9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()

根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不是原电池．
A、甲是原电池，乙不是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙中锌片上有气泡冒出，故B错误．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C 错误．
D、甲中电流由铜片沿导线流向锌片，电子由锌片沿导线流向铜片，故D正确．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 原电池的构成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应．

A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；
D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

由图可知，甲为原电池，Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，正极上氢离子得到电子生成氢气；
乙为电解池，Cu为阳极，失去电子，Zn为阴极，氢离子得到电子生成氢气，
A．甲中Cu片上有气泡，乙中Zn片有气泡，故A错误；
B．两烧杯中氢离子均得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度变大，则两烧杯中溶液的pH均增大，故B正确；
C．甲中Cu为正极，乙中Cu为阳极，故C错误；
D．甲中Zn失去电子被腐蚀，乙中阴极被保护，则甲中的锌比乙中的锌腐蚀快，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池，把握原电池和电解池的工作原理为解答的关键，注意电极判断和发生的电极反应，题目难度不大．

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

（1）A、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；
B、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故B正确；
C、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故C错误；
D、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，故D正确；
故选：BD；
（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；
（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=
1.12L
22.4L/mol×2=0.1mol，
故答案为：0.1；
（4）甲中负极锌上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据锌和氢气之间的关系式知，溶解锌的质量=

1.12L
22.4L/mol×2
2×65g/mol=3.25g，
故答案为：3.25．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，根据电极反应式来分析解答即可，难度不大．

1年前

根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不是原电池．
A、甲是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、乙不是原电池，不是把化学能转变为电能的装置，故B错误；
C、甲中铜片是正极，该极上氢离子得电子析出氢气，故C正确；
D、乙中锌片可以和硫酸反应产生氢气，金属铜和硫酸不反应，铜片表面无气泡生成，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 原电池的构成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应．

（1）甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．
D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．
故选BD．
（2）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑ 转移电子
22.4L 2×6.02×10 ²³个
1.12L 6.02×10²²个
故答案为：6.02×10²²
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
1.12L
22.4L/mol×2＝0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为
0.2mol
0.1L＝2mol/L；一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L^-1．

故答案为：1 mol•L^-1

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 不同条件下金属腐蚀的快慢规律：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀

A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，
故选D．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，难度不大．

（1）a、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故a错误；
b、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故b正确；
c、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故c错误；
d、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，则两烧杯中溶液的c（H⁺）均减小，故d正确；
故选：bd；
（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙，故答案为：＞；
（3）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量=[1.12L/22.4L/mol]=0.1mol，则通过导线的电子数目为0.1N_A；
故答案为：0.1N_A；
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]×2=0.1molmol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为[0.2mol/0.1L]=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L^-1；
故答案为：1；
（5）甲中锌失电子生成锌离子，则甲中负极锌上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，锌和稀硫酸反应离子方程式为2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，根据锌和氢气之间的关系式得氢气的体积=
(60g−47g)
65g/mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以原电池原理考查了氧化还原反应的有关计算，明确正负极上发生的反应是解本题关键，然后根据锌和氢气的关系式计算即可，难度不大．

、甲是原电池，正极铜片个发生还原反应 2H⁺+2e^-═H₂↑，乙装置中在锌片个发生反应 Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，铜片个无气体产生，故r错误；
B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；
C、原电池反应加快反应速率，产生气泡的速度甲比乙快，故C错误；
1、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液2H增大，故1正确；
故选：1．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池的工作原理，氧化还原反应的实质，装置分析相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：①气体产生的位置不同，②反应速率不同，③能量转化不同，题目难度中等．

A．铜和稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，可以设计成电解池，故A错误；
B．甲装置能将化学能转化为电能，属于原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；
C．甲、乙装置中氢离子都得电子生成氢气，所以溶液中氢离子浓度都减小，溶液的pH都增大，故C正确；
D．甲装置是原电池，锌作负极、铜作正极，正极铜上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和氢离子直接发生氧化还原反应生成氢气，锌上有气泡生成，所以乙中产生气泡的物质表面与甲不同，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据原电池反应特点、电极名称、电极反应式来分析解答，注意：原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，易错选项是A，该反应不能自发进行，所以不能设计成原电池，为易错点．

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

A、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故A错误；
B、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H⁺+2e-=H₂↑，铜片上有气生成，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，铜片上无气体产生，故B错误；
C、原电池反应加快反应速率，故C正确；
D、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池的工作原理，氧化还原反应的实质，原电池反应的应用，题目难度中等．

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H⁺+2e-=H₂↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，铜片上无气体产生，故A错；
B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错；
C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液PH增大，故C正确；
D、原电池反应加快反应速率，故D正确；
故选：CD．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池的工作原理，氧化还原反应的实质．

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；
D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

A发生电化学腐蚀，B中锌为正极，被保护；C中锌为原电池负极，被氧化而腐蚀；D为电解池阴极，被保护，
则腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，腐蚀最快的是C．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．

A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、甲中铜为正极，铜片上氢离子得电子生成氢气，正极的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D、甲中形成铜锌原电池加快了反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．