
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可选饱和碳酸钠，与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）①苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内；
②异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5-三甲苯，只有一取代物；
③异丙苯制备对溴异丙苯，与溴发生取代，Fe作催化剂；
（3）由合成流程可知，Ⅰ→Ⅱ发生卤代烃的水解反应，Ⅱ→Ⅲ发生取代反应，-OH被CH₃CO-取代，然后结合有机物的结构与性质来解答．

（1）①烃中只含C、H元素，只有a符合，b、c中含O元素，故答案为：a；
②苯酚可与氯化铁发生显色反应、与溴水发生取代反应生成白色沉淀，区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是b，二者均使高锰酸钾褪色，故答案为：b；
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可选饱和碳酸钠，与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：c；
（2）①苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，甲烷中3个原子可共面，则只多8个C原子共面，故答案为：8；
②异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5-三甲苯，只有一取代物，故答案为：1，3，5-三甲苯；
③异丙苯制备对溴异丙苯，与溴发生取代，Fe作催化剂，则反应条件为Br₂/Fe，故答案为：Br₂/Fe；
（3）由合成流程可知，Ⅰ→Ⅱ发生卤代烃的水解反应，Ⅱ→Ⅲ发生取代反应，-OH被CH₃CO-取代，
①由上述分析可知，该合成路线中第二步反应属于取代反应，故答案为：取代反应；
②Ⅰ、Ⅱ中均可发生消去反应生成不含甲基的化合物，但消去反应的条件不同，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；
③化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X的核磁共振氢谱图显示分子中有3种不同化学环境的氢，X为甲酸某酯，且分子中含3种位置的H，则X为HCOOC（CH₃）=C（CH₃）₂，故答案为：HCOOC（CH₃）=C（CH₃）₂；
④Ⅱ中含-OH，与Na反应生成氢气，则区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象为分别取二者加少量钠，生成气体的为Ⅱ，故答案为：分别取二者加少量钠，生成气体的为Ⅱ．

点评：
本题考点： 有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用．

考点点评： 本题考查有机物的合成，涉及结构与性质、官能团与性质及合成流程分析，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力和综合应用能力的考查，题目难度不大．