1.5molH2SO4中含有____mol 写出步骤让我懂

墨辞2022-10-04 11:39:541条回答

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binli163 共回答了14个问题 | 采纳率100%
每个H2SO4分子中含有2个H原子,现在有1.5molH2SO4,即1.5×6.02×10^23个H2SO4分子.
所以共有2×1.5×6.02×10^23个H原子,即3molH原子.
1年前

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1.5mol的H2SO4质量是147g 含有多少MOL的氧
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ni8shiwo 共回答了15个问题 | 采纳率80%
1个 H2SO4 有 4个O
则O 为 1.5*4==6 mol
即 6 mol O
1.5molSO2中O=几mol 1molH3PO4与 多少molH2SO4氢原子数相等,与几mol氧原子数相等 2mo
1.5molSO2中O=几mol 1molH3PO4与 多少molH2SO4氢原子数相等,与几mol氧原子数相等 2molCO3离子质量
NA个Fe2+的质量和Fe3+的质量是多少
丁子cc1年前2
xiaomaa100 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
1.5molSO2中O=3mol,1molH3PO4与 1.5molH2SO4氢原子数相等,与1mol氧原子数相等 ,2molCO3离子质量=2*(12+3*16)

Fe不同离子等级的质量是一样的
现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol&
现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,将两容器的温度恒定为770K,使反应3A (g)+B (g)⇌xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2.
请回答下列问题:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=______;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=______.
(2)平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?______(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为______.
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为______.
慢慢长大的鱼1年前1
fxj0622 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,甲、乙为等效平衡,
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则为完全等效平衡,将乙按化学计量数转化到左边满足n(A)=6mol、n(B)=2mol;
若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变;
(2)A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比,则平衡后A、B的物质的量之比为定值3:1;
根据C的体积分数计算A、B的体积分数之和,结合平衡时A、B的物质的量之比为3:1计算A的体积分数;
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变,则x=4,混合气体的总的物质的量不变,压强之比等于物质的量之比.

达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,甲、乙为等效平衡,
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则为完全等效平衡,将乙按化学计量数转化到左边满足n(A)=6mol、n(B)=2mol,则1.5+[9/x]=6,0.5+[3/x]=2,解得x=2;
若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变,则x=3+1=4,
故答案为:2;4;
(2)A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比,则平衡后A、B的物质的量之比为定值3:1;
A、B的体积分数之和为1-0.2=0.8,故A的体积分数=0.8×[3/4]=0.6,
故答案为:相等;0.6;
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变,则x=4,甲、乙混合气体的总的物质的量不变,压强之比等于物质的量之比,故甲、乙两容器内压强之比为(6+2)mol:(1.5+0.5+3)mol=8:5,
故答案为:P(甲):P(乙)=8:5.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡计算、等效平衡,难度中等,对等效平衡规律的理解掌握是解题关键.

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关于硫酸铝铵的一道题
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A.恰好V=30.0mL B.恰好V=40.0mL
C.30.0mL≤v≤40.0mL D.以上都不正确
2楼的高手,请问为什么先跟氢氧化铝反应啊,照你的说法30毫升就够了,不是嘛?可否再详细一些
破不了尘1年前3
qqwzh 共回答了15个问题 | 采纳率100%
先看反应的顺序
NaOH先和Al3+离子反应,再NH4+离子反应,接着和Al(OH)3反应
原因:氨水能制取Al(OH)3,却不会产生AlO2-
所以在沉淀最大后,和NH4+离子反应时,沉淀质量不变
所以沉淀最大是在一个区域,不是一个值
用化学式计算后,
C是正确的!
求与1.5mol二氧化碳中含有相同数目氧原子的水的质量(摩尔质量)
爱美丽的宝宝天使1年前4
暴惊晕 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
1.5mol二氧化碳中有3mol氧原子
3mol氧原子对应3mol水
水的摩尔质量是18g/mol
3mol就是54g
在密闭容器中加入1molCO和1.5molH2O(气),在一定条件下达到平衡生成[2/3]molCO2,反应为CO+H2
在密闭容器中加入1molCO和1.5molH2O(气),在一定条件下达到平衡生成[2/3]molCO2,反应为CO+H2O(g)⇌CO2+H2,当其他条件不变,充入的水蒸气变为2mol,平衡时CO2的物质的量可能是(  )
A.[4/3]mol
B.0.73mol
C.1mol
D.[2/3]mol
lance_tang1年前1
忘不了那抹红 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
解题思路:设容器的体积为V,利用三段式分析,求得平衡常数,再由平衡常数计算出二氧化碳可能的物质的量;

设容器的体积为V,利用三段式分析,
    CO+H2O(g)⇌CO2 +H2
起始 1 1.5 0 0
转化 [2/3] [2/3] [2/3] [2/3]
平衡 1-[2/3] 1.5-[2/3] [2/3] [2/3]
所以平衡常数K=

2
3V×
2
3V
(
1−
2
3
V)(
1.5−
2
3
V)=1.6,
当充入的水蒸气变为2mol时,设平衡时CO2的物质的量为xmol,
则有 CO+H2O(g)⇌CO2 +H2
起始 1 2 0 0
转化  x x x x
平衡 1-x 2-x x x
根据K=
(
x
V)2
(
1−x
V)(
2−x
V)=1.6,得x=0.73,x的另一个值大于1,不符合题意,舍去.
故选B.

点评:
本题考点: 化学平衡建立的过程;化学反应的可逆性.

考点点评: 本题主要考查了化学平衡常数的应用,中等难度,本题的难点在于计算有点繁.

500ml的密器中装入1.5mol氢气0.5mol氮气0.05mol氨气已知氢气的平均速率是0.3mol/L*min
500ml的密器中装入1.5mol氢气0.5mol氮气0.05mol氨气已知氢气的平均速率是0.3mol/L*min
在500ml的密闭容器中装入1.5mol氢气0.5mol氮气0.05mol氨气.已知氢气的平均速率是0.3mol/L*min,求3分钟末时氢气氮气氨气的物质的量的浓度
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人ssJ朝天 共回答了14个问题 | 采纳率100%
根据N2+3H2=2NH3,3分钟末,H2反应了0.3*3=0.9mol/L,可知,N2反应了0.3mol/L,
生成NH3 0.6mol/L.原H2、N2、NH3的浓度分别为3mol/L、1mol/L、0.1mol/L
所以,3分钟末时,H2、N2、NH3的浓度为2.1mol/L、0.7mol/L、0.7mol/L
现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol&
现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,将两容器的温度恒定为770K,使反应3A (g)+B (g)⇌xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2.
请回答下列问题:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=______;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=______.
(2)平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?______(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为______.
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为______.
旧梦往事1年前1
coolboyhappy 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,甲、乙为等效平衡,
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则为完全等效平衡,将乙按化学计量数转化到左边满足n(A)=6mol、n(B)=2mol;
若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变;
(2)A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比,则平衡后A、B的物质的量之比为定值3:1;
根据C的体积分数计算A、B的体积分数之和,结合平衡时A、B的物质的量之比为3:1计算A的体积分数;
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变,则x=4,混合气体的总的物质的量不变,压强之比等于物质的量之比.

达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,甲、乙为等效平衡,
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则为完全等效平衡,将乙按化学计量数转化到左边满足n(A)=6mol、n(B)=2mol,则1.5+[9/x]=6,0.5+[3/x]=2,解得x=2;
若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变,则x=3+1=4,
故答案为:2;4;
(2)A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比,则平衡后A、B的物质的量之比为定值3:1;
A、B的体积分数之和为1-0.2=0.8,故A的体积分数=0.8×[3/4]=0.6,
故答案为:相等;0.6;
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则压强不影响平衡移动,反应前后气体体积不变,则x=4,甲、乙混合气体的总的物质的量不变,压强之比等于物质的量之比,故甲、乙两容器内压强之比为(6+2)mol:(1.5+0.5+3)mol=8:5,
故答案为:P(甲):P(乙)=8:5.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查化学平衡计算、等效平衡,难度中等,对等效平衡规律的理解掌握是解题关键.

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具体的答案就不写了
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这个方法是这样的,将足量的铝分成两部分与硫酸,氢氧化钠溶液反应.
硫酸得到的是2/3mol的铝离子 2Al+6H+ =2Al3+3H2↑
氢氧化钠溶液反应得到的是1.5mol的AlO2-离子,
2OH- +2Al+2H2O=2Al3+ +3H2↑
然后将反应后两部分混合,那么发现铝离子和偏铝酸根离子发生双水解反应,Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
计算可以得到是2mol的氢氧化铝,这种方法之所以多是因为将水引入反应体系,有一部分水形成了氢氧化铝.
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1个CH3COOH含有2个C原子、4个H原子、2个O原子,所以1.5molCH3COOH分子中有1.5NA个CH3COOH;1.5*2=3NA个C,1.5*4=6NA个H;1.5*2=3NA个O.
醋酸是分子,不显电性,所以质子数=电子数.
质子数=电子数=6+1*3+6+8*2+1=32,所以是1.5*32=48NA个质子和48NA个电子.
【1个C含有6个质子和6个电子,1个H含有1个质子和1个电子,1个O含有8个质子和8个电子.】
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设该烃为CxHy
所以燃烧所需要的氧气为:(x+y/4)mol
因为:Na2O2 + H2O === 2NaOH + 0.5 O2↑
18 16
得:增重的质量为:18-16=2g
因为:CO2 + Na2O2 === Na2CO3 + 0.5 O2↑
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得:增重的质量为:44-16=28g
因为该烃为0.1mol,所以燃烧后共生成0.1x CO2 与0.05y H2O.
固体增重23.4g:0.05y*2 + 0.1x*28 =23.4
燃烧后生成的氧气:0.05x + 0.025y =1.1 -(1.5-(x+y/4)/10)
解上述两个方程,得:x=8,y=10
故该烃的分子式:C8H10
(如果有点看不明,请给我留言,我再详细讲解)
1.5mol的水含多少摩尔电子
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Fe加入一定条件体积的容器中,于400℃和2633Kpa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5molFe2,则所得无色晶体产物中,氙与氟原子个数比为多少?
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一道弱弱的关于摩尔的化学题.根据物质的量与粒子数之间的关系判断,在1.5mol H2SO4分子中含有()个H2SO4分子
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1.5X6.02X10^23个H2SO4分子
2X1.5X6.02X10^23个H原子
1.5X6.02X10^23个S原子
4X1.5X6.02X10^23个O原子
第二个问题少个数啊
多少molH2O中所含的原子数,与1.5molCO2中所含的氧原子数目相同? 要求计算式!
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孤心燕 共回答了25个问题 | 采纳率92%
一个CO2分子中含有两个氧原子
所以1mol CO2中含有2mol 氧原子
所以1.5mol CO2中含有1.5*2 = 3mol氧原子
而1mol H2O含有1mol 氧原子
所以H2O物质的量 = 3/1 = 3mol
1千克水多少mol1千克镁多少mol1千克锌多少mol1.5mol硫酸多少克
c96001年前1
msrmoe 共回答了20个问题 | 采纳率90%
1kg水为1000g,谁的相对摩尔质量为18,1000/18=55.56mol
以此类推
55.56mol
41.67mol
15.38mol
147g
(1)49g H2SO4的物质的量是______.1.5mol H2SO4的质量是______,其中含有______mo
(1)49g H2SO4的物质的量是______.1.5mol H2SO4的质量是______,其中含有______mol H,含有______g O.
(1)49g H2SO4的物质的量是______.1.5mol H2SO4的质量是______,其中含有______mol H,含有______g O.
(2)0.8mol CO2和0.8mol CO中含有碳原子的物质的量之比为______,含有氧元素的质量之比为______,两物质中含有电子的物质的量之比为______.
(3)同温、同压下,CO2与CO的密度之比为______;CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍,则混合气体的相对分子质量为______.
翎刃1年前1
喧哗已沙哑 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
(1)硫酸的分子式为H2SO4,其相对分子质量=1×2+32+16×4=98,其摩尔质量为98g/mol;
49g硫酸的物质的量n(H2SO4)=[m/M]=[49g/98g/mol]=0.5mol,1.5mol H2SO4的质量是m=nM=1.5mol×98g/mol=147g,49g硫酸中所含H原子的物质的量为0.5mol×2=1mol,所含O原子的物质的量为0.5mol×4=2mol,其质量为:m=nM=2mol×16g/mol=32g,
故答案为:0.5mol;147g;1;32;
(2)CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目,n(CO2):n(CO)=0.8:0.8=1:1,则含有碳原子的物质的量之比为1:1,CO分子含有1个氧原子,CO2分子含有2个氧原子,所含O原子的物质的量之比为2:1,根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol:1mol×16g/mol=2:1,0.8molCO2中含有电子的物质的量为0.8mol×(6+2×8)=17.6mol,0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×(6+8)=11.2mol,
则0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol:11.2mol=11:7;
故答案为:1:1;2:1;11:7;
(3)根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同,物质的量之比为1:1,
设CO2和CO的物质的量都为1mol,
1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g,1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g,质量之比为44:28=11:7,因CO2和CO的体积相同,则密度之比等于质量之比为11:7,
相同条件下,密度之比等于其相对分子质量之比,CO2和CO混合气体混合气体对氢气的相对密度是14.5,则混合气体的平均摩尔质量为29g/mol;
故答案为:11:7;29.
已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升 的FeBr2溶液反应
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则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为
double_tap1年前2
风月无边住持 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
已知氧化性Br2>Fe3+,则有还原性Fe2+>Br-.氯气与FeBr2反应时Fe2+先反应且反应完后Br-才能与氯气反应.
用电子守恒来解题n(Fe2+)=0.075mol n(Br-)=0.15mol
0.1mol×2e-=0.075mol×e- +a×e-
a=0.125mol
则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为0.075:0.125=.
1.5mol硫酸含多少个电子
这么一个人1年前1
小芳xxxxxx 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
1.5mol的硫酸分子=1.5x6.02x10^23个硫酸分子
=9.03x10^23个硫酸分子
一个硫酸分子含两个氢原子,一个硫原子,和四个氧原子.
一个氢原子含一个电子,一个硫原子含16个电子,一个氧原子含8个电子,
所以一个硫酸分子含有50个电子
所以9.03x10^23个硫酸分子含4.515x10^25个电子
即:1.5mol硫酸含4.515x10^25个电子
一道物质量的练习题,会的进来下在Mgcl2,Kcl,K2So4三种盐的混合溶液中,若K+,cl-各1.5mol,Mg2-
一道物质量的练习题,会的进来下
在Mgcl2,Kcl,K2So4三种盐的混合溶液中,若K+,cl-各1.5mol,Mg2-为1.5mol
求So4 2-的物质的量
拼车一族1年前4
星爷功夫 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
根据溶液中电荷守恒法可知
1.5×1+1.5×2=1.5×1+2x
所以硫酸根为1.5mol
或者直接看,k+ cl-都带一个单位电荷,且都为1.5mol,正好抵消.
而Mg2+为1.5mol ,所以SO4 2-为1.5mol.
二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢
二氧化碳和NaOH的过量问题
当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?
hbhkxf1年前3
hzg123456 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2mol 1mol 1mol
1mol n1(CO2) n(Na2CO3) n1(CO2)=0.5mol n(Na2CO3)=0.5mol
Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3
1mol 1mol
0.5mol n2(CO2)=0.5mol
剩余CO2为1.5mol-0.5mol-0.5mol=0.5mol
没错,是生成碳酸氢钠,剩下0.5mol二氧化碳
1.5molNa2SO4·10H2O中所含的H2O分子的数目是?
天篷西帅1年前2
k52172 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
15NA
1.5mol氢氧化钡中有几mol氢氧根离子
紧迫性1年前1
胡言511 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1个Ba(OH)2 中含有两个OH-
所以1.5mol氢氧化钡中有3mol氢氧根离子
2mol CO2中含氧元素的质量为多少?多少克Na2SO4中含有0.5molSO4 2- 1.5molSO2有多少克SO
2mol CO2中含氧元素的质量为多少?多少克Na2SO4中含有0.5molSO4 2- 1.5molSO2有多少克SO3含有相同质量的氧元素 0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为多少?其相对分子质量为多少 我是刚学的,帮下,怎么都做不出来
断翅冰蝶1年前1
baike20 共回答了19个问题 | 采纳率100%
2mol CO2中含氧元素的质量为多少?1molCO2中O元素的质量为16*2=32g,则2molCO2中O的质量为64g 多少克Na2SO4中含有0.5molSO4 2- 1molNa2SO4的质量为23*2+96=142g,所以71gNa2SO4中含有0.5molSO4 2-(应该在熔融或水溶液中,因为固体该物质是不存在离子形式的) 1.5molSO2有多少克SO3含有相同质量的氧元素 1.5molSO2含O为32*1.5=48,1molSO3含O为48,所以跟1molSO3即80gSO3含有相同质量的氧元素 0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为多少?其相对分子质量为多少 0.04mol某物质的质量为7.2g,则M=m/n=7.2/0.04=180g/mol 相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,所以相对分子质量为180
在氯化镁,氯化钾,硫酸钾,三种盐的混合溶液中,若钾离子,氯离子各1.5mol,镁离子为0.5mol,求硫酸根的物质的量
认真de雪1年前3
天生没胆1995 共回答了20个问题 | 采纳率95%
只要你明白物质是守衡的.离子也一样.你把那三种物质的化学式写出来,然后拆成离子形式K+ CL+各1.5MOL可看成是氯化钾1.5MOL.剩下的离子组合为硫酸镁,镁离子有0.5MOL所以硫酸根也有0.5MOL
所有类似的题都可套用
1.5molH2SO4中含有3molH,但是我怎么都想不通那2个H,1个S,4个O,加起来的物质的量岂不是比1.5mol
1.5molH2SO4中含有3molH,但是我怎么都想不通那2个H,1个S,4个O,加起来的物质的量岂不是比1.5mol多好多?
TAT,这是高一的第一课啊,我可不能落下啊~帮我~
决然芳菲1年前7
cghkhjlhvjhvj 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
1.5mol是指整个分子H2SO4,就像一个班里有30个男的,20个女的,30+20比1大多了
1.5mol碳酸钠的质量是多少
herher_801年前1
yanfeidmx 共回答了19个问题 | 采纳率100%
1.5*106=159g
0.5mol有机物完全燃烧后 生成0.1mol co2和1.5mol水此有机物可能是?
sardonna431年前1
右边角落里的鬼 共回答了14个问题 | 采纳率100%
你确定是0.1mol的co2么?
多少mol 水中所含有的氧原子数与1.5mol 二氧化碳中含有的原子数相同?
missputin1年前3
xx 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
3mol水(H2O)中有氧原子:3mol 1.5mol二氧化碳(CO2)中有氧原子:3mol
1.5mol水中含有多少个水分子,氢分子,氧分子.
1.5mol水中含有多少个水分子,氢分子,氧分子.
要具体数字哦谢谢
晨曦中的水滴1年前1
平淡如火 共回答了25个问题 | 采纳率88%
水分子9.03*10^23
氢原子1.806*10^24
氧原子9.03*10^23
1.5MOL NO2与足量H2O反应,转移的电子数为?
留香不留痕1年前2
小浪笛子 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
3 NO2 + 2 H2O=2 HNO3 + NO
.
也就是3摩尔二氧化蛋.与水反应转移2摩尔电子
所以1.5摩尔.转移的电子数为:1摩尔
做这种题要标架太
1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数?
1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数?
为什么不是1.5mol
yangjinpang1年前3
我是O 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3个NO2中的2个N由+4价升高到+5价,生成HNO3,一共失去电子数为2.
另一个N由+4价下降到+2价,生成NO,得到电子数为2.
所以3molNO2参与反应转移的电子数为2mol
所以1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为1mol
1.5molNH4+(4在下面,+在上面)中含有多少个氮原子,含有多少mol氢原子,带有多少mol正电荷
残鼠1年前3
jimingxinyu 共回答了17个问题 | 采纳率100%
含有1.5NA个氮原子,含有6mol氢原子,带有1.5mol正电荷
(NA为阿佛加德罗常数)
一氧化碳还原1.5mol四氧化三铁,转移多少摩尔电子?
zhuxp1年前3
我爱协和 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
4CO+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 4CO2
1.5mol四氧化三铁消耗6molCO,没摩尔CO转移2mol电子
所以总共转移12mol电子.
1.5mol FeCl2中约含有_______个亚铁离子,_____________mol氯离子,约_______个氯原
1.5mol FeCl2中约含有_______个亚铁离子,_____________mol氯离子,约_______个氯原子,质量为____g
mochou10591年前2
俺楞了 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1.5mol FeCl2中约含有__1.5NA_____个亚铁离子,_____1.5*2=3________mol氯离子,约__1.806*10^24_____个氯原子,质量为__3*35.5=106.5__g
在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于440°C和2633KPa压强下加热数小时.然后迅速
在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于440°C和2633KPa压强下加热数小时.然后迅速冷却至25°C,容器内除得到一种无色晶体外.还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中.氙与氟的原子个数之比是( ).A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6
夏之冰冬之火1年前1
shiwayou 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
C
反应消耗1.5mol Xe与3mol氟气,氟气是双原子分子,Xe是单原子分子,
所以原子数比为1.5:6=1:4
有关于摩尔的知识为什么1.5mol的H2SO4却能含有6mol氧和3mol氢?
天一的美完1年前2
深圳大剧院 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
1.5mol的H2SO4是指1.5mol的硫酸分子
一个硫酸分子有2个氢和4个氧
1.5molH2SO4就有(1.5*2)=3mol氢和(1.5*4)=6mol氧
把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧,恰好完全反应.燃烧后的产物中既有CO2也有CO,则生成的CO2和CO总的物质的量是
把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧,恰好完全反应.燃烧后的产物中既有CO2也有CO,则生成的CO2和CO总的物质的量是(  )
A. 1.5mol
B. 2mol
C. 1mol
D. 大于1.5mol,小于2mol
什么名字都有1年前2
tensbin 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:根据质量守恒定律可知,反应前后碳原子的个数不变.

根据质量守恒定律可知,反应前后碳原子的个数保持不变.根据题目信息可知,反应前碳原子的物质的量是2mol.从反应后的产物CO2和CO可以看出,CO2的物质的量等于CO2中碳原子的物质的量;CO的物质的量等于CO中碳原子的物质的量,所以反应后的CO2和CO的总的物质的量就等于碳原子的物质的量.总上分析,反应后的CO2和CO的总的物质的量是2mol
故选B.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 掌握质量守恒定律的概念,并且能够灵活运用

3.在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400摄氏度和2633kPa条件下加热数小时,然后迅速
3.在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400摄氏度和2633kPa条件下加热数小时,然后迅速冷却到25摄氏度,容器内处得一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙气与氟原子个数比为:A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6
我一个人的1年前1
browave 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
答案C.1:4 生成的是XeF4 四氟化氙
Xe+2F2=XeF4
剩余4.5mol氟气,说明1.5mol氙气和3mol氟气完全化合.
氙气是稀有气体,稀有气体是单原子分子.
1.5molNA2SO4丶10H2O中所含有Na+的物质的量是 ,所含的SO4²-的物质的量是
1.5molNA2SO4丶10H2O中所含有Na+的物质的量是 ,所含的SO4²-的物质的量是
所含H2O分子的数目是 个.
feen1年前1
xx孤燕 共回答了10个问题 | 采纳率80%
所含有Na+的物质的量=1.5*2=3摩尔;所含的SO4²-的物质的量=1.5摩尔;所含H2O分子的数目=1.5*10*6.02*10^23个
4g H2与22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目多的是______;各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的
4g H2与22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目多的是______;各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是______.
不安分的帆1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
1.5mol的NH3含有NH3分子个数约为 ____个,其中所含H原子的个数为____(要有解题过程)
淘淘小玩子1年前1
偷得浮生一日闲 共回答了13个问题 | 采纳率61.5%
1.5Na
4.5Na
在标准情况下,1.5mol的二氧化碳质量是多少?体积是多少?密度是多少?
zhuliang19911年前5
tangchong 共回答了23个问题 | 采纳率87%
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量 即 n=m/M 所以
m=nM=1.5X44=66 g
气体的物质的量还可以由体积计算
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积 即 n=V/Vm 所以
v=nVm=1.5X22.4=33.6 L
密度=质量/体积 对于气体还可以用 密度=摩尔质量/气体摩尔体积
ρ=m/V=M/Vm=66/33.6=1.96 g/L