泻盐与硫酸铜检验蛋白质的存在有什么关系吗

1钱 = 3.73克 所以嘛6乘以3.73等于20.38克

解题思路：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO₃、CaCO₃溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO₄随温度升高而溶解度增大；
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO₄、MgSO₄，根据溶解度-温度图可知，CaSO₄随温度升高而溶解度下降，MgSO₄随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO₄；
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ是在加热的情况下将固体与溶液分离，操作Ⅱ是由溶液中析出晶体；
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用；
（5）MgS0₄水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是非挥发性酸．

（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO₃、CaCO₃溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO₄随温度升高而溶解度增大，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间，
故答案为：适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间；
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO₄、MgSO₄，根据溶解度-温度图可知，CaSO₄随温度升高而溶解度下降，MgSO₄随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO₄，故操作Ⅰ在加热的情况下过滤，滤渣B是CaSO₄．
故答案为：CaSO₄；
（3）CaSO₄随温度升高而溶解度下降，加热的情况下，可以降低CaSO₄溶解度，操作Ⅰ在加热的情况下将固体与溶液分离，应是趁热过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用，故答案为：引流；搅拌；
（5）MgS0₄水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是难挥发性酸，最后生成的硫酸与氢氧化镁又生成硫酸镁．操作Ⅱ后过滤、洗涤可以得到MgS0₄•7H₂0晶体，
故答案为：否，硫酸是难挥发性酸．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查学生阅读题目获取信息能力、对工艺流程的理解、物质推断、物质分离提纯与条件控制等，综合性较强，题目难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

解题思路：氯化钡和硫酸镁反应能生成硫酸钡沉淀和氯化镁；
碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳．

如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，是因为氯化钡能和硫酸镁反应，从而把钡离子转化到硫酸钡沉淀中，反应的化学方程式为：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂；
做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，是因为碳酸钡能和胃液中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡易溶于水，形成的钡离子能使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

(1)25%的硫酸镁溶液中,硫酸镁占25%,水占75%,二者之比为25:75 = 1:3,相当于100克水中有33.3克硫酸镁.由表可知,20°C时硫酸镁的溶解度为33.7克,而且从20到80°C时,硫酸镁的溶解度随温度升高而增加,所以温度应不低于20°C.
(2)20°C时硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数为：33.7/(100+33.7) = 25.2%
30°C时硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数为：38.9/(100+38.9) = 28.0%
其他更高温度下,溶质的质量分数更高,所以不用考虑硫酸镁的溶解度随温度升高而降低的问题.
把一定温度下1000g28%的硫酸镁饱和溶液升温10℃后,溶液变为不饱和,但溶液的溶质质量分数不变,仍为28%.
降温10℃后,为20°C,溶液的溶质质量分数为25.2%
(3) 第二份蒸发的水更多,而且析出的晶体更多,说明多析出的晶体(8.37-5 = 3.37克)相当于是从多蒸发出的水(45 - 35 = 10克)的饱和溶液中析出的,即该温度下的溶解度为3.37*100/10 = 33.7克,查表可知温度为20°C
两份相同的溶液蒸发后,剩余部分均为饱和溶液,质量分别为100-35 = 65克和100-45 = 55克；一共为65+55 = 120克
其中含溶质：120*25.2% = 30.24克
原200克溶液中含溶质：30.24+5+8.37 = 43.61克
原200克溶液的溶质质量分数为43.61/200 = 21.8%

答案：泻盐
泻盐MgSO4·7H2O,强酸弱碱盐,会水解产生Mg（OH）2和H2SO4
NaHSO4为强酸强碱盐,完全电离NaHSO4=Na+ 　+　H+　　SO4 2-,不发生水解

芒硝的药理作用为硫酸钠水解后产生硫酸根离子,不易被肠壁吸收,存留肠内形成高渗溶液,阻止肠内水分的吸收,使肠内容积增大,引起机械刺激,促进肠蠕动而致泻.
主要是硫酸根离子的作用.
像硫酸钡因为难溶于水和酸,电离出的硫酸根离子很少,几乎不产生效应.
具体请百度“硫酸钠”.

解题思路：氯化钡能与硫酸镁反应生成不溶性的钡盐硫酸钡分析解答．

利用氯化钡能与泻盐硫酸镁反应形成不溶性的硫酸钡，而使可溶性钡盐转化为不溶性钡盐，达到解毒的目的，反应的化学方程式为BaCl₂+MgSO₄═MgCl₂+BaSO₄↓
．故填：BaCl₂+MgSO₄═MgCl₂+BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，通过实例考查了日常生活中的化学反应，化学来源于生活，更主要的是为人类服务，难度稍大．

泻药的主要成分是硫酸镁（故称“泻盐”）,鉴别它们,过量NaOH溶液容易就OK啦、
沉淀逐渐增加,到一定量不变的话,则是硫酸镁.
沉淀增加到一定量,逐渐减少（甚至消失）,则是硫酸铝.

7CuSO4*5H2O-----35H2O------5MgSO4*7H2O
1750 1230
25g y
1750/1230=25g/y
y=17.57g
Na2CO3*xH2O==Na2CO3+xH2O
106+18x 106
5.72g 2.12g
(106+18x)/106=5.72g/2.12g
x=10

（1）硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为25%时，此时硫酸镁的溶解度=
25
100-25 ×100%═33.3克，利用硫酸镁的部分溶解度表可查得，温度为20℃或以上时能配置25%的硫酸镁溶液；所以，配制25%的硫酸镁溶液，配制时应控制的溶液温度至少达到20℃．
（2）配制1000 g 25%的硫酸镁溶液需要溶质硫酸镁的质量=1000g×25%=250g；
故答案为；（1）T≥20℃（或20℃≤T≤100℃）；
（2）250

BaCO3+MgSO4=BASO4+MgCO3
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

25*90/250=m*126/246
x=[(5.72-2.12)/18]/(2.12/106)

A 芒硝主要成分是硫酸钠 硫酸离子不易被肠粘膜吸收,存留肠内成为高渗溶液,使肠内水分增加,引起机械刺激,促进肠蠕动.
B 福尔马林是广谱种子消毒剂.工业品为无色或带淡黄色液体,有强烈的刺激性气味.药用商品福尔马林为无色透明液体,对皮肤和眼睛有强烈的刺激作用.
C 钠、钾合金常温条件下呈液态,可用作原子反应堆的导热剂 因为纳钾合金液态易流动,使用方便,又因为合金的导热性比纯金属强,原子反应堆要求条件严格,

(1) CaSO ₄
(2)趁热过滤；将滤渣A 洗涤一次，然后取洗涤液，加入少量氯化钡，如不产生沉淀，表明已洗涤干净
(3) MgCO ₃ +H ₂ SO ₄ =MgSO ₄ +H ₂ O+ CO ₂ ↑、CaCO ₃ +H ₂ SO ₄ =CaSO ₄ +H ₂ O+CO ₂ ↑

（1）利用氯化钡能与泻盐硫酸镁反应形成不溶性的硫酸钡，而使可溶性钡盐转化为不溶性钡盐，达到解毒的目的，反应的化学方程式为BaCl ₂ +MgSO ₄ ═MgCl ₂ +BaSO ₄ ↓
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
该反应的化学方程式为：2NaOH+CO ₂ ═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O
故答案为：（1）BaCl ₂ +MgSO ₄ ═MgCl ₂ +BaSO ₄ ↓（2）2NaOH+CO ₂ ═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O

（1）利用氯化钡能与泻盐硫酸镁反应形成不溶性的硫酸钡，而使可溶性钡盐转化为不溶性钡盐，达到解毒的目的，反应的化学方程式为BaCl ₂ +MgSO ₄ ═MgCl ₂ +BaSO ₄ ↓
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
该反应的化学方程式为：2NaOH+CO ₂ ═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O
故答案为：（1）BaCl ₂ +MgSO ₄ ═MgCl ₂ +BaSO ₄ ↓（2）2NaOH+CO ₂ ═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O

解题思路：（1）一定温度下，物质溶于水所得溶液的溶质质量分数存在最大值，该温度下达饱和时溶液的溶质质量分数最大．
25%的硫酸镁溶液为哪个温度下的溶质质量分数最大值，则为配制时应控制的溶液温度．低于此温度溶液的溶质质量分数不能达到25%，则无法配制成25%的硫酸镁溶液，配制溶液时应控制温度不低于此温度．
（2）利用溶液的溶质质量分数，计算配制溶液时溶质的量．

（1）硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为25%时，此时硫酸镁的溶解度=[25/100−25]×100%═33.3克，利用硫酸镁的部分溶解度表可查得，温度为20℃或以上时能配置25%的硫酸镁溶液；所以，配制25%的硫酸镁溶液，配制时应控制的溶液温度至少达到20℃．
（2）配制1000 g 25%的硫酸镁溶液需要溶质硫酸镁的质量=1000g×25%=250g；
故答案为；（1）T≥20℃（或20℃≤T≤100℃）；
（2）250

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题考查一定温度下，某物质溶于水所形成溶液的溶质质量分数最大值=[溶解度/100克+溶解度]×100%，及配制溶液计算溶质溶剂的方法．

SO42-不易吸收,保留于肠液中,一方面高浓度硫酸根直接刺激肠道,另一方面,硫酸根维持高渗环境,阻碍水分的吸收

MgSO4＋BaCO3＝MgCO3＋BaSO4

先总述一下吧,不感兴趣可以选择跳过.

水解的原因：弱酸根离子或弱碱阳离子会部分结合水电离出的H^+或(OH)^-,导致水的电离程度增大,另一种离子浓度增大,溶液呈酸性或碱性.
如此说来,看一种盐能否水解,最简单的方法就是看组成它的阴阳离子所对应的酸或碱是不是弱的,有一个弱就会水解,有两个弱是双水解（水解程度很大）.
阳离子水解方程式：B^+ + H_2O =可逆= BOH + H^+
阴离子水解方程式：A^- + H_2O =可逆= HA + (OH)^-
所以要抑制水解的话,阳离子水解就加H^+,阴离子水解就加(OH)^-,双水解无法抑制.

现在来具体看吧.

1.(NH_4)^+对应的碱是NH_3·H_2O,是弱碱,所以是阳离子发生水解,要抑制的话加稀盐酸（HCl）即可.
2.蓝矾是CuSO_4·5H_2O,本身是固体当然没有水解一说,题意应该是说它的水溶液吧.Cu^(2+)对应碱是Cu(OH)_2,弱碱,故阳离子水解,加稀硫酸（H_2SO_4）抑制.
3.两离子皆对应强酸强碱,不水解.
4.F^-对应HF,弱酸,故阴离子水解,加RbOH溶液抑制.
5.(CH_3COO)^-对应CH_3COOH,弱酸,故阴离子水解,加NaOH溶液抑制.
6.两离子皆对应强酸强碱,不水解.
7.S^(2-)对应H_2S,弱酸,故阴离子水解,加NaOH溶液抑制.
8.泻盐是MgSO_4.Mg^(2+)对应Mg(OH)_2,弱碱,故阳离子水解,加稀硫酸（H_2SO_4）抑制.
9.Fe^(3+)对应Fe(OH)_3,弱碱,故阳离子水解,加稀硫酸（H_2SO_4）抑制.
10.漂白粉有效成分是Ca(ClO)_2.(ClO)^-对应HClO,弱酸,故阴离子水解,加Ca(OH)_2溶液抑制.
11.小苏打是NaHCO_3.(HCO_3)^-对应H_2CO_3,弱酸,故阴离子水解,加NaOH溶液抑制.
12.(PO_4)^(3-)对应H_3PO_4,弱酸,故阴离子水解,加KOH溶液抑制.
13.(Cr_2O_7)^(2-)对应H_2Cr_2O_7,弱酸,故阴离子水解,加KOH溶液抑制.
14.两离子皆对应强酸强碱,不水解.
15.两离子皆对应强酸强碱,不水解.