1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.

湛蓝的海天2022-10-04 11:39:541条回答

1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释
(1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量
(2)计算氧化物MO的相对分子质量
(3)计算金属M的相对原子质量

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piaolianglulu 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%: (1)和金属氧化物反应的盐酸的质量=(1*0.1/20-0.02102*0.1020)*20=0.05712mol
MO+2HCl=MCl2+H2O
X 2
1.6 0.05712
X=56
(2)计算氧化物MO的相对分子质量为56
(3)计算金属M的相对原子质量=56-16=40; 1年前

分析化学计算称取未知酸酸HA试样1.600g,溶解后稀释至60.0ml,以0.250mol/L NaoH溶液滴定.已知当 分析化学计算 称取未知酸酸HA试样1.600g,溶解后稀释至60.0ml,以0.250mol/L NaoH溶液滴定.已知当HA被中和一半时,溶液的PH＝5.00,而中和到终点时,溶液的PH＝9.00 ,计算试样中HA的质量分数.＜M（HA）＝82.0g/mol＞ xuekangx1年前1: beyond53600 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

1）计算HA的Ka以及A-的Kb：
中和到一半时PH=5.00,则PKa=5.00,Ka=10^-5,PKb=10^-9
2）计算终点时A-的浓度C：
终点时PH=9.00,则[H+]=10^-9mol/L,[OH-]=10^-5mol/L
[OH-]^2=Kb*C
C=10^-5*10^-5/10^-9=0.100mol/L
3)计算消耗0.250mol/L氢氧化钠溶液体积V：
生成A-物质的量和消耗NaOH物质的量相等,因此：
0.250*V=(60.0+V)*0.100
V=40.0ml
4）计算HA的质量分数：
HA物质的量和A-物质的量相等,因此：
HA%=[0.100*(60.0+40.0)*82.0/(1.600*1000)]*100%=51.25%

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2.1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和2 2.1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释溶液需21.02mL浓度为0.1020mol/L的NaOH溶液 (1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量 (2)计算氧化物MO的相对分子质量 (3)计算金属M的相对原子质量 要完整过程,今天内回答, imlhl1年前1: 盐汽水真好喝共回答了13个问题 | 采纳率100%

由于全部溶解且酸有剩余,与1mlHCl反应的氧化物的质量为全部,即1.6g
稀释后溶液中HCl的浓度 21.02*0.1020/25=0.08576mo/L
与金属氧化物反应后的盐酸量为：1mol/L*0.1L - 0.08576mol/L*0.5L=0.05712mol
MO +2HCl == MCl2 +H2O
所以MO的摩尔量为0.02856mol
MO的相对分子质量 1.6/ 0.02856 =56
M的相对原子质量为 56-16=40

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称取不纯一元酸HA试样1.600g,溶解后稀释至60.0ml,以0.250mol/L NaoH溶液滴定.已知当HA被中和 称取不纯一元酸HA试样1.600g,溶解后稀释至60.0ml,以0.250mol/L NaoH溶液滴定.已知当HA被中和一半时... 称取不纯一元酸HA试样1.600g,溶解后稀释至60.0ml,以0.250mol/L NaoH溶液滴定.已知当HA被中和一半时,溶液的PH＝5.00,而中和到终点时,溶液的PH＝9.00 ,计算试样中HA的质量分数.＜M（HA）＝82.0g/mol＞ yhc10291年前1: 梦想想想共回答了20个问题 | 采纳率95%

简单计算的23.8%

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