0.1000 mol/L(1/6 K2Cr2O7)什么意思?怎么配?

A、点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；
B、点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），只有加碱，就会存在c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题，选项D为易错点，加NaOH与酸反应则c（Na+）＞c（OH-），题目难度中等．

A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；
B、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反应消耗的
n（CH₃COOH）=n（HCl），故C错误；
D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．

A、当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH₃COONa少量，溶液中CH₃COOH浓度远大于CH₃COONa浓度，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、由图象可知，点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B错误；
C、由图象可知，点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D、由图象可知，点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），且程度较小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、质子恒等式、物料守恒等量关系式的利用．

（1）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1000mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；由于氢氧化钠易潮解，故放在烧杯里称量；故答案为：2.0、烧杯；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故一定不需要的是1000ml容量瓶和漏斗，故答案为：de；
（3）根据（2）的分析可知，还缺少500ml容量瓶、托盘天平和药匙，故答案为：500ml容量瓶、托盘天平、药匙；
（4）根据图示可知步骤A为定容，故答案为：定容；
（5）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知实验步骤的先后次序为：C、B、D、F、A、E，故答案为：C、B、D、F、A、E；
（6）定容的过程中加入少量水的操作是用胶头滴管进行定容的操作，具体方法为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

A.0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，为弱酸，c（H⁺）＜0.1000mol/L，而NaOH为强碱，c（OH^-）=0.1000mol/L，则滴定前，酸中c（H⁺） 不等于碱中c（OH^-），故A错误；
B．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c（HX）＞c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．在B点，pH=7，加入的NaOH溶液的体积小于25.00mL，溶质为HX和NaX，显然碱不足，没有恰好完全反应，故C错误；
D．C点，溶液的总体积为50.00mL，由物料守恒可知c（X^-）+c（HX）=[0.1000mol/L×0.025L/0.05L]=0.05mol/L，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液中的定性判断，明确图中各点发生的化学反应及溶液中的溶质是解答本题的关键，注意物料守恒的应用及量的关系，题目难度中等．

A、点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；
B、点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），只有加碱，就会存在c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题，选项D为易错点，加NaOH与酸反应则c（Na+）＞c（OH-），题目难度中等．

两反应中KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为[3mol/0.1mol/L]=30L，
所以高锰酸钾溶液的体积为30L×[1/3]=10L，由方程式10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
可知1molKHC₂O₄•H₂C₂O₄反应需要KMnO₄的物质的量为[8/10]×1mol=0.8mol，
所以高锰酸钾溶液的浓度为[0.8mol/10L]=0.08mol/L．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，浓度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC2O4•H2C2O4•2H2O关系是关键，注意假设法的运用．

A、NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A正确；
B、滴定过程酸过量时，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时，且30秒内不褪色，停止滴定，故C错误；
D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以滴定到pH=7时，a＜20.00，故D错误；
故选CD．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了常见的实验操作，注意过程的分析，难度不大，应注意相关知识的积累．

A．根据图知，HA未加氢氧化钠溶液时pH=1，HA的浓度是0.1mol/L，所以HA是完全电离，为强酸，HB的初始浓度是0.1mol/L，pH＞1，说明HB部分电离为弱酸，故A错误；
B．图1B点状态，二者恰好反应生成盐和水，溶液呈中性，则c（H^-）=c（OH^-），盐为强酸强碱盐，根据电荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C．达到B、E状态时，根据图中横坐标知，n（HA）=n（HB），故C错误；
D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），如果氢氧化钠的量很少，则溶液中c（H⁺）＞c（Na⁺），如果氢氧化钠的量为HA的一半，则c（Na⁺）=c（H⁺），如果氢氧化钠的量较多时，则c（Na⁺）＞c（H⁺），故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，先根据酸溶液初始pH判断酸性强弱，再结合电荷守恒及溶液的酸碱性分析，易错选项是D，采用极限的方法分析解答，难度中等．

A．碱式滴定管没有润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液体积增大，浓度偏高，故A错误；
B．移液管移液时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器，故B正确；
C．用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH₃COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH₃COONa，CH₃COONa溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，故C错误；
D．氢氧化钠过量，可向锥形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价；中和滴定．

考点点评： 本题考查化学实验方案的评价，主要考查中和滴定，C为易错点，注意指示剂的选择方法，题目难度中等．

（1）①氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，根据图象知，未加氢氧化钠溶液时，图1的PH小于图2，所以图1是盐酸，故答案为：图1；
②根据图1知，在盐酸溶液中，pH=7时，盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，要使其物质的量相等，则体积必须相等，所以a=20mL，故答案为：20mL；
③溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），因为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，为D点，故答案为：D；
④溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液是盐溶液，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）根据溶度积常数得溶液中c（OH^-）=
3
Ksp
c(Cr3+)
=
3
10−32
10−5
mol/L=10^-9 mol/L，则溶液中氢离子浓度=
10−14
10−9mol/L=10^-5 mol/L，则溶液的pH=5，
故答案为：5．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶度积常数的计算等知识点，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．