1.5mol的NH3含有NH3分子个数约为个,其中所含H原子的个数为（要有解题过程）

淘淘小玩子2022-10-04 11:39:541条回答

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偷得浮生一日闲共回答了13个问题 | 采纳率61.5%: 1.5Na
4.5Na; 1年前

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1.5mol的H2SO4质量是147g 含有多少MOL的氧 ol20041年前1: ni8shiwo 共回答了15个问题 | 采纳率80%

1个 H2SO4 有 4个O
则O 为 1.5*4==6 mol
即 6 mol O

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1.5molSO2中O=3mol,1molH3PO4与 1.5molH2SO4氢原子数相等,与1mol氧原子数相等 ,2molCO3离子质量=2*(12+3*16)

Fe不同离子等级的质量是一样的

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现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol& 现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定为770K，使反应3A （g）+B （g）⇌xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2． 请回答下列问题： （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=______；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=______． （2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？______（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为______． （3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为______． 慢慢长大的鱼1年前1: fxj0622 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，甲、乙为等效平衡，
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=2mol；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变；
（2）A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比，则平衡后A、B的物质的量之比为定值3：1；
根据C的体积分数计算A、B的体积分数之和，结合平衡时A、B的物质的量之比为3：1计算A的体积分数；
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=4，混合气体的总的物质的量不变，压强之比等于物质的量之比．
达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，甲、乙为等效平衡，
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=2mol，则1.5+[9/x]=6，0.5+[3/x]=2，解得x=2；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=3+1=4，
故答案为：2；4；
（2）A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比，则平衡后A、B的物质的量之比为定值3：1；
A、B的体积分数之和为1-0.2=0.8，故A的体积分数=0.8×[3/4]=0.6，
故答案为：相等；0.6；
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=4，甲、乙混合气体的总的物质的量不变，压强之比等于物质的量之比，故甲、乙两容器内压强之比为（6+2）mol：（1.5+0.5+3）mol=8：5，
故答案为：P（甲）：P（乙）=8：5．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡，难度中等，对等效平衡规律的理解掌握是解题关键．

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先看反应的顺序
NaOH先和Al3+离子反应,再NH4+离子反应,接着和Al(OH)3反应
原因:氨水能制取Al(OH)3,却不会产生AlO2-
所以在沉淀最大后,和NH4+离子反应时,沉淀质量不变
所以沉淀最大是在一个区域,不是一个值
用化学式计算后,
C是正确的!

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求与1.5mol二氧化碳中含有相同数目氧原子的水的质量（摩尔质量） 爱美丽的宝宝天使1年前4: 暴惊晕共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1.5mol二氧化碳中有3mol氧原子
3mol氧原子对应3mol水
水的摩尔质量是18g/mol
3mol就是54g

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在密闭容器中加入1molCO和1.5molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成[2/3]molCO2，反应为CO+H2 在密闭容器中加入1molCO和1.5molH₂O（气），在一定条件下达到平衡生成[2/3]molCO₂，反应为CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO₂的物质的量可能是（　　） A．[4/3]mol B．0.73mol C．1mol D．[2/3]mol lance_tang1年前1: 忘不了那抹红共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

解题思路：设容器的体积为V，利用三段式分析，求得平衡常数，再由平衡常数计算出二氧化碳可能的物质的量；
设容器的体积为V，利用三段式分析，
　　　　CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂
起始 1 1.5 0 0
转化 [2/3] [2/3] [2/3] [2/3]
平衡 1-[2/3] 1.5-[2/3] [2/3] [2/3]
所以平衡常数K=

2
3V×
2
3V
(
1−
2
3
V)(
1.5−
2
3
V)=1.6，
当充入的水蒸气变为2mol时，设平衡时CO₂的物质的量为xmol，
则有　CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂
起始 1 2 0 0
转化　x x x x
平衡 1-x 2-x x x
根据K=
(
x
V)2
(
1−x
V)(
2−x
V)=1.6，得x=0.73，x的另一个值大于1，不符合题意，舍去．
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡建立的过程；化学反应的可逆性．

考点点评：本题主要考查了化学平衡常数的应用，中等难度，本题的难点在于计算有点繁．

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根据N2+3H2=2NH3,3分钟末,H2反应了0.3*3=0.9mol/L,可知,N2反应了0.3mol/L,
生成NH3 0.6mol/L.原H2、N2、NH3的浓度分别为3mol/L、1mol/L、0.1mol/L
所以,3分钟末时,H2、N2、NH3的浓度为2.1mol/L、0.7mol/L、0.7mol/L

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现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol& 现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定为770K，使反应3A （g）+B （g）⇌xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2． 请回答下列问题： （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=______；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=______． （2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？______（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为______． （3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为______． 旧梦往事1年前1: coolboyhappy 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，甲、乙为等效平衡，
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=2mol；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变；
（2）A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比，则平衡后A、B的物质的量之比为定值3：1；
根据C的体积分数计算A、B的体积分数之和，结合平衡时A、B的物质的量之比为3：1计算A的体积分数；
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=4，混合气体的总的物质的量不变，压强之比等于物质的量之比．
达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，甲、乙为等效平衡，
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=2mol，则1.5+[9/x]=6，0.5+[3/x]=2，解得x=2；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=3+1=4，
故答案为：2；4；
（2）A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比，则平衡后A、B的物质的量之比为定值3：1；
A、B的体积分数之和为1-0.2=0.8，故A的体积分数=0.8×[3/4]=0.6，
故答案为：相等；0.6；
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=4，甲、乙混合气体的总的物质的量不变，压强之比等于物质的量之比，故甲、乙两容器内压强之比为（6+2）mol：（1.5+0.5+3）mol=8：5，
故答案为：P（甲）：P（乙）=8：5．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡，难度中等，对等效平衡规律的理解掌握是解题关键．

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1.5

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这类题写离子方程式就很好解答了
3Cu + 2NO3*- + 8H*+ =3Cu*2- + 2NO + 4 H2O
具体的答案就不写了

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这个方法是这样的,将足量的铝分成两部分与硫酸,氢氧化钠溶液反应.
硫酸得到的是2/3mol的铝离子 2Al+6H+ =2Al3+3H2↑
氢氧化钠溶液反应得到的是1.5mol的AlO2-离子,
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然后将反应后两部分混合,那么发现铝离子和偏铝酸根离子发生双水解反应,Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
计算可以得到是2mol的氢氧化铝,这种方法之所以多是因为将水引入反应体系,有一部分水形成了氢氧化铝.

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1.5molCH3COOH分子中有（1.5NA）个CH3COOH；（3NA）个C,（6NA）个H；（3NA）个O；（48NA）个质子；（48NA）个电子.
1个CH3COOH含有2个C原子、4个H原子、2个O原子,所以1.5molCH3COOH分子中有1.5NA个CH3COOH；1.5*2=3NA个C,1.5*4=6NA个H；1.5*2=3NA个O.
醋酸是分子,不显电性,所以质子数=电子数.
质子数=电子数=6+1*3+6+8*2+1=32,所以是1.5*32=48NA个质子和48NA个电子.
【1个C含有6个质子和6个电子,1个H含有1个质子和1个电子,1个O含有8个质子和8个电子.】

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设该烃为CxHy
所以燃烧所需要的氧气为：(x+y/4)mol
因为：Na2O2 + H2O === 2NaOH + 0.5 O2↑
18 16
得：增重的质量为：18-16=2g
因为：CO2 + Na2O2 === Na2CO3 + 0.5 O2↑
44 16
得：增重的质量为：44-16=28g
因为该烃为0.1mol,所以燃烧后共生成0.1x CO2 与0.05y H2O.
固体增重23.4g:0.05y*2 + 0.1x*28 =23.4
燃烧后生成的氧气：0.05x + 0.025y =1.1 -(1.5-(x+y/4)/10)
解上述两个方程,得：x=8,y=10
故该烃的分子式：C8H10
（如果有点看不明,请给我留言,我再详细讲解）

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1.5mol的水含多少摩尔电子 saegqwrgwiu1年前4: 歆知昕然共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

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问题补充：加入一定体积的容器中于400摄氏度和2633kPa压强下加热数小时,然后因为实际消耗的F2物质的量是 7.5－4.5＝3摩尔,所以参与反应的Xe与F2的

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第二个问题少个数啊

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一个CO2分子中含有两个氧原子
所以1mol CO2中含有2mol 氧原子
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1千克水多少mol1千克镁多少mol1千克锌多少mol1.5mol硫酸多少克 c96001年前1: msrmoe 共回答了20个问题 | 采纳率90%

1kg水为1000g,谁的相对摩尔质量为18,1000/18=55.56mol
以此类推
55.56mol
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15.38mol
147g

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（1）49g H2SO4的物质的量是______．1.5mol H2SO4的质量是______，其中含有______mo （1）49g H2SO4的物质的量是______．1.5mol H2SO4的质量是______，其中含有______mol H，含有______g O． （1）49g H₂SO₄的物质的量是______．1.5mol H₂SO₄的质量是______，其中含有______mol H，含有______g O． （2）0.8mol CO₂和0.8mol CO中含有碳原子的物质的量之比为______，含有氧元素的质量之比为______，两物质中含有电子的物质的量之比为______． （3）同温、同压下，CO₂与CO的密度之比为______；CO₂与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的相对分子质量为______． 翎刃1年前1: 喧哗已沙哑共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

（1）硫酸的分子式为H₂SO₄，其相对分子质量=1×2+32+16×4=98，其摩尔质量为98g/mol；
49g硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=[m/M]=[49g/98g/mol]=0.5mol，1.5mol H₂SO₄的质量是m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，49g硫酸中所含H原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，所含O原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，其质量为：m=nM=2mol×16g/mol=32g，
故答案为：0.5mol；147g；1；32；
（2）CO₂与CO二者都含有相同的碳原子数目，n（CO₂）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，则含有碳原子的物质的量之比为1：1，CO分子含有1个氧原子，CO₂分子含有2个氧原子，所含O原子的物质的量之比为2：1，根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO₂中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol，
则0.8molCO₂和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；
故答案为：1：1；2：1；11：7；
（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO₂和CO的物质的量都为1mol，
1molCO₂的质量为1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，质量之比为44：28=11：7，因CO₂和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比为11：7，
相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，CO₂和CO混合气体混合气体对氢气的相对密度是14.5，则混合气体的平均摩尔质量为29g/mol；
故答案为：11：7；29．

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已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升的FeBr2溶液反应 已知氧化性Br2》Fe3+ 若将0.1mol单质Cl2与50ml 1.5mol每升的FeBr2溶液反应 则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为 double_tap1年前2: 风月无边住持共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

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则被氧化的Fe2+和被氧化的Br-的物质的量的比为0.075:0.125=.

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1.5mol硫酸含多少个电子 这么一个人1年前1: 小芳xxxxxx 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1.5mol的硫酸分子=1.5x6.02x10^23个硫酸分子
=9.03x10^23个硫酸分子
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一个氢原子含一个电子,一个硫原子含16个电子,一个氧原子含8个电子,
所以一个硫酸分子含有50个电子
所以9.03x10^23个硫酸分子含4.515x10^25个电子
即：1.5mol硫酸含4.515x10^25个电子

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一道物质量的练习题,会的进来下在Mgcl2,Kcl,K2So4三种盐的混合溶液中,若K+,cl-各1.5mol,Mg2- 一道物质量的练习题,会的进来下 在Mgcl2,Kcl,K2So4三种盐的混合溶液中,若K+,cl-各1.5mol,Mg2-为1.5mol 求So4 2-的物质的量 拼车一族1年前4: 星爷功夫共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

根据溶液中电荷守恒法可知
1.5×1＋1.5×2＝1.5×1＋2x
所以硫酸根为1.5mol
或者直接看,k+ cl-都带一个单位电荷,且都为1.5mol,正好抵消.
而Mg2＋为1.5mol ,所以SO4 2-为1.5mol.

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二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢 二氧化碳和NaOH的过量问题 当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢? hbhkxf1年前3: hzg123456 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2mol 1mol 1mol
1mol n1(CO2) n(Na2CO3) n1(CO2)=0.5mol n(Na2CO3)=0.5mol
Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3
1mol 1mol
0.5mol n2(CO2)=0.5mol
剩余CO2为1.5mol-0.5mol-0.5mol=0.5mol
没错,是生成碳酸氢钠,剩下0.5mol二氧化碳

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1.5molNa2SO4·10H2O中所含的H2O分子的数目是? 天篷西帅1年前2: k52172 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

15NA

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1.5mol氢氧化钡中有几mol氢氧根离子 紧迫性1年前1: 胡言511 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

1个Ba(OH)2 中含有两个OH-
所以1.5mol氢氧化钡中有3mol氢氧根离子

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2mol CO2中含氧元素的质量为多少?多少克Na2SO4中含有0.5molSO4 2- 1.5molSO2有多少克SO 2mol CO2中含氧元素的质量为多少?多少克Na2SO4中含有0.5molSO4 2- 1.5molSO2有多少克SO3含有相同质量的氧元素 0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为多少?其相对分子质量为多少我是刚学的,帮下,怎么都做不出来 断翅冰蝶1年前1: baike20 共回答了19个问题 | 采纳率100%

2mol CO2中含氧元素的质量为多少?1molCO2中O元素的质量为16*2=32g,则2molCO2中O的质量为64g 多少克Na2SO4中含有0.5molSO4 2- 1molNa2SO4的质量为23*2+96=142g,所以71gNa2SO4中含有0.5molSO4 2-(应该在熔融或水溶液中,因为固体该物质是不存在离子形式的) 1.5molSO2有多少克SO3含有相同质量的氧元素 1.5molSO2含O为32*1.5=48,1molSO3含O为48,所以跟1molSO3即80gSO3含有相同质量的氧元素 0.04mol某物质的质量为7.2g,则该物质的摩尔质量为多少?其相对分子质量为多少 0.04mol某物质的质量为7.2g,则M=m/n=7.2/0.04=180g/mol 相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,所以相对分子质量为180

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在氯化镁,氯化钾,硫酸钾,三种盐的混合溶液中,若钾离子,氯离子各1.5mol,镁离子为0.5mol,求硫酸根的物质的量 认真de雪1年前3: 天生没胆1995 共回答了20个问题 | 采纳率95%

只要你明白物质是守衡的.离子也一样.你把那三种物质的化学式写出来,然后拆成离子形式K+ CL+各1.5MOL可看成是氯化钾1.5MOL.剩下的离子组合为硫酸镁,镁离子有0.5MOL所以硫酸根也有0.5MOL
所有类似的题都可套用

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1.5molH2SO4中含有3molH,但是我怎么都想不通那2个H,1个S,4个O,加起来的物质的量岂不是比1.5mol 1.5molH2SO4中含有3molH,但是我怎么都想不通那2个H,1个S,4个O,加起来的物质的量岂不是比1.5mol多好多? TAT,这是高一的第一课啊,我可不能落下啊~帮我~ 决然芳菲1年前7: cghkhjlhvjhvj 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

1.5mol是指整个分子H2SO4,就像一个班里有30个男的,20个女的,30+20比1大多了

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1.5mol碳酸钠的质量是多少 herher_801年前1: yanfeidmx 共回答了19个问题 | 采纳率100%

1.5*106=159g

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0.5mol有机物完全燃烧后生成0.1mol co2和1.5mol水此有机物可能是? sardonna431年前1: 右边角落里的鬼共回答了14个问题 | 采纳率100%

你确定是0.1mol的co2么?

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1.5molH2SO4中含有____mol 写出步骤让我懂 墨辞1年前1: binli163 共回答了14个问题 | 采纳率100%

每个H2SO4分子中含有2个H原子,现在有1.5molH2SO4,即1.5×6.02×10^23个H2SO4分子.
所以共有2×1.5×6.02×10^23个H原子,即3molH原子.

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多少mol 水中所含有的氧原子数与1.5mol 二氧化碳中含有的原子数相同? missputin1年前3: xx 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

3mol水(H2O)中有氧原子:3mol 1.5mol二氧化碳(CO2)中有氧原子:3mol

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1.5mol水中含有多少个水分子,氢分子,氧分子. 1.5mol水中含有多少个水分子,氢分子,氧分子. 要具体数字哦谢谢 晨曦中的水滴1年前1: 平淡如火共回答了25个问题 | 采纳率88%

水分子9.03*10^23
氢原子1.806*10^24
氧原子9.03*10^23

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1.5MOL NO2与足量H2O反应,转移的电子数为? 留香不留痕1年前2: 小浪笛子共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

3 NO2 + 2 H2O=2 HNO3 + NO
.
也就是3摩尔二氧化蛋.与水反应转移2摩尔电子
所以1.5摩尔.转移的电子数为：1摩尔
做这种题要标架太

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1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数? 1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数? 为什么不是1.5mol yangjinpang1年前3: 我是O 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3个NO2中的2个N由+4价升高到+5价,生成HNO3,一共失去电子数为2.
另一个N由+4价下降到+2价,生成NO,得到电子数为2.
所以3molNO2参与反应转移的电子数为2mol
所以1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为1mol

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1.5molNH4+(4在下面,+在上面)中含有多少个氮原子,含有多少mol氢原子,带有多少mol正电荷 残鼠1年前3: jimingxinyu 共回答了17个问题 | 采纳率100%

含有1.5NA个氮原子,含有6mol氢原子,带有1.5mol正电荷
（NA为阿佛加德罗常数）

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一氧化碳还原1.5mol四氧化三铁,转移多少摩尔电子? zhuxp1年前3: 我爱协和共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

4CO+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 4CO2
1.5mol四氧化三铁消耗6molCO,没摩尔CO转移2mol电子
所以总共转移12mol电子.

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1.5mol FeCl2中约含有_______个亚铁离子,_____________mol氯离子,约_______个氯原 1.5mol FeCl2中约含有_______个亚铁离子,_____________mol氯离子,约_______个氯原子,质量为____g mochou10591年前2: 俺楞了共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1.5mol FeCl2中约含有__1.5NA_____个亚铁离子,_____1.5*2=3________mol氯离子,约__1.806*10^24_____个氯原子,质量为__3*35.5=106.5__g

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在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于440°C和2633KPa压强下加热数小时.然后迅速 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于440°C和2633KPa压强下加热数小时.然后迅速冷却至25°C,容器内除得到一种无色晶体外.还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中.氙与氟的原子个数之比是( ).A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6 夏之冰冬之火1年前1: shiwayou 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

C
反应消耗1.5mol Xe与3mol氟气,氟气是双原子分子,Xe是单原子分子,
所以原子数比为1.5:6=1:4

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有关于摩尔的知识为什么1.5mol的H2SO4却能含有6mol氧和3mol氢? 天一的美完1年前2: 深圳大剧院共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

1.5mol的H2SO4是指1.5mol的硫酸分子
一个硫酸分子有2个氢和4个氧
1.5molH2SO4就有(1.5*2)=3mol氢和(1.5*4)=6mol氧

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把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧，恰好完全反应.燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则生成的CO2和CO总的物质的量是 把2mol碳在1.5mol氧气中燃烧，恰好完全反应.燃烧后的产物中既有CO₂也有CO，则生成的CO₂和CO总的物质的量是（　　） A. 1.5mol B. 2mol C. 1mol D. 大于1.5mol，小于2mol 什么名字都有1年前2: tensbin 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的个数不变．
根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的个数保持不变．根据题目信息可知，反应前碳原子的物质的量是2mol．从反应后的产物CO₂和CO可以看出，CO₂的物质的量等于CO₂中碳原子的物质的量；CO的物质的量等于CO中碳原子的物质的量，所以反应后的CO₂和CO的总的物质的量就等于碳原子的物质的量．总上分析，反应后的CO₂和CO的总的物质的量是2mol
故选B．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：掌握质量守恒定律的概念，并且能够灵活运用

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3.在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400摄氏度和2633kPa条件下加热数小时,然后迅速 3.在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400摄氏度和2633kPa条件下加热数小时,然后迅速冷却到25摄氏度,容器内处得一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙气与氟原子个数比为：A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6 我一个人的1年前1: browave 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

答案C.1：4 生成的是XeF4 四氟化氙
Xe+2F2=XeF4
剩余4.5mol氟气,说明1.5mol氙气和3mol氟气完全化合.
氙气是稀有气体,稀有气体是单原子分子.

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1.5molNA2SO4丶10H2O中所含有Na+的物质的量是 ,所含的SO4²-的物质的量是 1.5molNA2SO4丶10H2O中所含有Na+的物质的量是 ,所含的SO4²-的物质的量是 所含H2O分子的数目是个. feen1年前1: xx孤燕共回答了10个问题 | 采纳率80%

所含有Na+的物质的量=1.5*2=3摩尔；所含的SO4²-的物质的量=1.5摩尔；所含H2O分子的数目=1.5*10*6.02*10^23个

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4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的 4g H₂与22.4L（标准状况）CO₂相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______． 不安分的帆1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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在标准情况下,1.5mol的二氧化碳质量是多少?体积是多少?密度是多少? zhuliang19911年前5: tangchong 共回答了23个问题 | 采纳率87%

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量即 n=m/M 所以
m=nM=1.5X44=66 g
气体的物质的量还可以由体积计算
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积即 n=V/Vm 所以
v=nVm=1.5X22.4=33.6 L
密度=质量/体积对于气体还可以用密度=摩尔质量/气体摩尔体积
ρ=m/V=M/Vm=66/33.6=1.96 g/L

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1.5mol的NH3含有NH3分子个数约为 ____个,其中所含H原子的个数为____（要有解题过程）

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1.5mol的NH3含有NH3分子个数约为个,其中所含H原子的个数为（要有解题过程）