甲烷水合物的结构46个水怎么点五角十二面体在一个晶胞的体心和顶点，二十面体笼在每个面有2个，我想问要怎么能够清晰地点出晶

A、二氧化硫会造成酸雨，故A不符合题意；
B、二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B符合题意；
多、二氧化氮会造成酸雨，故多不符合题意；
s、氧气是一种无色无味无嗅的气体，是空气的主要成份．故s不符合题意；
故选：B．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了常见气体对空气的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）甲烷的化学式是：CH4．（2）从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，其所含营养成分主要为六大营养素中的油脂；（3）①向海水中加入石灰水后，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤可以把沉淀和溶液...

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．

考点点评： 考查化学式的书写等方面的知识，本题是一道综合性试题，涉及知识点比较多，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力并对课本知识能够牢固的掌握．

（1）①“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，故答案为：“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体．
②356 g CH₄•9H₂O可以释放出2 mol CH₄，则甲烷的燃烧热为1 780.6 kJ÷2 mol=890.3 kJ/mol．
（2）①从信息提示，负极反应为C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O，则正极应该为O₂+4e^-═2O^2-，得到电子生成负极所需的O^2-；电池中阴离子向负极移动；
②液化石油气氧化反应不完全可能产生CO或C，CO不能堵塞电极的气体通道，故应为固体炭．
故答案为：（1）①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体　②890.3 kJ/mol
（2）①O₂+4e^-═2O^2-　负　②固体炭

点评：
本题考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；热化学方程式；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查理解燃烧热的含义，电极方程式的书写． 要能根据题目所给信息解题，善于发掘题目信息．

化石燃料主要有石油煤天然气等，是当今世界普遍使用的能源，新能源则是不同于化石燃料的能源，①太阳能 ④地热能 ⑤潮汐能均属新型能源．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 此题是对能源知识的考查，结合化石燃料及题干中提供的信息，并寻找新能源与之的不同是解题的关键

A、化学反应在生成新物质的同时，一定伴随着能量的变化．不正确．
B、“可燃冰”其中主要含有甲烷水合物，可能成为未来的新能源．正确．
C、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里，因为微观粒子是不断运动的．正确．
D、塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，使用有机合成材料会对环境造成影响．正确．
故选A．

点评：
本题考点： 化学变化的基本特征；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题主要考查了如何判断一种说法是否正确方面的问题．

A、水分子为V形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子；甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A错误；
B、可燃冰为甲烷水合物，有固定组成，属于纯净物，所以通过化学键结合在一起，故B错误；
C、甲烷水合物中氧的3个p层轨道中一个是全满，两个是半满，于是这两个轨道被氢原子的核外电子所填满，因此总共有1个s轨道，3个p轨道参与杂化，所以是sp³杂化；甲烷水合物中C的2s轨道与3个2p轨道杂化成4个sp³杂化轨道，所以它们的成键电子的原子轨道都是sp³-S，故C正确；
D、甲烷空间结构为正四面体结构，水为平面V字型的结构，它们的立体结构不相同，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；含有氢键的物质．

考点点评： 本题考查了极性键和非极性键、化学键类型、极性分子和非极性分子的判断，题目难度中等，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意掌握键的极性和分子极性的判断方法．

∵平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH₄分子，另外2个被2个游离的H₂O分子所填充；
∴天然气水合物的构成中含6个CH₄分子、46+2=48个H₂O分子，
则CH₄分子与H₂O分子粒子数比=6：48=1：8，
可判断天然气水合物的平均组成可表示为CH₄•8H₂O，
故选B．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 分析题中信息对水合物构成的说明，判断出水合物的构成特点是解决问题的方法．

化石燃料主要有石油煤天然气等，是当今世界普遍使用的能源，新能源则是不同于化石燃料的能源，①太阳能 ④地热能 ⑤潮汐能均属新型能源．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 此题是对能源知识的考查，结合化石燃料及题干中提供的信息，并寻找新能源与之的不同是解题的关键

∵平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH₄分子，另外2个被2个游离的H₂O分子所填充；
∴天然气水合物的构成中含6个CH₄分子、46+2=48个H₂O分子，
则CH₄分子与H₂O分子粒子数比=6：48=1：8，
可判断天然气水合物的平均组成可表示为CH₄•8H₂O，
故选B．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 分析题中信息对水合物构成的说明，判断出水合物的构成特点是解决问题的方法．

化石燃料主要有石油煤天然气等，是当今世界普遍使用的能源，新能源则是不同于化石燃料的能源，①太阳能 ④地热能 ⑤潮汐能均属新型能源．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 此题是对能源知识的考查，结合化石燃料及题干中提供的信息，并寻找新能源与之的不同是解题的关键

化石燃料主要有石油煤天然气等，是当今世界普遍使用的能源，新能源则是不同于化石燃料的能源，①太阳能 ④地热能 ⑤潮汐能均属新型能源．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 此题是对能源知识的考查，结合化石燃料及题干中提供的信息，并寻找新能源与之的不同是解题的关键

（1）365g中甲烷的物质的量为[365g/178g/mol]=2mol，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），可放出1780.6kJ的热量，则1mol甲烷其完全燃烧放出热量890.3 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1；
（2）①反应的化学方程式为：N₂O₄⇌2NO₂，由表可知，60s时反应达平衡，平衡时c（NO₂）=0.120mol/L，N₂O₄的起始度为0.1mol/L，则：
N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）
起始（mol/L）：0.1 0
变化（mol/L）：0.06 0.12
平衡（mol/L）：0.04 0.12
平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)=
0.122
0.04=0.36，
故答案为：0.36；
②60s内N₂O₄的平均反应速率=[0.06mol/L/60s]=0.001 mol/（L•s）；
③反应的化学方程式为：N₂O₄⇌2NO₂，达平衡后下列条件的改变可使NO₂浓度增大的是
A．增大容器的容积，压强减小，平衡正向进行，但体积改变为主，二氧化氮浓度减小，故A错误；
B．再充入一定量的N₂O₄ ，相当于增大压强，平衡逆向进行，新平衡状态二氧化氮浓度 增大，故B正确；
C．再充入一定量的NO₂，平衡逆向进行，达到平衡状态二氧化氮浓度增大，故C正确；
D．再充入一定量的He，总压增大，分压不变，平衡不变，二氧化氮浓度不变，故D错误；
故答案为：BC；
（3）①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，氨水溶液中存在浓度大于盐酸，消耗盐酸的体积分别为V₁＞V₂，故答案为：＞；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，一元酸和一元碱反应定量关系1：1，消耗盐酸的体积分别为V₃=V₄，故答案为：=；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵溶液呈酸性，溶液呈中性，加入盐酸量少，氯化铵和一水合氨混合溶液可能呈中性，最后溶液均为中性消耗盐酸的体积分别为V₅＜V₆，故答案为：＜；
故答案为：＞，=，＜；

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡常数计算应用，弱电解质电离平衡的理解分析，酸碱中和反应定量关系的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

甲烷中碳、氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+H₂O，甲烷属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸，所以开采中甲烷气体一旦泄露可能导致的后果是会发生爆炸．
故填：碳氢元素的质量比为3：1（或C：H=3：1）；CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O；会发生爆炸．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；元素质量比的计算；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题难度不大，新能源的开发与利用是中考考查的热点，掌握常见物质的元素组成、利用化学反应前后原子守恒来确定物质化学式的方法等是正确解题的关键．