2.1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和2

imlhl2022-10-04 11:39:541条回答

2.1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25.0mL的稀释溶液需21.02mL浓度为0.1020mol/L的NaOH溶液
(1)计算与1mlHCl反应的氧化物的质量
(2)计算氧化物MO的相对分子质量
(3)计算金属M的相对原子质量
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盐汽水真好喝 共回答了13个问题 | 采纳率100%
由于全部溶解且酸有剩余,与1mlHCl反应的氧化物的质量为全部,即1.6g
稀释后溶液中HCl的浓度 21.02*0.1020/25=0.08576mo/L
与金属氧化物反应后的盐酸量为:1mol/L*0.1L - 0.08576mol/L*0.5L=0.05712mol
MO +2HCl == MCl2 +H2O
所以MO的摩尔量为0.02856mol
MO的相对分子质量 1.6/ 0.02856 =56
M的相对原子质量为 56-16=40
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beyond53600 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
1)计算HA的Ka以及A-的Kb:
中和到一半时PH=5.00,则PKa=5.00,Ka=10^-5,PKb=10^-9
2)计算终点时A-的浓度C:
终点时PH=9.00,则[H+]=10^-9mol/L,[OH-]=10^-5mol/L
[OH-]^2=Kb*C
C=10^-5*10^-5/10^-9=0.100mol/L
3)计算消耗0.250mol/L氢氧化钠溶液体积V:
生成A-物质的量和消耗NaOH物质的量相等,因此:
0.250*V=(60.0+V)*0.100
V=40.0ml
4)计算HA的质量分数:
HA物质的量和A-物质的量相等,因此:
HA%=[0.100*(60.0+40.0)*82.0/(1.600*1000)]*100%=51.25%
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(3)计算金属M的相对原子质量
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piaolianglulu 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
(1)和金属氧化物反应的盐酸的质量=(1*0.1/20-0.02102*0.1020)*20=0.05712mol
MO+2HCl=MCl2+H2O
X 2
1.6 0.05712
X=56
(2)计算氧化物MO的相对分子质量为56
(3)计算金属M的相对原子质量=56-16=40
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