NaClO3+Na2SO3+H2SO4生成什么?

A．Cl元素化合价降低，被还原，NaClO₃在反应中得电子，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，SO₂在反应中发生氧化反应，故B错误；
C．由方程式可知，Cl元素化合价降低1价，则1mol氧化剂在反应中得到电子数目为N_A，故C正确；
D．H₂SO₄中各元素的化合价都没有变化，在反应中起到酸性的作用，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析．

根据单质中元素化合价为0、化合价中正负化合价的代数和为0，可知NaCl、Cl₂、x、NaClO₃、NaC1O₄中氯元素化合价分别为：-1，0，x，+5，+7；排列规律为氯元素化合价由低到高，故x中氯元素的化合价在0和+5之间．
A、HCl中氯元素的化合价为：-1；
B、KClO₃中氯元素的化合价为：+5；
C、NaClO中氯元素的化合价为：+1；
D、CaC1₂中氯元素的化合价为：-1；
由此可知x可能是C．
故选：C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算元素的化合价的能力．

（1）由题中给出的反应物和生成物写出总的离子方程式再叠减第一步的离子方程式得出第二步的离子方程式为CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺，
故答案为：CH₃OH+3Cl₂+H₂O=6Cl^-+CO₂+6H⁺；
（2）通过分析离子方程式得出，Cl^-没有参加反应，作为催化剂，故答案为：催化剂；
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，（一般用硫酸酸化）涉及反应的化学方程式为①CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄→6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O，生产中会发生副反应②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，生成气体为ClO₂、CO₂和Cl₂，若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为[3/73]，由①可知，如ClO₂为60mol，则CO₂为10mol，Cl₂为3mol，则需要10molCH₃OH，（60+1）molNaClO₃，则二者体积之比为10：61=1：6.1，
故答案为：1：6.1．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据总方程式与分步反应方程式的关系书写第二步离子方程式，再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算甲醇和氯酸钠的物质的量之比，难度中等．

A．元素的化合价降低，在反应中得到电子，故A错误；
B．S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO₂在反应中发生氧化反应，故B正确；
C．Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故C错误；
D．H₂SO₄在反应中只起到酸性的作用，所含元素的化合价没有发生变化，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

A．S元素化合价升高，被氧化，SO₂为还原剂，故A正确；
B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；
C．H₂SO₄在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；
D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．

A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则NaClO₃在反应中得到电子，故A正确；
B、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则NaClO₃在反应中得到电子，作氧化剂，盐酸中Cl元素的化合价由-1升高到0价，盐酸为还原剂，故B正确；
C、该反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，也是Cl元素的化合价由-1升高到0价，被氧化和被还原的元素都是Cl，故C正确；
D、二氧化氯是化合价降低的氯元素所在的生成物，是还原产物，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应中的基本概念，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键．

Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

令NaClO与NaClO₃的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒有：4mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×[0-（-1）]，
解得：n（NaCl）=9mol，所以该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9mol：4mol=9：4；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用．

Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

A、NaClO₃、NaClO₄中的氯元素化合价均比+3价高，不属于歧化反应，故A错误；
B、NaClO中氯元素+1价、NaClO₃中氯元素+5价，二者还会继续反应，不能稳定存在，故B错误；
C、NaCl中氯元素-1价、NaClO₃中氯元素+5价，属于歧化反应，故C正确；
D、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价，氯元素的化合价均比+3价低，不属于歧化反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题是一道信息题，考查氧化还原反应中的歧化反应，难度不大．

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5...

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

因NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na₂SO₃作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、Cl₂中，Cl元素的化合价为0，故A错误；
B、Cl₂O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、ClO₂中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；
D、Cl₂O₃中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．